高考化學大一輪復習 第23講 化學能與熱能 考點4 蓋斯定律 反應熱的計算優(yōu)選課件

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1、化學反應與能量第第 六六 章章第第2323講化學能與熱能講化學能與熱能欄目導航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四 1蓋斯定律 (1)內(nèi)容：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即化學反應的反應熱只與反應體系的_有關(guān)，而與_無關(guān)。 (2)意義：間接計算某些反應的反應熱。考點四蓋斯定律反應熱的計算考點四蓋斯定律反應熱的計算始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)反應的途徑反應的途徑 (3)應用aH2 H2 H1H2 2反應熱的計算 (1)主要依據(jù) 熱化學方程式、鍵能、蓋斯定律及燃燒熱、中和熱等。 (2)主要方法 根據(jù)熱化學方程式計算 反應熱與反應物和生成物各物

2、質(zhì)的物質(zhì)的量成比例。 根據(jù)反應物和生成物的總能量計算 H_。 依據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算 H_。E生成物生成物E反應物反應物E反應物鍵能反應物鍵能E生成物鍵能生成物鍵能A299 317.3 (1)熱化學：方程式加減運算以及比較反應熱的大小時，H都要帶“” “”，即把H看成一個整體進行分析判斷。 (2)計算物質(zhì)中鍵的個數(shù)時，不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1 mol晶體硅中含2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵。一利用蓋斯定律書寫熱化學方程式一利用蓋斯定律書寫熱化學方程式 例1(2017全國卷節(jié)選)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫

3、分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。 H2S(g)=H2(g)S(s) H20 kJmol1 系統(tǒng)系統(tǒng)() 二反應熱大小比較的三種方法二反應熱大小比較的三種方法 3圖示比較法 反應熱是生成物所具有的總能量與反應物所具有的總能量的差，即HE生成物E反應物，畫出化學變化過程中的能量變化圖后，依據(jù)反應物的總能量與生成物的總能量的高低關(guān)系可以很方便地比較H的大小，這種方法稱為圖示比較法。S(s)和S(g)燃燒反應的H比較如圖1所示，H2(g)燃燒生成H2O(g)和H2O(l)的H比較如圖2所示。B 例1(2016江蘇卷)通過以下反應均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是() 太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=

4、2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1 焦炭與水反應制氫：C(s)H2O(g)=CO(s)H2(g)H2131.3 kJmol1 甲烷與水反應制氫：CH4(g)H2O(g) =CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1 A反應中電能轉(zhuǎn)化為化學能 B反應為放熱反應 C反應使用催化劑，H3減小 D反應CH4(g) =C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1 答題送檢答題送檢 來自閱卷名師報告來自閱卷名師報告錯誤錯誤致錯原因致錯原因扣分扣分C誤以為催化劑能改變焓變誤以為催化劑能改變焓變2 解析 反應是光能轉(zhuǎn)化為化學能，A項錯誤；反應的焓變?yōu)檎?，屬于吸熱反應，B項錯誤；催化劑不會改變反應的焓變，C項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由得所求反應，其焓變?yōu)?06.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D項正確。 答案 D 1(2017江蘇卷)通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是() C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1C