高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)26 硫酸 新人教版必修1

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1、課時(shí)作業(yè)26硫酸時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1(雙選)下列有關(guān)硫酸的化學(xué)事實(shí)與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)的描述中，正確的是()A久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)B在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)C蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實(shí)驗(yàn)(吸水性)D濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制HCl(難揮發(fā)性)解析：濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)成的水，比如濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，所以A中應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，脫水性是指原物質(zhì)中沒有現(xiàn)成的水，濃硫酸把H、O按H2O的比例脫出來的性質(zhì)，比如蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。答案：BD2下列過程中，最終的白色沉淀不一定是

2、BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液 白色沉淀BBa(NO3)2溶液 白色沉淀C無色溶液 白色沉淀D無色溶液無沉淀白色沉淀答案：C3下列敘述或操作中正確的是()A稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌B濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性C濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗D濃硫酸與銅的反應(yīng)中，被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為12解析：濃硫酸稀釋時(shí)，不能在量筒中進(jìn)行；濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被還原的粒子不同，濃硫酸中是6價(jià)S，而稀硫酸中是H；濃硫酸與銅的反應(yīng)中，被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為11。答案：C4將足量的銅片與100 mL

3、18 molL1濃H2SO4加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體V L。下列對(duì)此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和強(qiáng)氧化性B反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C被還原的硫酸為 molD參加反應(yīng)的Cu為0.9 mol解析：由于反應(yīng)過程中濃H2SO4逐漸變稀，因此反應(yīng)結(jié)束后銅和H2SO4均有剩余；則參加反應(yīng)的n(Cu)0.1 L18 molL10.9 mol；被還原的硫酸應(yīng)依據(jù)生成的SO2來算，可得被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)n(SO2) mol。綜上所述，D錯(cuò)誤。故正確答案為D。答案：D5關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)的敘述正確的是()A在反應(yīng)中，濃H2SO4只

4、表現(xiàn)出氧化性B此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C在反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性D每1 mol銅參加反應(yīng)就有2 mol濃H2SO4被還原，同時(shí)生成2 mol SO2解析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化可知：濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，每2 mol H2SO4參加反應(yīng)只有1 mol H2SO4被還原。答案：C6在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃H2SO4的實(shí)際體積為()A等于50 mLB大于50 mLC等于100 mL D

5、大于100 mL解析：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，實(shí)際參加反應(yīng)的硫酸為20.9 mol1.8 mol，即100 mL溶液，但Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，故濃H2SO4的實(shí)際體積大于100 mL。答案：D7(雙選)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是()ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的沉淀一定是BaSO4D此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化解析：第

6、一步加入Ba(NO3)2溶液，不論是SO還是SO都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。再加入足量硝酸，即使原溶液中只有SO，生成的BaSO3沉淀也會(huì)被HNO3氧化為BaSO4沉淀，所以加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，因此該實(shí)驗(yàn)并不能確定Na2SO3是否部分被氧化。答案：CD8用20 mL 18.4 molL1的濃H2SO4與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100 mL，得到溶液中SO的濃度為3.18 molL1，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A0.50 molL1 B0.75 molL1C1.00 molL1 D3.18 molL1解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫

7、酸與銅不反應(yīng)，所得溶液為CuSO4與稀H2SO4的混合溶液。反應(yīng)前n(H2SO4)18.4 molL10.020 L0.368 mol，反應(yīng)后n(SO)3.18 molL10.100 L0.318 mol；因此減少的SO的物質(zhì)的量n(SO)n(SO2)0.368 mol0.318 mol0.050 mol。由反應(yīng)Cu2H2SO4(濃),CuSO4SO22H2O可知，n(CuSO4)n(SO2)0.050 mol，則c(CuSO4)0.50 molL1。答案：A9將濃H2SO4溶液滴入濃鹽酸中，盛濃鹽酸的試劑瓶口會(huì)出現(xiàn)酸霧。對(duì)此解釋合理的是()A濃H2SO4具有脫水性B濃H2SO4是高沸點(diǎn)酸CH

8、Cl氣體溶解度很小D濃H2SO4溶于水放出大量熱量，降低了HCl的溶解度解析：濃H2SO4有吸水性，溶于水放出大量的熱；濃鹽酸有揮發(fā)性，這是實(shí)驗(yàn)室快速制取HCl氣體的一種簡(jiǎn)單方法。答案：D10濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()熾熱的木炭H2S氣體CuFeONH3蔗糖CuSO45H2O鐵、鋁A BC D解析：濃硫酸與熾熱的木炭、H2S反應(yīng)及Fe、Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)酸性；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性；濃硫酸與CuSO45H2O反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性。答案：A11一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的

