浙江省嘉興市秀洲區(qū)中考科學(xué)復(fù)習(xí) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒和元素課件 浙教版

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1、 構(gòu)成物質(zhì)的微粒和元素分塊講解一構(gòu)成物質(zhì)的微粒分塊講解一構(gòu)成物質(zhì)的微?！局R回顧知識回顧】1.1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒(1)(1)大多數(shù)物質(zhì)由大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成分子構(gòu)成, ,如如_、_等等; ;有有的物質(zhì)直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接由原子構(gòu)成, ,如如_、_,_,少數(shù)少數(shù)固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬( (如如_、硅等、硅等););有的物質(zhì)則由離子構(gòu)成有的物質(zhì)則由離子構(gòu)成, ,如如_等。等。水水二氧化碳二氧化碳金屬金屬稀有氣體稀有氣體碳碳氯化鈉氯化鈉(2)(2)分子、原子的比較。分子、原子的比較。分子分子原子原子概念概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子質(zhì)的一種粒子原子是化學(xué)變化

2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子中的最小粒子相同點相同點質(zhì)量、體積都很小質(zhì)量、體積都很小, ,彼此間有間隙彼此間有間隙, ,總在不斷總在不斷地運動地運動; ;都能直接構(gòu)成物質(zhì)都能直接構(gòu)成物質(zhì)區(qū)別區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中在化學(xué)反應(yīng)中, ,分子可以分子可以分成原子分成原子, ,原子又可以組原子又可以組合成新的分子合成新的分子在化學(xué)反應(yīng)中不在化學(xué)反應(yīng)中不能再分能再分2.2.原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)正正正正(1)(1)在原子中在原子中, ,質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=_=_數(shù)數(shù)= =核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。(2)(2)原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在_上上, ,近似相對原子近似相對原子質(zhì)量質(zhì)量=_+=_+中子數(shù)。中子數(shù)。(3

3、)(3)并非所有原子的原子核中都有中子并非所有原子的原子核中都有中子, ,如如_原子的原子的原子核內(nèi)無中子。原子核內(nèi)無中子。核電荷核電荷原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)氫氫3.3.原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過程原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過程(1)(1)道爾頓原子學(xué)說的主要觀點道爾頓原子學(xué)說的主要觀點: :原子是不能再分的微原子是不能再分的微粒粒; ;同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都是一樣的同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都是一樣的; ;原子是原子是微觀上的實心球體。微觀上的實心球體。( (用現(xiàn)代的觀點看都是不正確的用現(xiàn)代的觀點看都是不正確的) )(2)(2)_首先發(fā)現(xiàn)了電子首先發(fā)現(xiàn)了電子, ,從而推論原子中還存在從而推論原子中

4、還存在某種帶正電的微粒某種帶正電的微粒, ,說明原子還能再分說明原子還能再分, ,并建立了湯姆并建立了湯姆生模型。生模型。湯姆生湯姆生(3)(3)_發(fā)現(xiàn)了原子核發(fā)現(xiàn)了原子核, ,建立了盧瑟福的核式模型。建立了盧瑟福的核式模型。(4)(4)波爾發(fā)現(xiàn)核外電子能量不同波爾發(fā)現(xiàn)核外電子能量不同, ,分布在不同的軌道中分布在不同的軌道中, ,建立了分層原子模型建立了分層原子模型(1913(1913年年) )。(5)(5)從科學(xué)家對原子模型的建立過程中從科學(xué)家對原子模型的建立過程中, ,體現(xiàn)了提出假體現(xiàn)了提出假設(shè)設(shè)建立模型建立模型實驗實驗修正模型的科學(xué)方法。修正模型的科學(xué)方法。盧瑟福盧瑟?！净A(chǔ)落實基礎(chǔ)落

5、實】1.(20161.(2016齊齊哈爾齊齊哈爾) )不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是( )( )A.A.中子數(shù)不同中子數(shù)不同B.B.質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)不同C.C.相對原子質(zhì)量不同相對原子質(zhì)量不同D.D.核外電子數(shù)不同核外電子數(shù)不同解析解析元素是具有相同核電荷數(shù)元素是具有相同核電荷數(shù)( (即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)) )的一的一類原子的總稱類原子的總稱, ,不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。不同。B B2.(20162.(2016衢州衢州)“)“超臨界水超臨界水”(H(H2 2O)O)因具有許多優(yōu)良因具有許多優(yōu)良特性而被科學(xué)家追捧特性而被科學(xué)家追

6、捧, ,它是指當(dāng)溫度和壓強達(dá)到一定它是指當(dāng)溫度和壓強達(dá)到一定值時值時, ,水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài), ,用用“ ”“ ”表示氫原子表示氫原子,“ ”,“ ”表示氧原子表示氧原子, ,下列模型下列模型能表示能表示“超臨界水超臨界水”分子的是分子的是 ( )( )C C解析解析“超臨界水超臨界水”(H(H2 2O)O)是水的液態(tài)和氣態(tài)完全交是水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)融在一起的狀態(tài), ,還是屬于水還是屬于水, ,所以分子模型就是水分所以分子模型就是水分子模型。子模型。3.(20173.(2017重慶重慶) )氯化鈉由什么粒子構(gòu)成氯化鈉由什么粒子構(gòu)

7、成? ?四位同學(xué)分四位同學(xué)分別別給出以下答案給出以下答案, ,你認(rèn)為你認(rèn)為正確的是正確的是 ( )( )A.A.離子離子B.B.分子分子C.C.原子原子D.D.中子中子解析解析金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成原子構(gòu)成; ;有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的, ,氣態(tài)的非金屬單氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物, ,如氫氣、水等如氫氣、水等; ;有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的, ,一般是含有金屬元素和非一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物金屬元素的化合物, ,如氯化鈉。如

8、氯化鈉。A A4.(20174.(2017臨沂臨沂) )核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是是 ( )( )A.A.分子分子B.B.原子原子C.C.陰離子陰離子D.D.陽離子陽離子解析解析根據(jù)微粒中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系可知根據(jù)微粒中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系可知, ,核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是陽離子。核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是陽離子。D D5.(20175.(2017威海威海) )干冰和二氧化碳?xì)怏w都是由二氧化碳干冰和二氧化碳?xì)怏w都是由二氧化碳分子直接構(gòu)成的。對于兩者中的二氧化碳分子的比對分子直接構(gòu)成的。對于兩者中的二氧化碳分子的比對結(jié)果結(jié)果

