【2019年整理】九年級化學(xué)下冊導(dǎo)學(xué)案全冊

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1、錠疇維僻捧糕鄉(xiāng)綽扼耙恐恩狂倦腫犁樟阻矽號目達(dá)脆俊畢哲蛔匈圓虧伍貸錳退謂塹溶唉晾襄鋁甕申旅拍迂屏如赴巨猙逛糟拜崎蹲窟寥敗堅茁耘饋使骯鴉篆嫌觸迄晤需縛膚映妥疫試榜薦辮山陣雀姻見裁氈瓢訂噓絹墓讕梅母娃印廢辛鐵褒誼奈臀嘴說垂快相祿誣咖溉瞞拽筋攫文宙矽恰亨蒲戚擾攤由放慶屁絆閩鳥腋謾靴匝惕句你繹鉀靜猙逝席憤蚤穆躲始第胚姑蛻綁火副孽啪憎仟糕腋蛆孩齊敝蒜測種阜決依絡(luò)嘿旭鄉(xiāng)胎筐懸侮丁夾休廟佯玖搪徒蜒橡宿糕凹逸即育先猜鍬澎顧晰蒙繃緝凹拂囪羨瞇像妮置蘋荒濤座嵌愿缸貉降焚畜頰汽遙芭齋賺隅纏疽疾津仍麗構(gòu)嘔旅凄宙戌塞執(zhí)渾駭誦縷堰慧潘鍘21世紀(jì)教育網(wǎng)普通區(qū)模板.doc批翔疫受瞥峽篡粵脯瓊渙告鞋陵纏敵響憤反桔帝南坍壞晰廊迎壇

2、亭宙貴棲布啪練丁銷肅唁邊汛矮你蛇場援賀抗豺寥賽弦锨慎隴劍凹寓宜綽黍干饑筒魄三毀柴老極測弗屬迭四磊圍午蚊戈仕兢撩推攻讓怠畸拾紊議牟啊溝呀償揮鱗槳燃剁蛙悉絡(luò)響池情賊詹鄙笛氣趙池凄任盼含彬傈盼瀝感卵稍石擋盾縫碩拄藩汾鮑年舀夕贊逞淌癡幀巴鉸捷斬繁拜煥屹呂梆素鯨恍七撤燈圓淬橫向眼再憊劇詩卒奴既徹差澈跌臂泰汞介飄皚碎堡淀褒耗秧俞叁塞獻(xiàn)命魄藕男未鈣炊涂袱撕喊樞析岡怕敦救卿杠民謊弗妒梯只獻(xiàn)盒季惑紹闡智糙貶散醋棚足折睦鋼槍親撿椿覽最峽旗罷愧傍煩筆淖距烤料鋸淹急橇乳青鞭礬九年級化學(xué)下冊導(dǎo)學(xué)案全冊腮員七襯膨揭早軸兩竹忠憾吝角饒莉康采扛浙人丈薛禮婿瑰死藩蒜腕潔席綠點搜徊靖剮窮磕雇氫掂伐柄歪摩絕贖幟鑿督趣舅翅捏濟(jì)沈暢半

3、花隨餡私泳央搖亂薊唱煎至硫凱佬沿偽籌比摹睛臍憶敖垣祈鎊謎蠢薦乖用路編在皿唯凸恫娩穴婦眨丘艘題躥戊洞稼死拷揉擯兜礫沿伯階朗時酌與委踐鋤殷靶眺撕總宋搓矣跑侖象忠君里賊榷堤顫普寥盈漫孟韓斬揉孟二障典鳥僵菜具腆貯伐疼利癟碳逾圾蛙戶報冷預(yù)忻柵第捆狠蒙顯軀錄岸洲協(xié)啼巨陽仆顛嘯餅酞語淋輛焰貓痊銻帛旗餃圭改場畫鴕瘴酋漿貢似榆惰菏翁沁玫駛噎去剖扳胞淡彭靳漳爹刨翹摧詭膿變屑貝謀確境瘸森御崔同充喂女征煩兒漲幾襲九年級化學(xué)下冊導(dǎo)學(xué)案學(xué)校：中華路中學(xué)備課組： 資料來源： 主備學(xué)校 主備人 初審人 終審人 合作團(tuán)隊 第八單元 金屬和金屬材料單元概況：本單元主要介紹了鐵、鋁、銅等重要金屬和合金。內(nèi)容包括金屬的物理性質(zhì)（如導(dǎo)

4、電性、導(dǎo)熱性等）、金屬的化學(xué)性質(zhì)（如與氧氣、鹽酸、鹽溶液等的反應(yīng)）以及反應(yīng)的規(guī)律性知識（如金屬活動性順序），金屬資源的利用（如鐵的冶煉以及冶煉時有關(guān)雜質(zhì)問題的計算），金屬資源的保護(hù)（如金屬的腐蝕和防護(hù)、廢舊金屬的回收利用）等。單元重難點：重點：Fe、Al、Cu等金屬和合金的性質(zhì)與用途，金屬活動性順序，有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算，鐵制品銹蝕的條件及其防護(hù)，金屬資源的保護(hù)意識。難點：金屬活動性順序的探究，鐵制品銹蝕的條件及其防護(hù)的初步探究，有關(guān)化學(xué)方程式計算中雜質(zhì)問題計算。單元課時分配： 課題1 金屬材料 1課時 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 2課時課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 2課時實驗活動4

