江蘇專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 離子反應(yīng)含解析

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1、第五單元離子反應(yīng)1下列說法正確的是()ACO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)BBaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)22012豫南九校第一次聯(lián)考 下列離子組在一定條件下不能大量共存，且所給離子方程式能說明不能共存原因的是()選項(xiàng)條件離子組不能共存所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式ApH1的溶液Fe2、Al3、Cl、MnO10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OB常溫下c(OH)102molL1的能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液K、NO、Cl、NHNHOH=NH3H2OC能使酚酞試液變

2、紅的溶液Na、Cl、S2、SOSO2S26H=3S3H2OD含有大量H的透明溶液Na、Cu2、AlO、SiO2HSiO=H2SiO33.2012福州質(zhì)檢 將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()AK、SiO、NOBNH、Al3、SOCNa、OH、SO DNa、CH3COO、ClO42012寧德質(zhì)檢 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A硝酸銀溶液中加入銅粉：CuAg=Cu2AgBAlCl3溶液中滴加氨水：Al33OH=Al(OH)3C稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O5201

3、2秦皇島模擬 下列化學(xué)(或離子)方程式不能說明所述事實(shí)的是()A鹽酸是強(qiáng)酸：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2B氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OCNH3結(jié)合H能力比H2O強(qiáng)：NH3H3O=NHH2ODCH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COOH2OCH3COOHOH62012寧波模擬 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3=Cu2Fe2BNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OD向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al33OH

4、=Al(OH)372012泉州四校聯(lián)考 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2OB碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO2H=H2OCO2C向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2O DAgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3H2O=AgOHNH82012寧波模擬 下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是()AK、ClO、Ba2、HCOBNa、Al3、NO、SOCFe3、K、SCN、ClDMg2、NH、Fe2、NO92012北京西城區(qū)期末考試 在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是()A溶液的

5、pH13：ClO、HCO、Na、Mg2B溶液中含有大量NO：NH、I、SO、HC溶液中c(HCO)0.1 mol/L：Na、K、CO、BrD溶液中由水電離出的c(H)11013mol/L：Na、H、Cl、Br10下列各組物質(zhì)間可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式不正確的是()A向NaClO溶液中通入過量SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOB向AlCl3溶液中投入過量Na：Al34Na2H2O=AlO4Na2H2C向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O

6、2BaSO4112012浙江省新高考聯(lián)盟一聯(lián) 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO、NaBpH13的溶液中：AlO、CO、NO、NaC含大量Al3的溶液中：K、NH、NO、FD在由水電離出的c(OH)1013 molL1的溶液中：Ba2、CO、ClO、Na122013杭州模擬 下列離子方程式不正確的是()A在過氧化鈉中加入稀硫酸： 2Na2O24H=4Na2H2OO2B在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3ClO=Cl2HSOC在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OD在硫化銅中加入稀硫酸溶液

7、：CuS2H=Cu2H2S13某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K、NH、Al3、AlO、SO、SiO、CO、Cl中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。(1)原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl？_。(3)按照反應(yīng)順序逐步書寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程

8、式a_；b_；c_；d_。e_142012沈陽四校階段測試 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：用pH試紙檢測，溶液呈強(qiáng)酸性；取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；a溶液從酸性變?yōu)橹行詁溶液逐漸產(chǎn)生沉淀c沉淀完全溶解d最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)取適量得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以證明_的存在；同時排除_的存在；理由是_。(3

9、)由可以證明_的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同時證明_的存在。152012廣東四校聯(lián)考 .含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式_。.某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：(1)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3生成，則原溶液中一定含有_，一定不會含有大量的_。(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成，則原

10、溶液中一定含有_，可能含有大量的_。(3)寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO的離子方程式_。16A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na、Mg2、Al3、Ba2和陰離子OH、Cl、SO、CO兩兩組合而成，為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管；取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解；C溶液白色沉淀沉淀不溶解；D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)寫出它們的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_。(2)上述的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A

11、，沉淀部分溶解的離子方程式為_。(3)中若是向C溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。1D解析 CO2與H2O反應(yīng)生成的H2CO3是電解質(zhì)，而CO2本身不能電離，CO2是非電解質(zhì)，BaSO4是鹽類物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溴是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2B解析 A項(xiàng)，酸性條件下MnO可以將Fe2和Cl氧化，錯誤；B項(xiàng)，由題意可知，溶液呈堿性，則溶液中不可能大量存在NH，反應(yīng)為：NHOH=NH3H2O，正確；C項(xiàng)，該溶液呈堿性，離子組中的離子可以大量共存，錯誤；D項(xiàng)，SiO、AlO均與H反應(yīng)，錯誤。3B解析 SiO2CO22H2O=2HCOH2SiO3，A錯；CO2OH=HCO， C錯；ClO

