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1、考點考點1 原子結構原子結構 1.原子構成2短周期元素中的原子結構特殊性(1)原子核中無中子的原子：H。(2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數等于次外層電子數的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：C；是次外層電子數3倍的元素：O；是次外層電子數4倍的元素：Ne。(6)電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數為最外層電子數2倍的元素：Be。(8)次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si。(9)內層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、P。例例1某元素的一種同位素X的
2、原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量是( 【解析】 X原子的質子數為(A-N)個，一個HmX中所含的質子數為(A-N+m)個，HmX的摩爾質量為(A+m)gmol-1，所以a g HmX中所含質子的物質的量為 (A-N+m)mol。 A 【點評】 分子式是計算一定量物質中各微粒的個數或物質的量的關鍵。因為分子有固定的組成，一個分子中各微粒的數目也是固定的，而微粒數之比等于其物質的量之比。這類題都可以通過抓分子式和物質的量的基本公式得到解決?？键c考點2 元素周期表元素周期表 原子結構與周期表的關系例例2 X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的
3、四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期：_(填“是”或“否”)，理由是_；(2)Y是_，Z是_，W是_；(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8 2 4 1 。 寫 出 該 化 合 物 的 名 稱 及 化 學 式_。 若三者處于同一周期，則最外層電子數之和不可能為17S NO否硫酸銨(NH4)2SO4 【點評】 利用元素原子序數之間的關系或原子結構之間關系推斷元素的題目，都可以先通過畫出短周期表再逐一推斷的方法解答。這樣更直接、更迅速。 核素是近幾年
4、高考的熱點題之一。其中要注意：由核素的質量數和豐度只能確定該元素的近似相對原子質量，但不能由此確定該元素的相對原子質量。 C 【解析】 A選項中考查同位素化學性質相同，B選項落在X考查，C中電子數等于53，因而錯，D項考查了中子數的計算。2.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水分子一共有( ) A3種 B6種 C9種 D12種C3.根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是( )AK層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等BL層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等CL層電子
5、為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等DM層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等C4.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲乙丁己，甲丙戊己；0.1molL1丁溶液的pH為13(25)。下列說法正確的是( )A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子D1.0L0.1molL1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1molC【解析】 根據題給的信息：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四
6、種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲 乙 丁 己，甲 丙 戊 己； 0.1 molL1丁溶液的pH為13(25)。可以推知甲為Na2O2 、乙為CO2、丙為H2O、丁為NaOH 、戊為Na2CO3 、己為O2 。由此可推出X為H、Y為C、Z為O、W為Na 。5.在下圖所表示的粒子中，氧化性最強的是( )B6.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上的電子數少兩個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是( ) AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7A7.X、Y、Z、W均為短周期元素組成的物質，它們之間有如圖所示轉化關系：請你從所學的知識出發(fā)，歸納出四組符合上述要求的X、Y、Z、W的組合。 XYZW備注(1)CCOCO2O2W為單質(2)Na2CO3NaHCO3CO2HClW為酸(3)AlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHW為堿(4)NaOHNa2CO3NaHCO3CO2W為氧化物
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