高中化學(xué)：第一章全部課件(共11套) 人教版必修2第二節(jié) 元素周期律

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1、第第一一章章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第第二二節(jié)節(jié) 元素周期元素周期律律元素周期表元素周期表整體結(jié)構(gòu)：整體結(jié)構(gòu)：（周期周期和和族族） 顯著信息：顯著信息：（原子序數(shù)原子序數(shù)、元素名稱元素名稱、元素符元素符 號號和和相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量） 隱藏信息：隱藏信息：同族元素間的遞變規(guī)律核素等。同族元素間的遞變規(guī)律核素等?！緩?fù)習(xí)復(fù)習(xí)】：】：密度：密度：熔熔(沸沸)點：點：逐漸增大逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱逐漸增大逐漸增大 低低 高高低低化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬性：金屬性：非金屬性：非金屬性：物理性質(zhì)物理性質(zhì) 同族元素在性質(zhì)上存在遞變性同族元素在性質(zhì)上存在遞變性,那么同周期元素那么同周期元素在

2、性質(zhì)上是否也有規(guī)律可尋呢？依據(jù)是什么？在性質(zhì)上是否也有規(guī)律可尋呢？依據(jù)是什么？思思 考考:它們都具有相同的電子層數(shù)它們都具有相同的電子層數(shù),并且核外電子依次遞增。并且核外電子依次遞增。核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律-分層排布分層排布多電子原子中的電子是分層排布的多電子原子中的電子是分層排布的:(:(能量較低的電子運動能量較低的電子運動區(qū)區(qū)域域離核較近，能量較高的電子運動區(qū)域離核較遠離核較近，能量較高的電子運動區(qū)域離核較遠,分區(qū)域運動分區(qū)域運動也也叫叫分層排布分層排布.用用n = 1、2、3、4、5、6、7來表示從內(nèi)到外的電子層，來表示從內(nèi)到外的電子層，相應(yīng)用符號：相應(yīng)用符號：K、L、M、N、

3、O、P、Q來表示來表示).).核外電子核外電子總是盡先依總是盡先依能量逐步升高能量逐步升高從內(nèi)層排起從內(nèi)層排起, ,即即: :排滿排滿K K 層層 排排L L層，排滿層，排滿L L層排層排M M層層( (后有特殊情況后有特殊情況) )。1234567K L M N O P Q由內(nèi)到外，能量逐漸升高由內(nèi)到外，能量逐漸升高 每一個電子層每一個電子層最多最多可容納可容納2n2n2 2個個電子（電子（n n表示電子層序數(shù)）；表示電子層序數(shù)）； 最外層可容納的電子數(shù)不能超過最外層可容納的電子數(shù)不能超過8 8個（個（K K層是最外層時，最多不超過層是最外層時，最多不超過2 2個），次外層不能超過個），次外

4、層不能超過1818個，倒數(shù)個，倒數(shù)第三層不能超過第三層不能超過3232個；個； 注意注意 ：這些規(guī)律是相互聯(lián)系，相：這些規(guī)律是相互聯(lián)系，相互制約，不可割裂?；ブ萍s，不可割裂。 原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)的表示方法 ：（1 1）原子結(jié)構(gòu)示意圖）原子結(jié)構(gòu)示意圖：+11+11表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。（2 2）電子式：）電子式：定義：定義：在元素符號周圍用小黑點在元素符號周圍用小黑點“ “ ” ”或或“”表示原子表示原子核外最外層電子核外最外層電子的式子。的式子。（練習(xí)：試寫出（練習(xí)：試寫出BrBr原子的原子結(jié)

5、構(gòu)示意圖及電子式）原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖及電子式）【核外電子排布的變化規(guī)律【核外電子排布的變化規(guī)律】【核外電子排布的變化規(guī)律【核外電子排布的變化規(guī)律】原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)的最外層電子數(shù) 1 12 2 3 310 10 111118 18 結(jié)論結(jié)論 ：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)布呈現(xiàn)_變變化。化。 12312882由由1 1個逐漸增加到個逐漸增加到8 8個個, ,由不飽和逐漸到飽和的周期性由不飽和逐漸到飽和的周期性1818 思考思考 ： 元素核外電子

6、的周期性變化，會引起元素元素核外電子的周期性變化，會引起元素在哪些方面呈現(xiàn)出相應(yīng)的周期性變化？在哪些方面呈現(xiàn)出相應(yīng)的周期性變化？（1 1）原子半徑原子半徑（2 2）化合價化合價（3 3）金屬性金屬性（4 4）非金屬性非金屬性下一步下一步【原子半徑的變化規(guī)律【原子半徑的變化規(guī)律】【原子半徑的變化規(guī)律【原子半徑的變化規(guī)律】原子序數(shù)原子序數(shù) 原子半徑的變化原子半徑的變化3 310 10 111117 17 逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小【原子半徑的變化規(guī)律【原子半徑的變化規(guī)律】【特殊說明】：【特殊說明】： 稀有氣體元素原子半徑跟鄰近的非金屬元素相比顯稀有氣體元素原子半徑跟鄰近的非金屬元素相比顯得特

