《高考化學總復習 第10章 第2講 物質的檢驗、分離和提純》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 第10章 第2講 物質的檢驗、分離和提純（76頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第10章一舉雙得的課前預案一氣貫通的課堂學案一卷沖關的課后練案第2講一、常見物質的檢驗一、常見物質的檢驗1常見陽離子的檢驗常見陽離子的檢驗(1)常規(guī)檢驗法：常規(guī)檢驗法：離子離子實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象Cu2產生產生Fe3產生產生Fe2先產生先產生 色沉淀，然后迅速變成色沉淀，然后迅速變成 色，最色，最終變?yōu)榻K變?yōu)?色色Al3產生白色沉淀，繼續(xù)加入產生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀溶液，白色沉淀又會又會 共熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變共熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 的氣的氣體體藍色沉淀藍色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀白白灰綠灰綠紅褐紅褐溶解溶解藍藍(2)特殊檢驗方法：特殊檢驗方法：K、Na
2、：焰色反應，：焰色反應，K火焰呈火焰呈 色色(透過藍色鈷玻透過藍色鈷玻璃璃)；Na火焰呈火焰呈 色。色。Fe3：加入：加入KSCN溶液呈溶液呈 色。色。Fe2：加入：加入KSCN溶液溶液 ，滴加新制氯水后溶液，滴加新制氯水后溶液呈呈 色。色。紫紫黃黃紅紅無現(xiàn)象無現(xiàn)象紅紅2常見陰離子的檢驗常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗：利用酸堿指示劑檢驗：白白溶解溶解澄清石灰水澄清石灰水白白刺激性刺激性(3)利用利用AgNO3(HNO3酸化酸化)溶液檢驗：溶液檢驗：(4)利用某些特征反應檢驗：利用某些特征反應檢驗：I滴入淀粉溶液和氯水，溶液變滴入淀粉溶液和氯水，溶液變 色。色。藍藍待檢物待檢物操作步驟
3、操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象O2向試管或集氣瓶中插入向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條帶有火星的木條H2使待檢氣體通過尖嘴玻使待檢氣體通過尖嘴玻璃導氣管并點燃，在火璃導氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而冷的焰上方罩一個干而冷的燒杯燒杯有有 色火色火焰，燒杯里有焰，燒杯里有水霧生成水霧生成木條復燃木條復燃淡藍淡藍3.常見氣體的檢驗常見氣體的檢驗待檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象NH3用濕潤的紅色石蕊試用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗紙檢驗把待檢氣體收集在集把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片插入瓶中開啟玻璃片插入瓶中變藍色變藍色生成白煙生成白煙
4、待檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象SO2在潔凈試管里加入在潔凈試管里加入5 mL品紅品紅溶液，再通入待檢氣體溶液，再通入待檢氣體品紅溶液品紅溶液 ，加熱后紅色加熱后紅色CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中石灰水變石灰水變 ，繼續(xù)通入后變繼續(xù)通入后變Cl2用濕潤的用濕潤的KI淀粉試紙靠近淀粉試紙靠近集氣瓶口集氣瓶口CH2=CH2通入溴水或酸性通入溴水或酸性KMnO4溶液溶液退色退色退色退色復原復原渾濁渾濁澄清澄清試紙變成藍色試紙變成藍色思考思考感悟感悟1檢驗檢驗Br、I還可用什么方法？還可用什么方法？提示提示檢驗檢驗Br還可用氯水和還可用氯水和CCl4。取待檢液少許于。取待檢液少許于試管中，