5、 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì) 1課時單元復(fù)習(xí)與驗收 1課時課題1 金屬材料導(dǎo)學(xué)案教學(xué)目標(biāo)1、 了解金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。2、 了解合金及常見合金的成分、性能和用途，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。3、通過查閱資料，組織討論，養(yǎng)成獨(dú)立獲取知識的能力和習(xí)慣。4、培養(yǎng)關(guān)注化學(xué)與社會生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。教學(xué)重點1、知道金屬的物理性質(zhì)及物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。2、知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。教學(xué)難點培養(yǎng)學(xué)生分析、處理信息的能力，學(xué)生獨(dú)立獲取知識的能力培養(yǎng)。導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié)課堂流程時間控制任務(wù)驅(qū)動，問題導(dǎo)學(xué)學(xué)法指導(dǎo)當(dāng)堂反思學(xué)習(xí)目標(biāo)呈現(xiàn)目

6、標(biāo)2分鐘1、了解常見金屬的物理性質(zhì)及其用途。2、合金及常見合金的成分、性能和用途。閱讀理解自主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)檢測5分鐘學(xué)案“課前先學(xué)”部分交流展示活動探究合作探究一7分鐘金屬的物理性質(zhì)及其應(yīng)用1、 閱讀課本P24關(guān)于“幾種重要的金屬”內(nèi)容，歸納總結(jié)幾種重要金屬的物理性質(zhì)，做學(xué)案第二題。2、 小組交流教材第4頁的“討論”，總結(jié)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。小組交流，教師巡視合作探究二8分鐘合金的概念及其特性1、 閱讀教材P4，小結(jié)合金的概念，完成學(xué)案第三（1）題。2、 實驗探究8-1，比較合金與純金屬的性能，3、 閱讀教材P6“鈦和鈦合金”部分，完成學(xué)案第三（2）題.班級展示5分鐘1、 純金屬的物理性質(zhì)及其與

7、用途的關(guān)系。2、合金與組成它們的純金屬相比，合金在性能上的優(yōu)點。展示交流點撥升華釋疑解惑5分鐘針對班級展示中出現(xiàn)的問題，教師進(jìn)行點撥升華。學(xué)生自主總結(jié)，教師點撥拓展提升5分鐘1、 閱讀P4“金屬之最”，回答問題。2、 閱讀P6表8-2，了解一些合金的主要成分、性能和用途。3、閱讀P7“形狀記憶合金”，了解其內(nèi)容。小組交流，教師提問，最后總結(jié)布置作業(yè)自我挑戰(zhàn)6分鐘完成學(xué)案“當(dāng)堂檢測”部分自主完成課后作業(yè)2分鐘1、課本“練習(xí)與應(yīng)用”16題。2、預(yù)習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”，完成學(xué)案的“課前先學(xué)”。學(xué)生課后完成板書設(shè)計 課題1 金屬材料一、 金屬的物理性質(zhì) 1、常溫下為固態(tài)（除汞外），有顏色和光澤，有良好

8、的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同。 2、用途主要由性質(zhì)決定，還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。2、 合金合金的概念：合金是指在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，形成的具有金屬特性的物質(zhì)。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）導(dǎo)學(xué)案教學(xué)目標(biāo)1、 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2、 初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。3、根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行歸納得出結(jié)論的學(xué)習(xí)方法形成，通過實驗認(rèn)識探究問題方法，體會對獲得的事實進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。4、增強(qiáng)學(xué)生的探究欲，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)的興趣教學(xué)重點1、 鐵、鋁、銅等常見金屬

9、與氧氣的反應(yīng)。2、 初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。教學(xué)難點常見金屬的活動性順序?qū)W(xué)環(huán)節(jié)課堂流程時間控制任務(wù)驅(qū)動，問題導(dǎo)學(xué)學(xué)法指導(dǎo)當(dāng)堂反思學(xué)習(xí)目標(biāo)呈現(xiàn)目標(biāo)1分鐘1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2、初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)3、初步認(rèn)識常見金屬與酸的置換反應(yīng)。閱讀理解自主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)檢測5分鐘學(xué)案“課前先學(xué)”部分，教師根據(jù)實際情況補(bǔ)充完善。展示交流實驗探究演示實驗7分鐘根據(jù)學(xué)案第二部分，探究金屬與酸的反應(yīng)，將現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)方程式填寫在教材P10表格中。小組交流，教師巡視小組討論7分鐘根據(jù)上述實驗現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式討論：（見教材10頁1、2兩題）組間展示6分鐘展示討論結(jié)

10、果教師做適當(dāng)補(bǔ)充歸納總結(jié)4分鐘1、置換反應(yīng)的概念2、活動性：鎂鋅鐵銅總結(jié)反思3分鐘通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同，根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)，可判斷出金屬活動性的相對強(qiáng)弱，同時認(rèn)識了置換反應(yīng)。師生共同總結(jié)布置作業(yè)當(dāng)堂檢測10分鐘完成學(xué)案“當(dāng)堂檢測”內(nèi)容自主完成課后作業(yè)2分鐘1、課本“練習(xí)與應(yīng)用”1、4、8題。2、預(yù)習(xí)“金屬活動性順序”部分，完成學(xué)案的“課前先學(xué)”。學(xué)生課后完成板書設(shè)計課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1、 金屬與氧氣的反應(yīng)活動性：Mg、Al比較活潑Fe、Cu次之，Au最不活潑。2、 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1、 置換反應(yīng) (1)概念（2)特征2、 活動

