廣西專用2014屆高三化學一輪復習題庫 32 鋁及其重要化合物含解析

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1、第二講 鋁及其重要化合物一、選擇題1Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是 ()A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al解析A項,Al2O3為兩性氧化物;B項,Cu在空氣中的CO2和H2O(g)的作用下與O2反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3;C項,三種鹽均為強酸弱堿鹽,加熱時都水解,且生成易揮發(fā)的HCl,隨著水分和HCl的揮發(fā),蒸干時都得到金屬氧化物和其氫氧化物的混合物;D項,電解AlCl3溶液陰極上的

2、產(chǎn)物為H2和Al(OH)3。答案C2將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200 mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則 ()A反應(yīng)過程中得到6.72 L的氣體(標況)B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8 g的沉淀D最終得到的溶液中c(NaCl)0.15 molL1解析由題n(Na2O2)0.2 mol,n(Al)0.2 mol,發(fā)生反應(yīng):2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,可知生成氣體0.4 mol,標況下體積為

3、8.96 L;加入鹽酸先和過量的NaOH反應(yīng),剩余0.1 mol和NaAlO2反應(yīng)生成0.1 mol Al(OH)3:NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3,最終溶液為0.3 mol NaCl、0.1 mol NaAlO2。答案C3向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c molL1氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?,得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是 ()Ac BpmCnm17Vc D.mpAl3Mg2(同濃度下)。此題解法為化學問題形象數(shù)學化(

4、量化)。注意:Al3Al(OH)3AlO圖形是非等腰三角形。答案B7認識反應(yīng)條件對化學反應(yīng)的影響,對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是()A鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgOB鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸,所得溶液中含有Fe3、Fe2D氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀答案D8雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD

5、該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用解析雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類,A錯誤;它是一種化合物,屬于純凈物,不是混合物,B錯誤;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H,C錯誤;由于能與胃酸反應(yīng)放出CO2氣體,故不適合于胃潰瘍患者服用。答案D二、非選擇題9對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法:堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,其原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反

6、應(yīng)式為_。取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是_。解析堿洗時,部分除去了氧化膜的Al與NaOH溶液反應(yīng)放出了H2,若將溶液中AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀應(yīng)向溶液中通入CO2,加HNO3,如若過量會造成沉淀溶解。鋁作陽極失去電子最終形成Al2O3,所以陽極電極反應(yīng)式為:2Al3H2O6e=Al2O36H在廢電解液中加入NaHCO3,會使溶液中H濃度降低而生成Al(OH)3沉淀。答案2Al2OH2H2O=2AlO3H2b2Al3H2O6e=Al2O36HHCO與H反應(yīng)使H濃度降低,產(chǎn)生Al(OH)3沉淀10由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊

7、五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系,甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A_,乙_。(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途_;(3)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: _;(4)戊溶液與乙溶液混合的離子方程式:_ _。解析本題的“突破口”是單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng),生成單質(zhì)C,則C為H2,A可能是鋁或硅,而A和B的產(chǎn)物甲能與鹽酸反應(yīng),推知A為Al,B為O2。答案(1)AlNaAlO2(2)作耐高溫材料;制取鋁單質(zhì)(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)Al33AlO6H2O=4Al(OH)311由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的

8、組成。查閱資料:由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3在pH5.0時沉淀完全;Mg2在pH8.8時開始沉淀,在pH11.4時沉淀完全。實驗過程:.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至56,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學式是_。(2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、_。(3

9、)中生成B的離子方程式是_。(4)中B溶解的離子方程式是_。(5)沉淀C的化學式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113,則X的化學式是_。解析(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,結(jié)合抗酸藥的有效成分,知該氣體為CO2。(2)根據(jù)知,X中一定不含Si,因為硅酸鹽中加入過量鹽酸,會產(chǎn)生硅酸沉淀;根據(jù)知,X中一定不含Na,因為Na的焰色為黃色。(3)根據(jù)題給信息知中調(diào)節(jié)pH至56時生成的白色沉淀為Al(OH)3。(4)中加入過量NaOH溶液,沉淀B完全溶解,離子方程式為:Al(OH)3OH=AlO2H2O。(5)中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12,有白色沉淀產(chǎn)生,則沉淀C為Mg(OH)2。(

10、6)由于n(CO2)nAl(OH)3nMg(OH)2113,則CO、Al3、Mg2的物質(zhì)的量之比為113,結(jié)合電荷守恒,則CO、Al3、Mg2、OH的物質(zhì)的量之比為1137,故X的化學式為Mg3Al(OH)7CO3。答案(1)CO2(2)鈉和硅(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO312右圖是某同學在實驗室中進行鋁熱反應(yīng)(鋁過量)的實驗裝置,實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式:_。(2)為檢驗鋁熱反應(yīng)后的固體成分,請?zhí)顚懴卤恚簷z驗成分

11、操作步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論鋁氧化鐵(3)探究鋁熱反應(yīng)后固體的性質(zhì):將反應(yīng)后容器中的固體殘余物置于燒杯中,加入一定量的稀硝酸,固體完全溶解,反應(yīng)過程中無氣體放出(活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3)。在反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4 molL1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)與加入NaOH溶液的體積(mL)的關(guān)系如下圖所示:寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_ _。B與A的差值為_。答案(1)2AlFe2O3Al2O32Fe(2)檢驗成分操作步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論鋁取少量固體樣品加入NaOH溶液中若有(無)氣泡產(chǎn)生,說明該樣品中含有(不含)鋁氧化鐵取少量樣品加入稀硫酸中,滴加KSCN溶液若溶液變紅色,說明原樣品中含有Fe2O3,反之,則不含F(xiàn)e2O3(3)NHOH=NH3H2O0.0087

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