高考化學(xué)備考 專(zhuān)題40 沉淀溶解平衡 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔(滿(mǎn)分42分 時(shí)間20分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 125 時(shí),在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)加入KI溶液,下列說(shuō)法正確的是 ( )A溶液中Pb2和I濃度都增大 B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D溶液中Pb2濃度減小【答案】D考點(diǎn):考查沉淀溶解平衡2下列敘述正確的是A常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較,前者大B常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a,等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b,水的電離程度abC

2、若將適量CO2通入0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 molL-1D常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:KaKh=Kw【答案】D【解析】試題分析:A根據(jù)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度相同,錯(cuò)誤;B常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a為醋酸過(guò)量,會(huì)抑制水的電離,等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b為恰好中和為氯化鈉,對(duì)水的電離

3、無(wú)影響,故水的電離程度ab,錯(cuò)誤;C所得溶液根據(jù)電荷守恒有:2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),溶液恰好呈中性,則有2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)=0.2 molL-1,錯(cuò)誤;D常溫下,醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh=;水的離子積為Kw=c(H+)c(OH);則有:KaKh=Kw,正確。考點(diǎn):考查水溶液中的離子平衡3已知:Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)1.51016,Ksp(Ag2CrO4)2.01012,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag濃度大小順序正確的是AAgClAgIAg2CrO4 BAgC

4、lAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl【答案】C考點(diǎn):本題考查沉淀溶解平衡。4在t時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。又知t時(shí)AgCl的Ksp=410-10,下列說(shuō)法不正確的是( )A在t時(shí),AgBr的Ksp為49l0-13B在A(yíng)gBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在t時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl- (aq)的平衡常數(shù)K816【答案】B【解析】試題分析:A、根據(jù)溶度積的定義,Ksp=c(Ag)c(Br)=71077107=491013,故說(shuō)法正確;B、Ag

5、Br(s)Ag(aq)Br(aq),加入溴化鈉溶液中,c(Br)增大,促使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,c(Ag)減小,故說(shuō)法錯(cuò)誤;C、此時(shí)的濃度商c(CO32)【答案】B考點(diǎn):考查了溶解平衡的相關(guān)知識(shí)。725 時(shí),PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖所示。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中,洗滌PbCl2固體最好選用( )A蒸餾水 B1.00 molL1鹽酸C5.00 molL1鹽酸 D10.00 molL1鹽酸【答案】B【解析】試題分析:由圖象可知,當(dāng)鹽酸濃度為1mol/L時(shí),PbCl2的溶解度最小,所以為了減少PbCl2固體的溶解,應(yīng)選擇1mol/L鹽酸來(lái)洗滌PbCl2固體,故答案為B??键c(diǎn):考查了

6、與物質(zhì)溶解度有關(guān)的圖象題 8已知25時(shí),Ksp(BaSO4)1.11010。則在5.0%的Na2SO4溶液中(假設(shè)溶液的密度為1 gcm3),Ba2的最大濃度是( )A4.21010 molL1 B8.41010 molL1 C3.11010 molL1 D5.81010 molL1【答案】C【解析】試題分析:5. 0%的Na2SO4溶液中,c(SO42)=c(Na2SO4)=(100015%)142mol/L=0.35mol/L,Ksp(BaSO4)1.11010,則c(Ba2)= (1.11010)0.35=3.11010 molL1,選C。考點(diǎn):考查沉淀溶解平衡9某溫度下,Ag2SO4在

7、水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,加入Na2SO4固體不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Ba點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C0.04 molL1的AgNO3溶液與0.2 molL1的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成DAg2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1103【答案】C考點(diǎn):考查沉淀溶解平衡1025 時(shí),AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀(guān)察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp (25 )如下:AgClAgIAg2SKsp1.810108.511

8、0166.31050下列敘述錯(cuò)誤的是A沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀CAgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 時(shí),在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag的濃度不同【答案】C【解析】試題分析:A沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì),屬于沉淀溶解平衡的移動(dòng),故A正確;B對(duì)于相同類(lèi)型的難溶性鹽,一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀,如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液,可生成AgI沉淀,故B正確;C由于溶度積是常數(shù),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度

9、不同,因?yàn)镃l-的濃度越大,AgCl的沉淀溶解平衡越向逆方向移動(dòng),溶解度減小,故C錯(cuò)誤;D根據(jù)Ksp表達(dá)式有,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為:、,Ag+的濃度不同,故D錯(cuò)誤,故選C??键c(diǎn):考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算11下列說(shuō)法中,不正確的是( )A酸堿完全中和,也叫作酸堿完全反應(yīng),但是,反應(yīng)后的水溶液不一定呈中性B用外加直流電源的陽(yáng)極接船閘的,陰極接不溶性電極,如石墨電極,防止船閘腐蝕C在化學(xué)上,殘留在溶液中的離子濃度小于110-5molL-1時(shí),沉淀達(dá)到完全D在移動(dòng)的鋼鐵船舶的外體放置鋅塊,減少船體的腐蝕,叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)【答案】B考點(diǎn):考查

10、中和反應(yīng),金屬的腐蝕與防護(hù)等知識(shí)。12下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液,溶液變澄清酸性:苯酚 HCO3C向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水,試紙邊緣呈紅色、中間為白色氯水既有酸性又有還原性D淀粉與稀硫酸混和一段時(shí)間后,滴加銀氨溶液并水浴加熱,無(wú)銀鏡出現(xiàn)淀粉沒(méi)有水解【答案】B考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)13向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是Ac(CO32) Bc

11、(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)【答案】A【解析】試題分析:含有MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32(aq),滴加少許濃鹽酸,H與CO32反應(yīng),c(CO32)減小,促使溶解平衡正向移動(dòng),c(Mg2+)及c(H+)增大,Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān),不變,選A。考點(diǎn):考查沉淀溶解平衡14常溫下,Ksp(CaSO4)=910-6,常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是Aa、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液Ba點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspCb點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于310-3molL-1D向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)【答案】A考點(diǎn):考查沉淀溶解平衡的應(yīng)用,圖象分析應(yīng)用,溶度積計(jì)算分析,平衡移動(dòng)方向的判斷。

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