9、, ,正確的是正確的是 ( )( )A.A.分子運動速率相同分子運動速率相同B.B.分子之間相互作用的強弱相同分子之間相互作用的強弱相同C.C.化學(xué)性質(zhì)相同化學(xué)性質(zhì)相同D.D.分子之間的間隔相同分子之間的間隔相同C C解析解析構(gòu)成物質(zhì)的微粒就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒, ,干冰和二氧化碳?xì)怏w都是由二氧化碳分子直接構(gòu)成的干冰和二氧化碳?xì)怏w都是由二氧化碳分子直接構(gòu)成的, ,所以二者的化學(xué)性質(zhì)相同所以二者的化學(xué)性質(zhì)相同; ;氣體二氧化碳變成干冰是氣體二氧化碳變成干冰是物理變化物理變化, ,分子的種類不變分子的種類不變, ,改變的是分子的間隔和排改變的是分子的間隔

10、和排列方式以及運動速率列方式以及運動速率, ,二氧化碳分子固體時間隔和運二氧化碳分子固體時間隔和運動速率比氣體時小動速率比氣體時小, ,分子間作用力比氣體時強。分子間作用力比氣體時強。6.(20166.(2016杭州杭州) )如圖為核聚變的示意圖如圖為核聚變的示意圖, ,其中其中表示三種原子表示三種原子,“ ”“ ”“ ”,“ ”“ ”“ ”表示原子中的表示原子中的不同微粒。是不同微粒。是_元素的原子元素的原子; ;中屬于同種元中屬于同種元素的原子是素的原子是_(_(選填序號選填序號) )。氦氦解析解析在原子中在原子中, ,電子在原子核的外部電子在原子核的外部, ,所以小圈表示所以小圈表示的是

11、電子的是電子, ,在原子中在原子中, ,質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù), ,所以白圈表示質(zhì)所以白圈表示質(zhì)子子, ,黑圈表示中子黑圈表示中子; ;再根據(jù)元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定再根據(jù)元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的可知的可知, ,這種元素的原子核內(nèi)有這種元素的原子核內(nèi)有2 2個質(zhì)子個質(zhì)子, ,所以是氦所以是氦元素的原子元素的原子; ;質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)決定元素的種類, ,由微觀結(jié)構(gòu)示意由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知圖可知, ,和這兩種粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均為和這兩種粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均為1,1,故屬故屬于同種元素。于同種元素?！疽c精講要點精講】要點要點1 1原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)【重要提示重要提示】對原子結(jié)構(gòu)

12、有正確的理解對原子結(jié)構(gòu)有正確的理解, ,特別是原子特別是原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的兩個關(guān)系式結(jié)構(gòu)相關(guān)的兩個關(guān)系式:(1):(1)在原子中在原子中, ,質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核電荷核電荷數(shù)數(shù)= =核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。(2)(2)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上, ,近似相對原子質(zhì)量近似相對原子質(zhì)量= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)。同時要理解原子中子數(shù)。同時要理解原子模型形成史模型形成史, ,以及科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、以及科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程不斷修正的過程, ,模型在科學(xué)研究中起著很重要的作模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用。用?！纠? 1】(2016(2

13、016溫州溫州) )如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖, ,該該原子的原子核中有原子的原子核中有 ( () )A.6A.6個質(zhì)子和個質(zhì)子和8 8個中子個中子 B.8B.8個質(zhì)子和個質(zhì)子和6 6個中子個中子C.6C.6個質(zhì)子和個質(zhì)子和8 8個電子個電子D.8D.8個質(zhì)子和個質(zhì)子和6 6個電子個電子解析解析因為原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)因為原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù), ,由該原子由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知的結(jié)構(gòu)示意圖可知, ,其原子核外有其原子核外有6 6個電子個電子, ,所以原子所以原子核內(nèi)有核內(nèi)有6 6個質(zhì)子個質(zhì)子, ,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

14、答案答案A A【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1 1】(2017(2017邵陽邵陽) )下圖下圖 中中“”和和“”分別表示氫原子和氮原子分別表示氫原子和氮原子, ,能保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的微能保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是粒是 ( () )解析解析構(gòu)成物質(zhì)的微粒就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒, ,氨氣由氨分子構(gòu)成氨氣由氨分子構(gòu)成, ,一個氨氣分子由一個氮原子和三一個氨氣分子由一個氮原子和三個氫原子構(gòu)成個氫原子構(gòu)成, ,所以選所以選A A。答案答案A A【例例2 2】人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識, ,經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和波爾等提出的模型的過程。福和波爾

15、等提出的模型的過程。(1)(1)盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是利用盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是利用粒子轟擊金箔實驗粒子轟擊金箔實驗的基礎(chǔ)上提出的。下列能正確反映他的實驗結(jié)果的示的基礎(chǔ)上提出的。下列能正確反映他的實驗結(jié)果的示意圖是意圖是_(_(選填序號選填序號) )。(2)(2)從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中, ,我們發(fā)現(xiàn)我們發(fā)現(xiàn)_(_(選填序號選填序號) )。A.A.科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程B.B.模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用C.C.波爾的原子模型建立波爾的原子模型建立, ,使人們對原子結(jié)構(gòu)

16、的認(rèn)識達(dá)使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識達(dá)到了完美的境界到了完美的境界D.D.人類借助模型的建立人類借助模型的建立, ,對原子的認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)對原子的認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)解析解析(1)(1)盧瑟福實驗中盧瑟福實驗中粒子轟擊金箔粒子轟擊金箔, ,大部分粒子大部分粒子沿原方向運動沿原方向運動, ,少部分粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)少部分粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn), ,極少數(shù)粒子發(fā)生極少數(shù)粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)大角度偏轉(zhuǎn), ,應(yīng)選乙。應(yīng)選乙。(2)(2)波爾的原子模型雖然在某些波爾的原子模型雖然在某些方面取得了突破方面取得了突破, ,但是其模型仍不能解釋很多實驗現(xiàn)但是其模型仍不能解釋很多實驗現(xiàn)象象, ,是不完善的。是不完善的。答案答案(1)(1

17、)乙乙(2)A(2)A、B B、D D【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2 2】湯姆生和盧瑟福都對現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理湯姆生和盧瑟福都對現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論做出了巨大貢獻(xiàn)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的論述中論做出了巨大貢獻(xiàn)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的論述中, ,不不屬于他們兩人共同觀點的是屬于他們兩人共同觀點的是 ( () )A.A.原子很小原子很小, ,但可以分但可以分B.B.原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子C.C.原子的電子帶負(fù)電荷原子的電子帶負(fù)電荷D.D.原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子由原子核和核外電子構(gòu)成解析解析盧瑟福在用盧瑟福在用粒子轟擊金箔的實驗中發(fā)現(xiàn)了質(zhì)粒子轟擊金箔的實驗中發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子子, ,提出原子核式結(jié)構(gòu)

