《山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實基礎(chǔ) 專題三十《物質(zhì)的制備》課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實基礎(chǔ) 專題三十《物質(zhì)的制備》課件（61頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第3節(jié)物質(zhì)的制備1掌握氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。2掌握常見氣體制備原理以及裝置選擇。3掌握幾種無機物、有機物的制取。 回歸教材 一、氣體的制備氣體反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學(xué)方程式)O2_NH3_Cl2_NO_1制備原理2KCl3O22KClO3K2MnO4MnO2O22KMnO42NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2OMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O氣體反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學(xué)方程式)C2H4_H2_CO2_NO2_(續(xù)表)CH3CH2OHCH2=CH2H2OZnH2SO4(稀)=Z
2、nSO4H2CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O固體固體；加熱固體液體；不加熱 固(或液)體液體；加熱可用于制_等可用于制_等可用于制_等2.發(fā)生裝置O2、NH3C2H2NO、CO、C2H4H2、CO2、H2S、SO2、NO2、Cl2、HCl、固體固體；加熱固體液體；不加熱固(或液)體液體；加熱(1) 試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂；(2)鐵夾應(yīng)夾在距試管口 1/3 處；(3) 膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導(dǎo)出(1)在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應(yīng)伸入液面以下，否
3、則起不到液封的作用；(2)加入的液體反應(yīng)物(如酸)要適當(dāng)；(3)塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用啟普發(fā)生器制備(1) 先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品；(2)要正確使用分液漏斗(續(xù)表)3.收集方法溶于水(液體)小于裝置類型排水(液)集氣法向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法裝置示意圖適用范圍不_的氣體密度_空氣的氣體密度_空氣的氣體典型氣體H2、O2、NO、CO、CH4、CH2=CH2、CHCHCl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH4大于4.凈化與干燥(1)易溶于水的氣體雜質(zhì)可用_來吸收；酸性雜質(zhì)可用_吸收；堿性雜質(zhì)可用_吸收；水分可用_來吸收；能與雜質(zhì)反應(yīng)生
4、成沉淀(或可溶物)的物質(zhì)也可作為吸收劑。水堿性物質(zhì)酸性物質(zhì)干燥劑(2)酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4 等氣體；堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如 NH3、H2、O2、CH4 等氣體；中性干燥劑可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如 O2、H2、CH4 等。一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。5尾氣吸收NaOH 溶液點燃法尾氣處理與凈化、干燥的原理和裝置是一樣的。對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕?或點燃)，使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣 Cl2
5、、SO2、Br2(蒸氣)等可用_吸收，尾氣 CO 可用_處理。二、典型無機物的制備1Fe(OH)3 膠體的制備沸騰沸水FeCl3 飽(1)實驗步驟：在潔凈的小燒杯里加入約 25 mL 蒸餾水，加熱至_，然后向_中逐滴加入 12 mL_繼續(xù)煮沸至液體呈_，停止加熱。紅褐色(2)實驗現(xiàn)象及結(jié)論：所制膠體呈紅褐色透明狀。(3)有關(guān)化學(xué)方程式：_。FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl和溶液2從海水中提取鎂(1)冶煉原理：_。(2)工藝流程分析。MgCl2(熔融)MgCl2_：海水中含有 MgCl2，但豐度(濃度)太低，所以要富集；蒸發(fā)濃縮_：海水中除含有 MgCl2 外，還含有 Na、K、
6、提純?？梢杂脙r格最便宜的堿 Ca(OH)2 使 Mg2生成 Mg(OH)2沉淀分離出來。分離、提純水解HClCa2、 、Cl、Br、I等其他可溶性離子，所以還要分離、24SO 制得無水MgCl2：若在空氣中加熱MgCl26H2O，MgCl2會_生成Mg(OH)Cl或MgO，所以為了抑制MgCl2的水解并帶走MgCl26H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，應(yīng)在干燥的_氣流中加熱MgCl26H2O得到無水MgCl2。3氨堿法制純堿(1)工業(yè)流程：(2)原理：NaClNH3H2OCO2=_ ，2NaHCO3_，向_中加足量食鹽晶體制成飽和氨鹽水，然后向飽和氨鹽水中通入足量的 CO2 生成_，因為 NaHCO3