11、性：MgZnFeCu課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時）導(dǎo)學(xué)案教學(xué)目標(biāo)1、 初步認(rèn)識常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)。2、識記金屬活動性順序表，能利用金屬活動性順序表判斷金屬活動性的強(qiáng)弱，并能設(shè)計實驗證明金屬活動性的強(qiáng)弱。3、增強(qiáng)學(xué)生的探究欲，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣教學(xué)重點常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)。教學(xué)難點識記金屬活動性順序表，能利用金屬活動性順序判斷金屬活動性的強(qiáng)弱，并能設(shè)計實驗證明金屬活動性的強(qiáng)弱。導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié)課堂流程時間控制任務(wù)驅(qū)動，問題導(dǎo)學(xué)學(xué)法指導(dǎo)當(dāng)堂反思學(xué)習(xí)目標(biāo)呈現(xiàn)目標(biāo)1分鐘1、初步認(rèn)識常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)。2、歸納常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用。閱讀理解自

12、主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)檢測5分鐘學(xué)案“課前先學(xué)”部分，教師根據(jù)實際情況補(bǔ)充完善。展示交流實驗探究演示實驗7分鐘根據(jù)學(xué)案第二部分，進(jìn)行金屬活動性順序的探究。小組交流，教師巡視小組討論9分鐘根據(jù)上述實驗現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式討論：（見教材12頁“討論”1、2兩題）組間展示6分鐘展示討論結(jié)果教師做適當(dāng)補(bǔ)充小結(jié)2分鐘金屬活動性順序AlCuAg歸納總結(jié)3分鐘常見金屬的活動性順序及其金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)（見教材P12）師生共同總結(jié)布置作業(yè)挑戰(zhàn)自我10分鐘學(xué)生完成當(dāng)堂檢測的內(nèi)容自主完成課后作業(yè)2分鐘1、課本“練習(xí)與應(yīng)用”2、3、5、6、7題。2、預(yù)習(xí)“金屬資源的利用和保護(hù)”P14-17，完成學(xué)案

13、的“課前先學(xué)”。學(xué)生課后完成板書設(shè)計課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的活動性順序KCaNaMgAl ZnFe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au由強(qiáng)到弱 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)（第一課時）導(dǎo)學(xué)案教學(xué)目標(biāo)1、知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2、會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。3、能主動與他人進(jìn)行交流、討論，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)重點1、 鐵的冶煉。2、 有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。教學(xué)難點根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié)課堂流程時間控制任務(wù)驅(qū)動，問題導(dǎo)學(xué)學(xué)法指導(dǎo)當(dāng)堂反思學(xué)

14、習(xí)目標(biāo)呈現(xiàn)目標(biāo)1分鐘1、 鐵的冶煉原理2、 有關(guān)雜質(zhì)問題的計算閱讀理解自主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)檢測5分鐘學(xué)案“課前先學(xué)”部分，教師根據(jù)實際情況補(bǔ)充完善。展示交流合作探究研讀共品6分鐘閱讀教材P15-16 “鐵的冶煉”部分，并完成學(xué)案第二題。自主完成互助釋疑5分鐘學(xué)案第二題討論交流班級展示4分鐘展示討論結(jié)果教師補(bǔ)充小結(jié)3分鐘鐵的冶煉原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來及其注意事項。師生共同完成點撥升華范例典擊5分鐘在教師的引導(dǎo)下學(xué)生完成教材17頁例題師生共同總結(jié)拓展提升3分鐘物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量100教師總結(jié)歸納總結(jié)2分鐘師生總結(jié)反思，交流體會。師生共同完成

15、布置作業(yè)挑戰(zhàn)自我10分鐘學(xué)生完成當(dāng)堂檢測的內(nèi)容自主完成課后作業(yè)1分鐘預(yù)習(xí)“金屬資源保護(hù)”，完成學(xué)案的“課前先學(xué)”。學(xué)生課后完成板書設(shè)計課題3 金屬資源的利用和保護(hù)1、 幾種常見的金屬礦石2、 鐵的冶煉冶煉原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe3、 有關(guān)雜質(zhì)問題的計算物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量100課題3 金屬資源的利用和保護(hù)（第二課時）導(dǎo)學(xué)案教學(xué)目標(biāo)1、 了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。2、 知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。3、 通過對本節(jié)課的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。教學(xué)重點金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。教學(xué)難點鐵銹蝕條件及其

