《第二章第二節(jié)離子反應(yīng)（第2課時(shí)）》課件新人教版必修1

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1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第第2 2課時(shí)課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列必修必修 化學(xué)化學(xué)1 1故事解讀故事解讀 三國(guó)演義三國(guó)演義中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)“啞泉啞泉”，“人人若飲之，則不能言，不過(guò)旬日必死若飲之，則不能言，不過(guò)旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來(lái)探路，由于天氣炎熱，人馬均爭(zhēng)先恐后誤喝了啞數(shù)百軍士前來(lái)探路，由于天氣炎熱，人馬均爭(zhēng)先恐后誤喝了啞泉

2、水。軍士們個(gè)個(gè)說(shuō)不出話來(lái)，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無(wú)泉水。軍士們個(gè)個(gè)說(shuō)不出話來(lái)，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無(wú)辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造造成了重金屬中毒。成了重金屬中毒。三國(guó)演義三國(guó)演義“啞泉啞泉”二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水后轉(zhuǎn)危為安。原后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水后轉(zhuǎn)危為安。原來(lái)該泉水中含有較多的堿來(lái)該泉水中含有較多的堿(一般味苦一般味苦)，在人體誤食，在人體誤食CuSO4后又后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會(huì)在大量飲此泉水，其中堿先

3、中和了胃酸，然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)發(fā)生離子反應(yīng)Cu22OH=Cu(OH)2。致致使原來(lái)會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的使原來(lái)會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉沉淀而不再會(huì)被吸收，因此，具有解毒作用。淀而不再會(huì)被吸收，因此，具有解毒作用。1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。例如：例如：BaCl 2與與Na 2SO4 在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)是在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)是Ba2+和和SO42-發(fā)生的離子發(fā)生的離子反應(yīng)。反應(yīng)。 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件編號(hào) 實(shí)驗(yàn)向盛

4、有向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管里加入溶液的試管里加入2 mL稀稀KCl溶液溶液向盛有向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管里加入溶液的試管里加入5 mLBaCl2溶液溶液 現(xiàn)象 解釋 及 結(jié)論無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成有白色沉淀生成溶液仍然是自由溶液仍然是自由移動(dòng)的移動(dòng)的Na+、Cl-、K+、SO42-，沒(méi)有，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。發(fā)生化學(xué)變化。反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Ba2+、SO42-生成了難溶的生成了難溶的BaSO4 ，Cl-、Na+沒(méi)有實(shí)際參加反應(yīng)。沒(méi)有實(shí)際參加反應(yīng)。 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-12-1】 P31 P31二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)混合

5、前，溶液中各存在哪些離子？請(qǐng)用電離混合前，溶液中各存在哪些離子？請(qǐng)用電離方程式表示：方程式表示：混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？ Na2SO4 = 2Na + + SO42- ； BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-發(fā)生了反應(yīng)：發(fā)生了反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4 現(xiàn)象：現(xiàn)象：生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子相互反反應(yīng)物中某些離子相互反應(yīng)，使其濃度降低。離子反應(yīng)就是向著降低應(yīng)，使其濃度降低。離子反應(yīng)就是向著降低這些離子濃度或數(shù)目的方向進(jìn)行。這些離子濃度或

6、數(shù)目的方向進(jìn)行。2 2、離子方程式、離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反 應(yīng)的式子叫做離子方程式。應(yīng)的式子叫做離子方程式。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件3 3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)：寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式基礎(chǔ)）?；A(chǔ)）。拆：拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，式， 難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、 單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）。單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）。刪

7、：刪：刪去方程式兩邊不實(shí)際參加反應(yīng)的離子。刪去方程式兩邊不實(shí)際參加反應(yīng)的離子。查：查：是否符合客觀規(guī)律；是否符合客觀規(guī)律； 原子個(gè)數(shù)是否守恒；原子個(gè)數(shù)是否守恒； 電荷是否守恒；電荷是否守恒； 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是否為最簡(jiǎn)整數(shù)比?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比是否為最簡(jiǎn)整數(shù)比。即：一寫(xiě)、二拆、三刪、四查。即：一寫(xiě)、二拆、三刪、四查。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件4 4、書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題、書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題 (1)(1)凡凡不是在溶液中進(jìn)行不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般的反應(yīng)一般不能寫(xiě)不能寫(xiě)離子方程式。離子方程式。 如：如：NH4Cl固體與固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫(xiě)固

