2019年 高考化學(xué) 世紀(jì)金榜 一輪復(fù)習(xí)課件：3.1鈉及其重要化合物

《2019年 高考化學(xué) 世紀(jì)金榜 一輪復(fù)習(xí)課件：3.1鈉及其重要化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年 高考化學(xué) 世紀(jì)金榜 一輪復(fù)習(xí)課件：3.1鈉及其重要化合物（134頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié)鈉及其重要化合物考點(diǎn)一鈉的重要性質(zhì)考點(diǎn)一鈉的重要性質(zhì)【基礎(chǔ)回顧基礎(chǔ)回顧】1.1.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì): :(1)(1)顏色顏色:_:_色色, ,有金屬光澤。有金屬光澤。(2)(2)密度密度: :(H(H2 2O)_O)_(Na)_(Na)_( (煤油煤油) )。銀白銀白 (3)(3)熔點(diǎn)熔點(diǎn):_100 :_100 。(4)(4)硬度硬度: :質(zhì)地質(zhì)地_,_,可以用小刀切割。可以用小刀切割。(5)(5)傳導(dǎo)性傳導(dǎo)性: :可導(dǎo)電、導(dǎo)熱?？蓪?dǎo)電、導(dǎo)熱。低于低于柔軟柔軟2.2.鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì): :從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性還原性: :(1)(

2、1)與非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)( (如如O O2 2、ClCl2 2) )的反應(yīng)。的反應(yīng)。Cl: _Cl: _(2)(2)與水與水的反應(yīng)。的反應(yīng)。離子方程式離子方程式:_:_。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋。2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃=2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2小小低低放熱放熱氣體氣體劇烈劇烈堿（堿（NaOHNaOH）(3)(3)與酸與酸(HCl)(HCl)反應(yīng)反應(yīng):_:_。酸過(guò)量時(shí)酸過(guò)量時(shí): :鈉與酸電離出的鈉與酸電離出的_反應(yīng)反應(yīng); ;酸不足時(shí)酸不足時(shí): :先與

3、酸電離出的先與酸電離出的_反應(yīng)反應(yīng), ,過(guò)量的鈉再與過(guò)量的鈉再與_反應(yīng)。反應(yīng)。2Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2H H+ +H H+ +水水(4)(4)與鹽與鹽( (如如CuSOCuSO4 4) )溶液反應(yīng)溶液反應(yīng): :_,_,_。2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí), ,鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉鈉, ,然后氫氧化鈉與鹽溶液再反應(yīng)。鈉不能把鹽溶液然

4、后氫氧化鈉與鹽溶液再反應(yīng)。鈉不能把鹽溶液中的金屬陽(yáng)離子中的金屬陽(yáng)離子置換出來(lái)。置換出來(lái)。(5)(5)與乙醇反應(yīng)與乙醇反應(yīng):_:_。2Na+2C2Na+2C2 2H H5 5OH2COH2C2 2H H5 5ONa+HONa+H2 23.3.鈉的制備、保存與用途鈉的制備、保存與用途: :(1)(1)制備制備: _: _。(2)(2)保存保存: :金屬鈉保存在金屬鈉保存在_或或_中中, ,使之隔絕空使之隔絕空氣與水。氣與水。 電解電解=2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2煤油煤油石蠟石蠟(3)(3)用途。用途。K-NaK-Na合金用于原子反應(yīng)堆合金用于原子反應(yīng)堆,

5、 ,作作_劑。劑。制備制備N(xiāo)aNa2 2O O2 2。作電光源作電光源: :高壓高壓_燈。燈。冶煉某些金屬冶煉某些金屬( (如如Ti),Ti),反應(yīng)方程式為反應(yīng)方程式為_(kāi)。熔融熔融=導(dǎo)熱導(dǎo)熱鈉鈉4Na+TiCl4Na+TiCl4 4 4NaCl+Ti(g) 4NaCl+Ti(g)4.4.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng): :(1)(1)定義定義: :金屬金屬或它們的化合物在或它們的化合物在_時(shí)都會(huì)使火焰時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)呈現(xiàn)_的顏色。的顏色。(2)(2)實(shí)驗(yàn)步驟。實(shí)驗(yàn)步驟。干燒干燒: :實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí), ,將鉑絲將鉑絲( (或光潔無(wú)銹的鐵絲或光潔無(wú)銹的鐵絲) )放在放在酒精燈酒精燈( (最好用煤氣燈最好用

6、煤氣燈) )外焰上外焰上_,_,至與原火焰顏色至與原火焰顏色_為止。為止。灼燒灼燒特殊特殊灼燒灼燒相同相同蘸燒蘸燒: :將鉑絲將鉑絲( (或鐵絲或鐵絲) )蘸取需要檢驗(yàn)的試樣蘸取需要檢驗(yàn)的試樣, ,在外焰在外焰上灼燒上灼燒, ,觀察火焰顏色。觀察火焰顏色。洗、燒洗、燒: :將鉑絲將鉑絲( (或鐵絲或鐵絲) )用鹽酸洗凈后用鹽酸洗凈后, ,在外焰上灼在外焰上灼燒至無(wú)色燒至無(wú)色, ,以除去金屬絲表面可能殘留的雜質(zhì)。以除去金屬絲表面可能殘留的雜質(zhì)。(3)(3)應(yīng)用。應(yīng)用。用于檢測(cè)某種金屬元素是否存在。用于檢測(cè)某種金屬元素是否存在。添加到煙花中添加到煙花中, ,使焰火更加絢麗多彩。使焰火更加絢麗多彩。

7、(4)(4)常見(jiàn)元素常見(jiàn)元素的焰色的焰色Na:_;K:_(Na:_;K:_(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃) )。黃色黃色紫色紫色【思維診斷思維診斷】 ( (正確的打正確的打“”“”, ,錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打“”)”)(1)(1)金屬鈉露置在空氣中最后生成小蘇打。金屬鈉露置在空氣中最后生成小蘇打。( () )提示提示: :。金屬鈉露置在空氣中最后生成碳酸鈉。金屬鈉露置在空氣中最后生成碳酸鈉。(2)1 mol Na(2)1 mol Na與足量與足量O O2 2分別在加熱和常溫條件下充分分別在加熱和常溫條件下充分反應(yīng)失去電子數(shù)一樣多。反應(yīng)失去電子數(shù)一樣多。( () )提示提示: :。1 mol Na

8、1 mol Na被完全氧化被完全氧化, ,失去失去N NA A個(gè)電子。個(gè)電子。(3) (3) 鈉著火燃燒時(shí)可用泡沫滅火器撲滅。鈉著火燃燒時(shí)可用泡沫滅火器撲滅。( () )提示提示: :。鈉著火燃燒時(shí)不能用泡沫滅火器撲滅。因。鈉著火燃燒時(shí)不能用泡沫滅火器撲滅。因鈉燃燒時(shí)生成鈉燃燒時(shí)生成NaNa2 2O O2 2,Na,Na2 2O O2 2會(huì)與泡沫滅火器中的會(huì)與泡沫滅火器中的COCO2 2反應(yīng)反應(yīng), ,可以用沙子撲滅。可以用沙子撲滅。(4)(4)工業(yè)上是用電解飽和氯化鈉溶液制取金屬鈉。工業(yè)上是用電解飽和氯化鈉溶液制取金屬鈉。( () )提示提示: :。電解熔融氯化鈉制取金屬鈉。電解熔融氯化鈉制取

9、金屬鈉?！绢}組過(guò)關(guān)題組過(guò)關(guān)】1.(RJ1.(RJ必修必修1P531P53改編題改編題) )取一塊金屬鈉放在燃燒匙里取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱加熱, ,觀察到的現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象: :金屬先熔化金屬先熔化; ;在空氣中燃燒在空氣中燃燒, ,放出白色火花放出白色火花; ;燃燒后生成白色固體燃燒后生成白色固體; ;燃燒時(shí)火焰呈黃色燃燒時(shí)火焰呈黃色; ;燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)。燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)。其中描述正確的是其中描述正確的是( () )A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】選選D D。鈉的熔點(diǎn)較低。鈉的熔點(diǎn)較低, ,只有只有97.81 ,97.81 ,受熱時(shí)受熱時(shí)立即熔化。鈉是一種很

10、活潑的金屬立即熔化。鈉是一種很活潑的金屬, ,受熱時(shí)與氧氣化受熱時(shí)與氧氣化合生成合生成NaNa2 2O O2 2, ,呈淡黃色。呈淡黃色。2.2.下列敘述中不正確的是下列敘述中不正確的是( () )A.A.鈉在反應(yīng)鈉在反應(yīng)TiClTiCl4 4+4Na Ti+4NaCl+4Na Ti+4NaCl中作還原劑中作還原劑B.B.用鑷子從煤油中取出金屬鈉用鑷子從煤油中取出金屬鈉, ,切下綠豆粒大小的鈉切下綠豆粒大小的鈉, ,小心放入裝滿水的燒杯中小心放入裝滿水的燒杯中, , 觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象C.C.用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上

11、灼燒, ,觀察到火焰呈黃色觀察到火焰呈黃色, , 一定含有一定含有NaNa+ +, ,可能含有可能含有K K+ +D.D.金屬金屬NaNa表面自然形成的氧化層不能保護(hù)內(nèi)層金屬不表面自然形成的氧化層不能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化被空氣氧化熔融熔融=【解析解析】選選B B。鈉與。鈉與TiClTiCl4 4反應(yīng)作還原劑反應(yīng)作還原劑,A,A正確正確; ;應(yīng)將應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水( (否則否則會(huì)迸濺出液體會(huì)迸濺出液體),B),B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;鈉元素的焰色為黃色鈉元素的焰色為黃色, ,而鉀元而鉀元素的焰色為紫色素的焰色為紫色, ,而且黃色會(huì)干擾

12、紫色而且黃色會(huì)干擾紫色, ,所以不能判斷所以不能判斷是否含有鉀元素是否含有鉀元素,C,C正確正確; ;金屬金屬NaNa表面自然形成的氧化表面自然形成的氧化層不能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化層不能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化,D,D正確。正確。3. (20183. (2018衡水模擬衡水模擬) )在隔絕空氣條件下在隔絕空氣條件下讓鈉與讓鈉與FeSOFeSO4 4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng), ,實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)驗(yàn)時(shí), ,往往100 mL100 mL大試管中先加大試管中先加40 mL40 mL煤油煤油, ,取三粒米粒大取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞, ,通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加

13、入加入FeSOFeSO4 4溶液使煤油的液面至膠塞溶液使煤油的液面至膠塞, ,并夾緊彈簧夾并夾緊彈簧夾( (如圖如圖) )。下列敘述錯(cuò)誤的是。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( () )世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)7910002579100025A.A.剩余的鈉放回原試劑瓶剩余的鈉放回原試劑瓶B.B.溶液中有氣泡生成溶液中有氣泡生成, ,下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀C.C.大試管內(nèi)和長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面都下降大試管內(nèi)和長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面都下降D.D.鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+FeSO2Na+FeSO4 4+2H+2H2 2O=Fe(OH)O=F

14、e(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2【解析解析】選選C C。剩余的金屬鈉應(yīng)放回原瓶。剩余的金屬鈉應(yīng)放回原瓶,A,A正確正確; ;鈉與鈉與水反應(yīng)生成水反應(yīng)生成NaOHNaOH和和H H2 2,NaOH,NaOH與與FeSOFeSO4 4反應(yīng)生成白色絮狀反應(yīng)生成白色絮狀沉淀沉淀,B,B正確正確; ;由于生成由于生成H H2 2, ,反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)一段時(shí)間后, ,大試管內(nèi)大試管內(nèi)液面下降液面下降, ,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;Na;Na與與FeSOFeSO4 4反反應(yīng)生成應(yīng)生成Fe(OH)Fe(OH)2 2、H H2 2和和NaNa2 2SO

15、SO4 4,D,D正確。正確。 【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】1.1.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn), ,其中生成氫氣最多的是其中生成氫氣最多的是( () )A.A.將鈉投入足量水中將鈉投入足量水中B.B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔, ,再放入足量的水中再放入足量的水中C.C.將鈉放入足量稀硫酸中將鈉放入足量稀硫酸中D.D.將鈉放入足量稀鹽酸中將鈉放入足量稀鹽酸中【解析解析】選選B B。將等質(zhì)量的鈉投入水、稀硫酸或稀鹽。將等質(zhì)量的鈉投入水、稀硫酸或稀鹽酸中酸中, ,放出的氫氣的量相等放出的氫氣的量相等; ;將鈉用鋁箔包好并刺一些將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔小孔, ,

