版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測:第17講 硫及其重要化合物 Word版含解析

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1、一、選擇題1如圖有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是()A煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2B動物尸體腐敗過程中產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣C循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應D大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里解析:選D。D項,大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里,錯誤。2下列關(guān)于硫及其化合物的說法中不正確的是()A硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫BSO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物,也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性D自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫解析:選C。硫粉燃燒生成二氧化硫,二氧化硫催化氧

2、化生成三氧化硫,故A正確;二氧化硫可以是濃硫酸被還原生成,也可以是硫單質(zhì)被氧化生成,故B正確;二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應的性質(zhì),與漂白性無關(guān),故C錯誤;自然界中存在游離態(tài)的硫,如火山口存在游離態(tài)的硫,且S易溶于CS2,故D正確。3(2019山東高三聯(lián)考)下列有關(guān)說法錯誤的是()A金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應,但其反應類型不同B濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性C鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4DSO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成解析:選A。鎂與稀硫酸、CO2反應均為置換反應:MgH2SO4=MgSO4H

3、2、2MgCO22MgOC,A項錯誤。4(2019天門高三模擬)硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫元素的三種酸。下列說法不正確的是()A若向Na2S溶液中通入SO2,則產(chǎn)生淡黃色沉淀B這三種酸都是二元酸,都能與氫氧化鈉反應生成酸式鹽和正鹽C這三種酸的水溶液久置在空氣中都會氧化變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應解析:選C。硫酸在空氣中不會氧化變質(zhì),只是濃度變小。5(2019湖北部分重點中學協(xié)作體期中)下列有關(guān)實驗的說法正確的是()A向品紅溶液中通入氣體X,品紅溶液褪色,則氣體X可能是Cl2BCO2中含少量SO2,可將該混合氣體通入足量飽和Na2CO3溶液中除去SO

4、2C向某溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變成紅色,該溶液中一定含有Fe2D將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO3解析:選A。SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色,A項正確;CO2也能與Na2CO3溶液反應,B項錯誤;先滴加氯水再滴加KSCN溶液,溶液變成紅色,無法確定Fe3是原溶液中存在的還是原溶液中的Fe2被氧化生成的,C項錯誤;SO2通入Ba(NO3)2溶液使溶液呈酸性,NO會將SO2或H2SO3氧化為SO產(chǎn)生BaSO4沉淀,D項錯誤。6用如圖所示裝置進行下列實驗:將中溶液滴入中,預測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()選項預測中現(xiàn)象實驗結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量

5、氣體硫酸的酸性比鹽酸強B濃硫酸銅片銅片溶解,產(chǎn)生氣泡,底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性C濃硫酸CuSO45H2O固體由藍色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?,發(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏>d狀,并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性解析:選D。將濃硫酸滴入濃鹽酸中,濃硫酸溶解放出大量的熱,促進了氯化氫的逸出,A項錯誤;濃硫酸與銅反應需在加熱條件下進行,B項錯誤;濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水,是濃硫酸的吸水性,該變化為化學變化,C項錯誤;濃硫酸有脫水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的熱量,進而與生成的炭反應生成SO2,D項正確。7某同學通過系列實驗探究硫及其化合物的性質(zhì),實驗現(xiàn)象正確

6、且能達到目的的是()A點燃硫黃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,該氣體可以漂白紙漿B向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑色,說明濃硫酸具有強吸水性C將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀,說明H2S為強電解質(zhì)D將Al片加入冷的濃硫酸中,反應劇烈,說明濃硫酸具有強氧化性解析:選A。H2S是弱電解質(zhì),之所以能夠與CuSO4溶液反應,是因為兩者反應生成了難溶于水和酸的CuS沉淀,C錯誤。8(2019濟南一中高三月考)實驗室有一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕,剩余部分只看到“Na2SO”字樣。已知固體M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固體M配成溶液,下列試劑不能用于鑒定M的是()ABa(OH)2B稀鹽

7、酸C稀硫酸 D濃硝酸解析:選A。A項,Ba(OH)2與Na2SO3和Na2SO4反應都能生成白色沉淀,不能鑒定M是Na2SO3還是Na2SO4,符合題意。B項,稀鹽酸與Na2SO3反應生成有刺激性氣味的SO2氣體,而與Na2SO4不反應,可以鑒定,不符合題意。C項,與B項現(xiàn)象相同,可以鑒定,不符合題意。D項,濃硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應,生成紅棕色氣體,而與Na2SO4不反應,可以鑒定,不符合題意。9為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加如圖所示的試劑:對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溶液褪

8、色還原性:SOIBb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SO和S2在酸性條件下發(fā)生反應Cc中滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SOH2OHSOOH,所以滴入酚酞變紅;Ba2SO=BaSO3(白),使水解平衡左移,紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)解析:選D。A項,a中離子反應為I2SOH2O=SO2H2I,還原性:SOI,正確;B項,b中離子反應為2S2SO6H=3S3H2O,正確;D項,即使不變質(zhì),在酸性條件下,NO也能把SO氧化成SO,生成BaSO4沉淀,錯誤。10(2019張家口高三模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即

9、又變成棕黃色,這時若滴入BaCl2溶液,會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化,下列說法不正確的是()A上述過程中,最終被還原的是NOB從上述反應可以得出結(jié)論:氧化性HNO3Fe3稀硫酸C上述過程中,會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設通SO2完全反應,同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為11解析:選D。溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,即Fe3先變?yōu)镕e2,后又被氧化為Fe3,所以最終被還原的是NO,A正確;根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,說明Fe3的氧化性強于稀硫酸,但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色,說明Fe2迅速被氧化成Fe3,故硝酸的氧化性比Fe3強,綜上所述氧化性:HNO3

