高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1

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1、【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修11(對應(yīng)考點一)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OHH=H2OB氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2OHSOH=BaSO4H2OC足量CO2通入NaOH溶液中的反應(yīng)：CO22OH=COH2OD氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClO解析：B項中OH、H和H2O前系數(shù)都是2；C項應(yīng)生成HCO；D項HClO是弱電解質(zhì)，不能拆開。答案：A2(對應(yīng)考點一)下列離子方程式書寫正確的是()A石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO2H=H2OCO2B醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：HOH=H2OC氧化銅與鹽

2、酸反應(yīng)：O22H=H2OD硫酸與氨水混合：HNH3H2O=NHH2O解析：A中CaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化銅不能拆。答案：D3(對應(yīng)考點二)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()ABa2、Na、CO、OHBMg2、Ba2、OH、NOCH、K、CO、SODAl3、Fe3、SO、Cl解析：Ba2與CO、Mg2與OH，H與CO不共存。答案：D4(對應(yīng)考點二)下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是(AK、H、Cl、SOBNa、H、CO、ClCNa、Cu2、SO、OHDH、K、HCO、Cl解析：影響一組離子能否大量共存的因素很多，一是組內(nèi)離子能否與外界條件的成分發(fā)生反應(yīng)，如在酸

3、性溶液中，CO、OH等不能大量共存；二是組內(nèi)離子是否符合試題要求，如無色溶液則不能含有Fe3、MnO等離子，三是看各組離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。B項中H與CO反應(yīng)生成CO2和H2O，故不能大量共存。C項中Cu2在水溶液中呈藍色，不符合“無色”的要求，且它能與OH生成Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存。D項中H能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2和H2O，不能大量共存。答案：A5(實驗題)現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4進行如下實驗：溶于水得無色溶液向溶液中滴入BaCl2溶液得白色沉淀，再滴鹽酸，沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：(1)一定不存在的物質(zhì)是_；(2)一定存在的物質(zhì)是_；(3)可能存在的物質(zhì)是_；(4)對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是(寫出簡要步驟和有關(guān)的離子方程式)_。解析：由可知無CuSO4和CaCO3，由可知無SO，一定有Na2CO3，而有無NaCl不確定。若檢驗NaCl的存在，實則檢驗Cl，必先滴入HNO3將CO除去，再用Ag檢驗。答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4(2)Na2CO3(3)NaCl(4)取無色溶液少量于試管中，滴加足量稀硝酸，待無氣泡產(chǎn)生后，加AgNO3試劑，看是否產(chǎn)生白色沉淀。若有，則含有NaCl，反之則無。2HCO=CO2H2O，AgCl=AgCl2