【新教材】高考化學(xué)備考 專題40 沉淀溶解平衡 含解析

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1、新教材適用高考化學(xué)（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 125 時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)加入KI溶液，下列說法正確的是 ( )A溶液中Pb2和I濃度都增大 B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移動 D溶液中Pb2濃度減小【答案】D考點：考查沉淀溶解平衡2下列敘述正確的是A常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大B常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度abC若將適量CO2通

2、入0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 molL-1D常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw【答案】D【解析】試題分析：A根據(jù)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度相同，錯誤；B常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a為醋酸過量，會抑制水的電離，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b為恰好中和為氯化鈉，對水的電離無影響，故水的電

3、離程度ab，錯誤；C所得溶液根據(jù)電荷守恒有：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，溶液恰好呈中性，則有2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)=0.2 molL-1，錯誤；D常溫下，醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh=；水的離子積為Kw=c(H+)c(OH)；則有：KaKh=Kw，正確。考點：考查水溶液中的離子平衡3已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4

4、AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl【答案】C考點：本題考查沉淀溶解平衡。4在t時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時AgCl的Ksp=410-10，下列說法不正確的是（ ）A在t時，AgBr的Ksp為49l0-13B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在t時，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl- （aq）的平衡常數(shù)K816【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)溶度積的定義，Ksp=c（Ag）c（Br）=71077107=491013，故說法正確；B、AgBr（s）Ag（

5、aq）Br（aq），加入溴化鈉溶液中，c（Br）增大，促使平衡向逆反應(yīng)方向進行，c（Ag）減小，故說法錯誤；C、此時的濃度商c（CO32）【答案】B考點：考查了溶解平衡的相關(guān)知識。725 時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖所示。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用（ ）A蒸餾水 B1.00 molL1鹽酸C5.00 molL1鹽酸 D10.00 molL1鹽酸【答案】B【解析】試題分析：由圖象可知，當(dāng)鹽酸濃度為1mol/L時，PbCl2的溶解度最小，所以為了減少PbCl2固體的溶解，應(yīng)選擇1mol/L鹽酸來洗滌PbCl2固體，故答案為B。考點：考查了與物質(zhì)溶解度有關(guān)

6、的圖象題 8已知25時，Ksp(BaSO4)1.11010。則在5.0%的Na2SO4溶液中(假設(shè)溶液的密度為1 gcm3)，Ba2的最大濃度是( )A4.21010 molL1 B8.41010 molL1 C3.11010 molL1 D5.81010 molL1【答案】C【解析】試題分析：5. 0%的Na2SO4溶液中，c(SO42)=c(Na2SO4)=(100015%)142mol/L=0.35mol/L，Ksp(BaSO4)1.11010，則c(Ba2)= (1.11010)0.35=3.11010 molL1，選C?？键c：考查沉淀溶解平衡9某溫度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平

7、衡曲線如圖所示。下列說法正確的是Aa點表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體不能使溶液由a點變到b點Ba點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到c點C0.04 molL1的AgNO3溶液與0.2 molL1的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成DAg2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1103【答案】C考點：考查沉淀溶解平衡1025 時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp (25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.310

8、50下列敘述錯誤的是A沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀CAgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的濃度不同【答案】C【解析】試題分析：A沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，屬于沉淀溶解平衡的移動，故A正確；B對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正確；C由于溶度積是常數(shù)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度不同，因為Cl-

9、的濃度越大，AgCl的沉淀溶解平衡越向逆方向移動，溶解度減小，故C錯誤；D根據(jù)Ksp表達式有，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為：、，Ag+的濃度不同，故D錯誤，故選C?？键c：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶度積常數(shù)的有關(guān)計算11下列說法中，不正確的是（ ）A酸堿完全中和，也叫作酸堿完全反應(yīng)，但是，反應(yīng)后的水溶液不一定呈中性B用外加直流電源的陽極接船閘的，陰極接不溶性電極，如石墨電極，防止船閘腐蝕C在化學(xué)上，殘留在溶液中的離子濃度小于110-5molL-1時，沉淀達到完全D在移動的鋼鐵船舶的外體放置鋅塊，減少船體的腐蝕，叫做犧牲陽極的陰極保護【答案】B考點：考查中和反應(yīng)，金屬的

10、腐蝕與防護等知識。12下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清酸性：苯酚 HCO3C向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色、中間為白色氯水既有酸性又有還原性D淀粉與稀硫酸混和一段時間后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有水解【答案】B考點：考查化學(xué)實驗方案的分析、評價13向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是Ac(CO32) Bc(Mg2+) C

11、c(H+) DKsp(MgCO3)【答案】A【解析】試題分析：含有MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32(aq)，滴加少許濃鹽酸，H與CO32反應(yīng)，c(CO32)減小，促使溶解平衡正向移動，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變，選A。考點：考查沉淀溶解平衡14常溫下，Ksp(CaSO4)=910-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是Aa、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液Ba點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的KspCb點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于310-3molL-1D向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點【答案】A考點：考查沉淀溶解平衡的應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷。