《201x年北京理綜化學(xué)高考題含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《201x年北京理綜化學(xué)高考題含答案（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、.6古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A瓷器B絲綢C茶葉D中草藥72016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號是8下列變化中，氣體被還原的是A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀9我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是A反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水B反應(yīng)中只有碳碳鍵形
2、成C汽油主要是C5C11的烴類混合物D圖中a的名稱是2-甲基丁烷10根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO311聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：精品.（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是A聚維酮的單體是B聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成C聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)12下述實
3、驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是A由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)13以下關(guān)于熱運動的說法正確的是A水流速度越大，水分子的熱運動越劇烈B水凝結(jié)成冰后，水分子的熱運動停止C水的溫度越高，水分子的熱運動越劇烈D水的溫度升高，每一個水分子的運動速率都會增大25（17分）羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：精品.已知：RCOOR+ROHRCOOR+ ROH（R、R、R代表烴基）（1）A屬于芳香烴，
4、其結(jié)構(gòu)簡式是_。B中所含的官能團是_。（2）CD的反應(yīng)類型是_。（3）E屬于脂類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：_。（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能團有和_。（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：26（13分）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2精品.沸點/58136181（升華）3161412熔點/6925193304714在TiCl4中的溶解性
5、互溶微溶難溶（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：_。 氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的H_0（填“”“”或“=”），判斷依據(jù)：_。 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是_。 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾
6、得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_。（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：物質(zhì)a是_，T2應(yīng)控制在_。27（12分）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：精品. 尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：_。 當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 gmol 1）含量的方法如
7、下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_。 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是_。 還原過程中，有時
8、會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：_15NNO+H2O28（16分）某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。精品.向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗產(chǎn)物取出少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_。（2）針對“溶液呈黃色”
9、，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是_（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深120產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN） 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O
10、2，由于_（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù)_現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。 下列實驗可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗可證實假設(shè)d成立。實驗：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。實驗：裝置如圖。其中甲溶液是_，操作及現(xiàn)象是_。精品.（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗中Fe3+濃度變化的原因：_。2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合參考答案（北京卷）1B2D3A4C5C6
11、A7D8B9B10C11B12D13C14D15A16B17D18B19C20C25（17分）（1） 硝基（2）取代反應(yīng)（3）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O22CH3COOH，C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5+H2O（4）（5）26（13分）（1）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol 隨溫度升高，CO含量增大，說明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液MgCl2、AlCl3、FeCl3（2）SiCl4 高于136，低于18127（12分）精品.（1）CO(N
12、H2)2+H2OCO2+2NH38NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4（2）BaO81415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O28（16分）（1）加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀Fe2+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀0.05 molL-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色更深（3）溶液中存在反應(yīng)：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag ，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時，c(Ag+)大，以反應(yīng)、為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應(yīng)為主，c(Fe3+)減小。如有侵權(quán)請聯(lián)系告知刪除，感謝你們的配合！精品
201x年北京理綜化學(xué)高考題含答案