12、CO2H2O=HCOHClO，D錯。4D解析 A錯，左右兩邊電荷不守恒；B錯，氨水屬于弱堿，不可以改寫為離子形式；C錯，正確的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。5A解析 A錯，碳酸是弱酸，故只能說明鹽酸是比碳酸強(qiáng)的酸。6C解析 A項(xiàng)中電荷不守恒，錯誤；B項(xiàng)未考慮NH與OH反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3H2O，錯誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)氨水是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子形式，錯誤。7A解析 B項(xiàng)，碳酸鈣是不溶于水的物質(zhì)，不可以拆寫為離子形式；C項(xiàng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉；D項(xiàng)，AgNO3溶液中加入過量的氨水應(yīng)該產(chǎn)生銀氨溶液。8B解析 在酸性溶液中，A項(xiàng)中HCO不能穩(wěn)定存在；

13、B正確；C項(xiàng)中Fe3與SCN能絡(luò)合形成Fe(SCN)3，不能大量共存；D項(xiàng)Fe2與NO在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。9C解析 A項(xiàng)，pH13的溶液呈堿性，Mg2、HCO均不能大量存在；B項(xiàng)，酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，I不能大量存在；D項(xiàng)，由水電離出的c(H)11013 mol/L，水電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，而堿性條件下H不能大量存在。10A解析 HClO具有強(qiáng)氧化性，能將HSO氧化，A項(xiàng)錯誤；向FeBr2溶液中通入足量Cl2，可把Fe2氧化成Fe3，也能將Br氧化，C項(xiàng)正確；向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO沉淀完全時，鋁元素以AlO的形式存在，D

14、項(xiàng)正確。11B解析 A項(xiàng)，甲基橙呈黃色，則溶液呈弱酸性、中性或堿性。弱酸性時，I與NO不能大量共存；B項(xiàng)，pH13，溶液呈堿性，能大量共存；C項(xiàng)，Al3與F會發(fā)生絡(luò)合，不能大量共存；D項(xiàng)，水電離出的c(OH)1013 molL1，H2O的電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，酸性時CO和ClO不能大量共存，溶液本身Ba2與CO也不能大量共存。12D解析 硫化銅是一種不溶于稀硫酸的黑色沉淀，反之CuSO4能與H2S氣體反應(yīng)生成CuS沉淀，D錯誤。13(1)OH、AlO、CO、KNH、SO、SiO、Al3(2)有Cl(3)a.HOH=H2ObAlOHH2O=Al(OH)3cCOH=HCOdHCOH=

15、H2OCO2eAl(OH)33H=3H2OAl3解析 (1)強(qiáng)堿性溶液中，含大量的OH，該溶液中不可能含NH、Al3，由知溶液中無SO、SiO，由知溶液中含CO、AlO。因溶液應(yīng)呈電中性，溶液中必含K。(2)5 mL 0.2 mol/L的鹽酸中含1103 mol Cl，能生成1103 mol AgCl，質(zhì)量為0.144 g。0.144 g0.187 g，故原溶液中含有Cl。14(1)CO、AlO(2)IFe3、NOCCl4層呈現(xiàn)出碘的顏色；Fe3、NO在該環(huán)境中與I不能共存(3)Al3、NHAl(OH)3OH=AlO2H2ONH3H2ONH3H2O(4)SOBa2解析用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸

16、性，也就是存在大量的H，由于CO和AlO能與其反應(yīng)，則兩者在溶液中不存在。取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中一定存在I，由于Fe3、NO能氧化I，則二者不存在。根據(jù)題意生成的沉淀又溶解，說明溶液中存在Al3；根據(jù)加熱溶液生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體是NH3，說明溶液中存在NH。取適量得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2，則一定不存在SO。15()2ClOSO2H=2ClO2SOH2O()(1)HOH、HCO(2)OH、NaCl、NO(3)Al2O32OH=2AlOH2O解析.KClO3在H2S

17、O4存在下與Na2SO3反應(yīng)，要注意SO最終要被氧化成SO。.(1)溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H，OH、HCO一定不會大量存在。(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成說明該溶液顯堿性，H、Mg2、Ag與OH不能大量共存，必定要含有一種陽離子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。16(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀解析 分析四種陽離子和四種陰離子之間的關(guān)系可知CO只能與Na結(jié)合成Na2CO3，則OH只能與Ba2結(jié)合成Ba(OH)2。對照

18、實(shí)驗(yàn)可知A為Ba(OH)2，生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4。再加入Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，說明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可確定溶液B是MgCl2。則C是Na2CO3，實(shí)驗(yàn)中沉淀部分溶解屬于鋁鹽的性質(zhì)，CO與Al3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氣體和沉淀。內(nèi)容總結(jié)（1）16(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O(3)冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀解析 分析四種陽離子和四種陰離子之間的關(guān)系可知COeq oal(2,3)只能與Na結(jié)合成Na2CO3，則OH只能與Ba2結(jié)合成Ba(OH)2