《山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實(shí)基礎(chǔ) 專題八《鈉及其化合物》課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實(shí)基礎(chǔ) 專題八《鈉及其化合物》課件（57頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、鈉及其化合物1掌握金屬鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)。2了解鈉及其化合物的應(yīng)用。3了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。 回歸教材 一、鈉1位置與存在三A化合態(tài)鈉鹽鈉元素位于周期表第_周期_族。自然界中鈉只能以_的形態(tài)存在，主要為_。2物理性質(zhì)軟銀白金屬光澤鈉是一種質(zhì)_、_色，有_的金屬，具有_的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，密度比水_，但比煤油_，熔點(diǎn)較_。良好小大低化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉在空氣中緩慢氧化在空氣中露置一會(huì)兒會(huì)逐漸變暗，久置表面還會(huì)形成溶液，再風(fēng)干變成白色粉末_鈉在空氣中加熱或點(diǎn)燃鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色_3化學(xué)性質(zhì)4NaO2=2Na2O(白色固體)鈉的
2、化學(xué)性質(zhì)極活潑，具強(qiáng)還原性，在反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，變?yōu)殁c離子。(1)與氧氣反應(yīng)。2NaO2(淡黃色固體)Na2O2(2)與水反應(yīng)(滴加酚酞)?；瘜W(xué)方程式：_；離子方程式：_。2Na2H2O=2Na2OHH22Na2H2O=2NaOHH2鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅，不能用水滅火，也不能用CO2滅火。鈉與酸溶液(非氧化性酸)反應(yīng)時(shí)，首先發(fā)生鈉與酸的置換反應(yīng)，然后發(fā)生鈉與水的置換反應(yīng)。鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，生成NaOH 和H2，然后NaOH溶液再與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。4保存煤油(或石蠟油)鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng)，因此在實(shí)驗(yàn)室中，通常將鈉保存在_里，由于(Na)(煤油
3、)，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。金屬鈉不能保存在汽油或四氯化碳中。原子反應(yīng)堆高壓鈉燈4NaClTi5用途鈉、鉀合金(液態(tài))可用于_的導(dǎo)熱劑；用作電光源，制作_。金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可熔融以用于制取金屬，如4NaTiCl4=_。Na2O2不是堿性氧化物，Na2O2由Na和O2 構(gòu)成，在Na2O2二、氧化鈉與過氧化鈉2中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為12。名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與H2O反應(yīng)_與CO2反應(yīng)_生成條件_用途作呼吸面罩、供氧劑和漂白劑等Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2
4、O22CO2=2Na2CO3O2在常溫時(shí)，鈉與O2反應(yīng)燃燒或加熱時(shí)，鈉與O2反應(yīng)三、碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色粉末溶解性_溶液酸堿性_與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生離子方程式_都易溶，Na2CO3NaHCO3物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，堿性：Na2CO3NaHCO3(續(xù)表)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性_ _與NaOH反應(yīng)NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O用途在玻璃、肥皂、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用；熱的純堿溶液可除油污作為發(fā)酵粉(疏松劑)、可用于治療胃酸、可用作滅火劑等相互轉(zhuǎn)化_穩(wěn)定2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Na
5、2CO3 NaHCO3四、堿金屬與焰色反應(yīng)1堿金屬元素項(xiàng)目原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物性質(zhì)相似性最外層均_均為_金屬元素，最高正價(jià)均為_價(jià)均具_(dá)，均具輕、軟、易熔的特點(diǎn)氫氧化物都是_堿遞變性核電荷數(shù)依次_，電子層數(shù)依次_，原子半徑依次_失電子能力依次_，金屬性依次_還原性依次_，密度依次_，熔沸點(diǎn)依次_，硬度依次_氫氧化物的堿性依次_1個(gè)電子活潑1強(qiáng)還原性強(qiáng)增多增多增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增大降低減小增強(qiáng)2.焰色反應(yīng)金屬單質(zhì)化合物灼燒特殊顏色焰色反應(yīng)是指某些_及其_在_時(shí)使火焰呈現(xiàn)_的反應(yīng)。焰色反應(yīng)是物理變化，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，如不論灼燒 Na2CO3、NaCl、Na2
6、SO4 還是鈉的單質(zhì)，均發(fā)出黃色火焰。K的火焰顏色必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以防止 Na對(duì)其造成干擾。 自主測(cè)評(píng) 1下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色解析：應(yīng)將鈉表面的煤油用紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)兩者都有白色沉淀產(chǎn)生