5、加入氯水后振蕩，再滴入試管中，加入氯水后振蕩，再滴入CCl4少許，溶液分少許，溶液分層，下層呈橙紅色，說明溶液中有層，下層呈橙紅色，說明溶液中有Br。I可用同樣可用同樣的方法檢驗，區(qū)別是下層呈紫紅色。另外的方法檢驗，區(qū)別是下層呈紫紅色。另外I的檢驗還的檢驗還可用氯水和淀粉溶液?？捎寐人偷矸廴芤骸６?、物質的分離提純二、物質的分離提純1物質分離、提純的區(qū)別物質分離、提純的區(qū)別(1)物質的分離是將物質的分離是將 分開，分開，得到幾種純凈物的過程。得到幾種純凈物的過程。(2)物質的提純是物質的提純是 得到得到純凈物的過程。純凈物的過程。兩種或多種物質的混合物兩種或多種物質的混合物除去物質中混有的少量
6、雜質而除去物質中混有的少量雜質而2物質的性質與分離、提純方法的選擇物質的性質與分離、提純方法的選擇(1)根據(jù)物質的溶解性差異，可選用根據(jù)物質的溶解性差異，可選用 的方法的方法將混合物分離。將混合物分離。(2)根據(jù)物質的沸點差異，可選用根據(jù)物質的沸點差異，可選用 的方法將互溶性的方法將互溶性液體混合物分離。液體混合物分離。(3)根據(jù)物質在不同溶劑中的溶解性的差異，用根據(jù)物質在不同溶劑中的溶解性的差異，用 的的方法把溶質從溶解性小的溶劑中轉移到溶解性較大的方法把溶質從溶解性小的溶劑中轉移到溶解性較大的溶劑中。溶劑中。結晶、過濾結晶、過濾蒸餾蒸餾萃取萃取(4)根據(jù)混合物中各組分的性質可采用加熱、調節(jié)
7、根據(jù)混合物中各組分的性質可采用加熱、調節(jié)pH、加、加入適當?shù)脑噭┑确椒?，使某種成分轉化，再用物理方入適當?shù)脑噭┑确椒?，使某種成分轉化，再用物理方法分離而除去。法分離而除去。思考思考感悟感悟3利用加熱的方法可以除去利用加熱的方法可以除去NaCl晶體中混有的少量晶體中混有的少量碘，也可以除去碘，也可以除去NaCl晶體中的少量晶體中的少量NH4Cl，兩者原，兩者原理一樣嗎？理一樣嗎？提示提示不一樣。前者為物理變化，利用的是碘升不一樣。前者為物理變化，利用的是碘升華的性質；后者為化學變化，利用華的性質；后者為化學變化，利用NH4Cl易分解的易分解的性質。性質。1(2011濟南質檢濟南質檢)用下列實驗裝
8、置完成對應實驗用下列實驗裝置完成對應實驗(部分儀器部分儀器已省略已省略)，操作正確并能達到實驗目的的是，操作正確并能達到實驗目的的是 ()解析：解析： A項中項中I2受熱升華，受熱升華，NH4Cl受熱分解，冷卻后又受熱分解，冷卻后又化合，故不能用加熱法分離。化合，故不能用加熱法分離。C項中未用玻璃棒引流，項中未用玻璃棒引流，D項應項應“長進短出長進短出”。故。故B正確。正確。答案：答案： B2(2011深圳模擬深圳模擬)下列除去雜質的方法正確的是下列除去雜質的方法正確的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣，氣液分離液分離除去乙酸乙酯中少量的乙
9、酸：用飽和碳酸氫鈉溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾洗滌、分液、干燥、蒸餾除去除去CO2中少量的中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶液的洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A BC D解析：解析： 中正確的除雜方法是將混合氣體通過盛有溴水中正確的除雜方法是將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶。的洗氣瓶。中碳酸氫鈉的飽和溶液能與雜質乙酸反應，中碳酸氫鈉的飽和溶液能與雜質乙酸反應，而乙酸乙酯不溶于該溶液，此方法正確。而乙酸乙酯不溶于該溶液，此方法正確。飽和碳酸鈉飽和碳酸鈉溶液可以除去
10、溶液可以除去SO2氣體，但也可以與氣體，但也可以與CO2氣體反應生成氣體反應生成NaHCO3，故應選用飽和，故應選用飽和NaHCO3溶液除雜。溶液除雜。生石灰生石灰能與乙酸雜質反應，并且通過蒸餾方法達到除雜的目的。能與乙酸雜質反應，并且通過蒸餾方法達到除雜的目的。故答案故答案B正確。正確。答案：答案： B3下列離子檢驗的結論可靠的是下列離子檢驗的結論可靠的是()A用干燥潔凈的鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，若用干燥潔凈的鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明不含火焰呈黃色，證明不含KB向溶液中加入新制氯水和向溶液中加入新制氯水和CCl4，振蕩、靜置，若，振蕩、靜置，若上層溶液呈紫紅色，證明