18、學(xué)說提出原子核式結(jié)構(gòu)學(xué)說, ,湯姆生通過對陰極射線的湯姆生通過對陰極射線的研究發(fā)現(xiàn)了電子研究發(fā)現(xiàn)了電子, ,從而揭示了原子是有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的從而揭示了原子是有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的, ,所所以原子很小以原子很小, ,但可以分但可以分, ,原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子由原子核和核外電子構(gòu)成, ,原子的電子帶負(fù)電荷屬于他們兩人共同觀點原子的電子帶負(fù)電荷屬于他們兩人共同觀點, ,原子是原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子這一觀點不是他們兩人的共同觀構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子這一觀點不是他們兩人的共同觀點。點。答案答案B B要點要點2 2分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系【重要提示重要提示】應(yīng)抓住概念的實質(zhì)應(yīng)抓住概念的實質(zhì),

19、 ,去分析各種說法去分析各種說法, ,判判斷其正誤。解概念型的題時斷其正誤。解概念型的題時, ,要認(rèn)真審題要認(rèn)真審題, ,推敲每一句推敲每一句話中的字、詞的意思話中的字、詞的意思, ,然后與概念及相關(guān)知識點一一然后與概念及相關(guān)知識點一一對照。對照?！纠? 3】(2016(2016西寧西寧) )關(guān)于分子、原子的說法錯誤的關(guān)于分子、原子的說法錯誤的是是 ( () )A.A.分子和原子總在不斷地運動分子和原子總在不斷地運動 B.B.同種原子可能構(gòu)成不同分子同種原子可能構(gòu)成不同分子 C.C.分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量 D.D.化學(xué)變化中分子可分、原子不可分化學(xué)變化中分子

20、可分、原子不可分解析解析A.A.根據(jù)分子、原子的性質(zhì)可知根據(jù)分子、原子的性質(zhì)可知, ,分子和原子總分子和原子總在不斷地運動在不斷地運動, ,故故A A正確正確;B.;B.分子是由原子構(gòu)成的分子是由原子構(gòu)成的, ,同種同種原子可能構(gòu)成不同分子原子可能構(gòu)成不同分子, ,例如氧原子可以構(gòu)成氧分子例如氧原子可以構(gòu)成氧分子, ,也可以構(gòu)成臭氧分子也可以構(gòu)成臭氧分子, ,故故B B正確正確;C.;C.分子的質(zhì)量不一定分子的質(zhì)量不一定大于原子的質(zhì)量大于原子的質(zhì)量, ,故故C C錯誤錯誤;D.;D.分子、原子的根本區(qū)別分子、原子的根本區(qū)別: :在化學(xué)變化中分子可分、原子不可分在化學(xué)變化中分子可分、原子不可分,

21、 ,故故D D正確。正確。答案答案C C【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3 3】(2017(2017廣州廣州) )下列有關(guān)分子與原子的下列有關(guān)分子與原子的說法不正確的是說法不正確的是 ( () )A.A.分子不同性質(zhì)不同分子不同性質(zhì)不同B.B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變C.C.分子在不斷運動分子在不斷運動D.D.干冰升華時分子間的間距不變干冰升華時分子間的間距不變解析解析A.A.分子不同性質(zhì)不同分子不同性質(zhì)不同, ,正確正確;B.;B.根據(jù)質(zhì)量守恒定根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知律可知, ,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變, ,正確正確;C.;C.

22、分子總是在不斷運動分子總是在不斷運動, ,正確正確;D.;D.干冰升華時分子間的間干冰升華時分子間的間距變大距變大, ,錯誤。錯誤。答案答案D D分塊講解二元素分塊講解二元素【知識回顧知識回顧】1.1.元素元素(1)(1)概念概念: :具有相同具有相同_( (即質(zhì)子數(shù)即質(zhì)子數(shù)) )的一類原子的一類原子的總稱。元素是組成物質(zhì)的基本成分的總稱。元素是組成物質(zhì)的基本成分, ,是宏觀概念是宏觀概念, ,只講種類只講種類, ,不講個數(shù)。不講個數(shù)。核電荷數(shù)核電荷數(shù)(2)(2)元素的分布。元素的分布。地殼中含量居前五位的元素是地殼中含量居前五位的元素是_、硅、硅、_、_、鈣。、鈣。人體中含量居前四位的元素是

23、人體中含量居前四位的元素是_、_、_、_。氧氧鋁鋁鐵鐵氧氧碳碳?xì)錃涞?.2.元素符號元素符號(1)(1)書寫書寫: :第第1 1個字母大寫個字母大寫, ,第第2 2個字母小寫。個字母小寫。(2)(2)元素符號的意義元素符號的意義: :除了表示一種元素以外除了表示一種元素以外, ,也可以也可以表示這種元素的一個原子。當(dāng)元素符號前有數(shù)字時表示這種元素的一個原子。當(dāng)元素符號前有數(shù)字時, ,則不能再表示該種元素則不能再表示該種元素, ,只能表示幾個只能表示幾個原子。如原子。如O O表示表示_;_;_。2O2O只表示只表示_。氧元素氧元素1 1個氧原子個氧原子2 2個氧原子個氧原子3.3.化學(xué)式化學(xué)式

24、(1)(1)定義定義: :用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。(2)(2)書寫書寫: :化學(xué)式不能憑空臆造化學(xué)式不能憑空臆造, ,一種物質(zhì)只有一個化一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式。學(xué)式。(3)(3)意義意義: :化學(xué)式不僅表示這種物質(zhì)化學(xué)式不僅表示這種物質(zhì), ,還能表示這種物還能表示這種物質(zhì)的組成元素質(zhì)的組成元素, ,以及構(gòu)成這種物質(zhì)的基本粒子和該粒以及構(gòu)成這種物質(zhì)的基本粒子和該粒子的構(gòu)成。當(dāng)化學(xué)式前有數(shù)字時子的構(gòu)成。當(dāng)化學(xué)式前有數(shù)字時, ,則只能表示幾個粒則只能表示幾個粒子。子。4.4.元素的化合價元素的化合價(1)(1)標(biāo)出以下常見元素的主要化合價標(biāo)出以下常

25、見元素的主要化合價: :H_H_Mg_Mg_Ca_Ca_Al_Al_Fe_Fe_Cu_Cu_ O_O_ Cl_Cl_ Zn_Zn_ Na_Na_K_K_ Ag_Ag_+1+1+2+2+2+2+3+3+2+2、+3+3+2+2-2-2-1-1+2+2+1+1+1+1+1+1(2)(2)原子團中各元素化合價的代數(shù)和就是該原子團的原子團中各元素化合價的代數(shù)和就是該原子團的化合價。寫出下列原子團的離子符號化合價。寫出下列原子團的離子符號: :氫氧根氫氧根_ 硝酸根硝酸根_碳酸根碳酸根_銨根銨根_硫酸根硫酸根_(3)(3)化合價的應(yīng)用化合價的應(yīng)用: :根據(jù)化合價可書寫化學(xué)式根據(jù)化合價可書寫化學(xué)式, ,也