7、，錯(cuò)誤；觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃，D 錯(cuò)誤。答案：C2(雙選)下列有關(guān)鈉及其化合物說法正確的是()。A(2013 年安徽高考)工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣B(2013 年江蘇高考)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C(2013 年福建高考)用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體D(2013 年安徽高考)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液解析：工業(yè)上通過電解熔融的NaCl 制備金屬鈉和氯氣，A錯(cuò)誤；火焰呈黃色也可以是鈉的單質(zhì)或其他化合物，這里焰色反應(yīng)火焰呈黃色僅證明含有鈉元素，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱易分解(產(chǎn)生CO2)，而碳酸鈉受熱
8、無變化，C 正確；飽和純堿溶液呈堿性，滴入酚酞試液顯紅色，飽和食鹽水呈中性，滴入酚酞試液無明顯現(xiàn)象，D正確。答案：CD測(cè)，其中不正確的是( )。3金屬活動(dòng)性順序表中 K 在 Na 的前面，K 與 Na 在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù) Na 的性質(zhì)對(duì) K 的性質(zhì)的預(yù)AK 在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化BK 可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣CK 與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈DK 也可放在煤油中保存答案：C. . .4下述對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是()。鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)；每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈；實(shí)驗(yàn)時(shí)最
9、好選擇本身顏色較淺的火焰；沒有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無銹的鐵絲代替。B僅有不正確D全對(duì)A僅有不正確C僅有不正確答案：D5下列推斷正確的是()。A1 mol Na2O2 與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 1 molBNa2O、Na2O2 組成元素相同，與 CO2 反應(yīng)的產(chǎn)物也相同C鈉能與氧氣和水反應(yīng)，鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是NaOHD將酚酞試液加入 Na2O2 溶液中，得到紅色溶液解析：Na2O、Na2O2 與CO2 反應(yīng)都能生成Na2CO3 ，但是Na2O2 與CO2 反應(yīng)還能產(chǎn)生O2，B 錯(cuò)誤；鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是Na2CO3，C 錯(cuò)誤；Na2O2 有漂白性，將酚酞試液加入Na2O2 溶液中，過量的
10、Na2O2 會(huì)將溶液漂白，得不到紅色溶液，D 錯(cuò)誤。答案：A重點(diǎn)一Na2O2 的性質(zhì)由于 Na2O2 中氧元素是1 價(jià)，既可以表現(xiàn)出氧化性又可以表現(xiàn)出還原性，但 Na2O2 通常表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。1Na2O2 的強(qiáng)氧化性(1)Na2O2 與 SO2 反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4。生成 Fe(OH)3 沉淀。(4)Na2O2 具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。(2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2氧化成Fe3，同時(shí)2Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的相關(guān)問題對(duì)于反應(yīng)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物質(zhì)的量的關(guān)系：2C
11、O2O2,2H2OO2。無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。(2)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：2CO22Na2O2O22e，2H2O2Na2O2O22e。2 mol的Na2O2不論與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移2 mol e，消耗2 mol H2O或2 mol CO2。(3)反應(yīng)先后順序關(guān)系：Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時(shí)，Na2O2可視為首先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2反應(yīng)完全后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH?！纠?】某同學(xué)想通過下圖裝置實(shí)驗(yàn)，探究 SO2 與 Na2O
12、2反應(yīng)的產(chǎn)物。、檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有 O2 生成的方法是_；若有 O2 生成，請(qǐng)寫出裝置 C 中的化學(xué)方程式：_。限選試劑和儀器：0.1 molLKMnO4 酸性溶液、0.01 molLKMnO4酸性溶液、0.1 molL1、A 中盛裝 H2SO4 溶液的儀器名稱是_；D 裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入 C 裝置與 Na2O2 反應(yīng)作用外，還可以_。、(1)C 中固體產(chǎn)物可能有三種情況：只有 Na2SO3；只有_；Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。(2)若 Na2O2 反應(yīng)完全，為確定 C 中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。11Ba(N
