《高中化學(xué)：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課件(共3套) 人教版必修2第二節(jié) 元素周期律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課件(共3套) 人教版必修2第二節(jié) 元素周期律（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律第一課時(shí)原子核外電子排布分子：分子：原子：原子：離子：離子： 1 1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒: : 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒?；瘜W(xué)變化中的最小微粒?；瘜W(xué)變化中的最小微粒。帶電荷的微粒。分為陽(yáng)離子，陰離子。帶電荷的微粒。分為陽(yáng)離子，陰離子。原子核離子的關(guān)系：原子核離子的關(guān)系：得電子得電子失電子失電子陽(yáng)離子原子陰離子一、知識(shí)回顧一、知識(shí)回顧 2 2、原子的組成、原子的組成: : 原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子元素種類元素種類原子原子( (核素核素) )種類種類元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)決定決
2、定決定決定決定決定一、知識(shí)回顧一、知識(shí)回顧AZ原子( X)AZX:代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A A，質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為Z Z的原子。的原子。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N N）原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)+ +離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)- -離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù) 1 1、電子的能量、電子的能量: : 任何一個(gè)電子都具有一定的能量。在含有多個(gè)電子任何一個(gè)電子
3、都具有一定的能量。在含有多個(gè)電子的原子里，各電子的能量有所不同。的原子里，各電子的能量有所不同。 2 2、電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域、電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域: : 在含有多個(gè)電子的原子里，能量低的電子通常在離在含有多個(gè)電子的原子里，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。Why？ 原子核帶正電荷，電子帶負(fù)原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，電子圍繞著原子核做高速電荷，電子圍繞著原子核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)，電子和原子核之間的圓周運(yùn)動(dòng)，電子和原子核之間存在著強(qiáng)烈的電性作用。存在著強(qiáng)烈的電性作用。二、原子核外電子排布二、原子核外電
4、子排布 3 3、電子層、電子層: : 把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，叫做電子層。把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，叫做電子層。二、原子核外電子排布二、原子核外電子排布第第1層層第第2層層第第3層層第第4層層第第5層層第第6層層第第7層層電子層名稱及其符號(hào)電子層與原子核之間的距離各電子層之間的能量關(guān)系最多容納的電子個(gè)數(shù)K層層L層層M層層N層層O層層P層層Q層層從左到右由近及遠(yuǎn)從左到右由近及遠(yuǎn)從左到右由高到低從左到右由高到低 4 4、核外電子排布的規(guī)律、核外電子排布的規(guī)律: : 核外電子分層排布核外電子分層排布電子首先排布在能量最低的電子層里電子首先排布在能量最低的電子層里（能量最低原理能量最低原
5、理）a.a.每層最多容納的電子數(shù)為每層最多容納的電子數(shù)為2n2n2 2（n n代表電子層數(shù)）代表電子層數(shù)） b.b.最外層所排的電子數(shù)不超過(guò)最外層所排的電子數(shù)不超過(guò)8 8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò)不超過(guò)_個(gè)），次外層不超過(guò)個(gè)），次外層不超過(guò)1818個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)3232個(gè)。個(gè)。二、原子核外電子排布二、原子核外電子排布2第第1層層第第2層層第第3層層第第4層層第第5層層第第6層層第第7層層電子層名稱及其符號(hào)最多容納的電子個(gè)數(shù)K層層L層層M層層N層層O層層P層層Q層層281832熟練掌握前熟練掌握前20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)
6、示意圖練習(xí)：畫(huà)出練習(xí)：畫(huà)出ClCl、K K、BrBr、I I、CsCs、FeFe的核外電子排布情況的核外電子排布情況課堂練習(xí)課堂練習(xí)例例1：根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出其元素符號(hào)、名稱，并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)：根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出其元素符號(hào)、名稱，并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖：示意圖：（1）A元素原子核外元素原子核外M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半層電子數(shù)的一半 。 （2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍倍 。（3）C元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的14 4， 。 （4）D元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的元素原子的核電荷
7、數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)又是最倍，其質(zhì)子數(shù)又是最外層電子數(shù)的外層電子數(shù)的3倍，倍， 。 例例2：下列微粒中，得電子能力最強(qiáng)的是（：下列微粒中，得電子能力最強(qiáng)的是（ ）A. C B.F C.Na+ D.Al3+SiBNePB規(guī)律：規(guī)律：最外層電子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子難的事電最外層電子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子難的事電子；子；而未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子其核電荷數(shù)越大，最外而未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子其核電荷數(shù)越大，最外層電子數(shù)越多，電子半徑越小，則越容易得電子，反之層電子數(shù)越多，電子半徑越小，則越容易得電子，反之越容易失電子。越容易失電子。3 3、下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（、下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（ ）A.A.
