【新教材】高考化學(xué)專(zhuān)題模擬演練【第4專(zhuān)題】反應(yīng)熱蓋斯定律含答案解析

上傳人:仙*** 文檔編號(hào):33234095 上傳時(shí)間:2021-10-16 格式:DOC 頁(yè)數(shù):6 大?。?11.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
【新教材】高考化學(xué)專(zhuān)題模擬演練【第4專(zhuān)題】反應(yīng)熱蓋斯定律含答案解析_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共6頁(yè)
【新教材】高考化學(xué)專(zhuān)題模擬演練【第4專(zhuān)題】反應(yīng)熱蓋斯定律含答案解析_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共6頁(yè)
【新教材】高考化學(xué)專(zhuān)題模擬演練【第4專(zhuān)題】反應(yīng)熱蓋斯定律含答案解析_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共6頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《【新教材】高考化學(xué)專(zhuān)題模擬演練【第4專(zhuān)題】反應(yīng)熱蓋斯定律含答案解析》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《【新教材】高考化學(xué)專(zhuān)題模擬演練【第4專(zhuān)題】反應(yīng)熱蓋斯定律含答案解析(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新教材適用高考化學(xué)專(zhuān)題模擬演練(四)一、單項(xiàng)選擇題1已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應(yīng)中:4P(白磷,s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJ mol14P(紅磷,s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJ mol1若a、b均大于零,則a和b的關(guān)系為()。Aab BabCab D無(wú)法確定2用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21160 kJmol1若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4將4.48 L NO2氣體還原至N2,則下列說(shuō)法

2、中正確的是()。A該過(guò)程吸收的熱量為86.7 kJB此過(guò)程中需要CH4 1.12 LC轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)D已知2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H114 kJmol1,則1 mol CH4燃燒生CO2(g)和H2O(l)放出熱量是802 kJmol13同溫同壓下,已知下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng),則下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是()。A2A(l)B(l)=2C(g)H1aB2A(g)B(g)=2C(g)H2bC2A(g)B(g)=2C(l)H3cD2A(l)B(l)=2C(l)H4d4根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23

3、kJ/mol(反應(yīng)在25 、101 kPa下發(fā)生),分析下列說(shuō)法不正確的是()。A25 、101 kPa時(shí),燃燒1 mol S放出的熱量為297.23 kJ B形成1 mol SO2中的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量CS(g)O2(g)=SO2(g)HQ kJ/mol,則Q297.23 DS(g)O2(g)=SO2(g)HQ kJ/mol,則Q297.235據(jù)在298 K時(shí)反應(yīng)、焓變的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算得到的H3是()。C(s)1/2O2(g)CO(g)H1110.5 kJ mol1C(s)O2(g)CO2(g)H2393.5 kJ

4、mol1C(s)CO2(g)2CO(g)H3?A283.5 kJ mol1B172.5 kJ mol1C172.5 kJ mol1D504 kJ mol16在298 K、100 kPa時(shí),已知:2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()。AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2二、雙項(xiàng)選擇題7分析下圖的能量變化圖,判斷下列選項(xiàng)中正確的是()。A2A(g)B(g)=2C(g)H0C2AB= 2CH08已知:H2(g)F2(g)=2HF(g)

5、H270 kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是()。A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJC在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量D該反應(yīng)中的能量變化可用下圖來(lái)表示三、非選擇題9能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25 、101 kPa時(shí),16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為:_。(2)已知:C(s)O2(g)=CO2(g)H437.3 kJmol1;H2(g)

6、O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1;CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1。則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_kJmol1。10(2012年四川節(jié)選)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題,將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫,最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在下圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng),氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳,從而有利于二氧化碳的回收利用,達(dá)到減少碳排放的目的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有_(填字母)

