福建省漳州市七校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

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1、2014屆高三年漳州七校第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（考試時間：90分鐘 總分：100分） 可能用到的原子量K:39 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56一、 選擇題(每小題只有一個正確選項(xiàng), 共計(jì)16題，共48分)1.下列說法中，正確的是()A.合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬高B.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是降低成本C.紅寶石、藍(lán)寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石D.氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料2.正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是()A.16O與18O互為同

2、位素；HO、DO、HO、DO互為同素異形體B.SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.氧化鐵的化學(xué)式：FeOD.Ca2的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為3下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低 B氯水和雙氧水均要盛裝在棕色試劑瓶中CSO2能使品紅溶液和溴水均褪色DNaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 B往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2OC氧化銅溶于濃硝酸：CuO+2H+=Cu2+2H2OD向Ba(OH

3、)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O 5下列實(shí)驗(yàn)操作或說法錯誤的是 A蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中固體不能蒸干才停止加熱 B蒸餾時，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D焰色反應(yīng)時，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色 6用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAB1mol 12C18O2中，所含的中子數(shù)為22NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA D常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3H2O

4、分子數(shù)是0.01 NA 7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )A、在堿性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-B、在c(H+)/ c(OH-)=110-12的溶液中：Ca2+、Cl-、K+、NH4+C、澄清透明溶液中：Cu2+、Fe3+、I-、SO42-D、與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：K+、NO3-、Cl-、HCO3-8、常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是( )銅與濃硫酸 二氧化硅與NaOH溶液 銅與濃硝酸 石英與純堿 鐵與液氯 一氧化氮與氧氣 硅與氧氣 H2S與SO2A、 B、 C、 D、9下列實(shí)驗(yàn)合理的是（ ）HClNa2CO3A證明非金性ClCSiB吸收氨氣，并

5、防止倒吸C制備并收集少量NO2氣體D制備CO2 10、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法錯誤的是()A、甲裝置是原電池，乙裝置是電解池B、當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 gC、實(shí)驗(yàn)一段時間后，甲燒杯中溶液的pH增大D、將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置時間時間C%T1T2C%P2P111、可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是（ ）A、達(dá)平衡后，若升溫

6、，平衡左移B、達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大C、化學(xué)方程式中a+bc+dD、達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動12、將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為( ) A B C D13、從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列說法正確的是()A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑14室溫下，將0.100 0 molL1鹽酸滴入2

7、0.00 ml 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖。下列有關(guān)說法不正確的是A該一元堿溶液濃度為0.100 0 molL1 Ba、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)C室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb1105 Db點(diǎn)：c(M+)+c(MOH)c(Cl)15常溫下，物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是（ ）A溶液的pH相同B分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大C分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等D由水電離出的氫離子濃度均為11012 molL116.1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集

8、到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為A.504 mlB.336 ml C.224 ml D.168 ml二、非選擇題（4大題，共52分）17、（10分）A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。（1）B在元素周期表的位置是 ；四種元素的簡單離子，半徑最大的是 （填離子符號）；單質(zhì)D暴露于空氣中最終產(chǎn)物是 。（2）B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成

9、乙。在0.1 molL-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是 （4）25時，E的最高價氧化物的水化物KSP=1.010-34，使含0.1 molL-1E離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為 。18、（14分）根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，請回答下列問題：I、常溫下，取pH2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_ (填“A”或“B”)。II、丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。 已知： （1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： （2）現(xiàn)有1mol C3

10、H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 a體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 bv正(H2) = v逆(CO)c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 dCO2的濃度不再反生變化5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v(H2)= 。向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2

11、）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-移向 極（填“正”或“負(fù)”）；電池的正極電極反應(yīng)為 。19（15分）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬KAl(SO4)212H2O相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示： 根據(jù)上述圖示，完成下列填空： (1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取濃氨水（每升含有250g氨）_ml，用規(guī)格為_ml量筒量取。(2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K、SO42外，還有大量的NH4。檢驗(yàn)NH4的方法是_。(3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_。(4）濾液的成分是

12、水和_。(5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_溶液，產(chǎn)生白色沉淀。_、_、干燥(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)。冷卻、稱重。(6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：_（用含有m、n的代數(shù)式表示）。20（14分）碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進(jìn)行了如下探究。【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽離子。取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成

13、的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是和。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是 。【定量實(shí)驗(yàn)】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如下圖所示。加熱，使碳銨分解尾氣處理堿石灰（1）碳銨固體應(yīng)放在中進(jìn)行加熱。A試管B蒸發(fā)皿C燒瓶D坩堝（2）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用。A B C D（3）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg。由此測得N元素的質(zhì)量是g。（4）為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaC

14、l2，然后測定生成沉淀質(zhì)量。請你評價該方案是否合理。（填“合理”“不合理”），理由是 。2014屆高三年漳州七校第二次聯(lián)考化學(xué)答題卡 一、選擇題（3分16=48分）12345678910111213141516二、填空題（共52分）17.（11分）（1） ； ； （2） 。（3） 。（4） 18.（13分）I、（1） II、（1） ；（2） （3） ; 19.（15分）（1） ； （2） 。（3） （4） 。（5） ； ； （6） 。20.（13分）【定性實(shí)驗(yàn)】(1) 、 ；(2) ； ；【定量實(shí)驗(yàn)】(1) (2) (3) (4) ；理由是 。 2014屆高三年漳州七校第二次聯(lián)考化學(xué)參考答案：

15、一、選擇題（3分16=48分）1D、2B、3B、4C、5D、6C、7A、8C、9B、10D、11A、12C、13C、14D、15C、16B二、填空題（共52分）17、（11分）（1）第二周期VA族（1分 ）；N3-（2分 ） ; Na2CO3 （2分 ）（2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2分 ）（3）CNO3- CNH4+ CH+ COH- （2分 ） （4）11（2分 ）18、（13分）I、B （2分） II、（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，H=-2219.9KJ/mol （2分）（2）b、d；（2分）0.16 mol/Lmin；（2分

16、） 不變 （2分） （3）負(fù)極（1分）， O2+4e- = 2O2-（2分）19、（15分）(1)78；100（各1分，共2分） (2)取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（3分） (3)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3（3分） (4)K2SO4；(NH4)2SO4（2分） (5)BaCl2（其他合理答案也給分）；過濾；洗滌；（3分） (6)mol（2分）20、（13分）【定性實(shí)驗(yàn)】（1）HCO3、CO32（各1分，共2分）（2）NH4OHNH3H2O； HCO3OHCO32H2O（或NH4HCO32OHNH3CO322H2O） （2分）【定量實(shí)驗(yàn)】（1）A（2分）（2）A（2分）（3）（2分）（4）本小題屬于開放性試題，若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相應(yīng)解釋，可酌情給分（3分）。例如：考生回答不合理，因?yàn)樘间@中可能含有HCO3，不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀，所測得碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確。合理，因?yàn)樘间@中只含有CO32，加入BaCl2能完全生成沉淀，可準(zhǔn)確測得碳元素的質(zhì)量”。 不合理；測得的結(jié)果不準(zhǔn)確。15