16、再放入足量的水中再放入足量的水中, ,首先是鈉與水反應(yīng)生成首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOHNaOH和氫氣和氫氣, ,而后鋁與而后鋁與NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成氫氣溶液反應(yīng)生成氫氣, ,則則B B項(xiàng)生成項(xiàng)生成氫氣最多。氫氣最多。2.2.在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程中在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程中, ,鈉元素發(fā)生還原反應(yīng)的鈉元素發(fā)生還原反應(yīng)的是是( () ) A.NaClNaA.NaClNaB.NaNaB.NaNa2 2O O2 2C.NaNaOHC.NaNaOHD.NaOHNaD.NaOHNa2 2SOSO4 4【解析解析】選選A A。鈉元素發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)。鈉元素發(fā)生還原反應(yīng)時(shí), ,化合價(jià)降低化合價(jià)降低, ,只有

17、只有A A符合題意。符合題意。3.(20183.(2018武漢模擬武漢模擬) )將金屬鈉放入盛有下列溶液的小將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中燒杯中, ,既有氣體既有氣體, ,又有白色沉淀產(chǎn)生的是又有白色沉淀產(chǎn)生的是( () )MgSOMgSO4 4溶液溶液; ;NaNa2 2SOSO4 4稀溶液稀溶液; ;飽和澄清石灰水飽和澄清石灰水; ;Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液; ;CuSOCuSO4 4溶液溶液; ;飽和飽和NaClNaCl溶液。溶液。A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】選選D D。2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2

18、,中中MgMg2+2+2OH+2OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2;中反應(yīng)消耗水中反應(yīng)消耗水, ,溶液溫度溶液溫度升高升高,Ca(OH),Ca(OH)2 2的溶解度降低的溶解度降低, ,析出析出Ca(OH)Ca(OH)2 2沉淀沉淀; ;中中CaCa2+2+HC +OH+HC +OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O;O;生成的生成的Cu(OH)Cu(OH)2 2是是藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀, ,不符合題意不符合題意; ;水減少水減少,NaCl,NaCl會(huì)結(jié)晶析出。會(huì)結(jié)晶析出。3O考點(diǎn)二鈉的氧化物考點(diǎn)二鈉的氧化物 【基礎(chǔ)回顧基礎(chǔ)回顧】1.1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較氧化鈉和過(guò)氧化

19、鈉的比較: :物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉色態(tài)色態(tài)_類(lèi)別類(lèi)別堿性氧化物堿性氧化物非堿性氧化物非堿性氧化物氧的價(jià)態(tài)氧的價(jià)態(tài)_電子式電子式_ _ _白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體-2-2-1-1物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)_與與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)_與與HClHCl反應(yīng)反應(yīng)_NaNa2 2O+HO+H2 2O O2 2=2=2NaOHNaOH2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=O=4NaOH+O4NaOH+O2 2NaNa2 2O+COO+CO2 2=NaNa2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2

20、2=2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O+2HClO+2HCl=2NaCl+H2NaCl+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=+4HCl=4NaCl+2H4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉主要性質(zhì)主要性質(zhì)具有堿性氧化物具有堿性氧化物的通性的通性具有具有_用途用途_劑、劑、_劑、劑、消毒劑消毒劑強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性供氧供氧漂白漂白2.2.過(guò)氧化鈉的特性過(guò)氧化鈉的特性: :(1)(1)化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系 , ,因此因此NaNa2 2O O2 2既有氧化性既有氧化性, ,又有還又有還原性原性, ,但

21、主要表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性。但主要表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性。(2)(2)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)【思維診斷思維診斷】( (正確的打正確的打“”“”, ,錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打“”)”)(1)(1)二氧化碳通過(guò)二氧化碳通過(guò)NaNa2 2O O2 2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變。變。 ( () )提示提示: :。二氧化碳通過(guò)。二氧化碳通過(guò)NaNa2 2O O2 2粉末反應(yīng)后固體變?yōu)樘挤勰┓磻?yīng)后固體變?yōu)樘妓徕c酸鈉, ,質(zhì)量增加。質(zhì)量增加。(2)Na(2)Na2 2O O、NaNa2 2O O2 2中的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同。中的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同。( () )提示提示: :

22、。NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是1212。(3)Na(3)Na2 2COCO3 3粉末中混有粉末中混有NaNa2 2O,O,可將混合物在空氣中加熱可將混合物在空氣中加熱除去除去NaNa2 2O O。 ( () )提示提示: :。NaNa2 2O O在空氣中加熱最終生成在空氣中加熱最終生成NaNa2 2COCO3 3。(4)Na(4)Na2 2O O2 2與水反應(yīng)與水反應(yīng),Na,Na2 2O O2 2是氧化劑是氧化劑, ,水是還原劑。水是還原劑。( () )提示提示: :。NaNa2 2O O2 2與水反應(yīng)與水反應(yīng),Na,

23、Na2 2O O2 2既是氧化劑既是氧化劑, ,又是還原又是還原劑。劑?！绢}組過(guò)關(guān)題組過(guò)關(guān)】1.(RJ1.(RJ必修必修1P621P62改編題改編題) )下列關(guān)于下列關(guān)于NaNa2 2O O2 2的說(shuō)法正確的的說(shuō)法正確的是是( () )A.NaA.Na2 2O O2 2與與SOSO3 3反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有NaNa2 2SOSO4 4 B.B.足量足量NaNa2 2O O2 2投入酚酞溶液中投入酚酞溶液中, ,溶液變紅溶液變紅C.2.1 g COC.2.1 g CO和和H H2 2組成的混合氣體與足量的組成的混合氣體與足量的O O2 2充分反應(yīng)充分反應(yīng)后后, ,立即通入足量的立

24、即通入足量的NaNa2 2O O2 2固體中固體中, ,固體質(zhì)量增加大于固體質(zhì)量增加大于2.1 g2.1 gD.D.用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的NaNa2 2O O2 2, ,空氣必須經(jīng)過(guò)堿石空氣必須經(jīng)過(guò)堿石灰處理后灰處理后, ,才能與鈉反應(yīng)才能與鈉反應(yīng)【解析解析】選選D D。由。由NaNa2 2O O2 2與與COCO2 2的反應(yīng)可推知的反應(yīng)可推知,Na,Na2 2O O2 2與與SOSO3 3反應(yīng)可能會(huì)生成反應(yīng)可能會(huì)生成NaNa2 2SOSO4 4和和O O2 2,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;足量足量NaNa2 2O O2 2投入酚酞投入酚酞溶液中溶液中, ,溶液先變紅后褪色溶液先