26、可根也可根據(jù)化學(xué)式計算化合價。所遵循的一般規(guī)則是在化合據(jù)化學(xué)式計算化合價。所遵循的一般規(guī)則是在化合物中物中, ,各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為_;_;單質(zhì)中單質(zhì)中元素的化合價為元素的化合價為_。OHOH- -3NO23CO4NH24SO零零零零【基礎(chǔ)落實基礎(chǔ)落實】1.(20171.(2017內(nèi)江內(nèi)江)“)“染色染色”饅頭中添加有鉻酸鉛饅頭中添加有鉻酸鉛(PbCrO(PbCrO4 4),),顏色為檸檬黃顏色為檸檬黃, ,會使人體致癌會使人體致癌, ,已被衛(wèi)生部已被衛(wèi)生部明文禁用。已知鉻元素明文禁用。已知鉻元素(Cr)(Cr)化合價為化合價為+6+6價價, ,則鉛元素則鉛

27、元素的化合價為的化合價為( )( )A.+2A.+2B.+4B.+4C.+5C.+5D.+7D.+7A A解析解析設(shè)鉛元素的化合價為設(shè)鉛元素的化合價為x,x,根據(jù)化合物中各元素化根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零合價的代數(shù)和為零, ,則則x+(+6)x+(+6)1+(-2)1+(-2)4=0,4=0,解得解得x=+2x=+2。2.(20172.(2017邵陽邵陽) )某同學(xué)書寫的試劑標(biāo)簽如下圖所示某同學(xué)書寫的試劑標(biāo)簽如下圖所示, ,其中錯誤的是其中錯誤的是 ( )( )解析解析碳酸鈉的化學(xué)式為碳酸鈉的化學(xué)式為NaNa2 2COCO3 3。B B3.(20173.(2017臨沂臨沂) )用化學(xué)

28、符號或化學(xué)式填空。用化學(xué)符號或化學(xué)式填空。(1)2(1)2個氮個氮原子原子_;_;(2)3(2)3個五氧化二磷分子個五氧化二磷分子_;_;(3)(3)小蘇打小蘇打_; (4)_; (4)鋁元素鋁元素_。解析解析根據(jù)化學(xué)用語的書寫原則可知根據(jù)化學(xué)用語的書寫原則可知,(1) 2,(1) 2個氮原子個氮原子表示為表示為2N; (2)32N; (2)3個五氧化二磷分子表示為個五氧化二磷分子表示為3P3P2 2O O5 5;(3);(3)小小蘇打的化學(xué)式為蘇打的化學(xué)式為NaHCONaHCO3 3;(4);(4)鋁元素的元素符號為鋁元素的元素符號為AlAl。2N2N3P3P2 2O O5 5NaHCONa

29、HCO3 3AlAl4.(20174.(2017湖州湖州)2016)2016年年6 6月月, ,國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布會宣布, ,合成化學(xué)元素合成化學(xué)元素113113號號(Nh )(Nh )、115115號號(Mc (Mc 鏌鏌) )、117117號號(Ts )(Ts )和和118118號號(Og )(Og )為化學(xué)新元素。其為化學(xué)新元素。其中中,“115,“115號號(Mc (Mc 鏌鏌)”)”中中115115表示原子表示原子的的_數(shù)。數(shù)。McMc表示的微觀意義是表示的微觀意義是_。解析解析“115115號號(Mc (Mc 鏌鏌) )”中中115115表示原子的質(zhì)

30、子數(shù)表示原子的質(zhì)子數(shù); ;McMc表示的微觀意義是表示的微觀意義是1 1個鏌原子。個鏌原子。質(zhì)子質(zhì)子1 1個鏌原子個鏌原子5.(20175.(2017湖州湖州)1886)1886年年, ,法國化學(xué)家莫瓦桑第一次制法國化學(xué)家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態(tài)單質(zhì)得了氟的氣態(tài)單質(zhì), ,并確定其化學(xué)式為并確定其化學(xué)式為F F2 2。它幾乎可。它幾乎可以與所有金屬直接化合以與所有金屬直接化合, ,且在化合物中氟幾乎都呈且在化合物中氟幾乎都呈-1-1價。價。(1)F(1)F屬于屬于_元素元素( (選填選填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”) )。(2)(2)科學(xué)家還用科學(xué)家還用Xe(Xe(氙氣氙氣) )和和PtF

31、PtF6 6首次合成了含稀有氣首次合成了含稀有氣體元素的化合物體元素的化合物XePtFXePtF6 6, ,其中其中 為帶一個單位負(fù)電為帶一個單位負(fù)電荷的原子團荷的原子團,XePtF,XePtF6 6中中PtPt的化合價為的化合價為_。6PtF非金屬非金屬+5+5解析解析(1)F(1)F屬于非金屬。屬于非金屬。(2)(2)科學(xué)家還用科學(xué)家還用Xe(Xe(氙氣氙氣) )和和PtFPtF6 6首次合成了含稀有氣體元素的化合物首次合成了含稀有氣體元素的化合物XePtFXePtF6 6, ,其中其中 為帶一個單位負(fù)電荷的原子團為帶一個單位負(fù)電荷的原子團, ,根據(jù)化合物中正根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為

32、零原則知負(fù)化合價代數(shù)和為零原則知,XePtF,XePtF6 6中中PtPt的化合價為的化合價為x+(-1)x+(-1)6=-1,x=+56=-1,x=+5。6PtF6.6.下列化學(xué)符號中數(shù)字下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”2”所表示的意義所表示的意義, ,將其序號將其序號填在相應(yīng)的橫線上填在相應(yīng)的橫線上: :N N2 2FeFe2+2+2SO2SO3 3 (1)(1)表示分子個數(shù)的是表示分子個數(shù)的是_。(2)(2)表示一個離子所帶電荷的是表示一個離子所帶電荷的是_。(3)(3)表示元素化合價的是表示元素化合價的是_。(4)(4)表示一個分子中所含原子個數(shù)的是表示一個分子中所含原子個數(shù)的是_。24ZnS

33、O解析解析N N2 2中的中的2 2表示一個氮氣分子中含有表示一個氮氣分子中含有2 2個氮原子個氮原子, ,FeFe2+2+中的中的2 2表示亞鐵離子帶有表示亞鐵離子帶有2 2個單位正電荷個單位正電荷,2SO,2SO3 3中的中的2 2表示有表示有2 2個個SOSO3 3分子分子, , 中的中的2 2表示表示ZnZn在在ZnSOZnSO4 4中顯中顯+2+2價。價。24ZnSO【要點精講要點精講】要點要點1 1元素符號和化學(xué)式元素符號和化學(xué)式【重要提示重要提示】化學(xué)符號化學(xué)符號(M)(M)周圍的數(shù)字周圍的數(shù)字(n)(n)表示的意義如下表示的意義如下:(1):(1)左邊左邊nM:nM:M M為元

