高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng) 熱點(diǎn)模型10 化學(xué)平衡移動(dòng)原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用考點(diǎn)課件 新人教版

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高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng) 熱點(diǎn)模型10 化學(xué)平衡移動(dòng)原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用考點(diǎn)課件 新人教版_第1頁(yè)
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1、10101020203030404典例剖析思維建模23化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)2I2(g) TaI4(g)S2(g)H0()如圖所示,反應(yīng)()在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1_T2(填“”、“”或“”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_。(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)H_0(填“”或“”)。

2、實(shí)際 生 產(chǎn) 條 件 控 制 在 2 5 0 、 1 . 3 1 04 k P a 左 右 , 選 擇 此 壓 強(qiáng) 的 理 由 是_I2在1.3104 kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大,同時(shí)生產(chǎn)成本增加,得不償失轉(zhuǎn)解析3 返回原題解析(1)由題意可知,未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體,要經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化:TaS22I2=TaI4S2,TaI4S2=TaS22I2,即反應(yīng)()先在溫度T2端正向進(jìn)行,后在溫度T1端逆向進(jìn)行,反應(yīng)()的H大于0,因此溫度T1小于T2,該過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2。(2)從圖像來看,隨著溫度的升高,CO的轉(zhuǎn)化率變小,故H0,綜合溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響來看,在題給壓強(qiáng)下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大,不必再增大壓強(qiáng)。4化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則(1)從化學(xué)反應(yīng)速率分析,既不能過快,又不能太慢。(2)從化學(xué)平衡移動(dòng)分析,既要注意外界條件對(duì)速率和平衡影響的一致性,又要注意二者影響的矛盾性。(3)從原料的利用率分析,增加易得廉價(jià)原料,提高難得高價(jià)原料的利用率,從而降低生產(chǎn)成本。(4)從實(shí)際生產(chǎn)能力分析,如設(shè)備承受高溫、高壓能力等。(5)注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制。

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