25、變紅后褪色,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;2.1 g CO;2.1 g CO和和H H2 2組成組成的混合氣體與足量的的混合氣體與足量的O O2 2充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后, ,立即通入足量的立即通入足量的NaNa2 2O O2 2固體中固體中, ,固體質(zhì)量增加等于固體質(zhì)量增加等于2.1 g, C2.1 g, C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;用用NaNa與與空氣反應(yīng)制空氣反應(yīng)制NaNa2 2O O2 2, ,空氣中的空氣中的COCO2 2和水可與生成的和水可與生成的NaNa2 2O O2 2反反應(yīng)應(yīng), ,所以空氣必須經(jīng)堿石灰處理所以空氣必須經(jīng)堿石灰處理,D,D正確。正確。2.(20182.(2018南昌模擬南昌模擬) )已知硫

26、酸亞鐵溶液中加入已知硫酸亞鐵溶液中加入NaNa2 2O O2 2時(shí)時(shí)發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng):4Fe:4Fe2+2+4Na+4Na2 2O O2 2+6H+6H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3+O+O2 2+8Na+8Na+ +。下列說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法正確的是( () )世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)7910002679100026A.A.該反應(yīng)中氧化劑是該反應(yīng)中氧化劑是NaNa2 2O O2 2, ,還原劑是還原劑是FeSOFeSO4 4B.B.若若FeFe2+2+失去失去4 mol4 mol電子電子, ,生成氧氣的體積約為生成氧氣的體積約為22.4 L22.4 LC.4 mol

27、NaC.4 mol Na2 2O O2 2參加反應(yīng)參加反應(yīng), ,共得到共得到6 mol6 mol電子電子D.D.反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色化為紅褐色【解析解析】選選C C。該反應(yīng)中。該反應(yīng)中FeFe2+2+失電子作還原劑失電子作還原劑,Na,Na2 2O O2 2中中的氧元素既得電子又失電子的氧元素既得電子又失電子,Na,Na2 2O O2 2既作氧化劑又作還既作氧化劑又作還原劑原劑,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;未指明溫度和壓強(qiáng)未指明溫度和壓強(qiáng), ,無(wú)法計(jì)算生成的氧氣無(wú)法計(jì)算生成的氧氣的體積的體積,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

28、該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e6e- -, ,且只有且只有NaNa2 2O O2 2中的氧中的氧元素得電子元素得電子,4 mol Na,4 mol Na2 2O O2 2參加反應(yīng)參加反應(yīng), ,共得到共得到6 mol6 mol電電子子,C,C正確正確; ;反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)過(guò)程中FeFe2+2+直接被氧化生成直接被氧化生成FeFe3+3+, ,形成形成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀, ,反應(yīng)過(guò)程中無(wú)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)Fe(OH)Fe(OH)2 2生成生成,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3.3.下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )A.NaA.Na2 2O O與與NaNa2 2O O2 2都是堿性氧化物都是堿性氧化物B

29、.B.向飽和燒堿溶液中加入向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2 g Na2 2O O2 2, ,充分反應(yīng)完后充分反應(yīng)完后, ,溶溶液中液中c c(Na(Na+ +) )不變不變C.NaC.Na2 2O O2 2用于呼吸面具用于呼吸面具, ,活性炭用于防毒面具活性炭用于防毒面具, ,兩者原理兩者原理相同相同D.62 g NaD.62 g Na2 2O O和和78 g Na78 g Na2 2O O2 2, ,分別溶于等量且足量的水分別溶于等量且足量的水中中, ,所得溶液中所得溶液中, ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【解析解析】選選D D。NaNa2 2O O是堿性氧化物是堿性氧化物, ,而而N

30、aNa2 2O O2 2不是堿性氧不是堿性氧化物化物,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;Na;Na2 2O O2 2與水反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱與水反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱, ,使溶液使溶液溫度升高溫度升高,NaOH,NaOH的溶解度增大的溶解度增大, ,導(dǎo)致溶液中導(dǎo)致溶液中c c(Na(Na+ +) )增增大大,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;Na;Na2 2O O2 2用于呼吸面具是能與水或用于呼吸面具是能與水或COCO2 2反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生O O2 2, ,活性炭用于防毒面具是吸附有毒氣體活性炭用于防毒面具是吸附有毒氣體,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;62 g ;62 g NaNa2 2O O和和78 g Na78 g Na2 2O O2 2

31、, , 二者產(chǎn)生等量二者產(chǎn)生等量NaOH,NaOH,且反應(yīng)后溶液且反應(yīng)后溶液質(zhì)量相等質(zhì)量相等,D,D正確。正確?！炯庸逃?xùn)練加固訓(xùn)練】1.1.下列判斷正確的是下列判斷正確的是( () )A.A.可用水來(lái)確定某可用水來(lái)確定某NaNa2 2O O粉末中是否含有粉末中是否含有NaNa2 2O O2 2B.B.可用可用COCO2 2來(lái)確定某來(lái)確定某NaNa2 2O O粉末中是否含有粉末中是否含有NaNa2 2O O2 2C.C.可利用在空氣中加熱的方法除去可利用在空氣中加熱的方法除去NaNa2 2O O中的中的NaNa2 2O O2 2D.D.將足量的將足量的NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O

32、 O分別加到含酚酞的水溶液中分別加到含酚酞的水溶液中, ,最終溶液均為紅色最終溶液均為紅色【解析解析】選選A A。COCO2 2、H H2 2O O與與NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O均能反應(yīng)均能反應(yīng), ,但與但與NaNa2 2O O2 2反應(yīng)時(shí)均能產(chǎn)生氧氣反應(yīng)時(shí)均能產(chǎn)生氧氣, ,因氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體因氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體, ,且且COCO2 2也是無(wú)色無(wú)味氣體也是無(wú)色無(wú)味氣體, ,故故COCO2 2與與NaNa2 2O O2 2的反應(yīng)無(wú)明顯的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象產(chǎn)生, ,水與水與NaNa2 2O O2 2反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象象,A,A