7、別大，這是由于測定稀有氣體元素原子半徑的根據(jù)得特別大，這是由于測定稀有氣體元素原子半徑的根據(jù)跟其它元素不同。跟其它元素不同。返回返回【結(jié)論】：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半【結(jié)論】：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半 徑呈徑呈( (由大到小由大到小) )的的周期性周期性變化。變化?！驹鼗蟽r的變化規(guī)律【元素化合價的變化規(guī)律】元素的正元素的正(負負)化合價逐漸升高化合價逐漸升高原子序數(shù)原子序數(shù) 化合價的變化化合價的變化 1 12 2 3 310 10 111118 18 【結(jié)論結(jié)論】：】：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)_變化。變化。 【元素化合價的變化規(guī)律

8、【元素化合價的變化規(guī)律】(由低逐漸升高由低逐漸升高)的周期性的周期性+1+10 0+1+1+5+5-4-4-1-10 0+1+1+7+7-4-4-1-10 0主族主族元素最高正價元素最高正價主族主族序數(shù)序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)價電子數(shù)價電子數(shù) 元素化合價的變化規(guī)律元素化合價的變化規(guī)律 最低負價最低負價 最高正價最高正價 = = 周期序數(shù)周期序數(shù)原子原子核外電子層數(shù)核外電子層數(shù) 返回返回副族副族元素最高正價元素最高正價副族副族數(shù)數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)( (一般地一般地) )知識點回放知識點回放隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的元素原子的核外電子排布核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化呈

9、現(xiàn)周期性變化元素的元素的原子半徑原子半徑呈現(xiàn)周期性變化呈現(xiàn)周期性變化 元素的主要元素的主要化合價化合價呈現(xiàn)周期性變化呈現(xiàn)周期性變化 思考思考 ：元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的變化而呈現(xiàn)周期性變化呢？子序數(shù)的變化而呈現(xiàn)周期性變化呢？ 判斷判斷依據(jù)依據(jù)金屬性金屬性非金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H H2 2的難易的難易金屬最高氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱金屬最高氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)與H H2 2化合的難易及氣態(tài)氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)的水化物（最高價最高價

10、氧化物對應(yīng)的水化物（最高價含氧酸）的酸性強弱含氧酸）的酸性強弱 科學(xué)探究科學(xué)探究 ：1 1、探究對象、探究對象 第三周期元素為例第三周期元素為例：2 2、理論準(zhǔn)備、理論準(zhǔn)備( (詳見補充資料詳見補充資料p8/p8/知識四知識四/1-2/1-2) )實驗用品：實驗用品：鈉、鎂條、鋁片、蒸餾水、稀鹽酸、酚酞鈉、鎂條、鋁片、蒸餾水、稀鹽酸、酚酞 、NaOHNaOH溶液、稀硫酸、稀磷酸、溶液、稀硫酸、稀磷酸、NaNa2 2SiOSiO3 3溶溶 液、液、MgClMgCl2 2溶液、溶液、AlClAlCl3 3溶液、溶液、NaNa3 3POPO4 4溶液溶液實驗儀器：實驗儀器：酒精燈、火柴、砂紙、試管夾

11、、膠頭滴管酒精燈、火柴、砂紙、試管夾、膠頭滴管3 3、設(shè)計實驗、設(shè)計實驗【實驗方案】：【實驗方案】：一、金屬性的比較（對象金屬元素：一、金屬性的比較（對象金屬元素：NaNa、MgMg、AlAl）（）鈉鎂鋁分別跟水（或酸）反應(yīng)，觀察反應(yīng)的?。ǎ┾c鎂鋁分別跟水（或酸）反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇 烈程度；烈程度；（）在與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，觀察溶液顏（）在與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，觀察溶液顏 色；色；二、非金屬性的比較（對象非金屬元素：二、非金屬性的比較（對象非金屬元素：SiSi、P P、S S、ClCl） （已知高氯酸是酸性最強的含氧酸）（已知高氯酸是酸性最強的含氧酸）（）（）NaNa2 2SiO

