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1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應思考與交流思考與交流1:見課本見課本P33 1.請舉幾個氧化反應和還原反應的實例請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這指出這 類化學反應的分類標準是什么類化學反應的分類標準是什么? 2.氧化反應和還原反應為什么一定是同時發(fā)生的氧化反應和還原反應為什么一定是同時發(fā)生的? 分類標準分類標準: :得氧失氧得氧失氧q 一、化學反應的類型一、化學反應的類型CuOCuO H H2 2 Cu Cu H H2 2O O 中中 CuOCuO 失失氧，發(fā)生還原反應；氧，發(fā)生還原反應； H H2 2 得氧，發(fā)生氧化反應。得氧，發(fā)生氧化反應。(一一) 化學反應基本類型反應化學反
2、應基本類型反應 (二二) 氧化反應和還原反應氧化反應和還原反應q 二、二、認識、理解氧化還原反應的概念認識、理解氧化還原反應的概念 1.1.從得氧和失氧的觀點認識從得氧和失氧的觀點認識 （初步）（初步） H2 + CuO Cu +H2O對對 H H2 2：得到氧，得到氧，被氧化被氧化, ,發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應對對 CuOCuO：失去氧，失去氧， 被還原被還原, ,發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應q 二、二、認識、理解氧化還原反應的概念認識、理解氧化還原反應的概念 2.2.化合價升降的觀點認識（特征、標志）化合價升降的觀點認識（特征、標志） H2 + CuO Cu +H2Oq思考與交流思考與交流2
3、2：見課本：見課本3333頁頁對對H H2 2：化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化, ,發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應對對CuOCuO：化合價降低，被還原化合價降低，被還原, ,發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應0 +2 0 +10 +2 0 +1定義定義:有元素化合價升降的反應是氧化還原反應有元素化合價升降的反應是氧化還原反應氧化還原反應的特征氧化還原反應的特征:元素發(fā)生化合價的升降元素發(fā)生化合價的升降 問題問題11下列反應是否屬于氧化還原反應？下列反應是否屬于氧化還原反應？ 2Na2NaClCl2 2 2NaCl 2H2NaCl 2H2 2ClCl2 2 2HCl2HCl 可見，從化合價升降角度不但可以
4、分析有得可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概念的適用范圍。的化學反應，擴大了概念的適用范圍。 問題問題22我們可以從化合價的升降來判斷是否我們可以從化合價的升降來判斷是否是氧化還原反應，那么化合價的升降是什么原是氧化還原反應，那么化合價的升降是什么原因引起的？因引起的？2Na2NaClCl2 2 2Na 2Na ClCl 失失電子，化合價升高，被氧化電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原得電子，化合價降低，被還原化合價升降的原因：化合價升降的原因： 電子的得失電子的得失Na Cl失
5、去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+從電子得失角度分析：從電子得失角度分析： NaClNaCl的形成過程的形成過程3.3.從電子的得失或偏移觀點認識（本質(zhì)）從電子的得失或偏移觀點認識（本質(zhì)）q 二、二、認識、理解氧化還原反應的概念認識、理解氧化還原反應的概念H H2 2 ClCl2 2 2 H 2 H ClCl電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原電子對偏向，化合價降低，被還原化合價升降的原因：化合價升降的原因：電子的偏移電子的偏移H Cl H Cl從電子偏移角度分析：從電子偏移角度分析： HClHCl的形
6、成過程的形成過程氧化還原反應的本質(zhì)：氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。的反應都是氧化還原反應。3.3.從電子的得失或偏移觀點認識（本質(zhì)）從電子的得失或偏移觀點認識（本質(zhì)）q 二、二、認識、理解氧化還原反應的概念認識、理解氧化還原反應的概念q三、氧化劑和還原劑三、氧化劑和還原劑 氧化劑氧化劑：所含元素所含元素化合價降低化合價降低的物質(zhì)，的物質(zhì)，還原劑還原劑：所含元素所含元素化合價升高化合價升高的物質(zhì)，的物質(zhì)，氧化反應：氧化反應：化合價升高的反應化合價升高的反應還原反應：還原反應：化合價降低的反應化合價降低的反應氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)
7、生氧化反應氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應常見的氧化劑：常見的氧化劑：O O2 2、ClCl2 2、濃硫酸、濃硫酸、HNOHNO3 3、 KMnOKMnO4 4、FeClFeCl3 3等；等；常見的還原劑：常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如活潑的金屬單質(zhì)如AlAl、ZnZn、FeFe，以及以及C C、H H2 2、COCO等等從得氧失氧角度分析從得氧失氧角度分析: : 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應是氧化還原反應。還原的反應是氧化還原反應。 說明說明：僅局限于得氧失氧的反應。：僅局限于得氧失氧的反應。從化合價升降角度分析從化
8、合價升降角度分析: : 有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。說明說明：元素化合價升降是氧化還原反應的：元素化合價升降是氧化還原反應的表觀特征表觀特征, ,可可作為氧化還原反應的作為氧化還原反應的判斷依據(jù)判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析從電子轉(zhuǎn)移角度分析: : 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應。說明說明：氧化還原反應的：氧化還原反應的本質(zhì)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。是電子轉(zhuǎn)移。課堂小結課堂小結 ：1.1.下列反應屬于氧化還原反應的是（下列反應屬于氧化還原反應的是（ ） A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2H
9、Cl=CuCl2 2 +H+H2 2O O B.CaCO B.CaCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2 +H+H2 2O O C.2KMnO C.2KMnO4 4= K= K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH) D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O 2.2.下列變化需要加入還原劑的是（下列變化需要加入還原劑的是（ ） A. FeA. Fe2 2O O3 3 Fe B. C COFe B. C CO2 2 C. NaCO C. NaCO3 3 COCO2 2 D
10、. Al Al D. Al Al2 2O O3 3課堂練習：C CA A 2 2、分析下列氧化還原反應中化合價變化的關、分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系，并指出氧化劑，還原劑，發(fā)生氧化反應元系，并指出氧化劑，還原劑，發(fā)生氧化反應元素，發(fā)生還原反應元素。素，發(fā)生還原反應元素。電解電解2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O + O2 2Zn + 2HCl ZnClZn + 2HCl ZnCl2 2 + H + H2 2FeFe2 2O O3 3+ 3H+ 3H2 2 2Fe + 3H 2Fe + 3H2 2O O2Al +Fe2Al +Fe2 2O O3 3 Al Al2 2O O3 3 +2Fe +2Fe
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