9、體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是()A加入Cu的質(zhì)量為6.4 gB加入濃H2SO4中含溶質(zhì)為0.2 molC加入Cu的質(zhì)量大于6.4 gD加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol解析：隨反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4會(huì)變?yōu)橄2SO4，稀H2SO4在加熱條件下難與Cu反應(yīng)產(chǎn)生SO2。答案：B12把一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y 33.6 L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的c(H)0.1 molL1，則下列敘述不正確的是()A氣體Y是SO2和H2的混合物B氣體Y是SO2和H2的體積比為41C反應(yīng)

10、中共消耗鋅97.5 gD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol解析：Zn和濃H2SO4反應(yīng)開始生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4的濃度降低變成稀H2SO4，此時(shí)生成H2。S元素守恒可表示為根據(jù)得失電子守恒得：ZnZn2，SOSO2，2HH2。此時(shí)生成1.5 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子為3 mol，反應(yīng)掉的Zn為1.5 mol。m(Zn)65 gmol11.5 mol97.5 g，n(SO2)1.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol。答案：B二、非選擇題(共52分)13(13分)已知AC必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題：

11、(1)A是_，你推斷的理由是_ _。(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_。(3)A與過量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：A與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，有可能是Fe或Al，又因A與稀、濃硫酸反應(yīng)時(shí)被氧化的價(jià)態(tài)不同，所以A是變價(jià)金屬Fe，則B為FeSO4；C為Fe2(SO4)3；D為Fe(OH)3。答案：(1)鐵A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同，存在變價(jià)(2)2H2Fe2H2O2=2H2O2Fe3(3)6H2SO4(濃)2Fe,Fe2(SO4)33SO26H2O14(13分)由Cl、Br、CO、SO、SO、Na中的若干種離子組成的化合物溶于水得無色溶液

12、，然后依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離；向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：(1)原溶液中肯定有的離子是_，肯定沒有的離子是_。(2)判斷是否有Na的理由是_。(3)分液漏斗中的上層液體如何轉(zhuǎn)移到燒杯中_。(4)若步驟改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(duì)(1)的結(jié)論_(填“有影響”或“無影響”)。解析：加氯水無氣體產(chǎn)生，則不存在CO，若有SO則已被氧化為SO，CCl4層呈橙色證明有B

13、r；加Ba(NO3)2和HNO3生成的沉淀為BaSO4，可知原溶液中至少存在SO或SO中的一種離子；加AgNO3和HNO3生成AgCl沉淀，但Cl可能是氯水全部提供的，不能肯定溶液中是否含Cl。Na是唯一的陽離子，一定存在。答案：(1)SO和SO中的一種或兩種、Br、NaCO(2)化合物呈電中性，而Na是唯一的陽離子(3)從分液漏斗上口倒出(4)無影響15(13分)某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生

14、裝置略去)。試回答：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是：_。(4)A中加入的試劑可能是_，作用是_；B中加入的試劑可能是_，作用是_；E中加入的試劑可能是_，作用是_。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：_，D中：_。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_(填“能”或“不能”)，原因是_。解析：本題對(duì)Zn與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測(cè)，而后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。設(shè)計(jì)時(shí)既要驗(yàn)證有無SO2生成，又要驗(yàn)證有無H2生成。驗(yàn)證SO2可用品紅溶液，驗(yàn)證H2可利用它的還原性

15、，使其通過灼熱的CuO，再通過無水硫酸銅檢驗(yàn)是否有水生成。同時(shí)應(yīng)注意通入C中的氣體必須干燥，也要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中，以免對(duì)H2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。答案：(1)Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O(2)當(dāng)Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃硫酸吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中(5)黑色(CuO)粉末變成紅色(Cu)白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含水蒸氣，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)16(13分)(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)試用下表所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)的各種

16、產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是_(填裝置的編號(hào))(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)裝置中所加的固體藥品是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。(5)裝置中所盛的溶液是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。解析：木炭粉與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成CO2和SO2。CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上有相似點(diǎn)：都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，彼此干擾鑒別。CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上也有明顯的不同點(diǎn)：SO2有漂白性，CO2則沒有；SO2有較強(qiáng)的還原性；CO2

17、則沒有。在SO2、CO2的混合氣體中，首先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的存在，然后將SO2氧化除去，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在，這是一種確認(rèn)SO2和CO2共存的好方案?！胺磻?yīng)的各種產(chǎn)物”還包括H2O。由于對(duì)CO2、SO2的確認(rèn)都是在水溶液中進(jìn)行的，所以應(yīng)在確認(rèn)CO2和SO2之前確認(rèn)H2O的存在。與H2O發(fā)生作用并伴有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，中學(xué)生應(yīng)該熟知的是CuSO4。白色的CuSO4與H2O反應(yīng)生成藍(lán)色的CuSO45H2O，而且CuSO4與CO2和SO2都不發(fā)生任何作用。答案：(1)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(2)(3)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2將SO2全部氧化吸收確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收(4)無水CuSO4(或變色硅膠)水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過，時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須放在，之前(5)澄清石灰水CO26EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375