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1、要題加練三金屬的活動性順序姓名：_班級：_限時：_分鐘1利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進行的是( )A鐵稀鹽酸 B銅稀鹽酸C銀稀鹽酸 D銅硝酸銀溶液2下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是( )A鋁在地殼中含量比鐵高B鋁的熔點低于銅的熔點C空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕D鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”3金屬活動性順序表在化學學習中有重要作用。下列說法正確的是( )AZn不能置換出稀硫酸中的氫BAg能將硝酸銅溶液中的銅置換出來C在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強的是AlD“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應4用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥
2、品能達到目的的是( )AAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液BFe、Cu、稀H2SO4溶液CFe、Cu、ZnSO4DFe、Cu、AgNO3溶液5金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質析出。下列關于R的金屬活動性判斷不正確的是( )ARCu BRFe CZnR DRAg6化學趣味小組在學習了金屬的化學性質后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產生(該反應的化學方程式可表示為R2HCl=RCl2H2)，將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是( )ARMgSO4=RSO4MgBRCuSO4=RSO4CuCRH2SO4=
3、RSO4H2D2Al3RSO4=Al2(SO4)33R7. 分別把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中，只有Z表面無現(xiàn)象，Y加入X的硝酸鹽溶液中，有X析出，則三種金屬的活動性順序是( )AYXZ BXYZCXZY DZYX8現(xiàn)有a、b、c三種金屬，a、b分別與稀硫酸、c的硝酸鹽溶液作用的現(xiàn)象如表所示：金屬ab與稀硫酸作用無反應溶解并放出氣體與c的硝酸鹽溶液作用表面上析出c表面上析出c根據表中所給的實驗結果，判斷這三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是( )Ac、b、a Ba、b、c Cb、a、c Da、c、b9化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示實驗方案。下列說法不正確的是(
4、)A由實驗甲可知金屬活動性：AlCuB由實驗乙可知金屬活動性：CuAgC由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：AlCuAgD實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究10在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，向濾液中插入潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是( )A濾液中一定有氯化鎂，可能有氯化鋅和氯化亞鐵B濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，可能有氯化銅C濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅D濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅11向AgNO3溶液中加入一定質量銅和鋅的混合物，充分反應后過濾得到無色溶液和濾渣，下列說法正確的是( )A反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO
5、3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C反應后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD反應后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag12活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類似，碳在高溫下，能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來，但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反應。如碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，但與氧化鋁不反應。(1)判斷C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為_。(2)結合所學知識，下列各組物質能發(fā)生置換反應的是_。A碳與氧化銅 B鋅與稀硫酸C碳與氧化鈣 D銀與硫酸銅13如圖為某
6、小組探究金屬化學性質的兩組實驗。實驗實驗(1)實驗中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是_。(2)寫出實驗中C試管內反應的化學方程式_。(3)實驗中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是_(填字母序號)。14將一定量的金屬M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產生。(1)金屬M不可能是_(填名稱)。(2)濾渣中一定含有的金屬是_；無色濾液中含有的陰離子是_(填符號)。15金屬是重要的資源，在日常生活中
7、已得到越來越廣泛的應用。(1)銅常用于制作導線，因為其具有良好的_。(2)將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯的劃痕，說明_。(3)對汽車的部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是_。(4)如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙。若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為_；此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為_，該反應類型為_反應；若溶液甲顯藍色，是因為_(用化學反應方程式表示)，此時固體乙中一定含有的物質是_。16現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g，向其中加入鐵粉，反應的先后順序為2FeCl3F
8、e=3FeCl2，CuCl2Fe=FeCl2Cu。加入鐵粉質量與反應后溶液中剩余固體質量的關系如圖所示。(1)m(剩余固體)6.4 g時，剩余固體的成分是_(填化學式)，此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質量為_g。(3)求當加入11.2 g鐵粉時，反應后所得溶液中FeCl2的質量分數(shù)(寫出計算過程)。參考答案1C2.D3.D4.B5.B6.A7.A8.C9.D10.D11.A12(1)AlCFe(2)AB13(1)酸的種類不同(2)Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(3)CD14(1)鐵(2)銀、銅NO15(1)導電性(
9、2)鋁合金的硬度比純鋁大(3)隔絕空氣(4)Zn2Zn2HCl=ZnCl2H2置換Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgAg16(1)Cu和FeFe2HCl=FeCl2H2(2)32.5(3)解：設FeCl3與Fe反應生成FeCl2的質量為x，CuCl2與Fe反應生成FeCl2的質量為y，生成Cu的質量為z。CuCl2與Fe反應中消耗Fe的質量為112 g5.6 g5.6 g。2FeCl3Fe=3FeCl2 56 381 56 gxx38.1 gCuCl2Fe=FeCl2Cu 56127 64 5.6 gy zy12.7 gz6.4 g則FeCl2的質量為38.1 g12.7 g50.8 g溶液的質量為195.2 g11.2 g6.4 g200 gFeCl2的質量分數(shù)為100%25.4%答：反應后所得溶液中FeCl2的質量分數(shù)為25.4%。6 / 6文檔可自由編輯打印
淄博專版中考化學復習第3部分要題加練三金屬的活動性順序練習