11、含有上層溶液呈紫紅色，證明含有IC向溶液中先加入新制氯水，再加入向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液，若溶液呈血紅色，證明含有若溶液呈血紅色，證明含有Fe2D向溶液中加入氫氧化鈉溶液，若立即產生紅褐色向溶液中加入氫氧化鈉溶液，若立即產生紅褐色沉淀，證明含有沉淀，證明含有Fe3解析：解析： K的焰色只有用藍色鈷玻璃濾去黃光后方能看的焰色只有用藍色鈷玻璃濾去黃光后方能看到其紫色，到其紫色，A選項錯誤；向溶液中加入新制氯水和選項錯誤；向溶液中加入新制氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層為水溶液，不可能出現(xiàn)紫紅色，振蕩、靜置，上層為水溶液，不可能出現(xiàn)紫紅色，B選選項錯誤；加入氧化劑后得到項錯誤
12、；加入氧化劑后得到Fe3并不能排除之前就是并不能排除之前就是Fe3，C選項錯誤；向溶液中加入氫氧化鈉溶液，若立選項錯誤；向溶液中加入氫氧化鈉溶液，若立即產生紅褐色沉淀，證明含有即產生紅褐色沉淀，證明含有Fe3，D選項正確。選項正確。答案：答案： D4有有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A鹽酸鹽酸 B燒堿溶液燒堿溶液C氨水氨水 DKSCN溶液溶液解析：解析：向向FeCl2溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，然溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，然后轉化為灰綠色，最后生成
13、紅褐色沉淀；向后轉化為灰綠色，最后生成紅褐色沉淀；向FeCl3溶液中滴加溶液中滴加燒堿溶液生成紅褐色沉淀；向燒堿溶液生成紅褐色沉淀；向MgCl2中滴加中滴加NaOH溶液出現(xiàn)溶液出現(xiàn)白色沉淀；向白色沉淀；向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液先出現(xiàn)白色沉淀，溶液先出現(xiàn)白色沉淀，燒堿過量時白色沉淀溶解。燒堿過量時白色沉淀溶解。答案：答案： B答案：答案：(1)連連b(2)連連a(3)連連d(4)連連e(5)連連f (6)連連c6物質的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質分物質的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質分離時需使用的方法名稱。離時需使用的方法名稱。(1)兩種互不相溶的液體的
14、分離兩種互不相溶的液體的分離_。(2)固體和液體的分離固體和液體的分離_。(3)含固體溶質的溶液中除去部分溶劑含固體溶質的溶液中除去部分溶劑_。 (4)膠體中分離出可溶電解質膠體中分離出可溶電解質_。 (5)幾種沸點相差較大的互溶液體的分離幾種沸點相差較大的互溶液體的分離_。答案：答案：(1)分液分液(2)過濾過濾(3)蒸發(fā)蒸發(fā)(4)滲析滲析(5)蒸餾蒸餾(或分餾或分餾)考綱展示考綱展示考點關注考點關注(1)能對常見的物質能對常見的物質進行檢驗進行檢驗(2)能對常見的物質能對常見的物質進行分離和提純進行分離和提純(1)根據(jù)物質的特性，利用物理方根據(jù)物質的特性，利用物理方法和化學方法對常見離子及
15、物質法和化學方法對常見離子及物質進行檢驗和鑒別進行檢驗和鑒別(2)物質分離、提純的方法和基本物質分離、提純的方法和基本操作的正誤判斷操作的正誤判斷(3)綜合運用化學知識設計物質分綜合運用化學知識設計物質分離、提純和檢驗的實驗方案離、提純和檢驗的實驗方案1物質的鑒定是指對于一種物質各種組成的定性檢驗物質的鑒定是指對于一種物質各種組成的定性檢驗(1)物質鑒定的一般步驟為：物質鑒定的一般步驟為：(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象鑒定物質：根據(jù)實驗現(xiàn)象鑒定物質：任何明顯實驗現(xiàn)象都可用于物質的鑒定。在物質鑒定任何明顯實驗現(xiàn)象都可用于物質的鑒定。在物質鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產生、能過程中常常是根據(jù)顏色