7、在該狀態(tài)下溶解度小，先結(jié)晶析出，再加熱分解 NaHCO3 得到_。這種制堿方法是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明創(chuàng)造的，所以叫侯氏制堿法。NaHCO3NH4ClNa2CO3H2OCO2濃氨水NaHCO3純堿、水和二氧化碳 自主測評 1如下圖所示裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，正確的是()。選項 氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3 的水溶液顯堿性BNO2KI 淀粉溶液溶液變藍NO2 的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液變渾濁X 是 CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2 有酸性和漂白性解析：氨水密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，且氨氣極易溶于水，進行檢驗時，導(dǎo)管不能插入溶液
8、中，否則會造成倒吸，A 錯誤；NO2 通入 KI 淀粉溶液，溶液變藍是由于NO2 溶于水生成 HNO3，HNO3 有氧化性，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，B 正確；能使澄清石灰水變渾濁的還有二氧化硫氣體等，C 錯誤；氯氣使紫色石蕊試液先變紅后褪色，是由于其和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，D 錯誤。答案：B2下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是()。ANO 和 O2CH2 和 COBHCl 和 NH3DSO2 和 CO2解析：NO 與 O2 反應(yīng)生成 NO2，不能共存，A 錯誤；HCl與 NH3 反應(yīng)生成 NH4Cl，不能共存，B 錯誤；H2 和 CO 可以用排水法收集，C
9、錯誤；SO2 和 CO2 的密度大于空氣，故可用向上排空氣法收集，D 正確。答案：D3下圖是一套實驗室制取氣體裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體，下列各實驗?zāi)芾眠@套裝置進行的是()。AMnO2 和濃鹽酸制氯氣B鋅粒和稀硫酸制氫氣C銅片和濃硝酸制二氧化氮D濃氨水和生石灰制氨氣解析：MnO2 和濃鹽酸制氯氣需要加熱，A 錯誤；鋅粒和稀硫酸制氫氣收集裝置是短進長出，B 錯誤；濃氨水和生石灰制氨氣，不能用濃硫酸作干燥劑，氨氣會被濃硫酸吸收，D 錯誤。答案：C4下列能達到實驗?zāi)康牡氖?A.作為安全瓶防止倒吸C.干燥 HBr)。B.噴泉實驗D.制取 Fe(OH)2解析：A 中若液體倒吸入廣口瓶，由
10、于左邊導(dǎo)管在瓶底，液體會繼續(xù)倒吸，不能起到安全瓶的作用；B 項 CO2 被擠入的NaOH 溶液吸收，壓強減小，噴泉形成；C 項 HBr 能被濃硫酸氧化；D 項關(guān)閉止水夾后，H2 仍然送出，不能將 FeSO4 溶液壓入右邊的試管，因而不能制取 Fe(OH)2。答案：B5有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下途徑SH2SO4A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大 O2 濃度來降低成本C 由途徑和分別制取 1 mol H2SO4 ，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移 6 mol eD途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因為途徑比途徑污染相
11、對小且原子利用率高解析：途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：S6HNO3(濃)=H2SO46NO22H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A 錯。答案：A重點一氣體實驗裝置的設(shè)計1反應(yīng)盡可能快一些，反應(yīng)條件盡可能簡單，操作比較易行，盡量使制備的產(chǎn)物單一易于分離，盡可能使用常用的儀器設(shè)備，反應(yīng)較為安全或安全性可控。2操作步驟：組裝(從下到上、從左到右)檢驗氣密性加入藥品排盡裝置內(nèi)的空氣驗純性質(zhì)實驗或反應(yīng)拆除裝置。3若氣體產(chǎn)生需加熱，應(yīng)先用酒精燈加熱產(chǎn)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實驗需要加熱的固體物質(zhì)加熱。4實驗儀器的拆卸要注意安全性和科學(xué)性，有些
12、實驗為防止“爆炸”或“氧化”，應(yīng)考慮停止加熱或通氣的順序，拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。【例 1】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下：請回答下列問題：(1)操作 1 所用到的玻璃儀器的名稱是_。(2)由溶液 3 制取氫氧化鋁的離子方程式為：_。(3)明礬石焙燒時產(chǎn)生 SO2，請你寫出能驗證 SO2 具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式： _。(5)實驗室用 Fe2O3 與 CO 反應(yīng)來制取單質(zhì) Fe。請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為 A_。在點燃 B 處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是_；裝置 C的作用是_