8、體混合加熱，只能寫(xiě) 化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。2NH4Cl(s) +Ca(OH)2(s)= CaCl2+2NH3+2H2O（2 2）在離子方程式中下列物質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式：）在離子方程式中下列物質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式：二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件A、單質(zhì)、氣體、氧化物、水單質(zhì)、氣體、氧化物、水B、弱酸弱酸 (HF、H2S、H2CO3、HClO、H2SO3等等)C、弱堿弱堿 (NH3H2O、Fe(OH)3等等)D、難溶物難溶物 (如如CaCO3、FeS、BaSO4等等)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中在離子方程式中不不 能拆能拆開(kāi)寫(xiě)開(kāi)寫(xiě), ,而多元強(qiáng)酸的酸

9、而多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸根式鹽的酸根離子離子在離在離 子方程式中子方程式中要拆要拆開(kāi)寫(xiě)。開(kāi)寫(xiě)。例例：NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3- + H+ = H2O + CO2KHSO4溶液與溶液與BaCl2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng):SO42- + Ba2+ = BaSO4二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件KHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程式：在熔融狀態(tài)下電離方程式：KHSO4 = K+ + HSO4-C、當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)時(shí)，應(yīng)寫(xiě) 成成化學(xué)式化學(xué)式。 Ca(OH)2A、在、在生成物生成物中有中有微溶物微溶物析出時(shí)，微溶

10、物用析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式化學(xué)式表表 示。示。 Ag2SO4(4)(4)對(duì)于微溶物的處理：對(duì)于微溶物的處理：B、當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液溶液狀態(tài)狀態(tài)( (稀溶液稀溶液) )，寫(xiě)，寫(xiě) 成成離子符號(hào)離子符號(hào)。 Ca2+ + 2OH- 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（5）氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫(xiě)成）氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫(xiě)成NH3.H2O；作為生成物，；作為生成物， 若有加熱條件或濃度較大時(shí)寫(xiě)成若有加熱條件或濃度較大時(shí)寫(xiě)成NH3+H2O;若若 為稀溶液寫(xiě)成為稀溶液寫(xiě)成NH3.H2O（6）濃）濃H2SO4其溶質(zhì)基本上

11、是以其溶質(zhì)基本上是以H2SO4分子形式存在，分子形式存在， 所以在離子反應(yīng)方程式中寫(xiě)成化學(xué)式，與固體物質(zhì)所以在離子反應(yīng)方程式中寫(xiě)成化學(xué)式，與固體物質(zhì) 反應(yīng)時(shí)可以認(rèn)為不在溶液中進(jìn)行，不能寫(xiě)成離子方反應(yīng)時(shí)可以認(rèn)為不在溶液中進(jìn)行，不能寫(xiě)成離子方 程式。而濃程式。而濃HNO3、濃鹽酸中還存在一定量的水，、濃鹽酸中還存在一定量的水， 在離子反應(yīng)方程式中只能寫(xiě)成離子形式。在離子反應(yīng)方程式中只能寫(xiě)成離子形式。氫氧化鈣為氫氧化鈣為反應(yīng)物反應(yīng)物時(shí)時(shí)生成物生成物Ca(OH)2Ca(OH)2Ca2+、OH-二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.1.請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出NaOH和和HCl、KOH和和HCl反

12、應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué) 方程式和離子方程式。方程式和離子方程式。2.2.請(qǐng)寫(xiě)出硫酸和氫氧化鈉請(qǐng)寫(xiě)出硫酸和氫氧化鈉 硝酸和氫氧化鉀硝酸和氫氧化鉀 反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。NaOH + HCl =NaCl+H2OOH- + H+ = H2OKOH+HCl =KCl+H2OOH- + H+ = H2O實(shí)踐應(yīng)用實(shí)踐應(yīng)用1 1二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-22-2】 P32 P32由以上的題目，你得出什么結(jié)論？由以上的題目，你得出什么結(jié)論？異同：異同：化學(xué)方程式不同，但離子方程式可能相同?；瘜W(xué)方程式不同，但離子方程式可能相同。2 2、