16、的變化、是否有氣體產生、能否溶解、有無沉淀，所以常常可以用多種方法鑒定某否溶解、有無沉淀，所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種物質。種物質。2鑒別是指對兩種或兩種以上物質根據(jù)某一鑒別是指對兩種或兩種以上物質根據(jù)某一(或多或多)個實驗個實驗現(xiàn)象差異進行定性辨認現(xiàn)象差異進行定性辨認物質鑒別的一般類型有：物質鑒別的一般類型有：(1)不用任何試劑的鑒別：不用任何試劑的鑒別：由簡到繁依次采用的方法是：由簡到繁依次采用的方法是：察顏觀色、聞味法察顏觀色、聞味法加熱或焰色反應加熱或焰色反應兩兩相混或互滴法兩兩相混或互滴法用前面檢驗用前面檢驗出的某物質做試劑，檢驗其他物質。出的某物質做試劑，檢驗其他物質。(2)只用
17、一種試劑鑒別多種物質：只用一種試劑鑒別多種物質：只用一種試劑一次鑒別開所有物質。只用一種試劑一次鑒別開所有物質。用一種試劑首先鑒別出一種或幾種物質，然后再用已用一種試劑首先鑒別出一種或幾種物質，然后再用已檢驗出的物質為試劑鑒別其他物質。檢驗出的物質為試劑鑒別其他物質。(3)任選試劑鑒別多種物質：任選試劑鑒別多種物質：此類題目不限制所加試劑的種類，可有多種解法，題目此類題目不限制所加試劑的種類，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最
18、明顯。特別提醒特別提醒(1)物質的鑒別不許在原瓶內操作：鑒別的目的是為了以物質的鑒別不許在原瓶內操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，會造成原試劑被污染，所以后的使用，若原瓶操作，會造成原試劑被污染，所以要有要有“各取少許各取少許”字樣。字樣。(2)操作及現(xiàn)象描述時用詞要準確科學：結論的得出來自操作及現(xiàn)象描述時用詞要準確科學：結論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現(xiàn)時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質取某某試劑加入某某物質”的字樣。的字樣。氣體試劑要用氣體試劑要用“通入通入”而不用而不用“加入加入”，切不可把液體
19、或，切不可把液體或固體試劑固體試劑“通入某某中通入某某中”。例例1(2011天津高考天津高考)向四支試管中分別加入少量不同的向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是無色溶液進行如下操作，結論正確的是 () 答案答案 B B探探規(guī)規(guī)尋尋律律物質的鑒別常用技巧物質的鑒別常用技巧(1)若被鑒別的溶液酸堿性不同，可選用適當?shù)闹甘救舯昏b別的溶液酸堿性不同，可選用適當?shù)闹甘緞┗騽┗騪H試紙，如鑒別試紙，如鑒別(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三種溶液。三種溶液。(2)若幾種溶液中含有不同的陽離子，可選用強堿若幾種溶液中含有不同的陽離子，可選用強堿(如如NaOH等等)與之反
20、應，如鑒別與之反應，如鑒別(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、Na2SO4等。等。探探規(guī)規(guī)尋尋律律(3)若幾種溶液中含有不同的陰離子，且部分陰離子若幾種溶液中含有不同的陰離子，且部分陰離子與與H作用會放出氣體或生成沉淀，可選用強酸作用會放出氣體或生成沉淀，可選用強酸(如鹽如鹽酸、稀酸、稀H2SO4)與之反應，如鑒別與之反應，如鑒別Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3等。等。(4)若鑒別金屬及不同的金屬氧化物，可考慮使用強若鑒別金屬及不同的金屬氧化物，可考慮使用強酸區(qū)分，如鑒別酸區(qū)分，如鑒別MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，用等黑色粉末，用鹽酸鑒別。鹽酸鑒別。11
