拓展性課題離子

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1、 拓展性課題 離子 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能： 1.初步了解原子核外的電子是分層排布的； 2.了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法； 3.了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系； 4.了解離子的形成過程，理解離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 過程與方法： 1.通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識、獲取知識的水平； 2.使用課文插圖等輔助手段，描述離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 1.初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維水平、想象力和分析推理水平； 2.樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。 教

2、學(xué)資源分析 在第三單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道很多物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的，在本單元中介紹離子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子，使學(xué)生所學(xué)相關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識完整化。 本課題包括“核外電子的排布”和“離子的形成”兩部分內(nèi)容，“離子的形成”是本課題的核心，“核外電子的排布”(介紹原子核外電子的分層排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素的原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系)為它的教學(xué)作了一個(gè)鋪墊。 教學(xué)策略分析 本課題的內(nèi)容較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)有一定的困難，是教學(xué)的難點(diǎn)。教學(xué)中，要充分利用書上的插圖，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)氛圍，讓學(xué)生仔細(xì)觀察、細(xì)心體會(huì)，展開討論，將抽象知識形象化

3、、具體化。 教學(xué)重、難點(diǎn) 重點(diǎn)：離子的形成。 難點(diǎn)：核外電子排布的概念。 教學(xué)過程 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 導(dǎo) 入 新 課 （提問式講解） 同學(xué)們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個(gè)電子嗎? （可提示學(xué)生參考教材P70 表4—2。) 原子核對這些電子的吸引力是否相同?這些電子的排布有沒有 規(guī)律可尋呢? 一、核外電子的排布 猜測； 查閱資料； 回答。 充分利用教材資源，激發(fā)學(xué)生的好奇心。 導(dǎo)入課題。 閱 讀 小 結(jié) 創(chuàng) 意

4、 繪 畫 引 出 問 題 學(xué) 得 新 知 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P78相關(guān)內(nèi)容后提問：核外電子是怎樣排布的? 用兩個(gè)字概括。 閱讀課本； 討論、交流； 尋找最佳詞語。 培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、總結(jié)、概括水平。 (過渡)那么，電子究竟是怎樣 分層排布的呢? 思考、猜想；查書。 自然過渡；層層深入。 請同學(xué)們利用教材P70表4—2的數(shù)據(jù)，實(shí)行創(chuàng)意繪畫：(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖。(2)氧原子結(jié)構(gòu) 圖。 自由創(chuàng)意畫圖：各種氫原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖很快畫好；畫氧原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖時(shí)遇到問題：含有8個(gè)電子的氧原子中，這8個(gè)電子究竟怎樣繞核外高速運(yùn)動(dòng)呢? 畫畫是學(xué)生感興趣的活動(dòng)，再加

5、上又是抽象畫， 學(xué)生非常興奮；培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維水平。 請同學(xué)們打開書本，看教材P70圖4—9，介紹電子層概念。 （展示圖片） 氫原子結(jié)構(gòu)示意圖和氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖 及各部分表示的意義。 原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： 知道電子是分層運(yùn)動(dòng) 的。 回憶原子結(jié)構(gòu)，初步了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法及各部分表示的意義。 從問題著手，引出新知。 注意知識的前后連貫。 議 論 交 流 （展示圖片） 核電荷數(shù)從1—18的各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 仔細(xì)觀察：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律? 分組討論后交流。 歸 納

6、 小 結(jié) 形 成 結(jié) 論 1．原子核外第一層最多有幾個(gè)電子? 2．原子核外第二層最多有幾個(gè)電子? 3．原子核外第三層最多有幾個(gè)電子? 4．元素的種類取決于________。 5．1—18號元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?它們的最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)? (列表比較。) 介紹：相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的概念。 答：2個(gè)。 答：8個(gè)。 答：8個(gè) 可見，元素的化學(xué)性質(zhì)取決于_________。 讓學(xué)生在討論與交流中再次體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的特 點(diǎn)，理解原子核外電子排布的一般規(guī)律，初步積累對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理解。 應(yīng)用 拓

7、展 對照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何? 思考并回答：化學(xué)性質(zhì)相似。 培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性的思維。 動(dòng) 畫 演 示 (過渡) 因?yàn)榻饘僭?、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得 電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢? 思考。 進(jìn)一步激發(fā)求知欲。 (描述) 離子的形成。 介紹：陰離子、陽離子的概念。 (看教材插圖：P79圖4—10“鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉”。) 細(xì)心體會(huì)離子的形成過程?？床鍒D，體會(huì)化合物的形成過程。 在有趣、輕松、又十分形象的