8、某原子某原子K K層上只有一個(gè)電子層上只有一個(gè)電子B.B.某原子某原子M M層上電子數(shù)為層上電子數(shù)為L(zhǎng) L層上電子數(shù)的層上電子數(shù)的4 4倍倍C.C.某離子某離子M M層上和層上和L L層上的電子數(shù)均為層上的電子數(shù)均為K K層的層的4 4倍倍D.D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等B元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性：最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為1 1的原子有：的原子有：H H、LiLi、NaNa、K K最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為2 2的原子有：的原子有：HeHe、BeBe、MgMg、CaCa最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有：最外層電子數(shù)跟次外層
9、電子數(shù)相等的原子有：BeBe、ArAr最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 2倍的原子是：倍的原子是：C C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3 3倍的原子是：倍的原子是：O O最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4 4倍的原子是：倍的原子是：NeNe次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 2倍的原子有：倍的原子有：LiLi、SiSi內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 2倍的原子有：倍的原子有：LiLi、P P 作業(yè)：P11 第5、9、10 1 1、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合、原子核外電子排布，原
10、子半徑，元素化合價(jià)遞變的規(guī)律價(jià)遞變的規(guī)律: : 三、元素周期律三、元素周期律118118號(hào)元素的號(hào)元素的核外電子排布核外電子排布變化變化規(guī)律規(guī)律最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1212最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818 1 1、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合價(jià)遞變的規(guī)律價(jià)遞變的規(guī)律: : 三、元素周期律三、元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子電子層數(shù)逐漸增加，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子電子層數(shù)逐漸增加，最外層電子的排布呈最外層電子的排布呈周期性周期性變化。變化。118118號(hào)元素的號(hào)元素的原子半徑原子半徑遞變規(guī)律遞變規(guī)律原子
11、半徑原子半徑 大大小小原子半徑原子半徑 大大小小 1 1、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合價(jià)遞變的規(guī)律價(jià)遞變的規(guī)律: : 三、元素周期律三、元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性周期性變化。變化。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑排布呈隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑排布呈周期性周期性變變化?；?。規(guī)律：規(guī)律：同主族元素同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑越來(lái)越大；越來(lái)越大；同周期元素同周期元素，從左到右，隨著核電荷數(shù)的，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原
12、子半徑越來(lái)越?。ㄏ∮袣怏w除外）遞增，原子半徑越來(lái)越?。ㄏ∮袣怏w除外）118118號(hào)元素的號(hào)元素的主要化合價(jià)主要化合價(jià)遞變規(guī)遞變規(guī)律律 主要化合價(jià)：正價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+10+10主要化合價(jià)：正價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+1+5+1+5，負(fù)價(jià)：，負(fù)價(jià)：-4 -1 0-4 -1 0主要化合價(jià)：正價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+1+7+1+7，負(fù)價(jià)：，負(fù)價(jià)：-4 -10-4 -10 1 1、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合價(jià)遞變的規(guī)律價(jià)遞變的規(guī)律: : 三、元素周期律三、元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性
13、周期性變化。變化。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性周期性變化。變化。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)呈隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)呈周期性周期性變化。變化。a.a.最高正價(jià)最高正價(jià)= =（主族）元素原子最外層電子數(shù)（主族）元素原子最外層電子數(shù)b.b.最高正價(jià)最高正價(jià)+ +最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8=8討論：討論：比較比較NaNa原子與原子與Li Li原子的原子半徑大小原子的原子半徑大小+3+31 12 2+11+118 82 21 1NaNaLi Li答案：答案： 半徑：半徑：Na Na Li Li討論：討論：比較
14、比較NaNa原子與原子與MgMg原子的原子半徑大小原子的原子半徑大小+12+128 82 22 2+11+118 82 21 1NaNaMgMg半徑：半徑：Na Na Mg Mg原子半徑的比較原子半徑的比較：一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多的原子，半徑越大；當(dāng)電子層一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多的原子，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小；數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減??；討論：討論：比較比較NaNa與與NaNa+ +的半徑大小的半徑大小NaNa+11+118 82 21 1NaNa+ +11+118 82 2 答案：半徑答案：半徑 NaNa Na Na+ +討論：討論
15、：比較比較ClCl- -與與ClCl的半徑大小的半徑大小+17+178 82 27 7+17+178 82 28 8ClCl- -ClCl答案：半徑答案：半徑 ClCl- - Cl Cl原子半徑的比較原子半徑的比較：一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多的原子，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多的原子，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減??；隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小；陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑；的原子半徑；討論：討論：比較比較NaNa+ +與與MgMg2+2+半徑大小半徑大小+
16、12+128 82 2+11+118 82 2NaNa+ +MgMg2+2+答案：半徑答案：半徑 NaNa+ + Mg Mg2+2+討論：討論：比較比較OO2 2- -與與F F- -半徑大小半徑大小+8+88 82 2+9+98 82 2OO2 2- -F F- -答案：半徑答案：半徑 OO2 2- - F F- -寫(xiě)出下列微粒的半徑由大到小的順序：寫(xiě)出下列微粒的半徑由大到小的順序： F F- -、OO2-2-、NaNa+ +、MgMg2+2+答案：半徑：答案：半徑：OO2-2- F F- - Na Na+ + Mg Mg2+2+【課堂練習(xí)】原子半徑的比較原子半徑的比較：一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越
