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1、高三理綜化學(xué)*10 / 6COOHOOCCH3()CrO3 + ( ) CH3CH2OH + ( ) H2SC4襄、宜、荊、荊四地七校 2016屆高三2月考理綜化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量 ：H1N 14 O 16 S32 Fe56Ba1377.在剛剛過去的一年中，發(fā)生了許多與化學(xué)相關(guān)的大事件。下列說法正確的是A.被稱為史上最嚴(yán)”的新環(huán)境保護(hù)法正式實施，我們要運(yùn)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染B.天津港爆炸事故救援過程中，消防員若發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氟酸。、人酯等化學(xué)品的倉庫起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅C.世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖所示)聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾
2、最有效的手段，燒類物質(zhì)青蒿 素已經(jīng)拯救了上百萬生命D.某品牌化妝品在廣告中反復(fù)強(qiáng)調(diào)產(chǎn)品中不含任何化學(xué)成分，是 十年專注自然護(hù)膚”的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品8 .用如圖裝置做相應(yīng)實驗，其中收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論AX酸性高鎰酸鉀溶液溶液褪色X-jt是 SOBNH酚配溶液溶液艾紅色氨水呈堿性CNOKI 一淀粉溶液溶液艾籃色NO有還原性DC12紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水有酸性和漂白性9 . 25c時，下列有關(guān)0.10 mol/L NaSO3溶液的敘述正確的是(忽略溶液體積變化及被空氣氧化)A.與漂白粉溶液反應(yīng)的離子方程式：C02+ SO2=CaSQjB.通入 SQ至過量：c
3、(Na+) = 2c(SO2 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)C.通入 HCl 至溶液 pH=7: c(HSQ )c(Cl )D.加入NaOH固體可使溶液中水的電離程度增大10.現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖。下列有關(guān)說法 錯誤的是A.操作用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯 .工業(yè)制備無水E物質(zhì)的方法是在E中加生石灰后進(jìn)行操作C .試劑b可用硫酸D.操作用到的儀器和用品主要有漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙11 .阿司匹林(Aspirin)也叫乙酰水楊酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛 藥。下列有關(guān)說法正確的是A.與乙酰水楊酸具有相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)
4、體共有8種(不考慮立體異構(gòu))B.乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上C.乙酰水楊酸能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)D.乙酰水楊酸易溶于水、乙醇等溶劑12 .常溫下，下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是A,稀硫酸中：K+、MnO4、CH3CH20HB. pH=11 的溶液中：Na+、CO32、NH3H2OC.中性溶液中：Na+、NO3、AlO2D. FeC3溶液中：H2O2、Mg2+、SO4213 . X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M 同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成 常見氣體甲。X、
5、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法錯誤的是A.氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸B.化合物乙中一定只有共價鍵C. W元素的某種單質(zhì)可在電子工業(yè)用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料D. X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM26. (14 分)銘是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但銘過量會引起污染，危害人類健康。 (1)不同價態(tài)的銘毒性不同，三價銘對人體幾乎無毒，六價銘的毒性約為三價銘的100倍。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的C2O72,處理該廢水常用的流程如下圖所示：廄0斤的,星:臂篇|肅慟闞/鬻液Ter* 硝 加入NazMl 搭做刷pH iN%&O3在此過程中表
6、現(xiàn) 性。若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCQ溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價為 價，反應(yīng)的離子方程式為。(2)交警常用一種酒精檢測儀”檢測司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理如下，請配平該反應(yīng)方程式：()CH3CH0 + ( ) Cr2(SC4)3+ ( ) H2O(3)已知存在平衡：2CrO42+2H+ = Cr2O72 +H2Oo 向 K2Cr2O7溶液中加入 Ba(NO)2 和 Pb(NO)2 溶液，可析出BaCrO4和PbCrQ兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為(任意寫出其中一種即可)。此時溶液中 c (Pt2+) /c (Ba2+) =?！疽阎?Ksp (BaCrQ) =
