KS5U2010高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)考案：專題六《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》

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1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評與關(guān)注！ 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡【專題考案】1. 已知若反應(yīng)速率分別用、表示，則正確的關(guān)系是（ ）2. 將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應(yīng)進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，用反應(yīng)物濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率可能為（ ）A BC D3.和充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)（氣）達平衡時，為0.4mol，此時若移走和在相同溫度下達平衡時的物質(zhì)的量是（ ）A 0.4mol B0.2mol C小于0.2mol D大于0.2mol而小于0.4mol4.

2、 在一定溫度下，將CO和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：，達平衡后測得為0.6mol，再通入4mol水蒸汽，達新的平衡后，物質(zhì)的量（ ）A等于0.6mol B等于1mol C大于0.6mol，小于1mol D大于1mol5. 某可逆反應(yīng)，若按下列兩種配比（1）0.8molA 1.2molB 1.2molC 2.4molD（2）1.4molA 2.1molB 0.6molC 1.2molD將它們放入一容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，達平衡后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為（ ）A、2 B、3 C、4 D、16. 高溫下，某反應(yīng)達平衡，平街常數(shù) 恒容時，溫度升高.H2濃度減小

3、。下列說法正確的是 A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為7. 對于反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），H =- a kJ/mol ，(a0)下列判斷正確的是A2體積A和足量B反應(yīng)，必定生成2體積C，放出a KJ熱量B若反應(yīng)容器的容積和溫度不變，增大壓強，平衡必定向右移動C平衡時，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍D平衡時，A濃度必定等于B濃度的兩倍8. 在一定條件下，將3 molA和1 molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。 2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD,并測得C

4、的濃度為0.2molL下列判斷正確的是（ ） A平衡常數(shù)約為03 BB的轉(zhuǎn)化率為60 CA的平均反應(yīng)速率為03mol(Lmin) D若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)9. 在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X+Y(g) Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是（ ）A若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)C正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)D若加入少量的Z，該平衡向左移動10. 在工業(yè)制取硫酸生產(chǎn)過程中，測得在進入接觸室時混合氣體（396K、8kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3s-1，從接角室導(dǎo)出

5、的氣體（792K、8kPa）的流量為1.8m3s-1。且已知：在一定條件下，氣體的體積和溫度成正比。據(jù)此推測以下說法中正確的是（ ）A單位時間內(nèi)進入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10：9B導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為9/2C混合氣體中有20%SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3DSO2催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)11. 一定溫度下，某密閉容器中充入1molA2和2molB2，發(fā)生反應(yīng)：A2(g)B2(g) 2AB(g)。達到平衡后，生成a mol AB。當(dāng)溫度不變時，若起始加入的A2、B2、AB的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則下列說法不正確的是（ ） A若保持恒容，當(dāng)xy12，z0，則達新平衡

6、狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率一定升高 B若保持恒壓，當(dāng)xy12，z為任意值，則達新平衡狀態(tài)時AB的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3C若保持恒容，當(dāng)xyz11a，則達新平衡狀態(tài)時A的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時不同D若保持恒壓，當(dāng)xy12，z0，則達新平衡狀態(tài)時B的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時相同12. 已知可以相互轉(zhuǎn)化：； 在恒溫條件下，將一定量的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖。下列說法正確的是 （ ） A前10 min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速度為0.02mol/（Lmin)Ba、b、c、d四個點中，a、c兩點的v正v逆C反應(yīng)進行到10 min時放出的熱量為9.68 kJD25 m

7、in時，導(dǎo)致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1 L13. 向某密閉容器中加人0.3molA、0.1molA C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示t0-tt階段的c( B)變化未畫出。乙圖為tt時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t0-tt階段為使用催化荊。下列說法不正確的是 A. 若t015s,則用C的濃度變化表示的to t1段的平均反應(yīng)速率為0.004 mnlL1S一1 B. t4 t5階段改變的條件一定為減小壓強 C. 該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0

8、.02mol D. t5 t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03mo1，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為, 14. 可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；H0， 在一定條件下 達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 A.維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入SO3(g) B.維持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度C.維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar D.維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)15. 下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。 (1)吸收塔C中通人空氣的目的是 A、B、C、D四個容

9、器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填字母)。(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；H=-1266.8kJmol N2(g)+O2(g)=2NO(g)；H=+180.5kJmol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式： (3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92kJmol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有 。(填字母)A升高溫度 B使用催化劑 C增大壓強 D循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E及時移出氨(4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為25，此時H2的轉(zhuǎn)化率

10、為 16. 環(huán)境問題備受世界關(guān)注?；S以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素。 (1)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：(2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”。實驗發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)溫度在100400的范圍內(nèi)，溫度每升高10，反應(yīng)速率為原來的3倍，在400450時，溫度每升高10C，反應(yīng)速率卻約為原來的10倍，而溫度高于450時，溫度每升高10C，反應(yīng)速率又為原來的3倍，若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因 為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t時，將2

11、 molNO與1 mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質(zhì)的量濃度變化如右圖所示。反應(yīng)進行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為 在圖中畫出20 min30 min內(nèi)NO、CO發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是 ；a加入催化劑 b降低溫度c縮小容器體積 d增加C02物質(zhì)的量當(dāng)25 min達到平衡后，若保持體系溫度為tl，再向容器中充入NO、N2氣體各lmol，平衡將 移動(填“向左、向右、不”)17. 工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：在800，鉑催化劑存在條件下，氨與氧氣反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NO和H20。在實際生產(chǎn)中氨的氧化率與混合氣中氧氨比

12、(氧氣與氨氣物質(zhì)的量比，以n(02)n(NH3)表示)的關(guān)系如下圖 (1)氨氧化率達到100，理論上n(02)n(NH3)為1.25，而實際生產(chǎn)要將丫值維持在1.72.2之間，其原因是 。(2)若使氨的氧化率達到95，應(yīng)控制氨在氨、空氣混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為 (設(shè)氧氣占空氣的體積分?jǐn)?shù)為20)。將=1.75的氨、空氣混合氣體通入800、盛有鉑催化劑的氧化爐，充分反應(yīng)后導(dǎo)入到吸收塔的氣體的主要成分是 。(3)現(xiàn)以a mol NH3和足量空氣為原料(不考慮N2的反應(yīng))最大程度制取NH4N03。經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合物中加入b g水，得到密度為gmL-1的溶液，計算該溶液中NH4N03

13、物質(zhì)的量濃度可能的最大值18. 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問題 （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= 。 （2）上述正向反應(yīng)是： 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。 （3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）在830發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反

14、應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有 （選填A(yù)、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232答案：1234567DBCCCAAC891011121314DCADBDBCD15. (1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3 ABC (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；H一9058kJmol (3)CDE (4)40 16. （1）1.010-6 （2） 催化劑在400450活性最大 0.4/15 molL-1min-1 （或0.027 molL-1min-1） （畫圖2分） b 向左 17. （1）一方面提高氧氣量，增大氨的氧

15、化率。另方面值在該范圍氨的氧化率已高達9599%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產(chǎn)成本。 （2）10.5% N2 、NO2、H2O （3）設(shè)a mol NH3有x mol用于生產(chǎn)硝酸，余(a- x)mol NH3與生成的硝酸恰好完全反應(yīng)生成NH4NO3由4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 得：NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O NH3 + HNO3 = NH4NO3 x mol x mol x mol (a- x)mol x mol 由題意：(a- x) = x x = c(NH4NO3) = = 500a/(49a+b) molL-1 18. （1） （2）放熱 （3）逆 增大 增大 不變 （4）B、C - 8 - / 8