21、.(2011重慶高考重慶高考)不能鑒別不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和和Mg(NO3)2四種溶液四種溶液(不考慮它們間的相互反應不考慮它們間的相互反應)的試劑組的試劑組是是()A鹽酸、硫酸鹽酸、硫酸B鹽酸、氫氧化鈉溶液鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液氨水、氫氧化鈉溶液解析：解析：本題考查物質的鑒別。本題考查物質的鑒別。A選項硝酸銀與鹽酸反應產選項硝酸銀與鹽酸反應產生白色沉淀，亞硫酸鉀與鹽酸反應生成有刺激性氣味的氣生白色沉淀，亞硫酸鉀與鹽酸反應生成有刺激性氣味的氣體，氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，硝酸鎂既不體，氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，硝
22、酸鎂既不與鹽酸反應也不與硫酸反應；與鹽酸反應也不與硫酸反應；B選項用鹽酸可鑒別出硝酸選項用鹽酸可鑒別出硝酸銀和亞硫酸鉀，硝酸鎂與氫氧化鈉反應有白色沉淀，氯化銀和亞硫酸鉀，硝酸鎂與氫氧化鈉反應有白色沉淀，氯化鋇既不與鹽酸反應也不與氫氧化鈉反應；鋇既不與鹽酸反應也不與氫氧化鈉反應；C選項氨水滴加選項氨水滴加到硝酸銀溶液中先產生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水到硝酸銀溶液中先產生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸鎂溶液中產生白色沉淀，硫酸滴加到氯化鋇溶滴加到硝酸鎂溶液中產生白色沉淀，硫酸滴加到氯化鋇溶液中產生白色沉淀，硫酸滴加到亞硫酸鉀溶液中產生有刺液中產生白色沉淀，硫酸滴加到亞硫酸鉀溶液中產生
23、有刺激性氣味的氣體；激性氣味的氣體；D選項無法鑒別出氯化鋇和亞硫酸鉀。選項無法鑒別出氯化鋇和亞硫酸鉀。答案：答案：D12.(2011棗莊質檢棗莊質檢)有有a、b、c、d、e五種無色氣體，進五種無色氣體，進 行下列實驗：行下列實驗：實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象a和和b相混合相混合氣體變?yōu)榧t棕色氣體變?yōu)榧t棕色c和和d相混合相混合產生白煙產生白煙c、e分別通入少量溴水中分別通入少量溴水中 都變成無色透明的溶液都變成無色透明的溶液b、e分別通入氫硫酸中分別通入氫硫酸中都產生黃色的渾濁都產生黃色的渾濁a、b、c、d、e依次可能是依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、
24、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4解析：解析：根據(jù)表中所給出的兩種氣體混合后的現(xiàn)象并結合選根據(jù)表中所給出的兩種氣體混合后的現(xiàn)象并結合選項中所給出的氣體范圍進行分析。項中所給出的氣體范圍進行分析。a和和b混合后氣體變?yōu)榛旌虾髿怏w變?yōu)榧t棕色，一定是紅棕色，一定是NO和和O2混合反應生成混合反應生成NO2；c和和d混合混合產生白煙，一定是產生白煙，一定是NH3和和HCl混合反應生成混合反應生成NH4Cl；c、e分別通入少量溴水中，溴水變成無色透明的溶液，分別通入少量溴水中，溴水變成無色透明的溶液，c、e可能是可能是NH3和和SO2，再結合，再
25、結合可知可知c是是NH3，則，則e是是SO2，d就是就是HCl；把把b、e分別通入氫硫酸中都產生黃色分別通入氫硫酸中都產生黃色渾濁可得出渾濁可得出b、e可能是可能是O2和和SO2；由；由已得出已得出e是是SO2，那，那么么b就是就是O2；結合；結合可得出可得出a是是NO，從而得出，從而得出ae依次是依次是NO、O2、NH3、HCl、SO2。答案：答案：C1常用的物理方法常用的物理方法方法、裝置方法、裝置適用范圍適用范圍注意事項注意事項把不溶性把不溶性固體與液固體與液體進行分體進行分分離分離一貼：濾紙緊貼漏斗內壁一貼：濾紙緊貼漏斗內壁二低：濾紙低于漏斗，液面二低：濾紙低于漏斗，液面低于濾紙低于濾
26、紙三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端靠燒杯內壁下端靠燒杯內壁方法、裝置方法、裝置適用范圍適用范圍注意事項注意事項分離易溶分離易溶性固體與性固體與水水玻璃棒的作用：攪拌，防玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛止局部溫度過高造成液體飛濺濺當出現(xiàn)大量固體時，停當出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，用余熱蒸干止加熱，用余熱蒸干方法、裝置方法、裝置適用范圍適用范圍注意事項注意事項萃?。豪萌苜|在萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液一種