7、1.25 10 (3)用無水乙醇除去硫酸亞鐵俊晶體表面的水分，而不能在空氣中直接烘干的原因是 L定量測定硫酸亞鐵俊晶體的組成步驟1:結(jié)晶水的測定 (4)準(zhǔn)確稱量47.040g純凈的硫酸亞鐵俊晶體并隔絕空氣加熱至恰好失去結(jié)晶水，稱得剩余固體34.080g則n(結(jié)晶水尸 mol。冉將全部剩余固體溶于水配成250mL溶液。步驟2: Fe2+的測定; Ksp (PbCrQ) =2.75 10 (5)取25.00mL步驟1中所配溶液于錐形瓶中，將0.1000mol/L酸性高鈕酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入1(4)工業(yè)上以銘酸鉀(K2CQ4)為原料，采用電化學(xué)法制 備K2Cr2O7,制備裝置如圖所示(陽離子交換膜只允許
8、陽離 子透過)。通電后陽極的電極反應(yīng)式為。請結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因27. （14 分）硫酸亞鐵俊晶體化學(xué)式為x(NH4)2SO4 yFeSQzH2O呈淺綠色，易溶于水，不溶于酒精，是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗制備并定量測定其組成。已知:.評W AiN也迎FM 7Hq士 注L二二 fe 1ji ift ft qu jj1.U hJ二. ris n r nJi hJ上。*上307B.0iRR fl W Wi hr24.5鼻81.0.227.g50B4.5-P W92,9J w JI .硫酸亞鐵俊晶體的制備(如圖所示)(1) N&CO3溶液能
9、用于除油污的原因是(用離子方程式表示)(2)加入適量(NH4)2SO4后，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾就能得到硫酸亞鐵俊晶體的原因式滴定管中進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式為,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn) 象是,共計消耗酸性高鈕酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mLo步驟3: SO”的測定向25.00mL步驟1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為5.592g=步驟4:計算(6) x: y: z=28. (15 分)氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途。(1)已知反應(yīng) I: 2NH3(g) +CQ(g) =NH2CO2NH4(s) AH=- 159.5 kJ/mol反應(yīng)H: NH2CO2NH4(
10、s) =CO(NH2)2 (s)+ HO(g) H=+116.5 kJ/mol反應(yīng)田：H2O(l) = H2O(g) H = +44.0 kJ/mol ”則工業(yè)上以二氧化碳、氨為原料合成化肥尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方.程式為。(2)用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反應(yīng)口4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) HEa(B)Ea(C)B.使用催化劑A達(dá)平衡時，N2最終產(chǎn)率更大C.單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D.若在包容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡(3)查閱資料可知：常溫下，K 穩(wěn)Ag(NH3)2
11、+=1.10 伙)7, KspAgCl=1.76 10r10。銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NHs(aq)Ag(NH3)2+ (aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K 穩(wěn)=o計算得到可逆反應(yīng)AgCl (s)+2NH3(aq)- Ag(NH3)2+ (aq)+Cl (aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(本空保留4位有效數(shù)字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl mol(本空保留2位有效數(shù)字)。(4)工業(yè)上可以以氨、丙烯和空氣為原料，在一定條件下合成丙烯月青(CH2=CHCN),該反應(yīng)的化 學(xué)方程式為。丙烯月青溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸(CH2=CHCOOH)和硫酸俊，該反應(yīng)的離子方程式為。
12、36. (15分)化學(xué)一選彳2:化學(xué)與技術(shù)對十二烷基苯磺酸鈉修雙是常用洗滌劑的主要成分。其結(jié)構(gòu)可用圖形O一來表示，叫為鏈姓基，O端為極性基。根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，試分析和回答下列問題：I. (1)十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的 圖(填寫序號),理由是。氣QQQp氣工m 氣 _ 一氣?液工工【工工液立立她支液.%產(chǎn).液-A 一一一一 百一一一 一一 c一一一 。一一(2)進(jìn)入介質(zhì)(水)內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結(jié)構(gòu)形式中的存在(填寫序號)，理由是。二?3?4?液二無鏟鏟二液 ABCL工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示:請回答下列問題:(3