34、素符號為元素符號, ,一般表示一般表示n n個個M M原子原子; ;M M為化學(xué)式為化學(xué)式, ,一般表示一般表示n n個個M M分子分子; ;M M為離子符號為離子符號, ,一般表示一般表示n n個個M M離離子。子。(2)(2)右上角右上角: :M Mn+n+表示一個表示一個M Mn+n+帶帶n n個單位的正電荷個單位的正電荷; ;M Mn-n-表示一個表示一個M Mn-n-帶帶n n個單位的負(fù)電荷。個單位的負(fù)電荷。(3)(3)正上方正上方: : 表示表示M M元素在化合物中顯元素在化合物中顯+n+n價價; ; 表示表示M M元素元素在化合物中顯在化合物中顯-n-n價。價。(4)(4)右下角

35、右下角:M:Mn n表示分子中表示分子中M M原子原子的個數(shù)。此外的個數(shù)。此外, ,單獨的一個元素符號或者化學(xué)式單獨的一個元素符號或者化學(xué)式, ,既有既有宏觀意義宏觀意義( (表示某元素或某物質(zhì)表示某元素或某物質(zhì)),),又具有微觀意義又具有微觀意義( (表表示元素的一個原子或物質(zhì)的一個分子示元素的一個原子或物質(zhì)的一個分子););如果在其前面如果在其前面加了一個數(shù)字加了一個數(shù)字, ,那就只有微觀意義那就只有微觀意義, ,而不具有宏觀意義而不具有宏觀意義了。了。nMnM【例例1 1】(2017(2017泰安泰安) )下列化學(xué)符號中的數(shù)字下列化學(xué)符號中的數(shù)字“2”2”表示的意義不正確的是表示的意義不

36、正確的是 ( () )A.2Na:“2”A.2Na:“2”表示兩個鈉元素表示兩個鈉元素B.NOB.NO2 2:“2”:“2”表示一個二氧化氮分子含有兩個氧原子表示一個二氧化氮分子含有兩個氧原子C.2OHC.2OH- - :“2” :“2”表示兩個氫氧根離子表示兩個氫氧根離子D. O:“+2”D. O:“+2”表示鎂元素的化合價為表示鎂元素的化合價為+2+2價價2Mg解析解析2Na:“2”2Na:“2”表示兩個鈉原子表示兩個鈉原子,A,A錯誤錯誤; NO; NO2 2:“2”:“2”表示一個二氧化氮分子含有兩個氧原子表示一個二氧化氮分子含有兩個氧原子,B,B正確正確; ;離子離子符號前的數(shù)字表示

37、離子的個數(shù)符號前的數(shù)字表示離子的個數(shù),C,C正確正確; ;化合價標(biāo)在元化合價標(biāo)在元素符號的正上方素符號的正上方,D,D正確。正確。答案答案A A【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1 1】(2017(2017德州德州) )化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語表示正確的是重要工具。下列化學(xué)用語表示正確的是 ( () )A.A.兩個氯原子兩個氯原子:Cl:Cl2 2B.B.氧化鋁氧化鋁:AlO:AlOC.C.鈣離子鈣離子:Ca:Ca+2+2 D.D.鉀元素鉀元素:K:K解析解析元素符號前面添加數(shù)字表示原子的個數(shù)元素符號前面添加數(shù)字表示原子的個數(shù); ;氧化氧化鋁中氧元素和鋁元素的化合價分別為

38、鋁中氧元素和鋁元素的化合價分別為-2-2和和+3,+3,根據(jù)化根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為合物中各元素化合價的代數(shù)和為0,0,可知氧化鋁的化學(xué)可知氧化鋁的化學(xué)式為式為AlAl2 2O O3 3; ;離子符號中電性標(biāo)注在電荷數(shù)的后面。離子符號中電性標(biāo)注在電荷數(shù)的后面。答案答案D D要點要點2 2化合價化合價【重要提示重要提示】當(dāng)告訴我們化合物中兩元素的質(zhì)量比當(dāng)告訴我們化合物中兩元素的質(zhì)量比, ,無論是讓我們求化學(xué)式還是求某元素的化合價無論是讓我們求化學(xué)式還是求某元素的化合價, ,都應(yīng)都應(yīng)先設(shè)出該化合物的化學(xué)式先設(shè)出該化合物的化學(xué)式, ,由元素的質(zhì)量比列出等式由元素的質(zhì)量比列出等式, ,從而

39、求出元素的原子個數(shù)比從而求出元素的原子個數(shù)比, ,便可寫出化學(xué)式便可寫出化學(xué)式, ,也就能也就能根據(jù)化學(xué)式中元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零推出未知根據(jù)化學(xué)式中元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零推出未知元素的化合價。元素的化合價?！纠? 2】(2017(2017重慶重慶) )某工廠制取漂白液的化學(xué)原理某工廠制取漂白液的化學(xué)原理為為ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O,O,在該反應(yīng)中在該反應(yīng)中, ,氯元素氯元素沒有呈現(xiàn)出的化合價是沒有呈現(xiàn)出的化合價是 ( () )A.+2A.+2B.+1B.+1C.0C.0D.-1D.-1解析解析氯氣是單質(zhì)氯氣是

40、單質(zhì), ,其中氯元素的化合價為其中氯元素的化合價為0;NaClO0;NaClO中中氯元素的化合價為氯元素的化合價為+1;NaCl+1;NaCl中氯元素的化合價為中氯元素的化合價為-1-1。答案答案A A【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2 2】(2017(2017江西江西) )我省參與制造的我省參與制造的C919C919大大飛機采用的復(fù)合材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅飛機采用的復(fù)合材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅(Si(Si3 3N N4 4),),其中硅元素的化合價為其中硅元素的化合價為+4+4價價, ,則氮元素的化合則氮元素的化合價為價為 ( () )A.-3A.-3B.+2B.+2C.+3C.+3D.+4

41、D.+4解析解析根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0 0可可知知, ,氮元素的化合價為氮元素的化合價為0-(+40-(+43)3)4=-34=-3。答案答案A A分塊講解三元素符號表示的量分塊講解三元素符號表示的量【知識回顧知識回顧】元素符號表示的量元素符號表示的量(1)(1)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量定義定義: :以以_的質(zhì)量的的質(zhì)量的1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn), ,其他原子其他原子的質(zhì)量跟它的比值就是該原子的相對原子質(zhì)量。注意的質(zhì)量跟它的比值就是該原子的相對原子質(zhì)量。注意: :相對原子質(zhì)量是一個比值相對原子質(zhì)量是一個比值, ,沒有單位。相對原子質(zhì)量

42、沒有單位。相對原子質(zhì)量越大越大, ,原子的實際質(zhì)量越原子的實際質(zhì)量越_;_;兩種原子的相對原子質(zhì)兩種原子的相對原子質(zhì)量之比量之比_它們的實際質(zhì)量之比。它們的實際質(zhì)量之比。碳碳-12-12原子原子大大等于等于(2)(2)相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的化學(xué)式中各原子的_的總和的總和, ,就是相對分就是相對分子質(zhì)量。子質(zhì)量。(3)(3)組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)量乘物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以各原子個數(shù)之比。以各原子個數(shù)之比。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量(4)(4)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

