【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1

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1、【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()ANaCl晶體、BaSO4 B銅、二氧化硫C液態(tài)的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液解析：A項(xiàng)中兩物質(zhì)均屬于電解質(zhì)；B項(xiàng)中銅既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，SO2為非電解質(zhì)；D項(xiàng)中熔融的KNO3為電解質(zhì)，而硫酸溶液屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。答案：C2下列說法正確的是()A酸都能溶于水B在水溶液中能電離出H的都是酸C酸中一定含有氧元素D鹽中不一定含有金屬元素解析：H2SiO3是不

2、溶于水的酸，NaHSO4的水溶液中，可電離出H，它屬于鹽。酸中不一定含有氧元素，如HCl。答案：D3下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是()ANa2S BBa(OH)2CKMnO4 DKCl解析：酸和鹽均能電離出酸根離子，而堿不能電離出酸根離子。答案：B4下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A石墨棒 B鹽酸C熔融氫氧化鈉 D固體氯化鉀解析：物質(zhì)導(dǎo)電性能的優(yōu)劣除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條件有關(guān)。石墨及金屬單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于自由移動(dòng)離子濃度的大小，鹽酸中有自由移動(dòng)的H、Cl，能導(dǎo)電。熔融NaOH中，因NaOH=NaOH也存在自由移動(dòng)的陰陽離子，故也能導(dǎo)電。

3、固體KCl雖為電解質(zhì)，但因缺乏電離的條件，即在固體KCl中雖存在K、Cl，但因不能自由移動(dòng)，故固體KCl不導(dǎo)電。答案：D5雙選題對(duì)電解質(zhì)概念理解正確的是()A在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物B凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)C氧化鈉溶于水生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而導(dǎo)電的化合物解析：由電解質(zhì)的概念可知A正確；電解質(zhì)必須是自身能電離出離子的化合物，CO2溶于水能生成離子，但CO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)；Na2O熔化時(shí)能導(dǎo)電，因此Na2O是電解質(zhì)，C錯(cuò)。答案

4、：AD二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共30分)6(8分)下列物質(zhì)中銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鉀碳酸鈣氯氣藍(lán)礬醋酸(1)屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)_。(2)屬于電解質(zhì)的是_，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)能導(dǎo)電的是_。解析：混合物指含有2種或2種以上物質(zhì)的體系，是混合物。電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，是電解質(zhì)而且都是強(qiáng)電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)。其水溶液雖然導(dǎo)電，但并不是它們自身電離使溶液導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)為。既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，也不導(dǎo)電。答案：(1)(2)(3)(4)7(8分)如圖所示是在一定溫度下向不同電解

5、質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致的是_，與B圖變化趨勢一致的是_，與C圖變化趨勢一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4溶液至過量b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量c向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量解析：電流強(qiáng)度大的溶液中所含離子濃度和電荷濃度大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液時(shí)，發(fā)生Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，離子濃度逐漸減小，最后離子濃度幾乎為零。H2SO4過量時(shí)，由于H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性又增強(qiáng)。醋酸為弱電解質(zhì)，滴入氨水發(fā)生反應(yīng)CH

6、3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，其中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性增強(qiáng)。氨水過量時(shí)，由于NH3H2O為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性又減弱。向鹽酸中滴NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HClNaOH=NaClH2O，HCl和NaCl都為強(qiáng)電解質(zhì)，但生成NaCl后離子濃度會(huì)減小，故電流強(qiáng)度會(huì)減弱，但I(xiàn)0，應(yīng)I0。答案：bac8(14分)某課外活動(dòng)小組為探究電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)分類的關(guān)系，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：()在5只250 mL燒杯中分別加入濃度均為0.2 molL1的HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。()在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按圖連接好。

7、()接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象1：五只燈泡都亮起來。結(jié)論：_?，F(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，醋酸、氨水對(duì)應(yīng)的燈泡較暗。思考：(1)小明同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象2得出一個(gè)結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意這個(gè)觀點(diǎn)嗎？為什么？_。(2)為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，小紅同學(xué)在老師的幫助下測定了0.2 molL1的鹽酸中的氫離子濃度，通過對(duì)結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的理由是：測得溶液中的氫離子濃度_0.2 molL1(選填“”、“”或“”)。(3)同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步查閱資料得知：一般來說，_是強(qiáng)電解質(zhì)，_是弱電

8、解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測：如果將上述實(shí)驗(yàn)中的醋酸和氨水中分別加入0.03 mol的NaOH和HCl，混合均勻(假設(shè)體積不變)，接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是_。A與混合前無任何區(qū)別B5只燈泡都亮起來，亮度幾乎完全相同C只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡亮起來，另外兩只不亮解析：所給物質(zhì)的溶液都能導(dǎo)電，說明化合物在水溶液中發(fā)生了電離，是電解質(zhì)；HCl、NaOH、NaCl溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，說明導(dǎo)電性強(qiáng)，溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大，電離程度大，而醋酸、氨水對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，說明導(dǎo)電性較弱，溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度小，電離程度較小，是弱電解質(zhì)。若HCl完全電離，則c(HCl)c(H)0.2 molL1，醋酸與NaOH、氨水與HCl反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡變明亮。答案：現(xiàn)象1結(jié)論：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒畷r(shí)會(huì)發(fā)生電離思考(1)：不同意。醋酸、一水合氨的電離程度較小，肯定不完全電離，是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明HCl、NaCl、NaOH的電離程度較大，但不能說明它們一定是完全電離，也就是說，不能說明它們是強(qiáng)電解質(zhì)。思考(2)：思考(3)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽弱酸、弱堿和水B4