《中考化學專題復習講練 第17講 化學計算題常考類型無答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學專題復習講練 第17講 化學計算題常考類型無答案（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第17講 化學計算題?？碱愋?
知識點： 溶質的質量分數(shù)
1.定義：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。
關系式 溶質的質量分數(shù)＝100％ 溶液的質量=
溶質質量=溶液質量溶質的質量分數(shù) 溶液的質量＝溶質質量＋溶劑質量
反應后溶液的質量=加入的所有的物質的質量-生成的氣體-生成的沉淀-不溶性的雜質
一、化學方程式與質量守恒定律相結合的計算：
例：1、石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。
實驗步驟
①稱取燒杯的質量
②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重
③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反
2、應
④待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)
燒杯的質量為50.0g
燒杯和鹽酸的質量為100.0g
石灰石樣品樣品的質量為12.0g
燒杯和其中混合物的質量為107.6g
試通過分析計算：
（1） 該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？
該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉?；瘜W實驗小組同學為測定某廠生產的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至7
3、3g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g。試計算：
⑴產生二氧化碳氣體的質量是 g。
⑵該廠生產的純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
二、有關溶液和化學方程式的簡單綜合計算
（1）敘述型：
3、50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算：
(1) 參加反應的K2CO3的質量。(2) 過濾后所得溶液的溶質質量分
4、數(shù)。
4、 26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質量分數(shù)；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
⑵反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）
5、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)。Ca
5、Cl2+ Na2CO3=2Nal+ CaCO3↓
（2）標簽型計算題：Stomachease
幫助消化
減緩胃痛
每片含250mg氫氧化鎂
圖4
6、消化藥片所含的物質能中和胃里過多的
胃酸。某種消化藥品的標簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸
過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。
試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl
多少毫克？（計算結果取整數(shù)）
Mg(OH)2+2 HCl ==MgCl2+2H2O
（3）圖像型計算題：
7、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯
6、化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員給小紅的提示：反應的化學方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
⑴當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是 g。
⑵產品中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？
⑶當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
（4）表格型計算題：
8、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用4 g石灰石樣
7、品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：
稀鹽酸的用量
第一次加入5 g
第二次加入5 g
第三次加入5 g
第四次加人5 g
剩余固體的質量
3 g
2 g
l g
1 g
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是 ；
(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1％)
9、政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了
8、實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：
燒杯①
燒杯②
燒杯③
燒杯④
燒杯⑤
加入樣品的質量/g
10
10
10
10
10
加入稀鹽酸的質量/g
10
20
30
40
50
充分反應后生成氣體的質量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
（1）表中X的值為 ；
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量為 g。
10、氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中的單質銅
9、的含量進行測定。三組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質量的同濃度的稀硫酸，充分反應后，對燒杯中剩余固體進行稱量。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
組別
樣品質量（克）
加入稀硫酸質量（克）
剩余固體質量（克）
1
10
20
8.4
2
10
30
8
3
10
40
8
（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實驗中剩余固體是 。（寫出物質名稱或符號）
（2）樣品中單質銅的質量分數(shù)為 。
（3）加入的稀硫酸溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（5）有關質量守恒定律的計算
11、將3.6g的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余
10、物中鈣元素的質量分數(shù)為57.6%，求(1)固體剩余物的質量,(2) 碳酸鈣分解率。 （CaCO3CaO+CO2↑ ）
12．小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的含量?，F(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求：
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是 g。
（2）樣品中氯化鈉的質量是
11、多少？
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
13.將一塊質量為5.8g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入94.6g稀H2SO4，恰好與鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀H2SO4），所得氫氣的質量為0.2g。已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計算回答：
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。
中考化學專題復習講練 第17講 化學計算題?？碱愋蜔o答案