8、氛圍中接受抽象、難 懂的知識，增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提升了學(xué)習(xí) 的效果。 抽 象 思 維 二、離子的形成 記錄。 請同學(xué)們通過看教材P79插圖，說說書寫離子符號 應(yīng)注意的事項(xiàng)。 自己歸納離子符號的 書寫特點(diǎn)。 培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及表達(dá)的能力。 強(qiáng)調(diào)離子的表示方法。 練習(xí)書寫一些離子的 符號。 以小組競賽的形式，比正確率、比速度，提高學(xué)生 的參與意識，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性。 對 比 分 析 理 解 概 念 （展示圖表） 原子、離子的比較。 分組討論； 代表發(fā)言。

9、 在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，訓(xùn)練分析、歸納、 表達(dá)的能力。 小 完 結(jié) 善 歸 提 納 高 請學(xué)生以圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。 (圖示) 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。 嘗試用圖表表示。 學(xué)習(xí)用圖表、化學(xué)用語歸納知識，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。 附：1.原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系： 元素 最外層電子數(shù) 元素化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 8個(gè)（He為 2） 比較穩(wěn)定 金屬元素 少于4個(gè) 不穩(wěn)定 非金屬元素 多于4個(gè) 不穩(wěn)定 2.原子與離子的聯(lián)系 3.

10、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。 資料 漫游原子世界 我是一個(gè)小、小、小電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng)；我們在飛，卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。 活動(dòng)與作業(yè) 習(xí)題1、2 板書設(shè)計(jì) 拓展性課題 ?離 子 一、核外電子的排布 1．排布規(guī)律：分層。 2．原子結(jié)構(gòu)示意圖： 3．決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)。 二、離子的形成 1．定義：帶

11、電荷的原子。 2．形成過程： 三、小結(jié) 金屬元素：最外層電子數(shù)一般小于4，易失去電子，形成帶正電的陽離子； 非金屬元素：最外層電子數(shù)一般大于4，易得到電子，形成帶負(fù)電的陰離子； 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)一般等于8(氦為2)，不易得到也不易失去電子； 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，如稀有氣體。 課內(nèi)練習(xí) 1.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( ) 2.下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： ①A～E共表示四種元素；②表示原子的粒子是 (填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是

12、 ；④表示陽離子的粒子是 ；⑤表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 ；⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是 。 3.鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請回答： (1)由于它們的原子核內(nèi) 相同；所以它們都屬于鈉元素。 (2)鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì) (填“相同”或“不相同”)。 4.M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排 布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( ) A．m+n+a B．m+n-a C．a(chǎn)-

13、n-m D．a(chǎn)+m-n 5.對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是 ( ) A．一定具有相同的電子數(shù) B．不一定是由同種元素組成的粒子 C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子 6.下列變化中，最小粒子是原子的是 ( ) A．水受熱后汽化 B．貯氮?dú)獾匿撈渴軣岜? C．氧氣溶解于水 D．水電解生成氫氣和氧氣 7.三種元素的粒子Xm－、Yn＋

14、、Zp＋都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n>p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為 ( ) A．X=Y=Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z=Y>X 8.下列粒子中，屬于同種元素的是 ( ) A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 9.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是 ( ) 10.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 ( ) 11.下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 ( ) 1

15、2.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( ) 13.下列關(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( ) A．原子是微小的實(shí)心球體，可以再分 B．單個(gè)SO2分子有刺激性氣味 C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成 D．離子是原子失去電子后生成的粒子 11．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為有關(guān)該元素的說法錯(cuò)誤的是 ( ) A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B．原子的核外有3個(gè)電子層 C．原子的最外層電子數(shù)為6 D．

16、屬于金屬元素 12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( ) ①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③電子層結(jié)構(gòu)完全相同 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等 A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④ 13.某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子最外層電子數(shù)為( ) A．1 B．2 C．8 D．10 14.表示M2＋粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是 ( ) 15.1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3＋離子和H3分子。請回答： (1)1個(gè)H3＋離子中含有 個(gè)質(zhì)子， 個(gè)電子。 (2)構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 (填序號)。 (3)H3屬于 (填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。