《蓋斯定律》高考題

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1、精品文檔,僅供學習與交流,如有侵權請聯系網站刪除蓋斯定律的應用高考題匯編1、(2014高考大綱卷28)化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?;卮鹣铝袉栴}:(1)已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ,AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為 2、(2014年廣東卷31)用CaSO4代替O2與燃料CO反應,既可以提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術,反應為主反應,反應和為副反應。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=47

2、.3kJ/molCaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) H2=+210.5kJ/molCO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJ/mol(1)反應2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的H= 3、(2014年海南卷4)標準狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓H分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是( )AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -485 kJ/m

3、ol BH2O (g)=H2(g)+O2(g); H=+485 kJ/molC2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = +485 kJ/mol D2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) H = -485 kJ/mol4、(2014年江蘇卷10)已知:C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H2 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4 3 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是( )AH10,H30 BH20,H40CH1H2H3 DH3H4

4、H55、(2014年上海卷9)1,3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)236.6kJCH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)272.7kJ由此不能判斷( )A1,3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對大小B1,3丁二烯和2丁炔分子儲存能量的相對高低C1,3丁二烯和2丁炔相互轉化的熱效應D一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小 16、(2014年四川卷11)已知:25、101kpa時,Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520kJ/molS(s)O2(g)SO2(g) H297kJ/m

5、olMn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H1065kJ/molSO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是_。7、(2014年天津卷7)晶體硅(熔點1410)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:寫出SiCl4的電子式: ;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式: 。8、(2014年新課標II卷13)室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程

6、式為:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應為H3。則下列判斷正確的是( )AH2H3 BH1H3 CH1+H3 =H2 DH1+H2 H39、(2014年新課標I卷28)(2)已知:甲醇脫水反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH123.9KJ·mol1甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g)D H229.1KJ·mol1乙醇異構化反應CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)D H3+50.7KJ·mol1則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH

7、 KJ·mol110、(2014年北京卷26)降低溫度,將NO2(g)轉化為N2O4(l),再制備濃硝酸。已知:2NO2(g) N2O4(g)H1 2NO2(g) N2O4(l)H2 下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)_。11、(2012年廣東卷)碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應為: 2Li(s)+I2(s)=2LiI (s) H已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)H1 4 LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) H2則電池反應的H=_; 212、(2013年廣東卷)13(2013海南卷)已知下列反應的熱化學方程式:6C(s)+

8、5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3則反應4C3H5(ONO2)3(l) = 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為( )A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H314、(2013年四川)焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa時: 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1= 一197 kJ/mol; 2H2O (g)2H2O(1) H2一44 kJ

9、/mol; 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3一545 kJ/mol。 則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 。15、(2013年天津)將煤轉化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+ H=241.8kJ·mol1C(s)+ H=110.5kJ·mol1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式: 。 316.(2013浙江卷)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2 可發(fā)生如下可逆反應:反應:2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq

10、) H1反應:NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)H2反應:(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq)H3H3與H1、H2之間的關系是:H3 = 。17、(2013江蘇卷)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)= 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H1 =+3359.26 kJ·mol1CaO(s)+SiO2(s)= CaSiO3(s) H2 =-89. 61 kJ·mol12Ca3(PO4)2(s)

11、+6SiO2(s)+10C(s)= 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) H3則H3 = kJ·mol1。18(2013重慶卷)已知:P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJ·mol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJ·mol1P4具有正四面體結構,PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJ·mol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol1。下列敘述正確的是( )APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能 B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應熱HCClCl鍵的鍵能kJ·mol

12、1 DPP鍵的鍵能為kJ·mol11. (1)AX3(l)+X2(g)=AX5(s)H= 123.8kJmol12. -151.1 kJmol13.D 4.C 5.D6.MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) H= 248kJ/mol11007. SiCl4(g)+2H2(g)= Si(s)+4HCl(g) H=+0.025akJ·mol-18.B 9.-45.5 10.A 11. H= (H1-H2)/212. O3(g)+2(aq)+2H+(aq)=2(aq)+ O2(g)+ H2O(l),H=H1+H2+H313.A14. SO3(g)+H2O(l)=H2SO

13、4(l) H-130 kJ·mol-115. C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H +13l.3 kJ·mol116. 2H2H1 17. +2821.618. C【解析】原子半徑PCl,因此P-P鍵鍵長大于P-Cl鍵鍵長,則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能,A項錯誤;利用“蓋斯定律”,結合題中給出兩個熱化學方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g)H(b-a)/4KJ·mol-1,但不知PCl5(g)PCl5(s)的H,因此無法求出Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的H,B項錯誤;利用Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g)H(b-a)/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c(b-a)/4,因此可得E(Cl-Cl)(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1,C項正確;由P4是正四面體可知P4中含有6個P-P鍵,由題意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/44×5cb,解得E(P-P)(2.5a-1.5b+6c)/6 kJ·mol-1,D項錯誤。 4【精品文檔】第 5 頁

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