人教版《第五單元化學(xué)方程式》檢測(cè)題

上傳人:tcy****09 文檔編號(hào):62296754 上傳時(shí)間:2022-03-14 格式:DOC 頁(yè)數(shù):4 大?。?6KB
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1、火眼金睛 1.已知反應(yīng)3A+2B=3C+2D,生成物C、D 的質(zhì)量比為9:8,若A、B的混合物34 g充分混合后,恰好完全反應(yīng),則生成物C的質(zhì)量是( )A.8 g B.16 g C.9 g D.18 g2.下列說(shuō)法正確的是( )A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2 L水B.蠟燭完全燃燒后,蠟燭沒(méi)有了,著違背了質(zhì)量守恒定律C.只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律D.鐵氧氣中燃燒,生成四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和3.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng):X+Y=Z,若將a gX和b gY 在一定條件下充分反應(yīng),生成物Z的質(zhì)量 ( )A.等于(a+b)g B.小于(a+b)g C.大

2、于(a+b)g D.不大于(a+b)g4.化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是( )分子種類(lèi) 原子種類(lèi) 分子數(shù)目 原子數(shù)目 各物質(zhì)的質(zhì)量總和A. B. C. D.5.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的相對(duì)原子質(zhì)量比為22:9,當(dāng)1.6 gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4 gR,則在反應(yīng)中Y與M的質(zhì)量比為( )A.12:9 B.23:9 C.32:9 D.16:96.已知在一定條件,硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3(NH4)2SO4=xNH3+SO2+N2+6H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷上式中x為( )A.1 B.2 C.3 D.47.下列關(guān)于化學(xué)方程式:2H2+O22H2O的讀法中不正確的是()A. 氫氣與

3、氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了水B.每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子C.每四份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水D.兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子8.已知化學(xué)方程式;4A+2B2=2AxBy ,可推知x、y的值為( )A.4 6 B.2 2 C.2 3 D.3 29.現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱,A完全反應(yīng),生成8 gC和4 gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 ( )A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:110.根據(jù)化學(xué)方程式:3AB+C2B3=2C+3X,確定X的化學(xué)式為 ( )A.AB2 B.A3B2 C.A2B3 D.AB311.黑火藥是我國(guó)四大發(fā)

4、明之一,黑火藥的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示,則X的化學(xué)式為 ( )A.CO B.CO2 C.NO D.SO212.在反應(yīng)3X+4Y=2Z中,已知X的相對(duì)分子質(zhì)量是32,Z的相對(duì)分子質(zhì)量是102,則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( )A.27 B.70 C.108 D.17213.等質(zhì)量的三瓶氧氣,分別與氫氣、甲烷(CH4+2O2CO2+2H2O)、碳完全反應(yīng),消耗三種物質(zhì)的質(zhì)量比為( )A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:4:3 D.1:8:614.有A、B、C、D四種物質(zhì),它們能發(fā)生下列反應(yīng):A+B=C+D,已知12 gA與14 gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成18 gC和一

5、定量的D,若要獲得12 gD,需要參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為 ( )A.12 g B.14 g C.18 g D.15 g15.1.6 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷:一定含有C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:2 分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:4;正確的是( )A. B. C. D.畫(huà)龍點(diǎn)睛1.在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后 沒(méi)有改變,沒(méi)有增減,也沒(méi)有變化,所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的必然相等。2.一定質(zhì)量的鎂條在空氣中完全燃燒后,生成的固體的質(zhì)量鎂條的質(zhì)量(填“”“=”),這與質(zhì)量守恒定律(填矛

6、盾或不矛盾)。3.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,已知A為a g,B為b g,完全反應(yīng)后生成D為d g,則生成C的質(zhì)量為g。用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:I2O5+5CO=I2+5X。根據(jù)生成X的多少,可判斷CO的含量,X的化學(xué)式為 。4.12 g的碳和32 g的氧氣恰好完全反應(yīng),生成二氧化碳44 g,若6 g碳在18 g氧氣中燃燒,可生成二氧化碳g,剩余g5.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳,則該可燃物中一定含有元素,可能含有元素。6.有A、B、C三種物質(zhì)各4 g組成的混合物,在一定條件下,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為 C+B=A+D,反應(yīng)后的

7、物質(zhì)中只有5 gA、5 gD和若干克B,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知參加反應(yīng)的B、C的質(zhì)量比為 。語(yǔ)言表達(dá) 紅磷在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來(lái)紅磷的質(zhì)量增加了,它是否符合質(zhì)量守恒定律?為什么?知識(shí)遷移 有人在研究硫酸亞鐵(FeSO4)受熱分解反應(yīng)時(shí),作了兩種假設(shè):(1)假設(shè)它按照氯酸鉀受熱分解的方式來(lái)分解,反應(yīng)方程式為: ;(2)假設(shè)它按照碳酸鈣受熱分解的方式來(lái)分解,反方程式為;(3)事實(shí)上,由于FeO易被氧化,F(xiàn)eSO4的分解產(chǎn)物是Fe2O3、SO2、SO3(分解溫度在500 左右),反應(yīng)的方程式是。計(jì)算小擂臺(tái)1.把4 g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。第一次第二次第三次

8、氧氣的質(zhì)量(g)346SO2的質(zhì)量(g)6請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)第一次實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成二氧化硫的質(zhì)量比是 ;(2)請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算,求出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量 ;(3)在表中填寫(xiě)第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量 。2.飼養(yǎng)觀賞魚(yú),可以陶冶人的情操,增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛(ài)??者\(yùn)觀賞魚(yú),必須密封。為了解決魚(yú)的呼吸問(wèn)題,可在水中加入過(guò)氧化鈣(化學(xué)式為CaO2),過(guò)氧化鈣與水反應(yīng),生成氫氧化鈣和氧氣。(1)寫(xiě)出過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(2)一位養(yǎng)魚(yú)愛(ài)好者欲測(cè)定所用的過(guò)氧化鈣樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取樣品2.0 g,加入到足量的水中,生成了224 mL氧氣(氧氣的密度為1.43g/L)。試計(jì)算所用樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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