27、溶劑組成的溶液里提取出來里提取出來分液：分液：兩種液體互不相溶且兩種液體互不相溶且易分層易分層溶質在萃取劑中的溶解溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大度比在原溶劑中大萃取劑與原溶劑不相溶萃取劑與原溶劑不相溶解解萃取劑與溶質不反應萃取劑與溶質不反應分液時，分液漏斗中的分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出層液體從上口倒出方法、裝置方法、裝置適用范圍適用范圍注意事項注意事項分離沸點相分離沸點相差較大的液差較大的液體混合物體混合物溫度計的水銀球在蒸餾溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處燒瓶的支管口處蒸餾燒蒸餾燒瓶要加碎瓷片瓶要加碎瓷片冷凝管水冷凝管水流方向應為
28、流方向應為“下進上出下進上出”2常用的化學方法常用的化學方法(1)加熱法：加熱法：混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質時，可直接加熱，混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質分解而分離出去。例如：食鹽使熱穩(wěn)定性差的物質分解而分離出去。例如：食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質。除去雜質。(2)沉淀法：沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質。若使用多種試劑將溶液中不
29、同微粒逐步沉淀時，質。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去，應注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質。例如，加適量最后加的試劑不引入新的雜質。例如，加適量BaCl2溶溶液可除去液可除去NaCl中混有的中混有的Na2SO4。(3)轉化法：轉化法：不能通過一次反應達到分離的目的，要經(jīng)過轉化為不能通過一次反應達到分離的目的，要經(jīng)過轉化為其他物質才能分離，然后再將轉化物質恢復為原物其他物質才能分離，然后再將轉化物質恢復為原物質。例如：分離質。例如：分離Fe3和和Al3時，可加入過量的時，可加入過量的NaOH溶液，生成溶液
30、，生成Fe(OH)3和和NaAl(OH)4，過濾后，過濾后，再加鹽酸重新生成再加鹽酸重新生成Fe3和和Al3。注意轉化過程中盡。注意轉化過程中盡量減少被分離物質的損失，而且轉化物質要易恢復量減少被分離物質的損失，而且轉化物質要易恢復為原物質。為原物質。(4)酸堿法：酸堿法：被提純物質不與酸堿反應，而雜質可與酸堿發(fā)生反應，被提純物質不與酸堿反應，而雜質可與酸堿發(fā)生反應，用酸堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去用酸堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。(5)氧化還原法：氧化還原法：對混合物中混有的還原性雜質，可加
31、入適當?shù)难趸瘜旌衔镏谢煊械倪€原性雜質，可加入適當?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|。例如：將氯水滴入混有劑使其被氧化為被提純物質。例如：將氯水滴入混有FeCl2的的FeCl3溶液中，除去溶液中，除去FeCl2雜質。雜質。對混合物中混有的氧化性雜質，可加入適當還原劑對混合物中混有的氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。例如：將過量鐵粉加入混有將其還原為被提純物質。例如：將過量鐵粉加入混有FeCl3的的FeCl2溶液中，振蕩過濾，除去溶液中，振蕩過濾，除去FeCl3雜質。雜質。(6)調節(jié)調節(jié)pH法：法：通過加入試劑來調節(jié)溶液的通過加入試劑來調節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀，使溶液中某組
