【新教材】高考化學(xué)備考 專題40 沉淀溶解平衡 含解析

新教材適用高考化學(xué)（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 125 時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)加入KI溶液，下列說(shuō)法正確的是 ( )A溶液中Pb2和I濃度都增大 B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D溶液中Pb2濃度減小【答案】D考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡2下列敘述正確的是A常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大B常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a>bC若將適量CO2通入0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 molL-1D常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw【答案】D【解析】試題分析：A根據(jù)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度相同，錯(cuò)誤；B常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a為醋酸過(guò)量，會(huì)抑制水的電離，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b為恰好中和為氯化鈉，對(duì)水的電離無(wú)影響，故水的電離程度ab，錯(cuò)誤；C所得溶液根據(jù)電荷守恒有：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，溶液恰好呈中性，則有2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)=0.2 molL-1，錯(cuò)誤；D常溫下，醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh=；水的離子積為Kw=c(H+)c(OH)；則有：KaKh=Kw，正確?？键c(diǎn)：考查水溶液中的離子平衡3已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl【答案】C考點(diǎn)：本題考查沉淀溶解平衡。4在t時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時(shí)AgCl的Ksp=410-10，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A在t時(shí)，AgBr的Ksp為49l0-13B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在t時(shí)，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl- （aq）的平衡常數(shù)K816【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)溶度積的定義，Ksp=c（Ag）c（Br）=71077107=491013，故說(shuō)法正確；B、AgBr（s）Ag（aq）Br（aq），加入溴化鈉溶液中，c（Br）增大，促使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c（Ag）減小，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、此時(shí)的濃度商<Ksp，說(shuō)明此溶液屬于不飽和溶液，故說(shuō)法正確；D、K=c（Cl）/c（Br）=c（Ag）c（Cl）/c（Ag）c（Br）=Ksp（AgCl）/Ksp（AgBr）=41010/491013816，故說(shuō)法正確?？键c(diǎn)：考查溶度積的計(jì)算等知識(shí)。525時(shí)，KSP Mg（OH）2 = 5.61 1012 ，KSP MgF2 = 7.42 1011下列說(shuō)法正確的是 A25時(shí)，固體Mg（OH）2在20ml0.01 molL1氨水中的KSP比20mL0.01 molL1NH4Cl溶液中的KSP小B25時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大C25時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2D25時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大【答案】D考點(diǎn)：考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識(shí)。6一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=lgc（M），p（CO32）=lgc（CO32）下列說(shuō)法正確的是（ ）A MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B a 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32）C b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）c（CO32）D c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32）【答案】B考點(diǎn)：考查了溶解平衡的相關(guān)知識(shí)。725 時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖所示。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用（ ）A蒸餾水 B1.00 molL1鹽酸C5.00 molL1鹽酸 D10.00 molL1鹽酸【答案】B【解析】試題分析：由圖象可知，當(dāng)鹽酸濃度為1mol/L時(shí)，PbCl2的溶解度最小，所以為了減少PbCl2固體的溶解，應(yīng)選擇1mol/L鹽酸來(lái)洗滌PbCl2固體，故答案為B?？键c(diǎn)：考查了與物質(zhì)溶解度有關(guān)的圖象題 8已知25時(shí)，Ksp(BaSO4)1.11010。則在5.0%的Na2SO4溶液中(假設(shè)溶液的密度為1 gcm3)，Ba2的最大濃度是( )A4.21010 molL1 B8.41010 molL1 C3.11010 molL1 D5.81010 molL1【答案】C【解析】試題分析：5. 0%的Na2SO4溶液中，c(SO42)=c(Na2SO4)=(100015%)142mol/L=0.35mol/L，Ksp(BaSO4)1.11010，則c(Ba2)= (1.11010)0.35=3.11010 molL1，選C?？键c(diǎn)：考查沉淀溶解平衡9某溫度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Ba點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C0.04 molL1的AgNO3溶液與0.2 molL1的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成DAg2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1103【答案】C考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡1025 時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp (25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列敘述錯(cuò)誤的是A沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀CAgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的濃度不同【答案】C【解析】試題分析：A沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，屬于沉淀溶解平衡的移動(dòng)，故A正確；B對(duì)于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正確；C由于溶度積是常數(shù)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度不同，因?yàn)镃l-的濃度越大，AgCl的沉淀溶解平衡越向逆方向移動(dòng)，溶解度減小，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)Ksp表達(dá)式有，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為：、，Ag+的濃度不同，故D錯(cuò)誤，故選C?？键c(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算11下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）A酸堿完全中和，也叫作酸堿完全反應(yīng)，但是，反應(yīng)后的水溶液不一定呈中性B用外加直流電源的陽(yáng)極接船閘的，陰極接不溶性電極，如石墨電極，防止船閘腐蝕C在化學(xué)上，殘留在溶液中的離子濃度小于110-5molL-1時(shí)，沉淀達(dá)到完全D在移動(dòng)的鋼鐵船舶的外體放置鋅塊，減少船體的腐蝕，叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)【答案】B考點(diǎn)：考查中和反應(yīng)，金屬的腐蝕與防護(hù)等知識(shí)。12下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清酸性：苯酚> HCO3C向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色、中間為白色氯水既有酸性又有還原性D淀粉與稀硫酸混和一段時(shí)間后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無(wú)銀鏡出現(xiàn)淀粉沒(méi)有水解【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)13向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)【答案】A【解析】試題分析：含有MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32(aq)，滴加少許濃鹽酸，H與CO32反應(yīng)，c(CO32)減小，促使溶解平衡正向移動(dòng)，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變，選A?？键c(diǎn)：考查沉淀溶解平衡14常溫下，Ksp(CaSO4)=910-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是Aa、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液Ba點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspCb點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于310-3molL-1D向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)【答案】A考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡的應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，溶度積計(jì)算分析，平衡移動(dòng)方向的判斷。