版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測:第28講 水的電離和溶液的pH Word版含解析

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1、一、選擇題1(2019日照第一次統(tǒng)考)能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是()A向水中通入SO2B將水加熱煮沸C向純水中投入一小塊金屬鈉D向水中加入NaCl解析:選A。在水中存在電離平衡:H2OHOH。當向水中通入SO2時發(fā)生反應:SO2H2OH2SO3,H2SO3HHSO,H2SO3電離產(chǎn)生的H使溶液中的H的濃度增大,對水的電離起抑制作用,最終使水電離產(chǎn)生的H(OH)的濃度遠遠小于溶液中的H濃度,即溶液中的c(H)c(OH),A項正確;水的電離是吸熱過程,升高溫度促進水的電離,所以將水加熱煮沸促進水的電離,但是水電離產(chǎn)生的H和OH的個數(shù)總是相同的,所以升溫后水中的H和O

2、H的濃度仍然相等,B項錯誤;向純水中投入一小塊金屬鈉,鈉與水發(fā)生反應:2Na2H2O=2NaOHH2,促進水的電離,并使溶液中的c(OH)c(H),C項錯誤;向水中加入NaCl,NaCl是強酸強堿鹽,對水的電離平衡無影響,所以溶液中的H和OH的濃度仍然相等,D項錯誤。2(2019福建質(zhì)檢)常溫下,下列溶液的pH最大的是()A0.02 molL1氨水與水等體積混合后的溶液BpH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合后的溶液C0.02 molL1鹽酸與0.02 molL1氨水等體積混合后的溶液D0.01 molL1鹽酸與0.03 molL1氨水等體積混合后的溶液解析:選A。A項混合后得到0.0

3、1 molL1氨水,NH3H2O不能完全電離,則c(OH)0.01 molL1,7pH12;B項混合后得到NaCl溶液,pH7;C項混合后得到NH4Cl溶液,該溶液因NH水解而呈酸性,pHc(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)解析:選B。a點溶液為0.050 molL1 Na2CO3和0.025 molL1 NaHCO3混合溶液,Na2CO3和NaHCO3均能水解使溶液呈堿性,但主要原因是CO的水解,A項正確;b點加入10 mL鹽酸后,溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl,由物料守恒得:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Cl),B項錯誤;根據(jù)電荷守恒可知,c(Na)c(H)

4、c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH),由于c點溶液顯中性,c(H)c(OH),所以c(Na)c(HCO)2c(CO)c(Cl),C項正確;d點加入20 mL 0.10 molL1鹽酸后,溶液中c(NaCl)0.050 molL1,c(NaHCO3)0.012 5 molL1,所以c(Na)c(Cl)c(HCO),又因為d點溶液pHc(OH),D項正確。9(2019石家莊一模)常溫下,向20.00 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)lg c水(H)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A常

5、溫下,Ka(HA)約為105BM、P兩點溶液對應的pH7Cb20.00DM點后溶液中均存在c(Na)c(A)解析:選B。起始時lg c水(H)11,c水(H)c水(OH)1011 molL1,根據(jù)常溫下水的離子積求出溶液中c(H)Kw/c水(OH)103 molL1,HAHA,c(H)c(A)103 molL1,Ka(HA)105,A項正確;N點水電離出的H濃度最大,說明HA與NaOH恰好完全反應生成NaA,P點溶質(zhì)為NaOH和NaA,溶液顯堿性,即P點pH不等于7,B項錯誤;0b段水的電離程度逐漸增大,當達到b點時水的電離程度達到最大,即溶質(zhì)為NaA,說明HA和NaOH恰好完全反應,b20.

6、00,C項正確;M點溶液pH7,根據(jù)溶液呈電中性,存在c(Na)c(A),M點后,c(Na)c(A),D項正確。10(2019邯鄲模擬)若用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AGlg。室溫下實驗室中用0.01 molL1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1醋酸,滴定過程如圖所示,下列敘述正確的是()A室溫下,醋酸的電離平衡常數(shù)約為105BA點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mLC若B點為40 mL,所得溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D從A到B,水的電離程度逐漸變大解析:選A。室溫下,醋酸的AGlg7,即107,而水的離子積Kwc(H)c(OH)