32、分沉淀而分離的方法。一般加入相應的難溶或微溶物來調節(jié)。而分離的方法。一般加入相應的難溶或微溶物來調節(jié)。例如：在例如：在CaCl2溶液中含有溶液中含有FeCl3雜質，由于三氯化鐵雜質，由于三氯化鐵的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調節(jié)溶液的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調節(jié)溶液pH的辦的辦法將法將Fe3沉淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫沉淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。氧化鈣或碳酸鈣等。(7)電解法：電解法：此法利用電解原理來分離、提純物質，如電解精煉銅，此法利用電解原理來分離、提純物質，如電解精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶將粗銅作陽極，精銅作陰極
33、，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜質金屬失電子，液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜質金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。例例2(2012東北師大附中檢測東北師大附中檢測)除去下列物質中所含少除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是量雜質的方法正確的是()物質物質雜質雜質試劑試劑提純方法提純方法ABaSO4BaCO3水水溶解、過濾、溶解、過濾、洗滌洗滌BCO2SO2飽和飽和Na2CO3溶液溶液 洗氣洗氣C乙酸乙酸乙酯乙酯乙酸乙酸稀稀NaOH溶液溶液混合振蕩、靜混合振蕩、靜置分液置分液D蛋白質蛋白質葡萄糖葡萄糖 濃濃(N
34、H4)2SO4溶液溶液鹽析、過濾、鹽析、過濾、洗滌洗滌解析解析由于由于BaCO3也難溶于水，故應采用酸溶、過濾和也難溶于水，故應采用酸溶、過濾和洗滌的方法，洗滌的方法，A錯。由于能發(fā)生反應：錯。由于能發(fā)生反應：CO2Na2CO3(飽飽和和)H2O=2NaHCO3，故不能選用飽和，故不能選用飽和Na2CO3溶液，溶液，應選用飽和應選用飽和NaHCO3溶液，溶液，B錯。由于酯能在錯。由于酯能在NaOH溶液溶液中發(fā)生水解反應，因此不能選用稀中發(fā)生水解反應，因此不能選用稀NaOH溶液，而應選用溶液，而應選用飽和飽和Na2CO3溶液，溶液，C錯。錯。答案答案D歸歸納納拓拓展展物質提純的原則物質提純的原則
35、(1)所用試劑只能跟雜質反應，且要適量或稍過量。所用試劑只能跟雜質反應，且要適量或稍過量。(2)不引入新雜質。不引入新雜質。(3)后續(xù)試劑應除去過量的前一試劑。后續(xù)試劑應除去過量的前一試劑。(4)過程簡單、現(xiàn)象明顯。過程簡單、現(xiàn)象明顯。(5)盡可能將雜質轉化為所需物質除去。盡可能將雜質轉化為所需物質除去。(6)多種試劑時應考慮試劑加入的順序。多種試劑時應考慮試劑加入的順序。21.(2010上海高考上海高考)除去下列括號內雜質的試劑或方法錯除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是誤的是 ()AHNO3溶液溶液(H2SO4)，適量，適量BaCl2溶液，過濾溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性，酸性KM
36、nO4溶液、濃硫酸，洗氣溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶，蒸餾水，結晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量，加足量CaO，蒸餾，蒸餾解析：解析：本題考查物質的分離，意在考查考生的基本實驗本題考查物質的分離，意在考查考生的基本實驗能力。除去能力。除去HNO3溶液中的溶液中的H2SO4，應選擇，應選擇Ba(NO3)2溶液，溶液，因用因用BaCl2溶液，雖然能除去溶液，雖然能除去H2SO4，但會引入，但會引入HCl雜質，雜質，A項錯誤；項錯誤；SO2具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，因具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，因此含有此含有SO2雜質的雜質的CO2，通過酸性