33、正確正確,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;在空氣中加熱在空氣中加熱NaNa2 2O O2 2與與NaNa2 2O O的混合物的混合物, ,后者會(huì)轉(zhuǎn)化為前者后者會(huì)轉(zhuǎn)化為前者,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;將兩種氧化物加到酚酞將兩種氧化物加到酚酞溶液中后溶液中后, ,均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色為紅色, ,因因NaNa2 2O O2 2具有漂白性具有漂白性, ,最終會(huì)將變成紅色的溶液最終會(huì)將變成紅色的溶液漂白漂白,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.2.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境存環(huán)境, ,一般在飛船內(nèi)安裝盛有一般在

34、飛船內(nèi)安裝盛有NaNa2 2O O2 2或或K K2 2O O2 2顆粒的裝置顆粒的裝置, ,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于NaNa2 2O O2 2的敘述正確的是的敘述正確的是( () )A.NaA.Na2 2O O2 2是一種白色固體是一種白色固體B.NaB.Na2 2O O2 2分別與水及分別與水及COCO2 2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O O2 2時(shí)時(shí), ,需要的需要的水和水和COCO2 2的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等C.NaC.Na2 2O O2 2分別與水及分別與水及COCO2 2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O O2 2時(shí)時(shí), ,轉(zhuǎn)移電轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

35、相等子的物質(zhì)的量相等D.NaD.Na2 2O O2 2具有強(qiáng)還原性具有強(qiáng)還原性【解析解析】選選C C。NaNa2 2O O2 2的顏色為淡黃色的顏色為淡黃色,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;生成相同生成相同量的量的O O2 2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同, ,但質(zhì)但質(zhì)量不同量不同,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同質(zhì)的量相同,C,C正確正確;Na;Na2 2O O2 2具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。考點(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉考點(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉 【基礎(chǔ)回顧基礎(chǔ)回顧】1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì): :

36、名稱(chēng)名稱(chēng)碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式_俗名俗名_、蘇打、蘇打_顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)白色粉末白色粉末細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體溶解度溶解度NaNa2 2COCO3 3_NaHCO_NaHCO3 3堿性堿性NaNa2 2COCO3 3_NaHCO_NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3純堿純堿小蘇打小蘇打大于大于大于大于名稱(chēng)名稱(chēng)碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性受熱受熱_分解分解受熱受熱_分解分解主要用途主要用途玻璃、造紙、玻璃、造紙、制皂、洗滌制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器難難易易2.2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): :(1)(1)與酸與

37、酸( (足量鹽酸足量鹽酸) )反應(yīng)反應(yīng)( (寫(xiě)出離子方程式寫(xiě)出離子方程式) )NaNa2 2COCO3 3: _;: _;NaHCONaHCO3 3: _: _。23O3OC +2HC +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OHC +HHC +H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O(2)(2)與堿與堿NaOHNaOH溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH)2 2 反應(yīng)反應(yīng)( (寫(xiě)出離子方程式寫(xiě)出離子方程式) )NaNa2 2COCO3 3: :與與NaOHNaOH不反應(yīng)不反應(yīng); ;C +CaC +Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3;NaHCONaHCO3 3: _+OH: _

38、+OH- -=C +H=C +H2 2O O。Ca(OH)Ca(OH)2 2過(guò)量過(guò)量:_:_Ca(OH)Ca(OH)2 2少量少量:_:_23O3O23O3O3OHCHCHC +CaHC +Ca2+2+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2HC +Ca2HC +Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+CO+C23O(3)(3)溶于水呈堿性的原因溶于水呈堿性的原因( (寫(xiě)出離子方程式寫(xiě)出離子方程式) )NaNa2 2COCO3 3: : _;_;NaHCONaHCO3 3: _: _。23O 3O3O C +HC +H2 2O H

39、C +OHO HC +OH- -HC +HHC +H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -(4)(4)與鹽與鹽( (如如CaClCaCl2 2) )溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)( (寫(xiě)出離子方程式寫(xiě)出離子方程式) )NaNa2 2COCO3 3: _;: _;NaHCONaHCO3 3: :與與CaClCaCl2 2不反應(yīng)。不反應(yīng)。23OCaCa2+2+C =CaCO+C =CaCO3 33.3.相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化: :【思維診斷思維診斷】( (正確的打正確的打“”“”, ,錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打“”)”)(1)(1)可以用可以用BaClBaCl2 2溶液和鹽酸鑒別溶液和鹽酸鑒別NaClNaCl

40、、NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3溶液溶液 ( () )提示提示: :。BaClBaCl2 2溶液與溶液與NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3均生成白色沉淀均生成白色沉淀, ,加鹽酸加鹽酸, ,碳酸鋇溶解碳酸鋇溶解, ,硫酸鋇不溶硫酸鋇不溶,NaHCO,NaHCO3 3溶液與鹽酸溶液與鹽酸反應(yīng)放出氣體反應(yīng)放出氣體, ,氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)氯化鈉不與鹽酸反應(yīng), ,可以鑒別?？梢澡b別。(2)(2)將光亮的鎂條放入將光亮的鎂條放入pHpH為為8.68.6的的NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中, ,有氣有氣泡產(chǎn)生泡產(chǎn)生, ,

41、是因?yàn)槿鯄A性溶液中是因?yàn)槿鯄A性溶液中OHOH- -氧化了氧化了MgMg。( () )提示提示: :。由于氫氧根離子只能失去電子。由于氫氧根離子只能失去電子, ,在反應(yīng)中被在反應(yīng)中被氧化氧化, ,作還原劑作還原劑, ,因此不能將因此不能將MgMg氧化。氧化。(3)NaHCO(3)NaHCO3 3受熱易分解放出受熱易分解放出COCO2 2, ,可用來(lái)制作糕點(diǎn)?？捎脕?lái)制作糕點(diǎn)。( () )提示提示: :。NaHCONaHCO3 3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑, ,碳酸氫鈉碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳。受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳。(4)(4)除去除去NaNa2 2COCO

