《內(nèi)蒙古伊圖里河高級中學(xué)高中化學(xué)《1.2.1 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積》課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古伊圖里河高級中學(xué)高中化學(xué)《1.2.1 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積》課件 新人教版必修1（52頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一課時物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1物質(zhì)的量及其單位摩爾和阿伏加德羅常數(shù)(1)物質(zhì)的量定義：物質(zhì)的量是一個，表示含有一定的集合體單位：符號：物理量物理量數(shù)目粒子數(shù)目粒子摩爾摩爾n. (2)摩爾 定義：摩爾是的單位，1 mol物質(zhì)含有個粒子 符號：. 量度對象：用摩爾為單位只能用來衡量，如分子、原子、離子以及構(gòu)成分子的質(zhì)子、中子、電子或它們的特定組合，而不能用來衡量宏觀物質(zhì) 注意事項：使用摩爾表示物質(zhì)的量時，必須指明的符號，一般不用該粒子的中文名稱物質(zhì)的量物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)mol微觀粒子微觀粒子微觀粒子微觀粒子 (3)阿伏加德羅常數(shù) 定義： mol任何粒子的個數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù) 單
2、位： 符號：. 近似值： 規(guī)定：阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于C所含有的碳原子數(shù) 計算： (物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)目間的關(guān)系式)1mol1.NA6.021023.0.012 kg122摩爾質(zhì)量(1)定義：的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量(2)單位：(3)符號：.(4)規(guī)律：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其(5)計算： (物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系式)單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量g/mol.M相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量 (6)平均摩爾質(zhì)量：混合物只要組成一定，則1 mol混合物的質(zhì)量就是混合物的平均摩爾質(zhì)量3氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律(1)影響物質(zhì)體積的因素決定物質(zhì)
3、體積大小的因素：決定固體、液體體積大小的主要因素：粒子的數(shù)目和決定氣體體積大小的主要因素：粒子的數(shù)目和粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子間的距離粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子間的距離粒子的大小粒子的大小粒子間的距離粒子間的距離 (2)氣體摩爾體積 定義：的氣體所占有的體積 單位： 符號： 計算式： (氣體摩爾體積、氣體體積、物質(zhì)的量之間的關(guān)系式) 特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為0，壓強(qiáng)為1.01105Pa)，氣體摩爾體積Vm單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量L/mol.Vm.22.4 L/mol. (3)阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何都含有相同的分子氣體氣體數(shù)目數(shù)目 1相等物質(zhì)的量的CO和C
4、O2的下列比較中正確的是() 所含的分子數(shù)目之比為1 1 所含的O原子數(shù)目之比為1 2 所含的原子總數(shù)目之比為2 3 所含有C原子數(shù)目之比為1 1 所含的電子數(shù)目之比為7 11A和B和C和 D解析：CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則正確又因CO和CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2，所含的O原子數(shù)目之比為1 2，正確CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2 3，所以，也正確物質(zhì)的量相同的CO和CO2，C原子數(shù)目之比也是1 1，也正確CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為14 227 11，
5、也正確答案：D 2已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是() A2 mol重水含有NA個D2O分子 B1 g氫氣含有NA個H2分子 C2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子 D22.4 L水含有NA個H2O分子解析：A項，2 mol重水含有2NA個D2O分子；B項，1 g H2為0.5 mol，則含0.5NA個H2分子；2Na2HCl=2NaClH2，所以2 mol鈉完全反應(yīng)生成NA個H2分子；D項，不是“標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體”的計算答案：C 3下列說法正確的是() 標(biāo)況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 L 0.5 mol H2所占體積為11.2 L 標(biāo)況下，1 mol
6、H2O的體積約為22.4 L 標(biāo)況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L 各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 A B C D解析：中有6.021023個分子物質(zhì)是1 mol沒錯，而且還是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，但它的體積卻不一定是22.4 L因為這1 mol分子不一定是氣體中氫氣雖然是氣體，但沒有指明氣體所處狀況因此0.5 mol H2的體積也不一定就是11.2 L中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而是固液混合，所以也是錯誤判斷中雖是混合氣體，但N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故28 g N2與CO的混合氣
7、體在標(biāo)況下體積約為22.4 L氣體摩爾體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4 Lmol1，故 錯答案：答案：B2注意事項(1)以NnNANA為中心的有關(guān)粒子的計算注意看清所求粒子的種類，以及物質(zhì)分子的構(gòu)成(是單原子分子，雙原子分子，還是多原子分子)，或者物質(zhì)所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等(2)以氣體物質(zhì)為中心的計算若給出物質(zhì)的體積，注意是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況若給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)與外界條件(溫度、壓強(qiáng))無關(guān) 若給出稀有氣體的粒子數(shù)，則注意稀有氣體為單原子分子 (3)以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題注意事項 物質(zhì)的狀態(tài)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含碳原子數(shù)大于4
8、的烴不是氣體，CCl4、CS2、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也不是氣體 某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)例如稀有氣體為單原子分子，臭氧(O3)為三原子分子，白磷(P4)是四原子分子 一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目例如CH4、P4等 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量例如D2O、T2O、18O2、D2等 較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)等 用到22.4 L/mol時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 某些離子或原子團(tuán)是否存在水解，引起離子數(shù)目變化等例題1用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所