13、。ABCDE檢驗SO2具有還原性。(4)檢驗 時，應(yīng)先加入濃NaOH溶解析：(1)操作 1 是過濾，過濾操作所需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗。(2)經(jīng)氨水浸泡，過濾得到固體氫氧化鋁和少量氧化鐵固體，再加入試劑 1 氫氧化鈉溶液并過濾，得到溶液 3 偏鋁酸鈉溶液，最后通入CO2 得到氫氧化鋁。(3)檢驗SO2的還原性方法較多，可以用氯水、溴水或酸性高錳酸鉀溶液來液，然后加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒進行檢驗。(5)先用NaOH 溶液除去CO 中的 CO2 雜質(zhì)，再通過堿石灰吸收水蒸氣，再通過B 中紅熱的氧化鐵，再通過NaOH溶液洗氣除去反應(yīng)產(chǎn)生的CO2，最后點燃未反應(yīng)的CO
14、。4NH答案：(1)玻璃棒、燒杯和漏斗 (3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)取少量溶液 1，加入濃 NaOH 溶液后加熱，有能使?jié)駶櫩?除去 CO 中的 CO2，(5)CEBCD 檢查 CO 的純度有利于點燃 CO的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明有 (其他合理答案也4NH重點二化學(xué)工藝流程中的實驗分析化學(xué)工藝流程的命題來源很廣，與各個知識模塊的結(jié)合點較多，因此分析工業(yè)生產(chǎn)工藝流程題時，應(yīng)將流程路線，試題設(shè)問和理論知識有機結(jié)合起來，它常常結(jié)合工藝流程考查基本化學(xué)實驗問題。預(yù)處理目的溶解對金屬及其氧化物通常采用酸溶，如用硫酸、鹽酸、硝酸等，有時也常用堿溶(如鋁及氧化鋁等物質(zhì))研磨
15、 增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分灼燒原料的預(yù)處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì)。如海帶中提取碘煅燒使物質(zhì)高溫下分解，或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土1原料的預(yù)處理反應(yīng)條件目的pH 的控制調(diào)節(jié)溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀，利于過濾分離控制溫度根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動控制壓強 改變反應(yīng)速率，影響平衡移動使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡需要的時間趁熱過濾 防止某物質(zhì)降溫時會析出減少結(jié)晶損失，提高純度冰水洗滌洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗有機溶劑洗滌洗去晶體表面的雜質(zhì)，
16、降低晶體的溶解度，使晶體快速干燥2.控制反應(yīng)條件的方法3.避免工藝流程中產(chǎn)生雜質(zhì)的方法(1)如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如侯氏制堿法中的 NaHCO3。(2)如果產(chǎn)物是一種易水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時，則要加相對應(yīng)的酸來防止水解。(3)如果產(chǎn)物是一種強氧化劑(或強還原劑)，則要防止它們與還原性(或氧化性)強的物質(zhì)接觸。(4)如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的 CO2 或水而變質(zhì)的物質(zhì)，則要注意在制備過程中除去 CO2 或水，也要防止空氣中的CO2 或水進入裝置中。物質(zhì)制備是中學(xué)化學(xué)試驗的重要組成部分，以新物質(zhì)制備為背景的實驗題，涉及知識面廣、題
17、型多變、思維發(fā)散空間大，能很好地考查綜合運用化學(xué)試驗基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。要解決物質(zhì)的制備、合成等實際的化學(xué)問題往往需要從成本角度(原料是否廉價易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實角度等思考，所以解題時首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)，即箭頭進出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離)，最后聯(lián)系儲存的知識，有效地進行信息的利用，準確表述和工整書寫。由于工藝流程常與溶液的配制、物質(zhì)的分離及定量測定等基本操作有機結(jié)合起來，所以只有復(fù)習(xí)時牢固掌握實驗基礎(chǔ)知識，才能有效結(jié)合題中的信息，準確答題。
18、【例 2】硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO45H2O)的生產(chǎn)流程示意圖：溫度/ 20406080100S(石膏)0.320.260.150.110.07S(膽礬)3244.661.883.8114膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度 S(g/100 g 水)見下表：請回答下列問題：(1)紅棕色濾渣的主要成分是_；(2) 寫 出 浸 出 過 程 中 生 成 硫 酸 銅 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_；(3)操作 I 的操作溫度應(yīng)該控制在_左右；(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作 II 應(yīng)為_、_、洗滌、干燥；(5)反應(yīng)產(chǎn)物中的 NO 可以循環(huán)使用，試僅