42、3 3溶液中含有的溶液中含有的NaNa2 2SOSO4 4, ,可加入適量可加入適量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液, ,過(guò)濾。過(guò)濾。( () )提示提示: :。Ba(OH)Ba(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaOH,+2NaOH,雖除去雖除去了了NaNa2 2SOSO4 4, ,但又增加了新的雜質(zhì)但又增加了新的雜質(zhì)NaOH,NaOH,且且NaNa2 2COCO3 3可與可與Ba(OH)Ba(OH)2 2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀?！镜漕}探究典題探究】角度一角度一 碳酸鈉和碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定【典題

43、典題1 1】(2018(2018西安模擬西安模擬) )實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w w(Na(Na2 2COCO3 3),),稱(chēng)取此稱(chēng)取此混合物混合物5.0 g,5.0 g,溶于水中溶于水中, ,配成配成250 mL250 mL溶液。溶液。方案一方案一: :沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HC HC 、C C 完全轉(zhuǎn)完全轉(zhuǎn)化為沉淀化為沉淀, ,稱(chēng)量干燥沉淀的質(zhì)量稱(chēng)量干燥沉淀的質(zhì)量, ,由此計(jì)算混合物中由此計(jì)算混合物中w w(Na(Na2 2COCO3 3) )。23O3O(1)(1)量取量取100 mL100

44、 mL配制好的溶液于燒杯中配制好的溶液于燒杯中, ,滴加足量沉淀滴加足量沉淀劑劑, ,把溶液中把溶液中HC HC 、C C 完全轉(zhuǎn)化為沉淀完全轉(zhuǎn)化為沉淀, ,應(yīng)選用的應(yīng)選用的試劑是試劑是_(_(填編號(hào)填編號(hào)) )。A.CaClA.CaCl2 2溶液溶液B.MgSOB.MgSO4 4溶液溶液C.NaClC.NaCl溶液溶液D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2溶液溶液23O3O(2)(2)過(guò)濾過(guò)濾, ,提取沉淀提取沉淀, ,則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外燒杯外, ,還有還有_。(3)(3)將沉淀洗滌將沉淀洗滌, ,并充分干燥并充分干燥, ,稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為稱(chēng)量沉淀

45、的質(zhì)量為m m g, g,由此可以計(jì)算由此可以計(jì)算w w(Na(Na2 2COCO3 3) )。如果此步中。如果此步中, ,沉淀未干燥充沉淀未干燥充分就稱(chēng)量分就稱(chēng)量, ,則測(cè)得則測(cè)得w w (Na (Na2 2COCO3 3)_()_(填填“偏偏大大”“”“偏小偏小”或或“無(wú)影響無(wú)影響”) )。方案二方案二: :量氣法。量取量氣法。量取10.00 mL10.00 mL配制好的溶液與足量稀配制好的溶液與足量稀硫酸反應(yīng)硫酸反應(yīng), ,測(cè)定生成氣體在通常狀況測(cè)定生成氣體在通常狀況( (約約20 ,1.0120 ,1.0110105 5 Pa) Pa)的體積的體積, ,由此計(jì)算混合物中由此計(jì)算混合物中w

46、 w (Na (Na2 2COCO3 3) )。(4)(4)裝置中導(dǎo)管裝置中導(dǎo)管a a的作用是的作用是_。(5)(5)反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)結(jié)束后, ,為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積, ,量氣管在量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意: :_眼睛視線與液面最低處相平。眼睛視線與液面最低處相平。(6)(6)實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V V1 1 mL mL、V V2 2mLmL。則產(chǎn)生。則產(chǎn)生COCO2 2的體積為的體積為_(kāi)mL_mL。方案三方案三: :滴定法。量取滴定法。量取25.00 mL25.00 mL配制好配制好的溶液加入錐形瓶中的溶液加入錐形瓶

47、中, ,滴加滴加2 2滴酚酞試滴酚酞試劑劑, ,搖勻搖勻, ,用用0.200 0 molL0.200 0 molL-1-1鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)( (已已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H H+ + = + = 恰好完全恰好完全) )。重復(fù)此操。重復(fù)此操作作2 2次次, ,消耗鹽酸的體積平均值為消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL20.00 mL。23CO3HCO(7)(7)量取量取25.00 mL25.00 mL配制好的溶液配制好的溶液, ,應(yīng)選擇應(yīng)選擇_儀器儀器來(lái)完成。來(lái)完成。(8)(8)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_。(9)(9)此法測(cè)得此法測(cè)得w w(Na(Na2

48、2COCO3 3)=_%)=_%。【解析解析】(1)CaCl(1)CaCl2 2溶液只能與碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸溶液只能與碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀鈣沉淀,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;MgSO;MgSO4 4溶液與二者均不反應(yīng)溶液與二者均不反應(yīng),B,B錯(cuò)錯(cuò)誤誤;NaCl;NaCl溶液與二者均不反應(yīng)溶液與二者均不反應(yīng),C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;Ba(OH);Ba(OH)2 2溶液與溶液與二者均反應(yīng)二者均反應(yīng), ,生成碳酸鋇沉淀生成碳酸鋇沉淀,D,D正確。正確。(2)(2)過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外, ,還有玻璃棒、還有玻璃棒、普通漏斗普通漏斗( (漏斗漏斗) )。(3)(3)如果此

49、步中如果此步中, ,沉淀未干燥充分就稱(chēng)量沉淀未干燥充分就稱(chēng)量, ,則稱(chēng)量值偏則稱(chēng)量值偏大。由于在質(zhì)量相等的條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生的沉淀大大。由于在質(zhì)量相等的條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生的沉淀大于碳酸鈉產(chǎn)生的沉淀于碳酸鈉產(chǎn)生的沉淀, ,所以如果稱(chēng)量值偏大所以如果稱(chēng)量值偏大, ,則碳酸氫則碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大鈉的質(zhì)量偏大, ,則碳酸鈉的含量偏小。則碳酸鈉的含量偏小。(4)(4)由于碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w由于碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w, ,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大增大, ,所以裝置中導(dǎo)管所以裝置中導(dǎo)管a a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下利滴下, ,消除加入稀硫酸引起的體積誤差。消