37、高錳酸鉀溶液、濃硫酸，通過酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，洗氣后能得到純凈干燥的洗氣后能得到純凈干燥的CO2，B項正確；項正確；KNO3的溶解的溶解度隨溫度的升高增大，而度隨溫度的升高增大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變的溶解度隨溫度的升高變化不大，因此將含有化不大，因此將含有NaCl雜質的雜質的KNO3在在較高溫度下配成飽和溶液，再冷卻結晶，較高溫度下配成飽和溶液，再冷卻結晶，KNO3結晶析出，結晶析出，C項正確；向含有項正確；向含有CH3COOH雜質的雜質的CH3CH2OH中加入中加入CaO，CH3COOH轉化為轉化為Ca(CH3COO)2，蒸餾可以得到，蒸餾可以得到CH3CH2OH，D項正確
38、。項正確。答案：答案：A22.(2011衡水質檢衡水質檢)為提純下列物質為提純下列物質(括號內為含有的少量括號內為含有的少量 雜質雜質)，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 ()被提純的物質被提純的物質除雜試劑除雜試劑分離方法分離方法ANaBr溶液溶液(NaI)氯水、氯水、CCl4萃取、分液萃取、分液BNH4Cl溶液溶液(FeCl3)NaOH溶溶液液過濾過濾CCO2(CO)CuO粉末粉末通過灼熱的通過灼熱的CuO粉末粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶溶液液過濾過濾解析：解析： A項中引入了項中引入了NaCl雜質，應選擇雜質，應選擇Br2、CCl4；B項項
39、中引入了中引入了NaCl雜質，應選擇氨水；雜質，應選擇氨水；D項中項中NaOH與與SiO2、Al2O3均能發(fā)生反應，應選擇稀鹽酸或稀硫酸。均能發(fā)生反應，應選擇稀鹽酸或稀硫酸。答案：答案：C23.除雜質時，為了保證雜質盡量被除去，加入的試劑必除雜質時，為了保證雜質盡量被除去，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學方法除去。須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學方法除去。現(xiàn)要除去現(xiàn)要除去NaCl中少量的中少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質，雜質，下列選用試劑及其使用順序正確的是下列選用試劑及其使用順序正確的是 ()ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2
40、CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl答案：答案：C1病例：病例：取少量溶液取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，向其中加入適量新制氯水，再加入幾滴再加入幾滴KSCN溶液，溶液為紅，說明溶液，溶液為紅，說明X溶液中溶液中一定含有一定含有Fe2(2011江蘇高考江蘇高考) 診斷：原溶液中可能含有診斷：原溶液中可能含有Fe3或或Fe3、Fe2共存共存2病例：病例：除去除去KCl溶液中的溶液中的K2CO3雜質，可加入過量雜質，可加入過量的的HNO3進行酸化進行酸化(2011濟寧模擬濟寧模擬) 診斷：除雜時易忽視雜質離子的引入診斷：除雜時易忽視雜
41、質離子的引入一、命題常設誤角度診斷一、命題常設誤角度診斷二、本節(jié)關鍵點數(shù)字記憶二、本節(jié)關鍵點數(shù)字記憶1明確物質檢驗的明確物質檢驗的5個步驟：個步驟：取少量樣品取少量樣品加入某種試劑加入某種試劑加熱振蕩等操作加熱振蕩等操作描述現(xiàn)描述現(xiàn)象象得出結論得出結論2牢記物質分離、提純的牢記物質分離、提純的6種物理方法：種物理方法：過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)萃取分液萃取分液蒸餾蒸餾升華升華滲析滲析3掌握物質分離、提純的掌握物質分離、提純的6種化學方法：種化學方法：熱分解法熱分解法沉淀法沉淀法氧化還原法氧化還原法電解法電解法調節(jié)調節(jié)pH法法轉化法轉化法4牢記分離、提純要遵守的牢記分離、提純要遵守的4條原則：條原則：點擊進入點擊進入“一卷沖關的一卷沖關的課后練案課后練案”
高考化學總復習 第10章 第2講 物質的檢驗、分離和提純