43、分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù), ,等于該元素的質(zhì)量與組成等于該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的各元素總質(zhì)量之比。物質(zhì)的各元素總質(zhì)量之比。【基礎(chǔ)落實基礎(chǔ)落實】1.(20171.(2017聊城聊城) )青蒿素青蒿素(C(C1515H H22 22 O O5 5) )是一種治療瘧疾的是一種治療瘧疾的藥物藥物, ,我國女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素榮獲諾貝爾我國女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素榮獲諾貝爾獎。下列說法正確的是獎。下列說法正確的是 ( )( )A.A.青蒿素中共含有青蒿素中共含有4242個原子個原子B.B.青蒿素中青蒿素中C C、H H、O O三種元素的質(zhì)量比是三種元素的質(zhì)量比是1522515225C.C.青蒿

44、素的相對分子質(zhì)量為青蒿素的相對分子質(zhì)量為282 g282 gD.D.青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高D D解析解析青蒿素青蒿素(C(C1515H H2222O O5 5) )是一種治療瘧疾的藥物是一種治療瘧疾的藥物,A.,A.一一個青蒿素分子中共含有個青蒿素分子中共含有4242個原子個原子, ,故故A A錯誤。錯誤。B.B.青蒿素青蒿素中中C C、H H、O O三種元素的質(zhì)量比是三種元素的質(zhì)量比是(12(1215)22 15)22 (16(165)=901140,5)=901140,故故B B錯誤。錯誤。C.C.青蒿素的相對分子青蒿素的相對分子質(zhì)量為質(zhì)量為121215+

45、22+1615+22+165=282,5=282,沒有單位沒有單位, ,故故C C錯誤。錯誤。D.D.青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高, ,故故D D正確。正確。2.(20172.(2017麗水麗水) )科技人員成功研制出一種新型催化劑科技人員成功研制出一種新型催化劑, ,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料, ,反應(yīng)的微觀示意圖如反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是圖。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ( )( )A AA.A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.B.反應(yīng)前碳元素的化合價為反應(yīng)前碳元素的化合價為+2+2價價C.C.生成物的化學(xué)式可

46、用生成物的化學(xué)式可用C C2 2H H2 2O O表示表示D.D.參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1111解析解析由圖可知由圖可知, ,該反應(yīng)是多變一的反應(yīng)該反應(yīng)是多變一的反應(yīng), ,故該反應(yīng)屬故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)于化合反應(yīng); ;反應(yīng)前碳元素的化合價為反應(yīng)前碳元素的化合價為+4+4價價; ;生成物的生成物的化學(xué)式可用化學(xué)式可用CHCH2 2O O2 2表示表示; ;參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為442=221442=221。3.(20173.(2017寧波寧波) )濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有脫水性, ,能把小木棍、蔗能把小木棍、蔗糖等中的氫元素和氧元素糖

47、等中的氫元素和氧元素“脫出脫出”結(jié)合生成水。結(jié)合生成水。(1)(1)用小木棍蘸取濃硫酸少許用小木棍蘸取濃硫酸少許, ,一段時間后一段時間后, ,小木棍上小木棍上出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是_。(2)(2)在蔗糖在蔗糖(C(C1212H H2222O O1111) )分子中分子中, ,氫、氧原子個數(shù)比是氫、氧原子個數(shù)比是_。如果蔗糖完全脫水。如果蔗糖完全脫水, ,則生成則生成C C和和H H2 2O O的質(zhì)量比的質(zhì)量比是是_。炭化、變黑炭化、變黑2121811811解析解析(1)(1)濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有脫水性, ,能脫去紙張、木棍中水能脫去紙張、木棍中水分生成黑色的碳分生成黑色的碳,

48、 ,故用小木棍蘸取濃硫酸少許故用小木棍蘸取濃硫酸少許, ,一段時一段時間后間后, ,小木棍上出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是小木棍炭化、變黑小木棍上出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是小木棍炭化、變黑; ; (2)(2)由蔗糖的化學(xué)式可知由蔗糖的化學(xué)式可知, ,在蔗糖在蔗糖(C(C1212H H2222O O1111) )分子中分子中, ,氫、氫、氧原子個數(shù)比為氧原子個數(shù)比為2211=21;2211=21;元素的質(zhì)量比即為相對元素的質(zhì)量比即為相對原子質(zhì)量之和之比原子質(zhì)量之和之比, ,蔗糖完全脫水蔗糖完全脫水, ,則生成則生成C C和和H H2 2O O的質(zhì)的質(zhì)量比即為碳和氫氧元素質(zhì)量和之比量比即為碳和氫氧元素質(zhì)量和之比, ,那么

49、那么CHCH2 2O=(12O=(1212)(22+1612)(22+1611)=81111)=811。4.(20174.(2017紹興紹興) )尿素尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。廣泛。(1)(1)尿素溶液能除去工業(yè)廢氣尿素溶液能除去工業(yè)廢氣ClCl2 2, ,化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為CO(NHCO(NH2 2) )2 2+H+H2 2O+3ClO+3Cl2 2=N=N2 2+CO+CO2 2+6X,+6X,則則X X的的化學(xué)式是化學(xué)式是_。(2)(2)尿素是目前使用量較大的一種尿素是目前使用量較大的一種_(_(選填選填“氮氮”“磷磷”或

50、或“鉀鉀”) )肥肥, ,適用于各種植物。某水田施加適用于各種植物。某水田施加7.27.2千克尿素千克尿素, ,其中含氮元素其中含氮元素_千克。千克。HClHCl氮氮3.363.36【解析解析】(1)(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知據(jù)質(zhì)量守恒定律可知, ,化學(xué)反應(yīng)前后原子化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變的種類、個數(shù)不變, ,反應(yīng)前有反應(yīng)前有2 2個氧原子、個氧原子、1 1個碳原個碳原子、子、 6 6個氫原子、個氫原子、2 2個氮原子、個氮原子、6 6個氯原子個氯原子, ,反應(yīng)后有反應(yīng)后有2 2個氧原子、個氧原子、1 1個碳原子、個碳原子、 2 2個氮原子個氮原子, ,所以一個所以一個X X的分的分子中

51、有子中有1 1個氫原子、個氫原子、1 1個氯原子個氯原子;X;X的化學(xué)式為的化學(xué)式為HCl;HCl;(2)(2)尿素中含有氮元素尿素中含有氮元素, ,為氮肥為氮肥; 7.2; 7.2千克尿素中含氮千克尿素中含氮元素的質(zhì)量為元素的質(zhì)量為7.27.2千克千克 100%100%=3.36=3.36千克。千克。2 1412 162 144 1 【要點精講要點精講】要點化學(xué)式計算要點化學(xué)式計算【重要提示重要提示】(1)(1)計算相對分子質(zhì)量強調(diào)相對原子質(zhì)計算相對分子質(zhì)量強調(diào)相對原子質(zhì)量的總和量的總和;(2);(2)化合物中各元素質(zhì)量比等于各元素的相化合物中各元素質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)