50、除加入稀硫酸引起的體積誤差。(5)(5)讀數(shù)時(shí)必須與外界大氣壓相同讀數(shù)時(shí)必須與外界大氣壓相同, ,因此注意事項(xiàng)是因此注意事項(xiàng)是待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù)待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù), ,讀數(shù)前左右液面相平。讀數(shù)前左右液面相平。(6)(6)堿液吸收堿液吸收COCO2 2, ,所以前后的體積差即是二氧化碳的所以前后的體積差即是二氧化碳的體積體積, ,則產(chǎn)生則產(chǎn)生COCO2 2的體積為的體積為( (V V1 1- -V V2 2)mL)mL。(7)(7)溶液顯堿性溶液顯堿性, ,因此應(yīng)該用堿式滴定管量取。因此應(yīng)該用堿式滴定管量取。(8)(8)酚酞的變色范圍是酚酞的變色范圍是8.28.210.0,10.0,所以

51、判斷滴定終點(diǎn)所以判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o(wú)色的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o(wú)色, ,且且30 s30 s不恢復(fù)不恢復(fù)) )。(9)(9)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí), ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H H+ + = ,+ = ,則根據(jù)消耗鹽酸的體積為則根據(jù)消耗鹽酸的體積為20.00 mL20.00 mL可知可知, ,消耗碳酸鈉的物質(zhì)的量是消耗碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.200 0 mol0.200 0 molL L-1-10.020 00 L=0.004 mol,0.020 00 L=0.004 mol,則原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的則原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是量是0.004 mol0.

52、004 mol =0.04 mol, =0.04 mol,質(zhì)量是質(zhì)量是0.04 mol0.04 mol106 g106 gmolmol-1-1=4.24 g,=4.24 g,所以碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=84.8%100%=84.8%。23CO3HCO250mL25.00mL4.24g5.0g答案答案: :(1)D(1)D(2)(2)玻璃棒、普通漏斗玻璃棒、普通漏斗( (漏斗漏斗) )(3)(3)偏小偏小(4)(4)平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下; ;消除加入稀硫酸引起消除加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差的氫氣體積誤差(5)(5)待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù)待冷卻

53、至室溫才開(kāi)始讀數(shù)讀數(shù)前左右液面相平讀數(shù)前左右液面相平(6)(6)V V1 1- -V V2 2(7)(7)堿式滴定管堿式滴定管(8)(8)由紅色突變?yōu)闊o(wú)色由紅色突變?yōu)闊o(wú)色, ,且且30 s30 s不恢復(fù)不恢復(fù)(9)84.8(9)84.8【母題變式母題變式】(1)(1)簡(jiǎn)述證明簡(jiǎn)述證明 、 已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作_。提示提示: :靜置、取上層清液適量于試管中繼續(xù)加靜置、取上層清液適量于試管中繼續(xù)加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液, ,不變渾濁不變渾濁, ,則則 、 已沉淀完全已沉淀完全; ;反之反之, ,未未沉淀完全。沉淀完全。23CO3HCO3HCO23CO(2)(2)

54、若將碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物若將碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物w w1 1 g g加熱加熱, ,其質(zhì)量變其質(zhì)量變?yōu)闉閣 w2 2 g, g,則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。提示提示: : 。設(shè)樣品中設(shè)樣品中NaHCONaHCO3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x。2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2固體的質(zhì)量差固體的質(zhì)量差168 g168 g 106 g 106 g 62 g 62 gx xw w1 1 g- g-w w2 2 g g , ,則混合物中則混合物中NaNa2 2COCO3 3的的21184w53w31w=12

55、12 84 ww168 g62 gxxw gw g31 g；質(zhì)量為質(zhì)量為w w1 1 g- g-x x= g,= g,樣品中樣品中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 。2184w53w3121184w53w31w【歸納提升歸納提升】差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(1)(1)所謂所謂“差量差量”就是指反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的某種物就是指反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的某種物理量之和理量之和( (始態(tài)量始態(tài)量) )與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和之和( (終態(tài)量終態(tài)量) )的差的差, ,這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的這種物理量可以是質(zhì)量、

56、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)等。量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)等。(2)(2)計(jì)算依據(jù)計(jì)算依據(jù): :化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。成正比。(3)(3)解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵: :一是明確產(chǎn)生差量的原因一是明確產(chǎn)生差量的原因, ,并能根據(jù)化并能根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值學(xué)方程式求出理論上的差值( (理論差量理論差量) )。二是結(jié)合題。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值中的條件求出或表示出實(shí)際的差值( (實(shí)際差量實(shí)際差量) )?！舅仞B(yǎng)升華素養(yǎng)升華】模型認(rèn)知模型認(rèn)知差量法的解題步驟差量法的解題步驟角度二角度二 用數(shù)形結(jié)

57、合思想分析可溶性碳酸鹽與鹽酸用數(shù)形結(jié)合思想分析可溶性碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)圖象反應(yīng)圖象【典題典題2 2】(2018(2018岳陽(yáng)模擬岳陽(yáng)模擬) )向向NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3混合溶液混合溶液中滴加中滴加0.1 molL0.1 molL-1-1稀鹽酸稀鹽酸,CO,CO2 2的生成量與加入鹽酸的生成量與加入鹽酸的體積的體積( (V V) )的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( () )世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)7910002779100027A.A.在在0 0a a范圍內(nèi)范圍內(nèi), ,只發(fā)生中和反應(yīng)只發(fā)生中和反應(yīng)B.B.abab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

58、為段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 +2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OC.C.a a=0.3=0.3D.D.原混合溶液中原混合溶液中NaOHNaOH與與NaNa2 2COCO3 3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為121223CO【探微題眼探微題眼】(1)(1)向向NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3混合溶液中滴加稀鹽酸混合溶液中滴加稀鹽酸,NaOH,NaOH先與先與稀鹽酸反應(yīng)。稀鹽酸反應(yīng)。(2)(2)在在0 0a a范圍內(nèi)范圍內(nèi), ,依次發(fā)生反應(yīng)依次發(fā)生反應(yīng):OH:OH- -+H+H+ +=H=H2 2O O、 +H+H+ += = 。(3)(3)消耗鹽酸的體積比等于

59、物質(zhì)的量之比。消耗鹽酸的體積比等于物質(zhì)的量之比。23CO3HCO【解析解析】選選C C。在。在0 0a a范圍內(nèi)范圍內(nèi), ,先發(fā)生中和反應(yīng)先發(fā)生中和反應(yīng), ,后發(fā)后發(fā)生生 與與H H+ +生成生成 的反應(yīng)的反應(yīng),A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;abab段發(fā)生反應(yīng)的段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為離子方程式為 +H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;因?yàn)橐驗(yàn)閍 a0.40.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是H H+ + =CO+ =CO2 2+H+H2 2O,O,n n(CO(CO2 2)=0.01 mol,)=0.01 mol,n n(H(H+ +)=)=n n(CO(CO2