13、離子方程式的意義：、離子方程式的意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的不僅可以表示某一個(gè)具體的 化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):由酸電離出來(lái)的由酸電離出來(lái)的H+與由堿與由堿 電離出來(lái)的電離出來(lái)的OH- 結(jié)合生成了結(jié)合生成了H2O。 所以所以離子方程式離子方程式H OH H2O 可以表示強(qiáng)可以表示強(qiáng)酸酸 和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類(lèi)型的中和反應(yīng)。和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類(lèi)型的中和反應(yīng)。離子方程式正誤判斷：離子方程式正誤判斷：(1)(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)以

14、客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2(2)(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù)以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H+ = Al3+H2實(shí)踐應(yīng)用實(shí)踐應(yīng)用2 2二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(3)(3)以電荷守恒為依據(jù)以電荷守恒為依據(jù) 如：如：鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng) Fe3+Fe =2Fe2+(4)(4)以以物質(zhì)物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+ = H2O+CO2BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的

15、條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(5)(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸如：氫氧化鋇和稀硫酸 Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離成為離子，所以電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。是不是所有的電解是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？生離子反應(yīng)呢？二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-32-3】 P33 P33現(xiàn)

16、象離子方程式1.向盛有2 mL CuSO4溶液的試管里加入2 mL NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO42.向盛有2 mL NaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。 紅色 褪去OH-+ H+ =H2O3.向稱(chēng)有2 mL Na2CO3溶液的試管里加入2 mL稀鹽酸。產(chǎn)生無(wú)色氣泡2H+ + CO32- =H2O+CO2二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成沉淀：生成沉淀： Ag+Cl- =AgCl(2)生成氣體：生成氣體： 2H+ + CO32- = H

17、2O+CO2(3)生成水：生成水： H+OH- =H2O二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件知識(shí)拓展知識(shí)拓展離子共存問(wèn)題離子共存問(wèn)題1 1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量大量共存。共存。生成沉淀：例如生成沉淀：例如Ag+與與Cl-，Ba2+和和SO42-不能共存；不能共存；生成氣體：例如生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等等 易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H+大量共存大量共存生成難電離物質(zhì)：如生成難電離物質(zhì)：如H+和和OH-生成生成H2O，CH3COO- 和和H+生成生成CH3COOH，NH4+和和OH-生成生

18、成NH3H2O二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子與還原性離子、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子與還原性離子在一定條件下不能在一定條件下不能大量大量共存。如共存。如Fe3+和和I-等。等。注意要點(diǎn)注意要點(diǎn)2.2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件 無(wú)色溶液不存在有色離子：如無(wú)色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等都有一定顏色等都有一定顏色 注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH7） 中隱含有中隱含有H+，堿性溶液（或堿性溶液（或pH7）中隱含有）中隱含有OH-二

19、、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1 1、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)：、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)：KNO3 + NaClNa2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4能能不能不能能能能能二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2 2下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 （ ） A AH2和和O2反應(yīng)生成水反應(yīng)生成水B B鋅片投入稀硫酸中鋅片投入稀硫酸中C CKClO3加熱分解制取加熱分解制取O2D DH2還原還原 CuO 想一想，什么樣的反應(yīng)才是離子反應(yīng)呢？想一想，什么樣的反應(yīng)才是離子反應(yīng)呢？B二、離子反應(yīng)及其

20、發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（是（ ） A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3- C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42-D二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件4、下列離子方程式正確的是（、下列離子方程式正確的是（ ）ACu（OH）2與稀與稀HNO3混合混合 ：OH- + H+ = H2OBCaCl2與與Na2CO3反應(yīng)反應(yīng) ：Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO與與 HCl反應(yīng)反應(yīng) ： O2- + H+ = H2OD Ba(OH)2與稀與稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng) Ba2+ + SO42-= BaSO4 B二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件