52、之比對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比;(3);(3)物質(zhì)中某元素的質(zhì)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)= = 100%;100%;(4)(4)化合物中某元素的質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量= =該化合物的質(zhì)量該化合物的質(zhì)量該元該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量【例例】(2017(2017麗水麗水) )兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息不良等癥狀。如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息, ,回答下列問題回答下列問題: :牌補鋅口服液牌補鋅口服液主要成分主要成分: :葡萄糖酸鋅葡萄糖酸鋅化學(xué)式化學(xué)式:C:

53、C1212H H2222O O1414ZnZn含鋅含鋅:5.0 mg/:5.0 mg/支支質(zhì)量質(zhì)量:10 g/:10 g/支支(1)(1)葡萄糖酸鋅由葡萄糖酸鋅由_種元素組成。種元素組成。(2)(2)葡萄糖酸鋅中碳、氫元素的質(zhì)量比為葡萄糖酸鋅中碳、氫元素的質(zhì)量比為_。(3)(3)要滿足兒童身體正常的需要要滿足兒童身體正常的需要, ,在某一時間段需要適在某一時間段需要適量補鋅。若兒童量補鋅。若兒童1 1千克體重每日需要千克體重每日需要0.50.5毫克鋅毫克鋅, ,每天每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為2020千克的兒千克的兒童童, ,理論上一天還需服該口

54、服液多少支理論上一天還需服該口服液多少支? ?解析解析(1)(1)在補鋅口服液中在補鋅口服液中, ,鋅是以鋅是以C C1212H H2222O O1414ZnZn的形式的形式存在的存在的, ,含有四種元素含有四種元素; ;(2)(2)在補鋅口服液中在補鋅口服液中, ,鋅是以鋅是以C C1212H H2222O O1414ZnZn的形式存在的的形式存在的, ,該口服液中的鋅是指鋅元素該口服液中的鋅是指鋅元素; ;葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C C1212H H2222O O1414Zn,Zn,其中碳、氫元素的質(zhì)量比為其中碳、氫元素的質(zhì)量比為(12(1212)(112)(122)=72

55、11;22)=7211;(3)1 kg(3)1 kg體重每日需要體重每日需要0.5 mg0.5 mg鋅鋅, ,體重為體重為20 kg20 kg的兒童的兒童每天需要每天需要10 mg10 mg鋅鋅, ,一半來自食物補充即一半來自食物補充即5 mg5 mg。而每支。而每支含鋅含鋅5 mg,5 mg,所以僅需所以僅需1 1支就可以滿足需要。支就可以滿足需要。答案答案(1)(1)四四(2)7211(2)7211(3)1(3)1支支【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練】(2017(2017泰安泰安)“)“舌尖上的中國舌尖上的中國”在央視在央視上的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺。大多上的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝

56、的舞臺。大多數(shù)廚師有個工作經(jīng)驗數(shù)廚師有個工作經(jīng)驗: :炒菜時炒菜時, ,又加料酒又加醋又加料酒又加醋, ,可使可使菜變得香美可口菜變得香美可口, ,原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。表中是幾種常見的酯生成乙酸乙酯。表中是幾種常見的酯, ,請完成下列問請完成下列問題題: :酯的名酯的名稱稱甲酸甲甲酸甲酯酯甲酸乙甲酸乙酯酯乙酸甲乙酸甲酯酯乙酸乙乙酸乙酯酯化學(xué)式化學(xué)式C C2 2H H4 4O O2 2C C3 3H H6 6O O2 2C C3 3H H6 6O O2 2X X(1)(1)甲酸甲酯甲酸甲酯(C(C2 2H H4 4O O2 2) )中碳元素、

57、氫元素、氧元素的質(zhì)中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為量比為_。(2)(2)甲酸乙酯甲酸乙酯(C(C3 3H H6 6O O2 2) )中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(_(計算結(jié)果精確到計算結(jié)果精確到0.1%)0.1%)。(3)(3)比較歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法比較歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法, ,據(jù)表推測據(jù)表推測X X的化的化學(xué)式為學(xué)式為_。解析解析(1)(1)甲酸甲酯甲酸甲酯(C(C2 2H H4 4O O2 2) )中碳元素、氫元素、氧元中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為素的質(zhì)量比為(12(122)(12)(14)(164)(162)=6182)=618。(2)(2)甲酸乙酯的相對

58、分子質(zhì)量是甲酸乙酯的相對分子質(zhì)量是12123+13+16+166+162=74,2=74,甲酸乙酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為甲酸乙酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% 100% 48.6%48.6%。(3)(3)根據(jù)信息推測乙酸乙酯的化學(xué)式為根據(jù)信息推測乙酸乙酯的化學(xué)式為C C4 4H H8 8O O2 2。答案答案(1)618(1)618(2)48.6%(2)48.6%(3)C(3)C4 4H H8 8O O2 212 374分塊講解四綜合提升分塊講解四綜合提升【綜合運用綜合運用】正確理解元素與原子、分子、離子和物質(zhì)之間的關(guān)系正確理解元素與原子、分子、離子和物質(zhì)之間的關(guān)系【重要提示重要提示】可以通過以

59、下概念圖理解。可以通過以下概念圖理解。【例例】(2017(2017衢州衢州)1897)1897年年, ,英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子, ,而原子是電中性的而原子是電中性的, ,由此由此推測推測, ,原子內(nèi)還有帶正電的物質(zhì)。在此基礎(chǔ)上原子內(nèi)還有帶正電的物質(zhì)。在此基礎(chǔ)上, ,經(jīng)過經(jīng)過盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的不斷完善和修正盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的不斷完善和修正, ,建立了現(xiàn)建立了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型。如圖是小柯整理的物質(zhì)微觀構(gòu)成代原子結(jié)構(gòu)模型。如圖是小柯整理的物質(zhì)微觀構(gòu)成網(wǎng)絡(luò)圖網(wǎng)絡(luò)圖, ,則湯姆生當(dāng)年推測的則湯姆生當(dāng)年推測的“帶正電的物質(zhì)帶正電的物質(zhì)”