19、用一個化學(xué)方程式表示 NO 轉(zhuǎn)化為 HNO3：_。解析：對比原料與產(chǎn)品可知，該生產(chǎn)的主要工序：一是除去原料中的雜質(zhì)鐵，二是利用溶解度數(shù)據(jù)分離石膏和膽礬。再進一步分析，由于目的是制膽礬，則投入的硝酸應(yīng)反應(yīng)完；雜質(zhì)鐵應(yīng)除去，除鐵一般方法是將之氧化成Fe3然后調(diào)節(jié)溶液pH使之水解完全形成 Fe(OH)3 沉淀。該題經(jīng)這樣分析，題設(shè)的所有問題自然迎刃而解。答案：(1)Fe(OH)3(2)3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2O(3)100 (4)冷卻結(jié)晶過濾(5)4NO3O2H2O=4HNO3解答流程題要注意的問題是：注意化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)物、產(chǎn)物的分子式書寫要正確；化學(xué)方程式要配
20、平，電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式一定要書寫正確；等號或可逆符號不能少；沉淀、氣體、固態(tài)、水溶液等符號要標明。注意評價或比較實驗方案要全面，反應(yīng)物種類多少、是否易得、是否對環(huán)境有污染；反應(yīng)產(chǎn)物的種類多少，對目標產(chǎn)物的分離和提純是否有影響；反應(yīng)條件是否苛刻；儀器、設(shè)備是否要求高；工藝流程、實驗步驟的多少。注意描述語言的規(guī)范性和準確性，從化學(xué)原理的角度、用化學(xué)語言作答；要抓住主要問題，針對具體問題作具體分析；要看清題目要求，按要求答題。規(guī)范實驗裝置類試題的答題實驗裝置類試題側(cè)重對實驗操作、實驗過程、實驗現(xiàn)象、實驗儀器的觀察和思考，要求熟練運用化學(xué)語言對實驗操作、化學(xué)原理、實驗過程、實驗現(xiàn)象和結(jié)論進行準確、
21、科學(xué)的描述。這類試題要求首先要審清題目要求是什么、實驗的現(xiàn)象是什么、關(guān)鍵點是什么，然后根據(jù)學(xué)過的化學(xué)原理進行對照，通過原理對實驗現(xiàn)象作出合適的解釋。1巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實驗?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗?zāi)康摹⒁蟮姆桨浮?想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。3看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，思考
22、容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?，確定它們在該實驗中的作用。4細分析，得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)，在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等?！纠?3】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；粗硅與干燥 HCl 氣體反應(yīng)制得 SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2；SiHCl3 與過量 H2 在 10001100 反應(yīng)制得純硅。已知 SiHCl3能與 H2O 強烈反應(yīng)，在空氣中易自
23、燃。請回答下列問題：(1)第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。(2) 粗硅與 HCl 反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的 SiHCl3( 沸點33.0 )中含有少量 SiCl4(沸點 57.6 )和 HCl(沸點84.7 )，提純 SiHCl3 采用的方法為_。(3)用 SiHCl3 與過量 H2 反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：裝置 B 中的試劑是_。裝置 C 中的燒瓶需要加熱，其目的是_。反應(yīng)一段時間后，裝置D 中觀察到的現(xiàn)象是_，裝置 D 不能采用普通玻璃管的原因是_，裝置 D 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及
24、_。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_。b氯水a(chǎn)碘水dKSCN 溶液cNaOH 溶液eNa2SO3 溶液解析：(1)高溫下 C 參與的還原反應(yīng)的產(chǎn)物是 CO 而非CO2，所以粗硅的制備原理是：SiO22CSi2CO。(2)對沸點不同的液態(tài)混合物分離提純的方法一般選擇分餾(或蒸餾)。(3)從裝置的圖和題目信息可知 A 裝置是制備氫氣，但因含有H2O(g)不能直接還原SiHCl3，所以必須進行洗氣干燥，所以裝置B 中的試劑應(yīng)該是濃硫酸；而SiHCl3 與H2 的反應(yīng)制得純硅：SiHCl3H2Si3HCl，其溫度高達10001100 ，