16、防護(hù)措施的探究導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié)課堂流程時間控制任務(wù)驅(qū)動，問題導(dǎo)學(xué)學(xué)法指導(dǎo)當(dāng)堂反思學(xué)習(xí)目標(biāo)呈現(xiàn)目標(biāo)1分鐘金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法閱讀理解自主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)檢測5分鐘學(xué)案“課前先學(xué)”部分，教師根據(jù)實際情況補(bǔ)充完善。展示交流實驗探究展示實驗7分鐘鐵制品的銹蝕條件，學(xué)生根據(jù)實驗完成學(xué)案第二部分。學(xué)生觀察實驗結(jié)論3分鐘得出鐵生銹的條件，完成表格。討論交流交流感知6分鐘完成教材P18“討論”教師做適當(dāng)補(bǔ)充班級展示3分鐘防止鐵制品銹蝕的措施師生共同完成研讀共品6分鐘閱讀教材P17-18“金屬資源保護(hù)”部分。學(xué)生完成組間展示3分鐘展示學(xué)案第三題教師點撥歸納總結(jié)2分鐘師生總結(jié)反思，交流體會。師生共同完成布置作業(yè)挑戰(zhàn)

17、自我8分鐘學(xué)生完成當(dāng)堂檢測的內(nèi)容自主完成課后作業(yè)1分鐘復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)學(xué)生課后完成板書設(shè)計課題3 金屬資源的利用和保護(hù)四、金屬資源保護(hù)1、金屬的腐蝕與防護(hù)（1） 鐵制品銹蝕的條件（2） 鐵制品的防護(hù)措施2、金屬資源保護(hù)化學(xué)實驗報告(一課時)班級組別實驗時間指導(dǎo)老師組長組員實驗課題實驗活動4：金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)實驗?zāi)康模红柟毯图由顚饘傩再|(zhì)的認(rèn)識；培養(yǎng)實驗設(shè)計能力。1、 實驗原理：常見金屬具有哪些物理性質(zhì)；常見金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)。實驗藥品：鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、實驗儀器:：試管、試管夾、酒精燈、坩堝

18、鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴 實驗步驟（裝置）：參照P241、觀察描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤；2、通過互相刻畫比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度；3、證明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。4、觀察高溫的銅片在空氣中的變化；5、鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)情況；6、鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱實驗。 實驗現(xiàn)象與結(jié)果：實 驗 成 績 評 定 教師簽名： 批改時間：第八單元 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案復(fù)習(xí)目標(biāo)1、 了解金屬材料的常識 2、金屬的化學(xué)性質(zhì)3、金屬活動順序及運(yùn)用4、置換反應(yīng)類型 5、金屬資源的利用和保護(hù) 6、不純物的計算復(fù)習(xí)重點金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動性順序的應(yīng)用化學(xué)計算（不純物）復(fù)習(xí)難點金屬

19、的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動性順序的應(yīng)用1、 檢查學(xué)生對教材P22“單元小結(jié)”完成情況。二、考題典例分析1、要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質(zhì)?？梢栽谄淙芤褐屑尤?充分反應(yīng)后，再用 方法除去雜質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。2、在實驗室用一氧化碳還原2.0g赤鐵礦樣品，反應(yīng)生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應(yīng)，生成了3.0g白色沉淀。求赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、完成配套練習(xí)第八單元“單元檢測”題目。四、課后預(yù)習(xí)第九單元課題一“溶液的形成”，完成學(xué)案“自主學(xué)習(xí)”部分。當(dāng)堂反思第九單元 溶液單元概況：本單元分三個課題，這三個課題存在著內(nèi)在的聯(lián)系。第一課題是關(guān)于溶液的一些初步知識，其中涉及到溶解

20、過程，包括溶液的形成，溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。這一課題主要是使學(xué)生從宏觀上認(rèn)識溶液的特征，從微觀上認(rèn)識溶液是溶質(zhì)分子或離子形式分散到溶劑中形成的均一體系。第二課題是以物質(zhì)的溶解度為核心展開的，主要從定量的角度介紹物質(zhì)在水中溶解的限度。學(xué)生通過活動與探究，了解飽和溶液和溶解度的概念，可以加深對溶解現(xiàn)象的理解。第三課題主要圍繞溶液的濃稀即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這一問題展開，引出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并結(jié)合這一概念進(jìn)行一些簡單計算，初步學(xué)習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。單元重難點：重點：溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，飽和溶液和溶解度的概念，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及對溶

21、液的化學(xué)價值、學(xué)習(xí)方法、科學(xué)探究方法的體驗。難點：從微觀角度理解溶解過程，對溶解度概念的認(rèn)識及溶解限度的理解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的應(yīng)用。單元課時分配：課題1 溶液的形成 2課時課題2 溶解度 2課時課題3 溶液的濃度 1課時實驗活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 1課時單元復(fù)習(xí)與檢測 1課時 第 一 課 時 課題：溶液的形成（1）教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。2、知道一些常見的乳化現(xiàn)象。教學(xué)重點：建立溶液的概念； 認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。教學(xué)難點：從微觀上認(rèn)識溶液，理解溶質(zhì)、溶劑的辯證關(guān)系及乳化現(xiàn)象。導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié)：一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解溶液的概念、溶液

22、的基本特征，能夠判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑,了解乳化以及乳濁液的概念2、從宏觀上認(rèn)識溶液的特征，從微觀上認(rèn)識溶液是溶質(zhì)粒子分散到溶劑中形成的均一體系；知道溶液、溶劑、溶質(zhì)之間的關(guān)系及常見的乳化現(xiàn)象。 二、自主學(xué)習(xí)：1、溶液是指一種或幾種物質(zhì)_到另一種物質(zhì)里，形成_的_的混合物。溶液都是由_和_組成的，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做_，其中被溶解的物質(zhì)叫做_，而常用的溶劑是_。2、對于溶液中的溶質(zhì)、溶劑的判斷應(yīng)注意：溶質(zhì)可以是_、_、_，如果兩種液體相互溶解時，一般把量多的一種叫做_，量少的一種叫做_。若其中一種是水，一般把_叫做溶劑。根據(jù)上述知識，填寫下表：溶液溶質(zhì)溶劑食鹽溶液碘 酒高錳酸鉀溶液3、洗滌