12、SiO3 3溶液溶液 + H+ H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SiOSiO3 3溶液溶液 + H+ H3 3P0P04 4 磷酸二氫鹽都易溶于水，而磷酸氫鹽和磷酸鹽中除磷酸二氫鹽都易溶于水，而磷酸氫鹽和磷酸鹽中除鉀、鈉、銨鹽外，都不溶于水鉀、鈉、銨鹽外，都不溶于水（）（）MgClMgCl2 2溶液溶液NaNa3 3POPO4 4溶液溶液H H2 2SOSO4 4原子序數(shù)原子序數(shù)111213元素符號元素符號NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或酸或酸) )反應(yīng)情況反應(yīng)情況氫氧化物氫氧化物堿性強弱堿性強弱冷水冷水劇烈劇烈熱水較快熱水較快鹽酸劇烈鹽酸劇烈鹽酸鹽酸較快較快NaOHMg(OH)2A

13、l(OH)3強堿強堿中強堿中強堿弱堿弱堿金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱【現(xiàn)象及分析【現(xiàn)象及分析】：原子序數(shù)原子序數(shù)14151617元素符號元素符號SiPSCl最高價氧化最高價氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物的酸性物的酸性 單質(zhì)與單質(zhì)與H H2 2化合化合的難易的難易氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性H2SiO3極弱酸極弱酸H3PO4中強酸中強酸H2SO4強酸強酸HClO4最強酸最強酸高溫高溫光照或光照或點燃爆點燃爆炸化合炸化合磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定不很穩(wěn)定H2S穩(wěn)定穩(wěn)定HCl【現(xiàn)象及分析現(xiàn)象及分析】：非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強原子序數(shù)原子序數(shù)11

14、12131415161718元素符號元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水單質(zhì)和水( (或酸）反或酸）反應(yīng)情況應(yīng)情況冷水劇冷水劇烈烈熱水較熱水較快快鹽酸劇鹽酸劇烈烈鹽酸鹽酸較快較快非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)最高價氧化最高價氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性金屬性和非金屬性和非金屬性遞變金屬性遞變高溫高溫磷蒸氣磷蒸氣與與H H2 2能能反應(yīng)反應(yīng)加熱加熱光照或光照或點燃爆點燃爆炸化合炸化合NaOHNaOH強堿強堿Mg(OH)Mg(OH)2 2中強堿中強堿Al(OH)Al(OH)3 3弱堿弱堿H H2 2SiOSiO3 3弱酸弱酸H H3 3POPO4 4中強酸中強酸H

15、 H2 2SOSO4 4強酸強酸HClOHClO4 4最強酸最強酸稀有氣體元素稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強返回返回 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)( (如如: :金屬性與非金屬性金屬性與非金屬性) )呈現(xiàn)周期性變化呈現(xiàn)周期性變化【結(jié)論結(jié)論】：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的】：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化遞增而呈現(xiàn)周期性的變化 元素性質(zhì)的周期性變化是

16、元素原子的核外元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。-元素周期律元素周期律A A A A A A A 01234567 族族周期周期金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強BSiAsTeAtAlGeSbPo非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強CsF化學(xué)元素化學(xué)元素角色扮演角色扮演 規(guī)則規(guī)則:( (1)1)每一行為一個周期，每一列為一主族，每個每一行為一個周期，每一列為一主族，每個位置的同學(xué)代表一種主族元素。位置的同學(xué)代表一種主族元素。 (2)(2)每位同學(xué)要熟悉自己所代表元素每位同學(xué)要熟悉

17、自己所代表元素在周期表的在周期表的位置位置、以及自己的一些、以及自己的一些代表性的性質(zhì)代表性的性質(zhì)。 原子序數(shù)原子序數(shù) 前后左右的原子序數(shù)前后左右的原子序數(shù) 所在周期（周期數(shù)；長、短或不完全）、族所在周期（周期數(shù)；長、短或不完全）、族 （主、副、（主、副、 或或0 0） 核外電子排布（價電子數(shù)）、原子半徑；核外電子排布（價電子數(shù)）、原子半徑； 金屬性、非金屬性；單質(zhì)氧化性、還原性；金屬性、非金屬性；單質(zhì)氧化性、還原性； 最高價氧化物水化物的酸堿性強弱；最高價氧化物水化物的酸堿性強弱； 氫化物的穩(wěn)定性；氫化物的穩(wěn)定性； 常見單質(zhì)、化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)以及用常見單質(zhì)、化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)以及用

18、途（如：途（如：H HH H2 2O O、ClClHClOHClO、NaNaNaNa2 2O O2 2等）等）熱身題熱身題 第三周期，第第三周期，第A族的元素族的元素 請問：你的最高價氧化物的水化物呈酸性還是堿性？請問：你的最高價氧化物的水化物呈酸性還是堿性？ 原子序數(shù)最小的非金屬元素原子序數(shù)最小的非金屬元素 請問：半徑最小的非金屬元素是誰？請問：半徑最小的非金屬元素是誰？ 金屬性最強，并且沒有放射性的元素，和你前面的元素金屬性最強，并且沒有放射性的元素，和你前面的元素相比，你們對應(yīng)的單質(zhì)的熔點誰高？相比，你們對應(yīng)的單質(zhì)的熔點誰高？有請有請：常溫下單質(zhì)是液態(tài)的元素：常溫下單質(zhì)是液態(tài)的元素請問，