7、。A溫室效應(yīng) B酸雨C粉塵污染 D水體富營(yíng)養(yǎng)化(2)在煙氣脫硫的過(guò)程中,所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前,需通一段時(shí)間的二氧化碳,以增加其脫硫效率;脫硫時(shí)控制漿液的pH,此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為_(kāi)。亞硫酸氫鈣被足量的氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式:_。(3)已知1 mol CH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1 kJ,1 mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3 kJ。寫(xiě)出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。11工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)2H2(g) CH3OH(

8、g)。下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化,根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題:(1)曲線(xiàn)a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線(xiàn)b表示使用催化劑時(shí)的能量變化,該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(2)選擇適宜的催化劑_(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱,如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則H_ (填“變大”或“變小”)。12某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)。.配制0.50 mol/L NaOH溶液。若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,則至少需要稱(chēng)量NaOH固體_g。.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下

9、圖所示。(1)寫(xiě)出用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol):_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/平均溫度差(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g),則

10、中和熱H_ kJ/mol(精確至0.1)。上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)值57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_(填字母)。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度專(zhuān)題模擬演練(四)1C解析:紅磷比白磷穩(wěn)定,說(shuō)明在相同條件下,紅磷的能量比白磷低,與氧氣反應(yīng)時(shí)紅磷放出的能量少,b297.23。5B解析:根據(jù)蓋斯定律:H32H1H2172.5 kJmol1。6A解析:根據(jù)蓋斯定律,2可得,故H3H12H2。7AD解析:由圖可知,總能量E(2AB)E(2C),則2A(

11、g)B(g) = 2C(g)H0,A對(duì)、B錯(cuò);C(g)= 1/2A(g)B(g)H0,D對(duì);熱化學(xué)方程式應(yīng)注明物質(zhì)狀態(tài),C錯(cuò)。8BC解析:由熱化學(xué)方程式可知H0,H2(g)和F2(g)反應(yīng)生成HF(g)是放熱反應(yīng),則HF(g)分解生成H2(g)和F2(g)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;HF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠F(l)放熱,則1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF,放出的熱量大于270 kJ,B正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C正確;該反應(yīng)中能量變化的圖示應(yīng)為9(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJ/mol(2)131.5

12、解析:(2)設(shè)給出的三個(gè)熱化學(xué)方程式依次為、,根據(jù)蓋斯定律,由得:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g),該反應(yīng)的H437.3 kJmol1(285.8 kJmol1)(283.0 kJmol1)131.5 kJmol1。10(1)ABC(2)Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣)Ca(HSO3)2O2=CaSO4H2SO4(3)CaS(s)2O2(g)=CaSO4(s)H962.4 kJmol1解析:(2)CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶的Ca(HCO3)2。亞硫酸氫鈣具有還原性,可被氧化為硫酸鈣。(3)根據(jù)圖示以及硫酸鈣與甲烷反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有水和二氧化碳可知,燃料反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程

13、式為:CH4(g)CaSO4(s)=CO2(g)2H2O(g)CaS(s)H160.1 kJmol1 ,甲烷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1。由得熱化學(xué)方程式:CaS(s)2O2(g)=CaSO4(s)H962.4 kJmol1。11(1)放熱CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H91 kJ/mol(2)不能變小解析:(1)由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),能量差值為510 kJ/mol419 kJ/mol91 kJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H91 kJ/mol。12.5.(

14、1)H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)4.053.5acd解析:.(1)根據(jù)中和熱定義和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則可得:H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol。(2)1、2、3、4次實(shí)驗(yàn)的溫度差分別為4.0 、6.1 、3.9 、4.1 ,與其他三組數(shù)據(jù)相比,6.1 較大,應(yīng)舍去。其余三次溫度差的平均值為4.0 。30 mL H2SO4(aq)和50 mL NaOH(aq)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量為:Q放m(NaOH)m(H2SO4)c(t2t1),中和熱為生成1 mol H2O(l)時(shí)放出的熱量,故H103 kJ/mol53.5 kJ/mol。

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話(huà):18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶(hù)上傳的文檔直接被用戶(hù)下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!