高考化學二輪復習(一) 專題一 基本概念 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 化學用語

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔課時沖關(guān)練(一)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 化學用語(45分鐘,100分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1.(2014蚌埠一模)下列敘述正確的是()A.合成氨工業(yè)中為了提高氫氣利用率,適當增加氫氣濃度B.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到C.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室生成的Cl2進入陽極室【解析】選C。合成氨工業(yè),增大氫氣濃度,氫氣的利用率反而降低,A錯誤;鎂鋁的冶煉用電解法,B錯誤;C正確;電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣,而不是氯氣,D錯誤。

2、【易錯提醒】本題的C項硫酸鋇是難溶物,但溶解的部分全部電離,因此是強電解質(zhì),而不是弱電解質(zhì);D項若沒有認真審題,沒有看到“陰極產(chǎn)生氯氣”,注意力集中在交換膜的作用上,就誤認為正確?！炯庸逃柧殹?2014濰坊二模)下列說法正確的是()A.淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物都是葡萄糖,二者互為同分異構(gòu)體B.高純度的二氧化硅是制備光導纖維、太陽能電池板的主要材料C.石油的分餾、裂化、裂解都屬于化學變化D.合金材料中可能含有非金屬元素【解析】選D。淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n,但n值不同,所以不是同分異構(gòu)體,A不正確;制備太陽能電池板的主要材料是晶體硅,B不正確;石油的分餾屬于物理變化,C不正

3、確;合金材料中可能含有非金屬元素,如鋼鐵中含碳,D正確。2.(2014阜陽模擬)下列分類正確的是()A.酸性氧化物:二氧化硅、三氧化硫、二氧化碳B.共價化合物:硫酸、水、純堿C.硅酸鹽產(chǎn)品:水晶、玻璃、陶瓷D.放熱反應:酸堿中和、金屬的緩慢氧化、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應【解析】選A。純堿是離子化合物,B錯誤;水晶主要成分為二氧化硅,不是硅酸鹽,C錯誤;Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應,D錯誤。【加固訓練】下表各組物質(zhì)或概念之間,不符合下圖所示關(guān)系的是()XYZA硫酸含氧酸酸B膠體分散系混合物C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應氧化還原反應離子反應【解析】選D。氧化還

4、原反應包含置換反應,離子反應和氧化還原反應屬于交叉關(guān)系,不是歸屬關(guān)系,故D錯誤。3.下列化學用語正確的是()A.C2H2分子的結(jié)構(gòu)式:B.NaH與重水反應的方程式:NaH+D2ONaOH+D2C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.二氧化碳的電子式: 【解析】選A。NaH與重水反應的方程式是NaH+D2ONaOD+HD,B錯誤;S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是,C錯誤;CO2的電子式為,D錯誤。【加固訓練】下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.中子數(shù)為20的氯原子ClD.NH3的電子式:H【解析】選B。乙酸的分子式為C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,A項錯誤;

5、F-的電子數(shù)為10,B項正確;質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù),該氯原子的質(zhì)量數(shù)為20+17=37,原子的符號應為Cl,C項錯誤;氨氣的電子式應為H,D項錯誤。4.化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活都密切相關(guān),下列說法中正確的是()A.高純度的二氧化硅晶體廣泛用作制造光導纖維和太陽能電池板材料B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應,不屬于膠體C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D.海水中含有鉀、鈉元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀和鈉單質(zhì)【解析】選B。高純度的單質(zhì)硅用作太陽能電池板材料,而不是二氧化硅,A不正確;鋁較活潑,焦炭不能從氧化鋁中置換出鋁,C不正確;海水中鉀、鈉元素以離子形式存

6、在,得到鉀和鈉單質(zhì)需經(jīng)過化學變化,D不正確?！痉椒ㄒ?guī)律】判斷化學變化和物理變化的方法(1)從宏觀上看,有新物質(zhì)生成的變化是化學變化,反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化,在整個過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化,不屬于化學變化。(2)從微觀上看,化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂,同時有新化學鍵的形成,但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化,如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化,分別破壞了離子鍵、共價鍵,但屬于物理變化。(3)化學變化過程中一定伴有物理變化,但物理變化過程中未必有化學變化,觀察到一定的實驗現(xiàn)象不一定是發(fā)生化學變

7、化造成的。5.下列說法中,不正確的是()A.向沸水中逐滴加入適量FeCl3飽和溶液,煮沸至溶液呈紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體B.將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾,發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙孔隙C.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小為1100 nmD.可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液【解析】選B。由于膠體中分散質(zhì)微粒直徑小于100 nm,故能透過濾紙, B不正確。6.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。甲乙、丙、丁常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰常見合金不銹鋼、青銅、生鐵腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧

8、化鐵弱電解質(zhì)醋酸、一水合氨、水其中正確的組合是()A.B.C.D.【解析】選C。石灰石的主要成分是CaCO3,不能充當干燥劑;過氧化鈉與酸反應,生成鹽和水的同時,還生成O2,所以過氧化鈉不是堿性氧化物?！炯庸逃柧殹?2014杭州模擬)分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是()根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.B.C.D.【解

9、析】選A。根據(jù)氧化物與酸或堿能否反應生成鹽和水,將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物,所以錯;劃分溶液、膠體和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小,所以錯;中SO3、NH3、CO2等的水溶液導電,而SO3、NH3、CO2不是電解質(zhì),因為在水溶液中不是因為它們本身電離而導電,所以錯;故選A。7.發(fā)生嚴重水體鎘污染時,一般采用加入聚合硫酸鐵(PFS)m,n5,m10,利用PFS在水體形成絮狀物質(zhì)吸附鎘離子,則下列說法中錯誤的是()A.核素Cd的中子數(shù)為60B.含鎘廢電池應進行集中回收處理C.PFS中鐵的化合價為+2價D.由FeSO4制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合過程【解析】選C。設PFS中鐵