13、O3)2 溶液、0.1 molL1BaCl2、1 molL1 HNO3 溶液、1 molL1 鹽酸、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取少量 C 中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水、攪拌溶解，分別取少量于 A、B 試管中固體完全溶解，得到無色透明溶液步驟二：取試管 A，向溶液中加入_，振蕩，觀察溶液顏色變化若 _ ； 則_步驟三：取試管 B，向其中先加入_ ，振蕩；再加入_，振蕩產(chǎn)生_ ，再加入另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀，則固體 C 中還含有_解析：Na2O2完全反應(yīng)后的產(chǎn)物有三種情況：只有Na2SO3；只有Na2SO4；Na2SO3與Na2SO4的混合物。當(dāng)產(chǎn)物溶解后，往溶液中加
14、入幾滴KMnO4酸性溶液，溶液紫色若褪去，說明有Na2SO3(它有還原性)，但檢驗(yàn)不出Na2SO4；若溶液紫色不褪去，說明C中沒有Na2SO3，只有Na2SO4。檢驗(yàn)Na2SO4可先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液。答案：.用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察木條是否復(fù)燃2SO22Na2O2=2Na2SO3O2.分液漏斗吸收過量(或多余)的SO2，以免污染空氣(或保護(hù)環(huán)境).(1)Na2SO4(2)幾滴(少量)0.01 molL1KMnO4酸性溶液紫紅色的KMnO4溶液振蕩后褪色C中含有Na2SO3過量的1 molL1鹽酸適量0.1 molL1BaCl2溶液無色刺激性氣味氣體Na2SO4【拓展應(yīng)用
15、】1如下圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn) U 型管內(nèi)液體右移，靜止后液面左邊低于右邊，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()。A過氧化鈉B碳酸氫鈉C鋁D鐵解析：U 形管內(nèi)液體右移，靜止后液面左邊低于右邊，說明錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，結(jié)合選項(xiàng)，可知其原因是由于Na2O2與水反應(yīng)有O2 放出，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大。答案：A重點(diǎn)二碳酸鈉與碳酸氫鈉主要性質(zhì)比較1性質(zhì)比較性質(zhì)比較應(yīng)用溶解度在同溫下，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉工業(yè)上制備純堿溶液的堿性相同濃度時(shí)，碳酸鈉水溶液的pH比碳酸氫鈉的大鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解；碳酸氫鈉受熱易分解除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉雜質(zhì)；鑒
16、別碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應(yīng)相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉（續(xù)表）性質(zhì)比較應(yīng)用與碳酸反應(yīng)碳酸鈉與碳酸反應(yīng)；碳酸氫鈉與碳酸不反應(yīng)除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉雜質(zhì)與NaOH反應(yīng)碳酸鈉與NaOH不能反應(yīng)，碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉雜質(zhì)與CaCl2反應(yīng)碳酸鈉與CaCl2反應(yīng)；碳酸氫鈉與CaCl2不反應(yīng)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉2.鑒別方法項(xiàng)目Na2CO3NaHCO3加熱不分解分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體與酸反應(yīng)的速率慢快與酸互滴現(xiàn)象與滴加順序有關(guān)現(xiàn)象與滴加順序無關(guān)滴加鹽溶液加CaCl2產(chǎn)生白色沉淀加CaCl2無明顯現(xiàn)象溶液的堿性物質(zhì)的量濃度相
17、同時(shí)，pH大的是Na2CO3溶液，pH小的是NaHCO3溶液；滴加酚酞，深紅色的是Na2CO3溶液，淺紅色的是NaHCO3溶液【例2】(2013 年廣東東莞質(zhì)檢)發(fā)酵粉是一種化學(xué)膨松劑，可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬KAl(SO4)212H2O中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。【提出假設(shè)】(1)假設(shè) 1：由小蘇打和臭粉組成。假設(shè) 2：由小蘇打和明礬組成。假設(shè) 3：由_組成?！痉桨概c流程】為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：(2)結(jié)合步驟分析，氣體 A 為_，該發(fā)酵粉的成分為_。(3)若步驟和操作不變(現(xiàn)象也相同)，將步驟中足量
18、稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分？說明理由：_。(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè) 2 情況，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1 molL1 NaOH溶液，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后，將溶液分成兩份，分別裝入A、B試管中步驟2：_ _ _，證明有Na，發(fā)酵粉中有NaHCO3步驟3：_ _，結(jié)合步驟2中的結(jié)論，假設(shè)2成立混合溶液，若要證明小蘇打存在，則可以用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na ，若要證明明礬存在，則可以用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K(或加入氫氧化解析：(1)由題意可知假設(shè)3 為臭粉和明
