九年級化學全冊 第4章 認識化學變化 第2節(jié) 化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系課件 （新版）滬教版

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1、-古希臘哲學家德謨克利特古希臘哲學家德謨克利特（約公元前（約公元前前年前年）P96活動與探究一活動與探究一 （藍色溶液（藍色溶液 ） （藍色沉淀）（藍色沉淀）現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液中有沉淀生成，顏色的藍色逐溶液中有沉淀生成，顏色的藍色逐 漸變淺漸變淺 天平兩端仍保持平衡天平兩端仍保持平衡化學表達式：化學表達式： CuSO4 + NaOH Cu(OH ) 2 + Na2SO4結(jié)論：結(jié)論：（2） 有氣體有氣體放出放出現(xiàn)象：現(xiàn)象： 有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁 天平兩端仍保持平衡天平兩端仍保持平衡 化學表達式：化學表達式： HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O

2、+ CO2 CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3 + H2O 結(jié)論：結(jié)論：通過實驗我們得到的結(jié)論是：通過實驗我們得到的結(jié)論是：化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_不變不變 資料鏈接：資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗波義耳的實驗(1673年年)拉瓦錫的實驗拉瓦錫的實驗(1777年年)失敗成功Hg+O2 HgO加熱加熱 1673 1673年，波義耳在一年，波義耳在一只只敞口敞口的容器中加熱汞，的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加質(zhì)量增加了。了。波義耳波義耳-英國英國拉瓦錫拉瓦錫-法國法國 1777 1777年，他在年，他在密閉密閉容容器中

3、氧化汞的分解與合成器中氧化汞的分解與合成實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)質(zhì)量不變量不變。 至此，質(zhì)量守恒定律至此，質(zhì)量守恒定律才獲得公認。才獲得公認。的的物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量等于反應(yīng)后生成等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學變化前后，為什么物質(zhì)在發(fā)生化學變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 請同學們結(jié)合請同學們結(jié)合“物質(zhì)構(gòu)成的奧物質(zhì)構(gòu)成的奧秘秘”，閱讀教材，閱讀教材P97-98P97-98頁，從微觀中頁，從微觀中尋找出其中的原因。尋找出其中的原因。 水分解微觀示意圖水分解微觀示意圖水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電通電通電拆

4、成拆成重新組合重新組合氫原子氫原子氧原子氧原子水分子水分子氧分子氧分子氫分子氫分子質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)：質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)： 化學變化中化學變化中分子分裂成原子，原分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，原子的子重新組合成新的分子，原子的種類、個數(shù)種類、個數(shù)、質(zhì)量、質(zhì)量都沒有改變都沒有改變,所所以以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變(等于等于)即即:m參加反應(yīng)的所有物質(zhì)參加反應(yīng)的所有物質(zhì)= m生成的所有物質(zhì)生成的所有物質(zhì)原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能

5、可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素的化合價元素的化合價“兩兩”變變“六六”不變不變“一一”可能變可能變 1. 1. 適用于一切適用于一切化學反應(yīng)化學反應(yīng) 2. 2. “守恒守恒”所指所指質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 3.3.“參加參加, ,生成生成, ,質(zhì)量總和質(zhì)量總和”內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容本質(zhì)本質(zhì)注意注意質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié) 參加參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)化學反應(yīng)的各物質(zhì) 生成生成的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和 的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反應(yīng)后等于反應(yīng)后 1.1.“化學反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于生成化學反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于生成的各

6、物質(zhì)的質(zhì)量總和的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這句話對嗎這句話對嗎? ?參加化學反應(yīng)參加化學反應(yīng) 2.2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比（）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比 原來鐵絲的質(zhì)量大原來鐵絲的質(zhì)量大（）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量（）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量 比原反應(yīng)物的質(zhì)量小比原反應(yīng)物的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解時有氧氣放出高錳酸鉀受熱分解時有氧氣放出,所以剩余固體的質(zhì)量所以剩余固體的質(zhì)量 比原反應(yīng)物的質(zhì)量小比原反應(yīng)物的質(zhì)量小鐵絲在氧氣中燃燒時有氧氣參與鐵絲在氧氣中燃燒時有氧氣參與,所以生成物的質(zhì)量比所以生成物的質(zhì)

7、量比 原來鐵絲的質(zhì)量大原來鐵絲的質(zhì)量大2.2.下列說法下列說法, ,你認為是否遵守你認為是否遵守質(zhì)量質(zhì)量 守恒定律守恒定律A.A.打開盛酒精的瓶蓋打開盛酒精的瓶蓋, ,酒精質(zhì)量變小酒精質(zhì)量變小. ( ) . ( ) B.B.鎂帶燃燒后鎂帶燃燒后, ,固體的質(zhì)量增加固體的質(zhì)量增加. ( ) . ( ) C.C.澄清的石灰水露置在空氣中變重澄清的石灰水露置在空氣中變重. ( ) . ( ) D.D.蠟燭燃燒后蠟燭燃燒后, ,其質(zhì)量變小其質(zhì)量變小. ( ). ( ) 是是是是是是否否總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間A AB BC CD D4.鎂帶在密閉

8、的容器中加熱，其總質(zhì)量鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時間的關(guān)系正確的是與時間的關(guān)系正確的是 （ ）B5.5.汽油、煤油、柴油（汽油、煤油、柴油（主要含碳、氫元素主要含碳、氫元素）等）等燃料都是從石油中提煉出來的。一些人聲稱可燃料都是從石油中提煉出來的。一些人聲稱可以使以使“水變?nèi)加退內(nèi)加汀?，從而解決世界性的能源問，從而解決世界性的能源問題。你認為這些人的說法正確嗎？理由是什么？題。你認為這些人的說法正確嗎？理由是什么？ 6.6.植物的光合作用可表示為：植物的光合作用可表示為：水水+ +二氧化碳二氧化碳 淀粉淀粉+ +氧氣，由此推斷淀氧氣，由此推斷淀粉中一定含有元素。粉中一定含有元素。 光

9、照光照葉綠素葉綠素碳、氫碳、氫7.7.某礦石某礦石 O O2 2 Fe Fe2 2O O3 3SOSO2 2，則該礦石中，則該礦石中 一定含有一定含有 _和和_元素。可能含有元素?？赡芎衉元素元素鐵鐵硫硫氧氧8.8.已知銅綠已知銅綠 CuO+COCuO+CO2 2+H+H2 20 0 ，則銅綠中含有，則銅綠中含有 _元素元素加熱加熱銅、碳、氫、氧銅、碳、氫、氧9.黑火藥爆炸原理：黑火藥爆炸原理： 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3XX的化學式是的化學式是_點燃點燃CO2點燃點燃10.10.該化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的該化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 和和 與反應(yīng)后生成與反應(yīng)后生成 的各微粒的個數(shù)比為

10、：的各微粒的個數(shù)比為： 。21221211.11.在在A+B C+DA+B C+D的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5gA5gA跟一定量的跟一定量的B B恰好恰好 完全反應(yīng)，生成完全反應(yīng)，生成3gC3gC和和10gD10gD，則，則B B的質(zhì)量是的質(zhì)量是_g_g812.在一定密閉容器內(nèi)有在一定密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下物質(zhì)物質(zhì) X Y Z Q反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量 2 2 84 5反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量 待測待測 24 0 14求反應(yīng)后求反應(yīng)后X的質(zhì)量的質(zhì)量_,該反應(yīng)屬于該反應(yīng)屬于_反應(yīng)反應(yīng).55分解分解謝謝！謝謝！