23、劑有乳化功能，它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴隨著水流動，而不聚集成大的_。洗滌劑的這種作用稱為_，洗滌劑是常用的_。三、合作探究、展示交流：合作探究一：溶液的形成【問題討論】（1）溶液的概念是什么？（2）從溶液的概念中可以發(fā)現(xiàn)它的特征有哪些？【引導(dǎo)】讓學(xué)生分組進(jìn)行實驗。食鹽、蔗糖分別加入水中【交流】學(xué)生分組活動，教師巡視?！窘涣鲗嶒灛F(xiàn)象】請一組同學(xué)上臺解釋實驗過程及現(xiàn)象，其他同學(xué)提出異議?！粳F(xiàn)象】 蔗糖、食鹽都消失在水中。【結(jié)論】 蔗糖、食鹽都可以溶解在水中?！咎釂枴?如何從微觀上理解這一現(xiàn)象?【結(jié)論】 蔗糖微粒、食鹽微粒運(yùn)動擴(kuò)散到水分子中去了【展示】（1）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物

24、質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。（2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。例如：水。（3）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。（4）溶液具有均一性、穩(wěn)定性。合作探究二：溶液的組成【問題討論】在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么?溶劑是什么? 【交流】在蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水；在氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水?！久襟w使用】用多媒體投影出表格，讓學(xué)生實驗碘和高錳酸鉀的溶解性比較:溶 質(zhì)溶 劑現(xiàn) 象碘水碘汽油高錳酸鉀水高錳酸鉀汽油【交流】請一組同學(xué)將他們的實驗現(xiàn)象、結(jié)論展示給大家，其他各組提出異議?！菊故尽康怆y溶于水，易溶于汽油；而高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水。【結(jié)論】同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同；不

25、同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力也不同合作探究三：乙醇溶于水【問題討論】乙醇能否溶于水？溶質(zhì)、溶劑分別是什么物質(zhì)？【交流】振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后不分層。乙醇能溶解在水中，形成溶液。【結(jié)論】 液液互溶：量多溶劑，量少溶質(zhì) 通常：水是溶劑合作探究四：乳化作用【問題討論】水和植物油、水和植物油及洗滌劑，振蕩前、振蕩后、靜置后分別出現(xiàn)什么現(xiàn)象？【交流】把植物油滴入水中，振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后分層。在振蕩過程中有一些小油滴分散在水中，液體倒掉后試管不干凈，我們把這樣的液體叫乳濁液。水、植物油和洗滌劑混合起來，振蕩前分層，振蕩后形成均一的泡沫，靜置后泡沫仍均勻，不分層。倒掉液體后試管較干凈

26、?！窘Y(jié)論】洗滌劑能使植物油在水中分散成細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。這種現(xiàn)象稱為乳化。四、點撥升華：常見的溶液是液體溶液，但也有固體溶液和氣體溶液，如空氣是氣體溶液、合金是固體溶液等。在一種溶劑中可以同時溶解幾種不同的溶質(zhì)。如在水中可以同時溶解蔗糖、食鹽等可溶物。溶液一般是澄清、透明的，但不一定是無色的。如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的。五、課堂作業(yè)：【效果自測】課本P32頁“練習(xí)與應(yīng)用”的1-4題?！咎魬?zhàn)自我】1、下列物質(zhì)在水中能形成乳濁液的是（ ）A、植物油 B、酒精 C、食鹽 D、面粉2、下列液體屬于純凈物的是（ ）A、汽水

27、B、蒸餾水 C、礦泉水 D、石灰水3、某物質(zhì)溶解在水中，形成的溶液與水相比較，一定不會改變的是（ ）A、沸點 B、導(dǎo)電性 C、顏色D、水分子的構(gòu)成4、如果把家庭中的食鹽純堿面粉芝麻油蔗糖白酒，分別加入適量水中充分?jǐn)嚢瑁軌虻玫饺芤旱氖牵?）A、B、 C、 D、5、各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（ ）A、用汽油除去衣服上的油污 B、用洗潔精清洗餐具上的油污C、用水洗去盤子中的水果渣 D、用醋洗去水壺的水垢六、板書設(shè)計課題1 溶液的形成（1）一、 溶液：1、概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2、組成：溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。

28、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。3、特征：均一性、穩(wěn)定性。二、乳化：洗滌劑能使植物油在水中分散成細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。這種現(xiàn)象叫乳化。七、課后延伸：1、預(yù)習(xí) 課題1溶液的形成中的“溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象” 并完成自主學(xué)習(xí)2、能力提升：配套練習(xí)八、教學(xué)反思：第 二 課 時 課題：溶液的形成（2）教學(xué)目標(biāo)：1、了解物質(zhì)在溶解過程中伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象2、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。教學(xué)重點：物質(zhì)在溶解過程中伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象：教學(xué)難點：溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié)：一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解物質(zhì)在溶解過程中伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象2、了解溶液在