19、礬。(2)由發(fā)酵粉與熟石灰混合研磨得到氣體可知，氣體A 應(yīng)該是氨氣，也就是說假設(shè)1 或假設(shè)3 成立，假設(shè)2 不成立；假設(shè) 1 受熱分解得到碳酸鈉，假設(shè)3 得到硫酸鋁鉀，加入鹽酸，若為假設(shè)1 則有CO2氣體產(chǎn)生，若為假設(shè)3 則無氣體產(chǎn)生；如果加入足量氯化鋇溶液，則假設(shè)1 生成碳酸鋇白色沉淀，假設(shè)3 產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，由于現(xiàn)象相同，無法判別發(fā)酵粉的成分。(3)若發(fā)酵粉的成分是小蘇打和明礬，溶于足量的鹽酸后得到氯化鈉和硫酸鋁鉀鈉溶液檢驗(yàn)Al3)。答案：(1)臭粉和明礬(2)氨氣(或 NH3) NaHCO3 和 NH4HCO3(3)不能。因?yàn)榧訜?NaHCO3分解成Na2CO3，Na2CO3和明礬都
20、能與 BaCl2 溶液反應(yīng)生成白色沉淀(4)步驟2：用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色焰色呈黃色步驟3：向B試管中逐滴滴加0.1 molL1 NaOH溶液看到有白色沉淀生成(或先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解)，證明發(fā)酵粉中有明礬(1)當(dāng)Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度不同時(shí)，一般不用氣體法。(2)不能用Ca(OH)2 或Ba(OH)2 溶液鑒別Na2CO3 和NaHCO3，因?yàn)槎叨寄墚a(chǎn)生白色沉淀?！就卣箲?yīng)用】2有兩試管分別裝有Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，下列操作或判斷正確的是()。解析：加入澄清石灰水均可以產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，A 錯(cuò)誤；加入稀鹽酸，反應(yīng)劇烈者是碳酸氫
21、鈉，B 錯(cuò)誤；加入等濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡者為碳酸氫鈉，D 錯(cuò)誤。答案：C方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3工藝流程與物質(zhì)的制備物質(zhì)制備是中學(xué)化學(xué)的重要組成部分，與物質(zhì)制備有關(guān)工藝流程就是用“原料制備產(chǎn)品”的工業(yè)過程，試題常常涉及到實(shí)驗(yàn)步驟、操作名稱、反應(yīng)方程式書寫、綠色化學(xué)的標(biāo)準(zhǔn)、可循環(huán)利用的物質(zhì)等等。1解題思路：一是對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)原材料與最后一種物質(zhì)產(chǎn)品，從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，明確目
22、的是制備什么物質(zhì)，從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)；二是弄清生產(chǎn)流程過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝，寫出主要的化學(xué)反應(yīng)方程式或制備原理，從中了解流程圖，然后再結(jié)合設(shè)問答題。2答題指導(dǎo)：如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如 H2O2 、Ca(HCO3)2 、KMnO4、濃硝酸等物質(zhì)；如果產(chǎn)物是一種會(huì)水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時(shí)，則要加相對(duì)應(yīng)的酸來防止水解。如制備 FeCl3、AlCl3、MgCl2 等物質(zhì)時(shí)，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時(shí)，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是 Fe2O
23、3、Al2O3、MgO；如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)的氧化劑或強(qiáng)的還原劑，則要注意使它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)接觸；如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的 CO2 或水(潮解或發(fā)生反應(yīng))而變質(zhì)的物質(zhì)(如 NaOH 固體等物質(zhì))，則要注意防止在制備過程中對(duì) CO2 或水的除去，也要防止空氣中的 CO2 或水進(jìn)入裝置中；如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要注意對(duì)比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，找出合適的分離方法?！纠?】我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：(1)向沉淀池中通入 CO2和氨氣，應(yīng)先通入_(填化學(xué)式)，原因是_。(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。
24、(3)母液中的溶質(zhì)主要是_。向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是_。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到 90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 _( 填上述流程中的編號(hào)) 的循環(huán) ， 物質(zhì) X 是_，從沉淀池中提取沉淀的操作是_。(5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是_(填化學(xué)式)，為檢驗(yàn)該雜質(zhì)的存在，具體操作是_。解析：向沉淀池中通入氨氣，使溶液顯堿性，有利于CO2吸收；母液中的溶質(zhì)主要是副產(chǎn)品NH4Cl，通氨氣及加入細(xì)小食鹽顆粒都可使NH4Cl 的溶解平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)；采取循環(huán)操作可提高原料的利用率；由于用了飽和食鹽水
