天津市梅江中學高考化學一輪復習 金屬的化學性質(zhì)課件

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1、考點考點1 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) 1.金屬活動順序表金屬活動順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au金屬失電子能力逐漸減弱陽離子氧化性逐漸增強跟O2反應常溫易被氧化常溫形成氧化膜常溫不易被氧化加熱能被氧化不能被氧化跟水反應常溫置換出氫加熱或跟水蒸氣反應置換出氫不能置換出水中的氫跟酸反應劇烈反應置換出氫能置換出酸中的氫不能置換出酸中的氫跟鹽反應先與水反應前面的金屬從鹽溶液中置換出后面的金屬冶煉方法電解法熱還原法熱分解法或天然礦物富集2判斷金屬活動性的常見方法(1)金屬與水或酸的反應越劇烈，該金屬越活潑。(2)金屬對應的氫氧化物的堿性越強，該金屬越活潑。(

2、3)一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來，則該金屬活潑性比另一種金屬強。(4)兩金屬能構(gòu)成原電池時，一般做負極的金屬比做正極的金屬活潑。(5)在電解的過程中，一般先得電子的金屬陽離子對應的金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽離子對應的金屬單質(zhì)的活潑性差。例例1 下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁在常溫下不能與氧氣反應B鋁不能與氯氣反應C鋁既能溶于酸，又能溶于堿D氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應C 【解析】 鋁是一種較活潑的金屬單質(zhì)，在常溫下可以與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜附著在金屬表面，起保護作用；在一定條件下也可以與其他的非金屬反應；鋁既能溶于酸，又能溶于堿，

3、且均反應放出氫氣；氧化鋁和氫氧化鋁均是兩性化合物。 【點評】 常考的金屬有鈉、鎂、鋁、鐵等，既要抓住它們的共性，又要把握特性，如鈉與水反應、鎂與二氧化碳反應、鋁既與酸又與堿反應、鐵的變價等?？键c考點2 有關(guān)金屬的計算有關(guān)金屬的計算 鋁與鎂、鐵及其化合物的有關(guān)計算(如圖象、函數(shù)關(guān)系等)為過去高考的較難題。要根據(jù)它們的性質(zhì)寫出有關(guān)的化學方程式，通過圖象或函數(shù)找出解題的突破口，如圖象中的最大值(最高點)、最低點、轉(zhuǎn)折點和水平線等對正確解題往往有重要意義，同樣函數(shù)的邊界條件及定義域?qū)忸}也非常重要。例例2 20 g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應后得到11.2 L氫氣(標準狀況)，這種

4、金屬混合物的組成可能是() AMg和Al BAl和Fe CFe和Zn DZn和CuB 【解析】 根據(jù)生成的H2可知反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1 mol，即金屬混合物共失去1 mol電子。金屬1 mol金屬失電子金屬相對原子質(zhì)量失1摩爾電子所需金屬質(zhì)量鎂2 mol2412 g鋅2 mol6532.5 g鋁3 mol279 g鐵2 mol5628 g銅064 【點評】 有關(guān)金屬的計算關(guān)鍵要抓住電子得失守恒，才能快速解題。 金屬元素的化合價和金屬元素的性質(zhì)是學習金屬時的兩個難點。對于第一個問題，關(guān)鍵是要區(qū)分主族金屬元素和過渡金屬元素，主族金屬只有一種正價，而過渡元素大多有變價，再重點了解鐵、銅、錳

5、等幾種金屬。后一個問題關(guān)鍵要利用好元素周期表和金屬活動性順序表。1.(2011濰坊質(zhì)檢濰坊質(zhì)檢)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( )金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì) A B C DC 【解析】 金屬鈉熔點低，放在燃燒匙里加熱，先熔化為光亮的小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淺黃色的Na2O2。2.(2011福建卷福建卷)下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是( )D選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2 【解析】A項中是

6、Mg與CO2反應，方程式為2Mg+CO2 2MgO+C；B項中Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，方程式為Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3；C項中是金屬Na與C2H5OH反應，方程式為2Na+2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa+H2。這三 個 反 應 都 是 置 換 反 應 。 D 項 中 是 發(fā) 生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置換反應。=點燃=高溫3.(2011山東卷山東卷)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是( )A三者對應的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接

7、蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、AlC 【解析】 鋁對應的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，A不正確；鋁屬于活潑金屬，其表面易被空氣中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕，鐵放置在空氣可以直接發(fā)生化學腐蝕，銅放置在空氣中會和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應生成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，因此選項B不正確；AlCl3、FeCl3、CuCl2均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中會水解生成相應的氫氧化物和HCl，溶液在加熱時會促進水解，同時生成的HCl揮發(fā)，進一步促進水解，當溶液蒸干后最終將得到

8、相應的氫氧化物，所以選項C正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水溶液中Al3+不會放電生成鋁單質(zhì)，F(xiàn)e3+在水溶液會放電但產(chǎn)物是Fe2+，而不是單質(zhì)鐵，只有Cu2+在陰極上得到電子生成單質(zhì)銅，所以選項D也不正確。4.(2011重慶卷重慶卷)下列敘述正確的是( )AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大DC、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強D 【解析】 鐵屬于變價金屬，與強氧化劑反應生成Fe3+，與弱氧化劑反應生成Fe2+，氯氣屬于強氧化劑，鹽酸屬于非氧化性酸，因此選項A不正確；

9、當硫酸不足時，Zn和K均過量，但過量的K會繼續(xù)和水反應生成KOH而呈堿性，B不正確；同主族元素自上而下，隨著核電荷數(shù)的增加電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，密度也逐漸增大，但Na的密度大于K的，C不正確；C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，D正確。5. 9.2 g金屬鈉投入到足量的水中，則產(chǎn)生的氣體中含有( ) A0.2 mol中子 B0.4 mol電子 C0.2 mol質(zhì)子 D0.4 mol分子B 【解析】 本題考查了單質(zhì)鈉與水反應的相關(guān)計算。9.2 g鈉物質(zhì)的量為0.4 mol，生成氫氣0.2 mol,0.2 mol氫氣分子中含有0.4 mol

10、電子，0.4 mol質(zhì)子，0 mol中子，故只有B正確。6.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是( )A鋁與硝酸汞反應屬放熱反應B鋁是一種較活潑的金屬C鋁與氧氣反應放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物D7.(2011重慶模擬重慶模擬)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均為常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應為黃色，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)寫出A、B、D的化學式：A_，B_，D_。(2)寫出F E的離子反應方程式：_ H2OCO2O2(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式 ：_23OHCOHCONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH 【解析】 從題目信息“焰色反應為黃色”，可確定化合物E、F為鈉的化合物。結(jié)合常見的鈉的化合物氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氯化鈉及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可確定D是氧氣，則化合物C是過氧化鈉，A為水，B為二氧化碳，E為碳酸氫鈉，F(xiàn)為氫氧化鈉。