60、相當(dāng)相當(dāng)于圖中的于圖中的 ( () )A.A.甲甲B.B.乙乙C.C.丙丙D.D.丁丁解析解析A A、甲、甲, ,應(yīng)該是中子不帶電應(yīng)該是中子不帶電,A,A錯誤錯誤;B;B、乙、乙, ,和電和電子一起構(gòu)成原子的應(yīng)該是原子核且?guī)д娮右黄饦?gòu)成原子的應(yīng)該是原子核且?guī)д? ,故故B B正確正確;C;C、丙丙, ,丙是由原子構(gòu)成的分子不帶電丙是由原子構(gòu)成的分子不帶電,C,C錯誤錯誤;D;D、丁丁, ,丁是丁是離子可帶正電也可帶負(fù)電且不在原子內(nèi)離子可帶正電也可帶負(fù)電且不在原子內(nèi),D,D錯誤。答案錯誤。答案為為B B。答案答案B B【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練】化學(xué)變化中不能實現(xiàn)的變化是化學(xué)變化中不能實現(xiàn)的變化是

61、( () )A.A.一種分子變成另一種分子一種分子變成另一種分子B.B.一種離子變成另一種離子一種離子變成另一種離子C.C.一種原子變成另一種原子一種原子變成另一種原子D.D.一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)解析解析A.A.化學(xué)變化可以把一種分子變成另一種分子化學(xué)變化可以把一種分子變成另一種分子, ,如如臭氧變成氧氣臭氧變成氧氣, ,臭氧分子變成了氧分子臭氧分子變成了氧分子, ,故故A A不符合題不符合題意意;B.;B.化學(xué)變化可以把一種離子變成另一種離子化學(xué)變化可以把一種離子變成另一種離子, ,如鐵如鐵與硫酸銅反應(yīng)與硫酸銅反應(yīng), ,溶液中銅離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子溶液中銅離子轉(zhuǎn)化成亞鐵

62、離子, ,故故B B不符不符合題意合題意;C.;C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子, ,化學(xué)變化中化學(xué)變化中不能將一種原子變成另一種原子不能將一種原子變成另一種原子, ,故故C C符合題意符合題意;D.;D.化學(xué)化學(xué)變化可以把一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)變化可以把一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì), ,如臭氧變化成氧如臭氧變化成氧氣氣, ,故故D D不符合題意。不符合題意。答案答案C C【實驗探究實驗探究】“估算高錳酸根離子的大小估算高錳酸根離子的大小”的實驗的實驗【重要提示重要提示】實驗設(shè)計是科學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常出現(xiàn)的實驗設(shè)計是科學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常出現(xiàn)的, ,應(yīng)應(yīng)特別注意。對于微觀粒子大小的測定特別

63、注意。對于微觀粒子大小的測定, ,要從實驗的方要從實驗的方法上下功夫法上下功夫, ,同時應(yīng)掌握一些基本測量工具的正確使同時應(yīng)掌握一些基本測量工具的正確使用。用?！纠扛咤i酸鉀是一種鹽高錳酸鉀是一種鹽, ,可溶于水可溶于水, ,溶液顯紫紅色。溶液顯紫紅色。課本上有一個課本上有一個“估算高錳酸根離子的大小估算高錳酸根離子的大小”的實驗的實驗, ,某同學(xué)按課本實驗步驟操作如下某同學(xué)按課本實驗步驟操作如下: :取一小粒高錳酸鉀晶體取一小粒高錳酸鉀晶體( (實驗室用的高錳酸鉀晶體實驗室用的高錳酸鉀晶體粒徑大約為粒徑大約為1 13 3毫米毫米),),用毫米刻度尺測量并估算其體用毫米刻度尺測量并估算其體積

64、為積為V mmV mm3 3; ;將該高錳酸鉀晶體溶解在有將該高錳酸鉀晶體溶解在有1010毫升水的試管毫升水的試管1 1中中; ;從試管從試管1 1中取出中取出1 1毫升溶液毫升溶液, ,將其加入有將其加入有9 9毫升水的試毫升水的試管管2 2中中( (第一次稀釋第一次稀釋););從試管從試管2 2中取出中取出1 1毫升溶液毫升溶液, ,將其加入有將其加入有9 9毫升水的試毫升水的試管管3 3中中; ;以上述方法繼續(xù)稀釋高錳酸鉀溶液以上述方法繼續(xù)稀釋高錳酸鉀溶液, ,到剛看不出高到剛看不出高錳酸鉀溶液的紫紅色為止時錳酸鉀溶液的紫紅色為止時, ,共稀釋共稀釋1010次。次。特別提示特別提示: :

65、已知在第已知在第9 9次稀釋時次稀釋時, ,還能看出溶液呈淡紫還能看出溶液呈淡紫紅色。此時紅色。此時1010毫升溶液中有毫升溶液中有1 0001 000個高錳酸根離子。個高錳酸根離子。該數(shù)據(jù)可作為本實驗的估算比較標(biāo)準(zhǔn)。該數(shù)據(jù)可作為本實驗的估算比較標(biāo)準(zhǔn)。請回答以下問題請回答以下問題: :(1)(1)在取在取1 1毫升高錳酸鉀溶液時毫升高錳酸鉀溶液時, ,若俯視量筒讀數(shù)若俯視量筒讀數(shù), ,則所則所取溶液體積取溶液體積_1_1毫升毫升( (選填選填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”) )。(2)(2)下列課本中的四個實驗下列課本中的四個實驗, ,與本實驗方法相似的是與本實驗方法相似的是_。

66、A.A.驗證植物光合作用產(chǎn)生氧氣驗證植物光合作用產(chǎn)生氧氣B.B.測定空氣中氧氣的含量測定空氣中氧氣的含量C.C.用用pHpH試紙測定溶液的酸堿度試紙測定溶液的酸堿度D.D.探究物體所受浮力與排開水的關(guān)系探究物體所受浮力與排開水的關(guān)系(3)(3)要提高該實驗估算的準(zhǔn)確度要提高該實驗估算的準(zhǔn)確度, ,下列改進(jìn)方法一定正下列改進(jìn)方法一定正確的兩項是確的兩項是_。A.A.在一支試管中加入蒸餾水作為無色標(biāo)準(zhǔn)在一支試管中加入蒸餾水作為無色標(biāo)準(zhǔn), ,與稀釋后與稀釋后的溶液加以比對的溶液加以比對B.B.每次稀釋時都從試管中取每次稀釋時都從試管中取2 2毫升溶液毫升溶液, ,將其加入有將其加入有1818毫升水的試管中毫升水的試管中C.C.將高錳酸鉀晶體放入盛有蒸餾水的量筒中將高錳酸鉀晶體放入盛有蒸餾水的量筒中, ,根據(jù)量根據(jù)量筒中液面變化筒中液面變化, ,測量其體積測量其體積D.D.用托盤天平稱量一小粒高錳酸鉀晶體的質(zhì)量用托盤天平稱量一小粒高錳酸鉀晶體的質(zhì)量, ,根據(jù)根據(jù)其密度計算出體積其密度計算出體積(4)(4)按該同學(xué)實驗方法估算高錳酸根離子的大小約是按該同學(xué)實驗方法估算高錳酸根離子的大小約是_ m