9、含的分子數(shù)為0.5 NAC0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1 NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1 NA點撥：本題以阿伏加德羅常數(shù)為核心，考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積、粒子數(shù)目等有關(guān)計算，做題時要認(rèn)真審題，除了熟練運(yùn)算外，還要注意概念的使用條件解析：0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5 NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體；NO2與N2O4的質(zhì)量相同時，前者的分子數(shù)是后者的兩倍，由于存在2NO2N2O4，因此46 g NO2的氣體分子數(shù)小于NA；1 mol CH4含10NA個電子答案：C 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下
10、列敘述正確的是 () A2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023 B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)目為0.36.021023 C5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023 D4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.021023答案：答案：D1定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，可總結(jié)為“三同”推“一同”適應(yīng)對象為氣體3幾點說明(1)阿伏加德羅定律的推論不可死記硬背，要在理解的基礎(chǔ)上分析(2)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)，對固體、液體不適用(3)氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個
11、特例例題2在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小點撥：對阿伏加德羅定律應(yīng)用要熟練掌握，同時要注意題目給出的條件解析：同溫同壓下甲的密度大于乙的密度，說明甲的相對分子質(zhì)量大，所以在等質(zhì)量的前提下，甲的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)少，故A、D錯誤B正確；同溫同壓下氣體的摩爾體積相等，C錯誤 .答案：B對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B若
12、原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等D若體積相等，則密度相等解析：A項中因12C18O和14N2兩種氣體，同物質(zhì)的量的原子數(shù)相同，但因兩者的摩爾質(zhì)量不同，所以等質(zhì)量的兩種上述氣體的原子數(shù)不等，A錯；B項中若原子數(shù)相等時則分子數(shù)也相等，兩者的原子數(shù)相等，但中子數(shù)前者大于后者，B錯；C項中等溫、等壓條件下，若等分子數(shù)，則體積相等，C正確；D項中若體積相等，密度前者大于后者，D錯答案：C 某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量數(shù)據(jù)見下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值).氣體氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量燒瓶和氣體的總
13、質(zhì)量(g)A48.4082B48.4082C48.4082D48.3822E48.4342F48.8762 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.4212 g，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29.A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體 (1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)式)_ . (2)E的相對分子質(zhì)量是_ (3)實驗室制取少量D的化學(xué)方程式是_ (4)A、B、C可能的化學(xué)式是_答案：(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4 1NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是() A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
14、98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% B在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g D一定溫度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量不同B項中氧元素由1價升高到0價，故每生成32 g氧氣(即1 mol)轉(zhuǎn)移電子為2NA，正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA(即1 mol)的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，因二者摩爾質(zhì)量均為28 g/mol，所以1 mol混合氣體
15、的質(zhì)量為28 g，正確；D項中雖然兩溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量均為0.5 mol，但二者的濃度不同，NH 水解的程度不同，所以NH的物質(zhì)的量不同，正確答案：A 2在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是() A兩種氣體的壓強(qiáng)相等 BO2比O3的質(zhì)量小 C兩種氣體的分子數(shù)目相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：根據(jù)mV，由題目告訴的條件可知，O2和O3氣體的質(zhì)量相等，但O2的摩爾質(zhì)量小于O3的摩爾質(zhì)量，故O2的物質(zhì)的量大于O3的物質(zhì)的量，所以A、B、C均錯誤因二者的質(zhì)量相等，而O2與O3均由氧原子構(gòu)成，所以兩種氣體的氧原子數(shù)目相等，D
16、正確答案：D3(2010山東煙臺模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是()A25時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NAC室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA解析：A項，OH的數(shù)目應(yīng)為0.1 NA；B項，Cl2與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1 NA；C項正確；D項，甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)答案：C4(2009江蘇蘇州高三調(diào)研)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02102
17、3 mol1.下列敘述中正確的是()A常溫常壓下，20.0 g重水(D2O)所含的中子數(shù)約為6.021023B常溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.021023 C通常狀況下，1 mol的NO2與N2O4混合氣體變?yōu)闃?biāo)準(zhǔn)狀況時其分子數(shù)約為6.021023 D常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.26.021023解析：1個D2O分子中含有10個中子，則20.0 g D2O(1 mol)所含的中子數(shù)約為106.021023；烯烴的最簡式為CH2,42.0 g 乙烯和丙烯的混合氣體中含有3 mol CH2，其中的碳原子數(shù)約為36.02102
18、3；在NO2與N2O4的混合氣體中存在下列平衡：2NO2 N2O4(放熱反應(yīng))，溫度降低時，該平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，所以新平衡體系中的分子數(shù)小于6.021023；7.1 g Cl2(0.1 mol)與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.16.021023.答案：B 5一定量的液體化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)冷卻后在標(biāo)況下測得生成物的體積為672 mL，其密度為2.56 g/L.則： (1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)_； (2)XY2的摩爾質(zhì)量是_； (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3 16，則X、Y兩元素分別是_和_(寫元素符號)(3)根據(jù)XY2中X、Y質(zhì)量比為316，則X、Y的相對原子質(zhì)量比為616，又能與O2反應(yīng)生成XO2和YO2可知X為C，Y為S.答案：(1)672 mL(2)76 g/mol(3)CS
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