10、的化合價為+x,據(jù)化合物中正、負化合價代數(shù)和為零的原則:2x=n+2(3-n/2),解得x=3,即鐵元素的化合價為+3價。二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(15分)在“宏觀微觀符號”之間建立聯(lián)系,是化學學科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一,在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體。如用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請你根據(jù)圖示回答下列問題:(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是 。(2)將C歸為化合物,將D歸為單質(zhì)的理由是 。(3)該過程用化學反應方程式表示為 。化學變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的

11、C物質(zhì)的質(zhì)量比為。(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學變化的有關(guān)信息(答出一條即可) 。【解析】根據(jù)題意及圖示可知:A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2,然后結(jié)合題意解答即可。答案:(1)都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同種原子構(gòu)成的分子,而氮氣是由同種原子構(gòu)成的分子(3)2CO+2NON2+2CO21522(4)化學變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變(其他合理答案也可)9.(10分)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3為分散質(zhì)的紅褐色膠體。(1)該紅褐色膠體中Fe(OH)3粒子的直徑大小范圍是。(2)FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3紅褐色膠體的反應的化學方

12、程式是 。(3)此分散系不具有的性質(zhì)是(填字母)。a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生d.FeCl3溶液中溶質(zhì)離子可以通過半透膜,Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子則不能通過半透膜【解析】(1)膠體中分散質(zhì)微粒的直徑介于1100 nm之間。(2)FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。(3)膠體具有丁達爾效應,Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷,能發(fā)生電泳現(xiàn)象,Fe(OH)3膠體不能通過半透膜,但FeCl3溶液中的溶質(zhì)能通過半透膜。向Fe(OH)3膠體

13、中加入電解質(zhì)溶液,能發(fā)生聚沉現(xiàn)象。答案:(1)1100 nm(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(3)c10.(16分)(2014黃山模擬)固體物質(zhì)A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)稍微加熱就分解成兩種氣體。(1)A物質(zhì)中氫元素的化合價有、。(2)A是(填“離子”或“共價”)化合物。(3)A分解得到兩種氣體的電子式是 、。(4)A溶于水后呈(填“酸性”“堿性”或“中性”),化學方程式為 。(5)A加熱分解(填“是”或“不是”)氧化還原反應。若是,反應的化學方程式為 。【解析】NH5的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子

14、的最外層結(jié)構(gòu),故NH5是N與H-形成的離子化合物,H的化合價有+1、-1兩種;加熱可分解生成NH3和H2;溶于水后溶液為氨水,呈堿性。答案:(1)+1-1(2)離子(3)HH(4)堿性NH4H+H2OH2+NH3H2O,NH3H2ON+OH-(5)是NH4HNH3+H211.(17分)(2014重慶六校模擬)現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中學化學教材中出現(xiàn)過的物質(zhì),根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進行如下分類:請回答下列問題:(1)圖中所示的分類方法叫 。(2)淡黃色固體最終位于組,1 mol它與水反應轉(zhuǎn)移電子,其反應的化學方程式為 。(3)C組有一種氣

15、體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式: 。(4)組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應,該反應中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為。(5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應,若該反應過程中有86.021023個電子轉(zhuǎn)移,則有 g該物質(zhì)參與反應。(6)組另有一種物質(zhì)滴入水中與水劇烈反應,常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽,寫出該物質(zhì)與AlCl36H2O反應的化學方程式: ?！窘馕觥扛鶕?jù)框圖分析:甲組是單質(zhì)(Na、Fe、F2),乙組是化合物(NH3、CO、Na2O2、NO、NO2、SO2、SOCl2)。能與H2化合生成氣態(tài)氫化物的是F2(即A組);不能與H2化合生成氣態(tài)氫化物

16、的是Na、Fe(即B組);不能與水反應的是CO、NO(即C組);能與水反應的是NH3、Na2O2、NO2、SO2、SOCl2(即D組);與水反應后溶液呈堿性的是NH3、Na2O2(即組);與水反應后溶液呈酸性的是NO2、SO2、SOCl2(即組)。(1)由分類的角度可知為樹狀分類法;(2)淡黃色固體為Na2O2位于組,可與水反應生成NaOH和O2,反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,只有-1價O的化合價發(fā)生變化,1 mol Na2O2與水反應轉(zhuǎn)移電子1 mol;(3)C組中某一物質(zhì)常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,應為CO,反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

17、(4)組物質(zhì)中能與水發(fā)生氧化還原反應的應為NO2,反應的化學方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO;分析該反應可知只有氮元素的化合價發(fā)生變化,即被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為21。(5)B組中物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應的應為Fe,反應的化學方程式為4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2,該反應有86.021023個電子轉(zhuǎn)移時,由電子守恒可知會有3 mol Fe發(fā)生反應,其質(zhì)量應為3 mol56 gmol-1=168 g。(6)組的某物質(zhì)滴入水中與水劇烈反應,常用于某些鹽的脫水,可知應為SOCl2,其與AlCl36H2O反應會生成氣體,其化學方程式為6SOCl2+AlCl36H2OAlCl3+12HCl+6SO2。答案:(1)樹狀分類法(2)1 mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)21(5)168(6)6SOCl2+AlCl36H2OAlCl3+12HCl+6SO2