7、1014,兩式聯(lián)立可知:c(H)103.5 molL1,而在醋酸溶液中,c(CH3COO)c(H)103.5 molL1,故電離平衡常數(shù)Ka105,故A正確;A點的AGlg0,即1,即c(H)c(OH),溶液顯中性,而當加入氫氧化鈉溶液20.00 mL時,氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和,得到醋酸鈉溶液,溶液顯堿性,故B錯誤;當B點加入NaOH溶液40 mL時,所得溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液,根據(jù)物料守恒可知,c(Na)2c(CH3COO)c(CH3COOH),故C錯誤;A點之后,當V(NaOH)20 mL時,水的電離受到抑制,電離程度會逐漸變小,故D錯誤。二、非選擇題11(

8、2019呼和浩特高三檢測)(1)已知下表數(shù)據(jù):化學式電離平衡常數(shù)(25 )HCNKa5.01010CH3COOHKa1.8105H2CO3Ka14.4107,Ka24.7101125 時,等濃度的四種溶液:a.NaCN 溶液;b.Na2CO3溶液;c.CH3COONa溶液;d.NaHCO3溶液,pH由大到小的順序為_(填序號)。將0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,則c(HCN)、c(H)、c(OH)、c(CN)、c(Na)大小排序為_,c(HCN)c(CN)_(填“”“H2CO3HCNHCO,相應的酸根離子分別為CH3COO、HCO、CN

9、、CO,酸的酸性越弱,其鹽溶液中酸根離子水解程度越大,故等濃度的四種溶液:a.NaCN溶液;b.Na2CO3溶液;c.CH3COONa溶液;d.NaHCO3溶液,pH由大到小的順序為badc。反應后得到等濃度的HCN與NaCN的混合溶液,由溶液顯堿性可知CN的水解程度大于HCN的電離程度,故溶液中有關(guān)微粒的濃度大小為c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H);等體積混合后有關(guān)粒子的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄鶕?jù)物料守恒可知c(HCN)c(CN)0.1 molL1。酸越弱,稀釋相同倍數(shù),其pH改變越小,因此相同條件下,取等體積等pH的a.HCN溶液、b.CH3COOH溶液、c.H2CO3溶液,

10、各稀釋100倍,稀釋后的溶液pH大小關(guān)系為bca?;旌虾笕芤簆H11,說明混合后溶液中c(OH)103 molL1,故由題意得103,解得VaVb19。(2)因溫度不一定是25 ,故pH7時溶液不一定呈中性;由c(SO)c(A)及電荷守恒可知溶液中c(H)c(OH),則溶液一定呈中性;無論溶液呈酸性、中性還是堿性,混合溶液中總存在c(H)c(OH)Kw;混合溶液中c(OH) molL1,可說明混合溶液中c(H)c(OH),則溶液一定呈中性。答案:(1)badcc(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)bca19(2)12.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105。該溫度下,向

11、20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題:(已知lg 40.6)(1)a點溶液中c(H)為_,pH約為_。(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_點,滴定過程中宜選用_做指示劑,滴定終點在_(填“c點以上”或“c點以下”)。.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢正確的是_(填字母)。答案:.(1)4104 molL13.4(2)c酚酞c點以上.(3)B13(2018高考天津卷)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下檢測方

12、法?;卮鹣铝袉栴}:將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO,加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入v1 mL c1 molL1 FeSO4標準溶液(過量),充分反應后,用c2 molL1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2,終點時消耗v2 mL。(1)NO被H2O2氧化為NO的離子方程式為_。(2)滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。(3)滴定過程中發(fā)生下列反應:3Fe2NO4H=NO3Fe32H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_mgm3。(4)若FeSO4標準溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果_(

13、填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析:(1)NO被H2O2氧化為NO,則H2O2被還原為H2O,配平離子方程式為2NO3H2O2=2NO2H2H2O。(2)K2Cr2O7標準溶液具有強氧化性,能氧化堿式滴定管下端的橡膠管,因此滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定管。(3)根據(jù)滴定原理,可得原溶液中NO消耗的n(Fe2)(c1 molL1v1103 Lc2 molL1v2103 L6)5(c1v16c2v2)103 mol,則n(NO)n(Fe2)(c1v16c2v2)103 mol,故氣樣中NOx折合成NO2的含量為(c1v16c2v2)103 mol46 000 mgmol1(v103) m3104 mgm3。(4)若FeSO4標準溶液部分變質(zhì),則消耗的FeSO4標準溶液的體積偏大,測定結(jié)果偏高。答案:(1)2NO3H2O2=2H2NO2H2O(2)錐形瓶、酸式滴定管(3)104(4)偏高

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