廣東省中山一中等七校高三5月第三次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

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1、仲元中學(xué) 中山一中 南海中學(xué)20132014學(xué)年南海桂城中學(xué) 高三第三次聯(lián)考潮陽一中 寶安中學(xué) 普寧二中 化學(xué)試題 2014510命題學(xué)校：寶安中學(xué) 南海中學(xué)（可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23）一、單項選擇題：本題包括16 小題，每小題4 分，共64 分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4 分，選錯或不答的得0 分。7化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是 A服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊，會對人體健康造成危害 B血液透析是利用了膠體的性質(zhì) C在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì) D廚房中燃?xì)庑孤⒓?/p>

2、打開抽油煙機(jī)排氣8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 A1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO2氣體中含有NA個O2分子 C常溫常壓下，15g HCHO含有2NA對共用電子對D1L 0.1molL1的醋酸溶液中有NA個CH3COO9在水溶液中能大量共存的一組是AFe2+、Na、ClO、Cl BAl3+、Mg2+、SO42、CO32CH、Ca2、Cl、NO3 DAlO2、Cl、H、K10右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法中錯誤的是 A若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕 B若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液的顏

3、色會變黃色 C若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則X電極的電極反應(yīng)式為：O24e2H2O4OHD若X為鋅，開關(guān)K置于M處，保護(hù)鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法。11下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是編號敘述I敘述IIAMgO和Al2O3的熔點都很高M(jìn)g(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃劑BSO2具有漂白性SO2能使高錳酸鉀酸性溶液褪色CAlCl3的熔融態(tài)不導(dǎo)電AlCl3是弱電解質(zhì)DFe3+具有氧化性Fe3+與KSCN溶液顯血紅色12100時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：ApH11的氨水中：c(OH)3.0molL1 B呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)

4、CpH2的稀鹽酸中，c(H)c(Cl)DpH8的Na2SO3溶液中，c(Na+) c(SO32) c(HSO3) c(OH)二、雙項選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54 分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0 分。22右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是 AR的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) RXYZB原子半徑大小順序是：ZYXCY、Z的單質(zhì)在一定條件下均能與Fe反應(yīng) DX、Y、Z中Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)23下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是

5、選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將Cl2通入KI溶液溶液變藍(lán)色I(xiàn)的還原性強(qiáng)于ClB常溫下將Fe片放入濃硫酸中無明顯變化可以用鐵槽車裝運濃硫酸C將一小塊Na放入硫酸銅溶液中有紅固體析出Na的活潑性強(qiáng)于銅D向AgCl濁液中滴加Na2S溶液黑色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)三、非選擇題：本大題共11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。30(16分)據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。 完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_ 反應(yīng)_（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：

6、A_ E_（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中，有一類能發(fā)生堿性水解，寫出檢驗這類同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。試劑(酚酞除外)_ _ _現(xiàn)象_ _（5）寫出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 、 。（6）反應(yīng)、反應(yīng)的先后次序不能顛倒，解釋原因 。31（16分）化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。已知某溫度下：反應(yīng)：CO2 （g） +H2 （g） CO（g） + H2O（g），H= +41.2 kJ/mol；H= +117.6 kJ/mol；+H2（g），反應(yīng)： （g） （g） 的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K

7、1、K2，（1） 請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）（2） 對于反應(yīng)，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說法正確的是 A、 因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小；B、 若繼續(xù)加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反應(yīng)方向移動；C、 若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；D、 壓縮體積，平衡不移動，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；（3） 恒溫恒容條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在下圖中畫出t1之后的正逆

8、反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注。Vt/sV正V逆t1（4）已知某溫度下， Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ksp（Ag2SO4）= ；（兩位有效數(shù)字）（5）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應(yīng)式為：Fe+2H2O+2OH- = FeO42-+3H2 ，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是 (寫化學(xué)式) ；陽極的電極反應(yīng)式為： 水解浸出過濾褪色過濾蒸發(fā)結(jié)晶干燥木屑硫酸陽極泥濾渣碳酸鈣濾渣產(chǎn)品除酸硫化銨除重金屬副產(chǎn)品32 (16分) 以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽極泥中，其錳含量高達(dá)40%50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的P

9、b2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì)。本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化錳反應(yīng)生成可溶性的硫酸錳。（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳，陽極的電極反應(yīng)式為 。（2）寫出木屑水解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 配平浸出步驟反應(yīng)方程式C6H12O6 + MnO2 + H2SO4 MnSO4 + CO2 + H2O（3）若取消除酸操作步驟，將會產(chǎn)生 氣體（填化學(xué)式）而污染環(huán)境；（4）本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫出其化學(xué)式 ；（5）取一定量的陽極泥進(jìn)行實驗分析，得到如下圖像。硫酸的最合適用量為 mL，若再增加硫酸的用量，將會導(dǎo)致 （填化學(xué)式）的消耗

10、量增大。錳的浸出率/%15 16 20 24 28 30 35硫酸用量/mL（6）某陽極泥中MnO2（相對分子質(zhì)量為87）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，將174g該陽極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于 L。（假設(shè)陽極泥中的其它成分不參與反應(yīng)）33（16分）氯氣可與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，也可在濃溶液條件下與石灰石反應(yīng)生成較濃的HClO溶液。.甲研究性學(xué)習(xí)小組利用氯氣制少量漂白粉（如圖所示）：（1）A儀器的名稱是 ，所盛試劑是 。（2）此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應(yīng)：溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)

11、生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是 。此副反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 寫出另一個副反應(yīng)的化學(xué)方程式 。為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可在BC之間加多一個裝置，請在答題卷的方框中畫出該裝置，并標(biāo)明所用的試劑。. 乙研究性學(xué)習(xí)小組研究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁

12、且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請回答：（3）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是 。（4）依據(jù)上述實驗可推知：的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有 。仲元中學(xué) 中山一中 南海中學(xué)20132014學(xué)年南海桂城中學(xué) 高三第三次聯(lián)考潮陽一中 寶安中學(xué) 普寧二中 理科綜合答案化學(xué)答案7-12D C C B A B 22 AC 23BD30（16分） （1）還原反應(yīng)、取代反應(yīng)（各1分）(2) （各2分）(3) （3分）(4)銀氨溶液，有銀鏡出現(xiàn)(或新制的氫氧化銅，產(chǎn)生磚紅色沉淀)（1分+2分）(5)以下任意兩種(合理即給分) (共2分)(6)B中有酚羥基，若

13、先硝化，會被硝酸氧化。(2分)31.（16分）（1）CO2（g）+（g） （g）+ H2O（g）；H= +158.8 kJ/mol；（3分）K= K1*K；（2分）V正V正Vt/sV逆V逆（2）B（2分）(3)（2分）（4）3.2*10-5 （3分）（5） Fe Fe-6e+8OH- = FeO42-+4H2O（各2分）32. (16分，每空2分) （1）4OH- -4e- = O2 + 2H2O 或2H2O 4e- = O2 + 4H+硫酸（2）(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6C6H12O6 + 12MnO2 + 12H2SO4 12MnSO4 + 6CO2 +18H2O（3）H2S或SO2（寫出其中一個即得分）（4）(NH4)2SO4（5）28，CaCO3（6）17.933. （16分）（1）分液漏斗； （2分）濃鹽酸 （2分）（2）將U型管置于冷水浴中（2分） 6Cl2+6Ca(OH)2 =Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O（2分）2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2+ 2H2O （2分）（2分）（3）CaCO3 消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移動 , HClO 濃度增大（2分）（4）Ca(HCO3)2( 寫名稱正確同樣得分 ) （2分）