19、請問，你你所在的族當(dāng)中所在的族當(dāng)中，非金屬性非金屬性最強的是誰？最強的是誰？最高價氧化物的水化物酸性最強的是誰？化學(xué)式最高價氧化物的水化物酸性最強的是誰？化學(xué)式是什么是什么?Hg:HgHg:Hg- -汞汞,Br:Br,Br:Br2 2( (溴溴);F;);F;高氯酸高氯酸-HCl-HCl4 4 你和你和你下面你下面的元素相比較，誰的非金屬性強？你的元素相比較，誰的非金屬性強？你能用多少種方法證明能用多少種方法證明?Br;BrBr;Br2 2與與I I- -置換置換, ,與與H H2 2反應(yīng)等反應(yīng)等 有請：有請：沒有正化合價的元素沒有正化合價的元素 為什么你們沒有正價？請問，又有哪些元素沒有為什

20、么你們沒有正價？請問，又有哪些元素沒有負的化合價負的化合價?有請有請：第：第1919號元素號元素 請說出你所處的周期和族請說出你所處的周期和族. .請問請問2121號元素在哪里？號元素在哪里？ 你下邊第一個元素是多少號？你下邊第一個元素是多少號？ 你跟他（她）有什么相同和區(qū)別？你跟他（她）有什么相同和區(qū)別？ 下邊第二個元素、第三個元素分別是多少號？下邊第二個元素、第三個元素分別是多少號？任意請一位元素！任意請一位元素！你的最低化合價和最高化合價分別是多少？你的最低化合價和最高化合價分別是多少？-任意找一個能和你形成化合物的元素。任意找一個能和你形成化合物的元素。-你和他（她）形成穩(wěn)定化合物時原

21、子數(shù)之比是多你和他（她）形成穩(wěn)定化合物時原子數(shù)之比是多少？少？- 四四;A;A(37)(55,87)(金屬金屬) 位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑原子半徑表中位置表中位置同主族同主族相似性、遞變性相似性、遞變性同周期同周期遞變性遞變性元素性質(zhì)元素性質(zhì)電子得電子得失難易失難易金屬性與金屬性與非金屬性非金屬性強弱強弱1 1. .某主族元素的原子有四個電子層，它的最外層上有兩個某主族元素的原子有四個電子層，它的最外層上有兩個電子，下列關(guān)

22、于此元素的敘述正確是電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確是( )( ) A A、原子半徑比鉀的原子半徑大、原子半徑比鉀的原子半徑大 B B、其氯化物難溶于水、其氯化物難溶于水 C C、原子半徑比鎂的原子半徑大、原子半徑比鎂的原子半徑大 D D、其碳酸鹽難溶于水、其碳酸鹽難溶于水CD2.某一元素處于第五周期某一元素處于第五周期族，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖如何？族，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖如何？該元素的氫化物與該元素的氫化物與HIHI相比誰穩(wěn)定？該元素的最高氧化物對相比誰穩(wěn)定？該元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性與的最高氧化物對應(yīng)的水化物的應(yīng)的水化物的酸性與的最高氧化物對應(yīng)的水化物的 酸性比較誰強？酸性比較誰強？

23、_._. 3. 3.短周期中短周期中X,YX,Y兩種元素可以形成原子個數(shù)比為兩種元素可以形成原子個數(shù)比為的的化合物化合物, ,如果如果, ,的原子序數(shù)分別是的原子序數(shù)分別是a a和和b,b,請把所有符合請把所有符合條件的化合物的化學(xué)式寫下來并指出條件的化合物的化學(xué)式寫下來并指出a a和和b b的關(guān)系的關(guān)系_52:各電子層電子數(shù)各電子層電子數(shù)2,8,18,18,6; HI；硫酸硫酸x x2 2y y3 3 X:+3,y:-2;B,AlX:+3,y:-2;B,Al各各與與O,SO,S結(jié)合成結(jié)合成4 4種化合物種化合物訓(xùn)練題訓(xùn)練題【作業(yè)【作業(yè)】1.1.認真復(fù)習(xí)所講內(nèi)容認真復(fù)習(xí)所講內(nèi)容p13-18,p13-18,補充資料補充資料p16-p16-19, 2.19, 2.課本課本p19-20/1-11p19-20/1-113.3.補充資料補充資料p19-20p19-204.4.考前細讀一遍課本，做好期末考試復(fù)習(xí)?？记凹氉x一遍課本，做好期末考試復(fù)習(xí)。