【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1

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1、【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1下列說(shuō)法正確的是()A摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位B摩爾是表示物質(zhì)多少的單位C摩爾是既能表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的數(shù)量，又能表示物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位D摩爾是巨大數(shù)目的微粒集合體，表示物質(zhì)的量的國(guó)際單位解析：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。答案：D2與3.2克SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為()A6.4克B3.2克C4.6克 D3.0克解析：3.2 g SO2的物質(zhì)的量為n

2、(SO2)0.05 mol，n(O)0.1 mol，兩者所含氧原子數(shù)相等也即所含氧原子物質(zhì)的量相等，含0.1 mol O的NO的物質(zhì)的量為0.1 mol，m(NO)3.0 g。答案：D3雙選題設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是()A2.3 g鈉離子所含電子數(shù)目為0.2NAB2 g氫氣所含原子數(shù)目為NC17 g NH3所含的電子數(shù)為10 NADNA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于161解析：1個(gè)Na中含電子數(shù)目為10，則1 mol Na中含電子數(shù)目為10 NA,2.3 g Na的物質(zhì)的量為0.1 mol，含電子數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤。2 g H2的物質(zhì)的量為1 mol，每摩爾H2中含2

3、mol H原子，數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤。1個(gè)NH3分子中含10個(gè)電子，17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，含電子數(shù)目為10 NA，C正確。NA個(gè)O2分子的質(zhì)量為32 g，NA個(gè)H2分子的質(zhì)量為2 g，質(zhì)量之比為161，D正確答案：CD4下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是()24 g石墨0.7 mol NH34.6 g鈉0.2 mol H2SO44 g HeA BC D解析：石墨和He、Na都由單原子構(gòu)成，各項(xiàng)中所含原子數(shù)分別是：NA2 NA，0.74 NA2.8 NA，NA0.2 NA，0.27NA1.4 NA，NANA。答案：B515 g A和10.5 g B完全反應(yīng)，生成7.2 g C

4、、1.8 g D和0.3 mol E，則E的摩爾質(zhì)量為()A100 gmol1 B27.5 gmol1C55 gmol1 D16.5 gmol1解析：根據(jù)質(zhì)量守恒，E的質(zhì)量為(1510.5)(7.21.8)16.5 g，E的物質(zhì)的量為0.3 mol，所以E的摩爾質(zhì)量為55 gmol1。答案：C二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共30分) 6(6分)3.2 g某物質(zhì)中含有1.2041023個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。解析：相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值于上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。由題意可知該物質(zhì)n0.2 mol，則M16 gmol1。即相對(duì)分子質(zhì)量為16。答案：167(10分)(1)1.5 mol NH

5、3的質(zhì)量為_(kāi)，其中含有_個(gè)氫原子。(2)等質(zhì)量的CO2和CO的碳原子數(shù)之比為_(kāi)，氧原子數(shù)之比為_(kāi)，含氧的質(zhì)量之比為_(kāi)。解析：(1)mnM1.5 mol17 gmol125.5 g含N(H)1.53NA4.5 NA。(2)M(CO)28 gmol1M(CO2)44 gmol1設(shè)CO2和CO的質(zhì)量都為mg，則n(CO2)n(CO)711，所含原子數(shù)之比為(73)(112)2122，氧原子個(gè)數(shù)之比為(72)111411，含氧的質(zhì)量之比為1411。答案：(1)25.5 g4.5 N(2)7111411 14118(14分)已知三種物質(zhì)NaCl、MgCl2、AlCl3分別溶于水，若溶液中的鈉、鎂、鋁三種

6、元素的質(zhì)量比為23169，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。其中所含Cl物質(zhì)的量之比為_(kāi)，若將三種溶液混合后n(Cl)1 mol，則三種溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)。解析：溶液鈉、鎂、鋁三種元素的物質(zhì)的量之比為n(Na)n(Mg)n(Al)321，即n(NaCl)n(MgCl2)n(AlCl3)321，所含n(Cl)之比為3(22)(13)343，設(shè)：n(NaCl)3a mol，n(MgCl2)2a mol，n(AlCl3)a mol，由題意可得：3a mol2a mol2a mol310a mol1 mol，故a0.1?；旌衔镔|(zhì)量m0.3 mol58.5 gmol10.2 mol95 gmol10.1 mol133.5 gmol149.9 g。答案：32134349.9 g3