25、使析出的碳酸氫鈉含氯化鈉，則純堿中混有氯化鈉。答案：(1)NH3 因?yàn)?CO2 溶解度較小，而 NH3 易溶于水，先通 NH3 有利于 CO2 吸收(2)NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl(3)NH4Cl(4)循環(huán) I增大 NH4 濃度，使 NH4Cl 更易析出CO2 過濾(5)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(6)NaCl取少量試樣溶解，加用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若有白色沉淀，說明含有 NaCl 雜質(zhì) 1下列有關(guān)鈉及其化合物不正確的是( )?？键c(diǎn)一鈉及其氧化物A(2013 年廣東潮州質(zhì)檢)金屬鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體B(2013 年廣東
26、汕頭質(zhì)檢)NaClO 可用作消毒劑C(2013 年廣東揭陽質(zhì)檢)為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D(2013 年廣東深圳質(zhì)檢)Na2O2 可作為潛艇工作人員的供氧劑. . .解析：金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色Na2O2，產(chǎn)生黃色火焰，A 正確；NaClO 具有強(qiáng)氧化性，可以起殺菌消毒的作用，B 正確；氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)，會(huì)腐蝕石英坩堝，C 錯(cuò)誤；Na2O2 可與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，D 正確。答案：C2下列關(guān)于 Na2O2 的敘述正確的是()。ANa2O2 中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為 1 1BNa2O2 分別與水及 CO2 反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 O2 時(shí)，
27、需要水和 CO2 的質(zhì)量相等CNa2O2 分別與水及 CO2 反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 O2 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2 的漂白原理與 SO2 的漂白原理相同解析：Na2O2 的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為12，A 錯(cuò)誤；生成相同量的O2 時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B 錯(cuò)誤；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C 正確；Na2O2 因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2 易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，原理不同，D 錯(cuò)誤。答案：C考點(diǎn)二碳酸鈉與碳酸氫鈉()。A熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3B與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同溫度時(shí)，在水中的
28、溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物質(zhì)的量濃度溶液的 pH NaHCO3Na2CO3解析：與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3。答案：B3下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是中 Na2CO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()。A取 a 克混合物充分加熱，減重 b 克B取 a 克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得 b 克固體C取 a 克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重 b 克D取 a 克混合物與足量 Ba(OH)2 溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得 b 克固體4下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)
29、的方程式為：CO3 Ba2+=BaCO3、HCO3OHBa2=H2OBaCO3，因此最后得到的固體解析：NaHCO3 受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na2CO3 和NaHCO3 均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以b g 固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B 正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，因此選項(xiàng)C 不能測(cè)出混合物中Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； Na2CO3 和NaHCO3 都與2是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D 正確。答案：C考點(diǎn)三堿金屬元素5堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元的是()。A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為 Fr2O 的氧化物C它的氫氧化物的化學(xué)式為 FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸解析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案：B
山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實(shí)基礎(chǔ) 專題八《鈉及其化合物》課件
