《天津市梅江中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《天津市梅江中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、考點(diǎn)考點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)方向的判斷化學(xué)反應(yīng)方向的判斷 1能量判據(jù)：放熱過(guò)程(DH0)的過(guò)程是自發(fā)的； 3很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)去判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。若DH0時(shí)，反應(yīng)一定自發(fā)，若DH0和DS0時(shí)，反應(yīng)一定不自發(fā)。 4過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程的速率； 5在討論過(guò)程的方向時(shí)，我們指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。反應(yīng)的自發(fā)性受外界條件的影響，如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例例1 反應(yīng)2AB(g)=C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的DH、D
2、S應(yīng)為() ADH0 BDH0，DS0，DS0 DDH0，DS0 【解析】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)DG=DH-TDS，當(dāng)DG0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。結(jié)合題意得出該反應(yīng)的DH0，DS0。 C考點(diǎn)考點(diǎn)2 關(guān)于化學(xué)平衡的計(jì)算關(guān)于化學(xué)平衡的計(jì)算 化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡的計(jì)算步驟，通常是先寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時(shí)或平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過(guò)相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率等。概括為：建立模式、確立方程。1.物質(zhì)濃度變化的三個(gè)基本關(guān)系 反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度 生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化
3、濃度 轉(zhuǎn)化濃度：各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。2三個(gè)常用公式 在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論： 恒溫、恒容時(shí)： 恒溫、恒壓時(shí)：n1/n2=V1/V2 混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量M=m/n(運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算混合氣體的質(zhì)量m，運(yùn)用方程式的計(jì)量數(shù)計(jì)算混合氣體的總物質(zhì)的量n) 混合氣體的密度r=m/V(運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算混合氣體的質(zhì)量m，注意恒容和恒壓對(duì)體積的影響)3計(jì)算模式平衡“三段式”A(A)100%()( )100%(-) ( -)axmCcxCm axn bxcxdx的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)平衡時(shí)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù) 百分含量。
4、例例2 X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1 1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y 2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3 2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于() A33% B40% C50% D65% D 【解析】 由于X和Y按1 1的物質(zhì)的量之比混合，取X、Y的物質(zhì)的量各為1 mol，設(shè)X的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為a mol：Y的轉(zhuǎn)化率為：2a mol/1 mol=2/3，最接近65%。 在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及平衡常數(shù)計(jì)算時(shí)，要特別注意物質(zhì)量的單位。如計(jì)算v及K時(shí)一定要將物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為濃度，且求K時(shí)為平衡時(shí)的濃度。1.下列反應(yīng)一定屬于非自發(fā)進(jìn)
5、行的是( )AN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)DH=+67.7 kJ/molBCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)DH=+1921.8 kJ/molCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)DH=-2804 kJ/molD2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)DH=-566 kJ/molA2.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)DH0。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ，已知Q1=3
6、Q2。下列敘述不正確的是( )A平衡時(shí)甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%B平衡時(shí)甲中A的轉(zhuǎn)化率和乙中C的轉(zhuǎn)化率相同C達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移動(dòng)D乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g) A(g)+3B(g)DH=+4Q2 kJ/molB3.在一定條件下，向某密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣，使其發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，到達(dá)平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述中錯(cuò)誤的是( )A平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為40%B平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為25%C平衡時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率
7、為50%D平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24BA5.(2011北京卷北京卷)Ab代表0 下CH3COCH3的Y-t曲線D從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1 C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率B反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的1D【解析】 (1)仔細(xì)觀察圖象，了解圖象橫縱坐標(biāo)的含義及圖象變化趨勢(shì)不同的原因；(2)注意外界條件變化對(duì)速率和平衡的不同影響。續(xù)表6. 固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫；容器中發(fā)生反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g)+HI(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)測(cè)得平衡時(shí)c(H2)=0.5 mo
8、l/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，則下列結(jié)論正確的是 ( )A固體碘化銨一定完全分解B當(dāng)固體碘化銨物質(zhì)的量增大一倍，則在相同條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)也增大一倍C平衡時(shí)HI分解率為40%D平衡時(shí)c(NH3)=5 mol/LD(1)平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是_。(2)若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關(guān)系是(a+b)_(c+d)(填“”、“=”、“(3)設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個(gè)相同的容器中A的物質(zhì)的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質(zhì)的量依次是1 mol、1 mol、2 mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是_(填容器序號(hào)，下同)，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是_。丁甲乙丙丁7. 反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a b。則
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