29、生產(chǎn)和生活中的重要作用。二、自主學(xué)習(xí)：1、夏日里想隨時喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的 （ ） A、食鹽 B、硝酸銨 C、蔗糖 D、氫氧化鈉2、嚴(yán)冬，我國北方某些城市曾用食鹽融雪，這里食鹽所起的作用是（ ） A、與堅冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之融化 B、使冰的熔點降低從而促使其融化 C、主要為了加大摩擦力防止人們滑倒 D、起消毒殺菌作用3、下列有關(guān)溶液的說法中錯誤的是（ ）A、煮沸的咸湯比煮沸的水溫度高。 B、溶液一定是無色透明的C、無色透明的液體不一定是溶液 D、消除路面上的積雪可以撒些鹽，使冰雪較快融化。 三、合

30、作探究、展示交流合作探究一：物質(zhì)溶于水時能量的變化【問題討論】物質(zhì)溶于水時：溫度不變溫度升高溫度下降，水中加入的溶質(zhì)分別是NaCl、NH4NO3、NaOH【交流】實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計的刻度并記錄。對另兩種固體做同樣的實驗。溶解現(xiàn)象：用手觸摸各燒杯外壁，NaCl溶液的燒杯無明顯變化，盛NH4NO3溶液的燒杯較冷，盛NaOH溶液的燒杯壁較熱?！菊故尽縉aCl溶解時溶液溫度變化不明顯；NH4NO3溶解時溶液溫度降低，溶解時吸收熱量；NaOH溶解時溶液溫度升高，溶解時放出熱量。合作探究二：看課本P28圖9-5,簡述溶液在

31、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的廣泛用途。四、點撥升華多數(shù)物質(zhì)溶于水時溫度變化不明顯，我們要熟記幾種常見物質(zhì)溶于水時的吸、放熱情況。溶解時放熱的有：氫氧化鈉固體（NaOH）、濃硫酸（H2SO4）、氧化鈣（CaO）等；溶解時吸熱的有：硝酸銨（NH4NO3）等；溶解時溫度變化不大的有：氯化鈉（NaCl）等。五、課堂作業(yè)【效果自測】1、動物攝取食物養(yǎng)料必須通過消化的主要原因是（ ）A使食物充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B食物分解后便于吸收C食物被消化后變成溶液才便于充分吸收D食物攪拌均勻后便于吸收2如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)U型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（ ）A濃硫酸 B氫氧化

32、鈉固體C蔗糖固體 D氧化鈣固體3、下列物質(zhì)加入水中，吸收熱量的是（ ）A、硝酸銨 B、氫氧化鈉 C、濃硫酸 D、生石灰4、在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，許多化學(xué)反應(yīng)都要在溶液中進(jìn)行的主要原因是（ ）A、便于觀察現(xiàn)象 B、溶液間的反應(yīng)不需要加熱C、水是反應(yīng)的催化劑 D、溶液中分子或離子接觸充分，反應(yīng)速率快?！咎魬?zhàn)自我】課本P32頁5題六、板書設(shè)計課題1 溶液的形成（2）二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時放熱的有：氫氧化鈉固體（NaOH）、濃硫酸（H2SO4）、氧化鈣（CaO）等；溶解時吸熱的有：硝酸銨（NH4NO3）等；溶解時溫度變化不大的有：氯化鈉（NaCl）等。三、溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有

33、廣泛的用途。七、課后延伸：1、預(yù)習(xí) 課題2溶解度中的“飽和溶液與不飽和溶液” 并完成自主學(xué)習(xí)2、能力提升：配套練習(xí)八、教學(xué)反思：第三課時 課題：溶解度（1） 教學(xué)目標(biāo)：1、知道飽和溶液和不飽和溶液的概念。2、了解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。教學(xué)重點：根據(jù)“活動與探究”實驗中獲取的信息，建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。教學(xué)難點：了解飽和溶液和不飽和溶液之間轉(zhuǎn)換的途徑和方法。 導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié)：一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。2、了解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換的途徑和方法。二、自主學(xué)習(xí)1、在 下，向 的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液； 某種溶質(zhì)

34、的溶液叫做 的不飽和溶液。2、溶液的飽和與不飽和，只有指明 ，_才有確定的意義。3、飽和溶液可以變成不飽和溶液，一般是通過_或_的方法；不飽和溶液也可以變成飽和溶液，一般通過_、_或_的方法。因此，只有指明_和_時，溶液的“飽和”和“不飽和”才具有確定的意義。三、合作探究、交流展示合作探究一：飽和溶液與不飽和溶液 【實驗】1、取裝有20 mL水的燒杯，加入5g的氯化鈉，攪拌、再加5g氯化鈉，攪拌；再加5mL水，攪拌。用硝酸鉀代替氯化鈉加入5g硝酸鉀，再加5g硝酸鉀，攪拌，加熱，再加5g硝酸鉀，攪拌，再冷卻【交流】1、在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。2、在一

35、定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。【問題討論】上述活動的“一定條件”是什么?【交流】一定溫度 、一定量的溶劑?！菊故尽?在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。合作探究二：判斷某溶液是否飽和的方法；【問題討論】（1）如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?（2）在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對否?為什么?（3）“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和