60、2)=0.01 mol,)=0.01 mol,23CO3HCO3HCO3HCO所以所以a a=0.3,C=0.3,C正確正確; ;由碳元素守恒可知溶液中由碳元素守恒可知溶液中n n( )=( )=n n(CO(CO2 2)=0.01 mol,)=0.01 mol,在在0 0a a范圍內(nèi)范圍內(nèi), ,生成生成0.01 mol 0.01 mol 消耗消耗0.01 mol HCl,0.01 mol HCl,則則NaOHNaOH消耗消耗0.02 mol HCl,0.02 mol HCl,n n(OH(OH- -)=0.02 mol,)=0.02 mol,原混合溶液中原混合溶液中NaOHNaOH與與NaN

61、a2 2COCO3 3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為21,D21,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。23CO3HCO【歸納提升歸納提升】 用數(shù)形結(jié)合思想理解用數(shù)形結(jié)合思想理解NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3與與鹽酸的反應(yīng)鹽酸的反應(yīng): :(1)(1)向向NaNa2 2COCO3 3溶液中逐滴加入鹽酸溶液中逐滴加入鹽酸, ,第一步第一步: : 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 , ,無(wú)氣體產(chǎn)生無(wú)氣體產(chǎn)生; ;第二步第二步: : 與與H H+ +反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生COCO2 2。消耗消耗HClHCl的體積與產(chǎn)生的體積與產(chǎn)生COCO2 2的體積的關(guān)系如圖的體積的關(guān)系如圖1 1所示。所示。23CO3HCO3HCO(2)

62、(2)向向NaHCONaHCO3 3溶液中逐滴加入鹽酸溶液中逐滴加入鹽酸, ,消耗消耗HClHCl的體積與的體積與產(chǎn)生產(chǎn)生COCO2 2的體積的關(guān)系如圖的體積的關(guān)系如圖2 2所示。所示。(3)(3)向向NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3的混合溶液中逐滴加入鹽酸的混合溶液中逐滴加入鹽酸, ,消耗消耗HClHCl的體積與產(chǎn)生的體積與產(chǎn)生COCO2 2的體積的關(guān)系如圖的體積的關(guān)系如圖3 3所示所示( (設(shè)設(shè)NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比x xy y=11,=11,其他比例時(shí)的圖象其他比例時(shí)的圖象略略) )。(4)(4)向向NaNa2 2COCO

63、3 3、NaHCONaHCO3 3的混合溶液中逐滴加入鹽酸的混合溶液中逐滴加入鹽酸, ,消消耗耗HClHCl的體積與產(chǎn)生的體積與產(chǎn)生COCO2 2的體積的關(guān)系如圖的體積的關(guān)系如圖4 4所示所示( (設(shè)設(shè)NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比m mn n=11,=11,其他比例其他比例時(shí)的圖象略時(shí)的圖象略) )?！舅仞B(yǎng)升華素養(yǎng)升華】 模型認(rèn)知模型認(rèn)知NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)圖象解題思路圖象解題思路(1)(1)首先分析圖象的起點(diǎn)、拐點(diǎn)。首先分析圖象的起點(diǎn)、拐點(diǎn)。(2)(2)圖象的起點(diǎn)在原點(diǎn)的圖象的起點(diǎn)在原

64、點(diǎn)的, ,溶質(zhì)為溶質(zhì)為NaHCONaHCO3 3。(3)(3)圖象的起點(diǎn)不在原點(diǎn)的圖象的起點(diǎn)不在原點(diǎn)的, ,看原點(diǎn)、拐點(diǎn)、最高點(diǎn)橫看原點(diǎn)、拐點(diǎn)、最高點(diǎn)橫坐標(biāo)之間的比例坐標(biāo)之間的比例, ,確定溶質(zhì)。確定溶質(zhì)。角度三角度三 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的鑒別的鑒別【典題典題3 3】(2018(2018衡水模擬衡水模擬) )下列方法不能用于鑒別下列方法不能用于鑒別NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3固體的是固體的是( () )A.A.分別加熱兩種固體分別加熱兩種固體, ,將放出的氣體通入澄清石灰水將放出的氣體通入澄清石灰水, ,觀察澄清石灰水是否變

65、渾濁觀察澄清石灰水是否變渾濁B.B.分別取兩種固體溶于水分別取兩種固體溶于水, ,滴加滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液, ,觀察是觀察是否生成沉淀否生成沉淀C.C.分別取兩種固體各分別取兩種固體各1 g,1 g,滴入幾滴水振蕩滴入幾滴水振蕩, ,再加再加1 12 2滴酚酞溶液滴酚酞溶液D.D.分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng), ,加熱、加熱、蒸干、灼燒稱(chēng)重蒸干、灼燒稱(chēng)重【解析解析】選選B B。固體加熱。固體加熱, ,只有只有NaHCONaHCO3 3發(fā)生分解發(fā)生分解, ,生成生成COCO2 2氣體氣體, ,使澄清石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾

66、濁,A,A可以可以; ;固體溶于水后固體溶于水后, ,滴加滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液, ,都產(chǎn)生白色沉淀都產(chǎn)生白色沉淀,B,B不可以不可以; ;在在NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3溶液中加酚酞溶液中加酚酞, ,紅色較深的是紅色較深的是NaNa2 2COCO3 3,C,C可以可以; ;等等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng), ,加熱、蒸干、灼加熱、蒸干、灼燒稱(chēng)重?zé)Q(chēng)重, ,質(zhì)量大的為質(zhì)量大的為NaNa2 2COCO3 3,D,D可以?？梢浴！練w納提升歸納提升】1.1.鑒別鑒別NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的四大方法的四大方法: :(1)(1)利用熱穩(wěn)定性不同。利用熱穩(wěn)定性不同。(2)(2)相同條件下利用反應(yīng)速率不同。相同條件下利用反應(yīng)速率不同。(3)(3)利用陰離子的不同。利用陰離子的不同。(4)(4)利用溶液的堿性不同。利用溶液的堿性不同。2.Na2.Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3與酸反應(yīng)的定量比較與酸反應(yīng)的定量比較: :(1)(1)速率速率: :相同條件下相同條件下,N