17、多的原子，半徑越大；當(dāng)電子層一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多的原子，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小；數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減??；陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑；的原子半徑；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨著核電荷數(shù)逐漸增加，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨著核電荷數(shù)逐漸增加，離子半徑逐漸減?。浑x子半徑逐漸減?。焕合铝谢衔镏嘘庪x子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是（例：下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是（ ）A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsFA.LiI B.Na
18、Br C.KCl D.CsFA 2 2、元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律、元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律: : 三、元素周期律三、元素周期律完成完成P15P15科學(xué)探究科學(xué)探究 3 3、元素周期律、元素周期律 三、元素周期律三、元素周期律項(xiàng)目項(xiàng)目同周期（從左到右）同周期（從左到右）同主族（從上到下）同主族（從上到下）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)主要化合價(jià)原子半徑原子半徑金屬性和非金屬性金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性物的酸、堿性非金屬氣態(tài)氫化物生成的非金屬氣態(tài)氫化物生成的難易和氫化物的穩(wěn)定性難易和氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的還原性氣態(tài)氫化物的還原性得、
19、失電子能力的難易得、失電子能力的難易從從1逐漸增到逐漸增到7（第（第1周期周期除外）除外）相同相同正價(jià)由正價(jià)由+1+7 負(fù)價(jià)由負(fù)價(jià)由-4-1最高正價(jià)相同最高正價(jià)相同逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）逐漸增大逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱弱堿性減弱，酸性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)生成由難到易，穩(wěn)定生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)性由弱到強(qiáng)生成由易到難，穩(wěn)定生成由易到難，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱性由強(qiáng)到弱還原性減弱還原性減弱還原性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)失電子由易到難失電子由易到難得電子由易到難得電子由易
20、到難比較元素金屬性強(qiáng)弱的常用方法比較元素金屬性強(qiáng)弱的常用方法：利用金屬元素在金屬活動(dòng)性順序里的位置比較利用金屬元素在金屬活動(dòng)性順序里的位置比較。一般來(lái)說(shuō)，從左。一般來(lái)說(shuō)，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，兩種金屬之間的距離越大，金屬性到右，元素的金屬性逐漸減弱，兩種金屬之間的距離越大，金屬性差別越大差別越大利用金屬在元素周期表里的位置比較利用金屬在元素周期表里的位置比較a.a.同周期中的金屬元素，位置越靠前的金屬性越強(qiáng)同周期中的金屬元素，位置越靠前的金屬性越強(qiáng)b.b.同主族中的金屬元素，位置越靠下的金屬性越強(qiáng)同主族中的金屬元素，位置越靠下的金屬性越強(qiáng)利用氧化還原反應(yīng)比較利用氧化還原反應(yīng)比較a.a
21、.不同的金屬，其他條件相同時(shí)，從水或酸中置換出氫需要的條件不同的金屬，其他條件相同時(shí)，從水或酸中置換出氫需要的條件越低，反應(yīng)速率越快，金屬的金屬性越強(qiáng)。越低，反應(yīng)速率越快，金屬的金屬性越強(qiáng)。b.b.金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則該金屬元素的金屬性越強(qiáng)金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則該金屬元素的金屬性越強(qiáng)c.c.金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱利用化合物的性質(zhì)比較利用化合物的性質(zhì)比較。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。則對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。比較元素非金屬性強(qiáng)弱的常用方法比較
22、元素非金屬性強(qiáng)弱的常用方法：利用非金屬元素在元素周期表里的位置比較利用非金屬元素在元素周期表里的位置比較。a.a.同周期中的非金屬元素，位置越靠后的非金屬性越強(qiáng)同周期中的非金屬元素，位置越靠后的非金屬性越強(qiáng)b.b.同主族中的非金屬元素，位置越靠上的非金屬性越強(qiáng)同主族中的非金屬元素，位置越靠上的非金屬性越強(qiáng)利用氧化還原反應(yīng)比較利用氧化還原反應(yīng)比較a.a.不同的非金屬，其他條件相同時(shí)，跟氫氣化合的條件越低，反應(yīng)不同的非金屬，其他條件相同時(shí)，跟氫氣化合的條件越低，反應(yīng)越快，非金屬性越強(qiáng)。越快，非金屬性越強(qiáng)。b.b.非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則該非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則該非金屬
23、元素的非金屬性越強(qiáng)c.c.非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱利用化合物的性質(zhì)比較利用化合物的性質(zhì)比較。a.a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)非金屬單質(zhì)的非金最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)非金屬單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)屬性越強(qiáng)b.b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)非金屬單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)非金屬單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)4 4、元素周期律、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。變化的規(guī)律叫做元素周期律。5 5、元素周期律的
24、實(shí)質(zhì)、元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。6 6、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見(jiàn)下圖：屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見(jiàn)下圖： 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐
25、漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素CBCBC6 6、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ）A.A.酸性：酸性：HClOHClO4 4H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4B.B.氫化物穩(wěn)定性：氫化物穩(wěn)定性：H H2 2S S HFHF H H2 2O OC.C.堿性：堿性：NaOHNaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 D.D.氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 BrBr2 I I2D7B作業(yè)：P19 第4、5、7、8、11
高中化學(xué)：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課件(共3套) 人教版必修2第二節(jié) 元素周期律