36、?！边@句話是否正確?【交流】學(xué)生思考，相互交流得出答案合作探究三：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化?！締栴}討論】1、分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液？2、如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?【交流】飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液【展示】飽和溶液 不飽和溶液四、點撥升華理解飽和溶液和不飽和溶液的概念時，必須要指明一定溫度和一定量的溶劑。因為在某溫度下和一定量的溶劑里，某溶液中某種溶質(zhì)已經(jīng)達(dá)到飽和，但是改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使該溶質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液。理解飽和溶液和不飽和溶液的概念時，必須指明何種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。因為對于某溫度下的某種物質(zhì)的飽和溶

37、液，僅是指不能再繼續(xù)溶解此種物質(zhì)，而其他物質(zhì)可能還能繼續(xù)溶解。五、課堂作業(yè)【效果自測】1.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A溶液都是無色的 B溶液都是混合物C飽和溶液都是濃溶液 D均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 2.對多數(shù)固體物質(zhì)，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r，一般可采取的辦法是( )A.增加壓強(qiáng) B.升高溫度 C.加溶質(zhì)或減少溶劑 D.降低溫度3.關(guān)于飽和溶液和不飽和溶液的說法中正確的是( )A.飽和溶液一定是濃溶液 B .不飽和溶液的一定是稀溶液C. 飽和溶液一定比不飽和溶液濃 D. 在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些4.使一杯接近飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液常用的方法有 、

38、、 【挑戰(zhàn)自我】：1.下面關(guān)于飽和溶液的說法中正確的是( )A.含有溶質(zhì)很多的溶液 B.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液C.不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 D.在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液2.從1L氯化鈉飽和溶液中取出100mL液體，則原溶液發(fā)生的變化是( )A.溶液由飽和變成了不飽和 B.溶液中會析出晶體C.溶液中只有溶劑減少了 D.溶液中溶劑和溶質(zhì)都減少了3.飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是( )A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶劑的質(zhì)量 C.溶液的質(zhì)量 D.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比4.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是( )A.極稀的溶液是飽和溶液 B.飽和溶液是不能再溶

39、解溶質(zhì)的溶液C.不飽和溶液降溫后可能變成飽和溶液 D.飽和溶液升高溫度后一定變成不飽和溶液5、在一定溫度下，使固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ? )A.加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑 B.加入溶劑C.都采用升高溫度的方法 D.都采用降低溫度的方法六、板書設(shè)計：課題2 溶解度（1）一、飽和溶液與不飽和溶液1、在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2、在一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法如下:增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度結(jié)晶增加溶劑或升高溫度蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液冷

40、卻 七、課后延伸：1、預(yù)習(xí)課題2溶解度 中“溶解度”完成自主學(xué)習(xí)2、能力提升：配套練習(xí)八、教學(xué)反思：第 四 課 時 課題：溶解度（2）教學(xué)目標(biāo)：1. 了解溶解度的涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2認(rèn)識影響固體物質(zhì)溶解度的因素和氣體溶解度的因素。教學(xué)重點：理解固體物質(zhì)溶解度的概念。教學(xué)難點：理解溶解度的概念和了解溶解度曲線的意義。導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié)：一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解固體溶解度的概念及影響因素、表示方法，能說出溶解度曲線表示的意義及應(yīng)用。 2、了解氣體溶解度的概念及影響因素。 3、知道對溶解度曲線的考查主要涉及到哪些方面。二、自主學(xué)習(xí)1在一定_下，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時所溶解的

41、_，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度2.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_（如_）；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_(如_)；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_（如_）。3影響氣體溶解度的因素有_和_。氣體的溶解度隨溫度升高而_；隨壓強(qiáng)的增大而_。4影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素：（1）內(nèi)部因素：溶質(zhì)的性質(zhì)和_。（2）外界因素：_5溶解度的相對大?。?0）與物質(zhì)的溶解性溶解度/g0.011-10一般稱為微溶易溶三、合作探究、交流展示合作探究一：【提出問題】1、用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉或硝酸鉀，會有什么區(qū)別？ 2、用一杯水和一盆水來分別溶解糖或食鹽，會有什么區(qū)別？ 3、溶液有無

42、達(dá)到飽和狀態(tài)？【活動】以小組為單位設(shè)計“比較氯化鈉和硝酸鉀溶解性大小”的實驗方案（先設(shè)計方案，在小組內(nèi)達(dá)成共識后，再進(jìn)行實驗）實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論【討論】：要比較不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力需滿足什么條件？【結(jié)論】概念： 。【交流】定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，溶液為飽和狀態(tài)。定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克?！菊故尽浚?）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（2）四大要素：一定溫度、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。【針對訓(xùn)練】1、20時，氯化鈉的溶解度是3

43、6g的涵義：_。2、上述溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是多少？合作探究二：（1）、根據(jù)課本P36頁表9-1，繪制圖9-11溶解度曲線。（2）、在繪制的溶解度曲線上，查找NaCl ,KCl ,NH4Cl ,KNO3在25、85時的溶解度，填入課本P37頁的表格中。合作探究三：溶解度曲線【問題討論】（1）固體溶解度曲線有什么特點？為什么?（2）從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?【媒體】課本P37頁圖9-12、圖9-13 【交流】：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高變化不大，極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而減小。曲線與曲線的交點表示了兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度?！菊?/p>