25、只能在裝置D石英管中進行，因為在此反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化。顯然，裝置C是使液態(tài)的SiHCl3 氣化，并與H2 充分混合。由于硅在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以實驗要取得成功操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣。(4)將試樣用稀鹽酸溶解后溶液中的 Fe 主要以 Fe2離液檢驗。子的形式存在，檢驗的方法一般是將其氧化成Fe3用KSCN試Si2CO答案：(1)SiO22C(2)分餾(或蒸餾)(3)濃硫酸使滴入燒瓶中的 SiHCl3 氣化有固體物質(zhì)生成在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化SiHCl3 H2Si3HCl排盡裝置中的空氣bd考點一 氣體的制備1利用下列各組中的
26、物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如下圖裝置的是()。濃氨水和固體 NaOH 制 NH3；濃硫酸和濃鹽酸制 HCl；過氧化氫和二氧化錳制 O2；稀硝酸和銅片制 NO；濃鹽酸和二氧化錳制 Cl2；電石與水制 C2H2。ABCD解析：本題主要考查常見氣體的制備原理、裝置和收集方法。圖示裝置適用于固體(或液體)與液體在不加熱的條件下反應(yīng)制備氣體，所得的氣體能用向上排空氣法收集，該氣體應(yīng)比空氣重且不和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)。答案：B2用如下圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)。A瓶中盛適量濃硫酸，從 A 口進氣來干燥 NH3B從 B 口進氣，用排空氣法收集 CO2C瓶中盛滿水，從 B 口進氣
27、，用排水法收集 NO2D瓶中裝滿水，A 口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從 B 口進氣，用排水法測量生成 H2 的體積解析：濃硫酸與 NH3 反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥 NH3；CO2的密度比空氣大，應(yīng)選擇向上排空氣法，因此應(yīng)從 A 口進氣；NO2 與水反應(yīng)，不能用排水法收集。答案：D3(2014 年廣東廣州調(diào)研)實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質(zhì)實驗)裝置如下圖所示，用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，合理的選項是 ()。解析：Cu 與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，A 錯誤；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制 Cl2 需要加熱，B 錯誤；NH3 不能用向上排空氣法收集，D 錯誤。答案：C選項中的物質(zhì)中收集的
28、氣體中的物質(zhì)ACu 和濃硝酸NONaOH 溶液B濃鹽酸和 MnO2Cl2NaOH 溶液C碳酸鈣和鹽酸CO2澄清石灰水D濃氨水和 CaONH3酚酞溶液考點二無機物的制備4某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑 FeCl3 溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是()。解析：A 項氯氣與廢鐵高溫反應(yīng)對反應(yīng)設(shè)備的要求較高，而且氯氣利用率低；C 項氫氣與氯氣混合充分光照時反應(yīng)十分劇烈，易爆炸；D 項廢鐵高溫生成的氧化物不單一。答案：B5(2014年廣東廣州一模)某地煤矸硼經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝如下：(1)“ 酸 浸 ” 過 程 中 主 要
29、反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 ：_、_。(2)“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_、_。(寫出兩個)(3)物質(zhì) X 的化學(xué)式為_。“堿溶”時反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)已知 Fe3開始沉淀和沉淀完全的 pH 分別為 2.1 和 3.2，品 Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用 CaCO3 一種試劑，后續(xù)操作過程是_。(5)以煤矸石為原料還可開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向所得 AlCl3 溶液中不斷通入 HCl 氣體，即可析出大量 AlCl36H2O 晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_。Al3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)Al(OH)3 OH= 2H2O答案 ： (1)Al2O3 6H =2Al3 3H2OFe2O3 6H=2Fe33H2O(2)鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分攪拌、反應(yīng)時間(任寫兩個)(3)CO2(4)加入 CaCO3 調(diào)節(jié) pH 到 3.2，過濾除去 Fe(OH)3 后，再加入 CaCO3 調(diào)節(jié) pH 到 5.4，過濾得到 Al(OH)3(5)AlCl3 飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl36H2O(s)增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出 AlCl3 晶體2AlOAl3(aq) 3Cl(aq) 6H2O(l)，通入HCl氣體使溶液中c(Cl)
山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實基礎(chǔ) 專題三十《物質(zhì)的制備》課件