10、Fe3稀硫酸,B正確;SO2被氧化后產(chǎn)生的H和NO構(gòu)成強氧化體系,氧化Fe2時生成無色難溶于水的NO氣體,C正確;上述過程中,最終被還原的是NO,故相當于SO2與NO之間的氧化還原,有3SO22NO2NO,則通入SO2與逸出氣體的體積比為32,D不正確。二、非選擇題11硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空:(1)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下,H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應的化學方程式:_。(2)石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法(

11、除空氣外,不使用其他原料),以化學方程式表示:_、_。(3)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中,溶液中有淡黃色固體生成,產(chǎn)物還有_、_。過濾,微熱濾液,然后加入過量氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是_。解析:(1)利用“化合價升降相等法”,結(jié)合題中信息可直接寫出并配平氧化還原反應方程式。(2)H2S溶液可直接與O2發(fā)生氧化還原反應得到單質(zhì)硫和水;H2S在氧氣中充分燃燒可得到SO2和H2O,然后SO2與H2S發(fā)生歸中反應得到單質(zhì)硫和水;H2S不穩(wěn)定,也可直接加熱H2S使其分解為單質(zhì)硫和氫氣。(3)加入鹽酸得到單質(zhì)硫,說明Fe2S3固體溶于鹽酸,生成的Fe3與S2發(fā)生氧化還原反應,得到單質(zhì)硫,F(xiàn)e3

12、被還原為Fe2;此外利用電子守恒知也會有剩余S2與溶液中H結(jié)合為H2S,因此可知產(chǎn)物除硫外,還有FeCl2、H2S;過濾、微熱(除去S、H2S)后溶液為FeCl2溶液,加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀,然后Fe(OH)2沉淀被空氣中的氧氣氧化,最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3沉淀。因此看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成,然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色。答案:(1)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S(2)2H2S3O22SO22H2O,2H2SSO2=3S2H2OH2SSH2(或2H2SO22S2H2O)(3)FeCl2H2S先有白色沉淀生成,然后沉淀

13、轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色12某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應,用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。實驗中甲同學將a g Cu片和 12 mL 18 molL1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答下列問題:(1)寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式:_。(2)裝置D內(nèi)盛品紅溶液,當C中氣體集滿后,D中有可能觀察到的現(xiàn)象是_。實驗裝置中有可能造成環(huán)境污染,試用最簡單的方法解決(實驗用品自選):_。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉止水夾K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時裝置B中的現(xiàn)象是_。(4)

14、F中應放置的液體是_(填字母)。A飽和Na2SO3溶液B酸性KMnO4溶液C濃溴水 D飽和NaHSO3溶液(5)為什么有一定量的余酸,但未能使Cu完全溶解?你認為原因是_。(6)下列足量藥品能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_(填字母)。AFe粉 BBaCl2溶液CAg DNa2CO3溶液(7)甲同學向A中反應后的溶液中通入一種氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,請問該氣體單質(zhì)是_(填名稱),化學反應方程式是_。解析:濃硫酸與Cu反應產(chǎn)生的SO2可以使品紅溶液褪色,SO2可以用NaOH溶液吸收。裝置B的作用是貯存多余的氣體,所以F中應盛放飽和NaHSO3溶液,以減少SO2的溶解

15、。隨著反應進行,濃硫酸的濃度逐漸減小,稀硫酸與Cu不反應,所以雖然有一定量的余酸,但未能使Cu完全溶解。要使Cu片全部溶解,應該加入氧化劑,通入的氣體單質(zhì)應為O2,不引入新的雜質(zhì)。答案:(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)品紅溶液褪色將浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口(3)F中液面下降,長頸漏斗中液面上升(4)D(5)隨著反應進行,濃硫酸的濃度不斷減小,稀硫酸與Cu不反應(6)AD(7)氧氣2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O13(經(jīng)典題)為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準確稱取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設計了以下兩種方案:方案:取2

16、5.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g。方案:取25.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2 g。(1)配制250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙和_、_。(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學方程式:_。(3)方案加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是_。在過濾前,需要檢驗是否沉淀完全,其操作是_。(4)方案中,若濾液渾濁,將導致測定結(jié)果_(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正確,則m1_(填“”“”或“”)m

17、2,原因是_。(6)取25.00 mL上述溶液,用滴定的方法測定Na2SO3的純度。不需另加指示劑,下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是_(填字母)。a酸性KMnO4溶液 bH2O2溶液c溴水 dFeCl3溶液Na2SO3固體的純度可表示為_(注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義和單位)。答案:(1)膠頭滴管250 mL容量瓶(2)2Na2SO3O2=2Na2SO4(3)使SO充分轉(zhuǎn)化為氣體,SO完全沉淀靜置,在上層清液中再滴入幾滴氯化鋇溶液,若無沉淀生成,說明SO已沉淀完全;若有沉淀生成,說明SO未沉淀完全(4)偏高(5)方案中鹽酸提供H,Ba(NO3)2提供NO形成稀硝酸,將SO氧化成SO,導致BaSO4質(zhì)量增大(6)a100%(滴定消耗酸性KMnO4溶液的體積為V mL,其濃度為c molL1)

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