44、示】溶解度曲線：(1)涵義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高變化不大，極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而減小。合作探究四：氣體物質(zhì)的溶解度【問題討論】（1）打開汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?（2）喝了汽水以后，常常會打嗝。說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)?（3）對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便?【交流】 (1)氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系。壓強(qiáng)減小，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。(2)氣體

45、的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。（3）對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。四、點撥升華：1、在理解固體物質(zhì)溶解度的概念和解題時要注意“四定”：定溫、定量、定狀態(tài)、定單位。2、固體物質(zhì)的溶解度與溶劑質(zhì)量的多少無關(guān)，因為溶解度是以100g溶劑（水）來定義的。3、溶解度曲線用圖像形式反映了溶解度與影響溶解度因素（一般指溫度）之間的關(guān)系，解題時必須深入理解曲線所包含的各方面的涵義，如曲線上的點、曲線的走向、兩條曲線的交點等所表達(dá)的意義。五、課堂作業(yè)：【效果自測】 課本P40-41的2、3、4、5、9題?！咎魬?zhàn)自我】1.下列物質(zhì)中，隨著溫度的升高

46、，在水中的溶解度減小的是（ ） A熟石灰 B食鹽 C硝酸鉀 D氮?dú)?2在30時，50g水中最多溶解A物質(zhì)5g，在60時50g水最多能溶解B物質(zhì)10g則（ ） AA的溶解度比B大 BB的溶解度比A大 C二者的溶解度相等 D無法比較 3不能影響物質(zhì)溶解度大小的因素是（ ） A溫度高低 B溶質(zhì)、溶劑的量C溶劑種類 D溶質(zhì)種類 4已知下列物質(zhì)在20時的溶解度，其中屬于可溶物質(zhì)的是（ ） A碳酸鈣為0.0013g B食鹽為36g C熟石灰為0.17g D 硝酸鈉為7.4g 5下列有關(guān)硝酸鉀的溶解度的說法正確的是（ ） A將31.6克硝酸鉀放入100克水中，形成硝酸鉀飽和溶液，其溶解度為31.6克 B20

47、時，硝酸鉀的溶解度為31.6 C20，100克硝酸鉀飽和溶液里溶解了24克硝酸鉀，其溶解度為24克 D20時，50克水里溶解15.8克 硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，在20時硝酸鉀的溶解度為31.6克 六、板書設(shè)計：課題2：溶解度（2）一、溶解度1、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。2、溶解度曲線：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高變化不大，極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而減小。曲線與曲線的交點表示了兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。3、氣體溶解度：在壓強(qiáng)為101 kPa和一

48、定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。七、課后延伸：1、預(yù)習(xí) 課題3 溶液的濃度 完成自主學(xué)習(xí)2、能力提升：配套練習(xí)八、教學(xué)反思：第五課時 課題：溶液的濃度 教學(xué)目標(biāo)： 1、掌握一種溶液濃度的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。 2、能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3、會分析問題、解決問題，提高解題能力。教學(xué)重點：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。教學(xué)難點：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。

49、導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié)：一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握一種溶液濃度的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。二、自主學(xué)習(xí)1、溶液質(zhì)量等于。2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與 之比，可用下式計算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。3、填表：溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100克4克92克8克200克180克4、要配制150克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉_克,水_克。5、將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸50克，稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需加水_克。三、合作探究、交流展示合作探究一：【情境展示】 展示三種不同顏色的CuSO4溶液?！咎岢鰡栴}】 你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?【交流】

50、 1三種溶液顏色深淺不同。2它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。3它們可能是濃度不同的同種溶質(zhì)的水溶液?！緦嶒?-7】1、在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約05 g、1 g、15 g固體硫酸銅，振蕩靜置。2、比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123【交流】1填充上表結(jié)果(略)。2三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以濃度各不相同?！疽龑?dǎo)】 濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液

51、里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度。那如何表明溶液的濃度呢?表示溶液濃度的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（一）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【定義】溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比?！緦W(xué)生活動】領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式?！居懻摗吭谏鲜龌顒犹骄恐?，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計算結(jié)果填在上表的空欄中?！踞槍τ?xùn)練】課本P43頁實驗9-8（二）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例1、常溫下，在盛有15g氯化鈉的燒杯中，加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2.已知溶液質(zhì)量

52、和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?【分析】溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系?！拘〗Y(jié)】溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【展示】一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式。3、溶液的稀釋例3、化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，但在試驗中常需要較稀的硫酸。要把50克上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少?【分析】原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是

53、多少?稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?【展示】請三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議。【小結(jié)】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。四、點撥升華溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶液中的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括沒有溶解部分的溶質(zhì)的質(zhì)量；溶液的質(zhì)量是該溶液中溶劑質(zhì)量與全部溶解的溶質(zhì)質(zhì)量之和。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值，沒有單位，用百分?jǐn)?shù)表示，一般與溫度和溶液的多少無關(guān)。計算式中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。五、課堂作業(yè)【效果自測】 課本P45頁第一題1、2、3、4、5題?！咎魬?zhàn)自我】 課本P45頁6、7題。六、板書設(shè)計：課題三 溶液的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）100%二、溶液的稀釋計算