13、)產(chǎn)品中的親油基是(4)由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為(5)在洗滌劑中添加酶制劑能促進(jìn)污垢中的蛋白質(zhì)(如奶漬、肉湯)等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡1030min,水溫在4050c最佳。加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存。請解釋原因(6)過去使用的合成洗滌劑J中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3。10)做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細(xì)的無機(jī)粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果。但是，20世紀(jì)90年代以來，世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑
14、。請解釋原因鈣鈦礦37. (15分)化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下:硫酸硫酸氧鈦水/4溶液過濾過濾H2TiO 3焙燒* TiO2C、Cl2高溫TiCl4Mg/Ar高溫Ti回答下列問題:(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為,其原子核外共有 種運(yùn)動狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如圖37 1所示，為 堆積(填堆積方式)。(2)已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為W7C,沸點(diǎn)為136C,可知TiCl4為昴體。(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖37-2?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化 合物甲，主要原因是?；衔镆抑胁扇p3雜
15、化的原子的第一電離能由大到小的順序為圖 371OIICH-O-CH2-C- CH化合物甲NH2納米Ti。？-.CHT O CH-r C- CHN H332 I化合物乙 H圖 37 2(4)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖37-3所示。該陽離子Ti與O的原子數(shù)圖 37 3圖 37 4(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖37-4所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被 個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被 個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為。38. (15分)化學(xué)一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)用甘蔗渣合成某重要化合物X (化學(xué)式為C11H18O4)的一種路線如圖: S. 9. 10.
16、11. 12. 13.甘蔗渣26.27.28.回答下列問題:(1) D的結(jié)構(gòu)簡式為, F官能團(tuán)的名稱為,(2)的反應(yīng)類型為,的反應(yīng)類型為。(3)的化學(xué)方程式為。的化學(xué)方程式為。(4)檢驗甘蔗渣在酸性條件下水解后有A生成的試劑是。(5)寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： I .含六元環(huán) H .能使澳的四氯化碳溶液褪色OH(6)根據(jù)本題信息，以乙快、丁二烯為主要有機(jī)原料，通過兩步反應(yīng)制備 L的合成路線卜門一.OH選考題.37_| 38一襄、宜、荊、荊四地七校2016屆高三2月考理綜化學(xué)參考答案7.A8.D9.C10.D11.C12.B13.B26.（14 分）（1）還原（1分）+3（
17、1分）Cr3+4OH =CrO2 +2H2O（2 分）23 H =3 1忖（2分）（3） Cr2072 +H2O+ 2Br+= 2BaCrO4（+2H（或 C2O72 +H2O+ 2Pb2+= 2PbCrO4 J +2H （2 分）2.2 10 3（2 分）（4） 2H2。一 4e = 02T +4H（或 40H - 4e = O2T+2HO） （2 分）陰極室發(fā)生反應(yīng) 2H2O+2e = H 2 T +20H ,;K+穿過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，使c（KOH）增大。（2分）27.（14 分）（1） CO32 +H20- HCO3 +0H （2 分）（2）相同溫度下，硫酸亞鐵錢晶體在水中的溶解
18、度小于（NH4/SO4、FeS04 7H2O。（2 分）（3）防止在加熱過程中晶體失去結(jié)晶水及被氧化。（2分）（4） 0.72（1 分）（5）酸（1分）5Fe2+MnO 4 +8H +=5Fe3+Mn 2+4H 20（2 分）最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液使瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不恢復(fù)原色。（2分）（6） 1 : 1 : 6（2 分）8.（15 分）（1） 2NH3（g） +C0 2（g） =CO（NH 2）2 （s）+ H2O。） H=87 kJ/mol（2 分）（2） 0.3125mol L-1 min-1 （2 分）CD（2分）（3） c Ag（NH 3）2+/c（Ag +） c2（NH 3） （
19、1 分） 1.936 M0 3 （2 分）0.044（2 分）（4） 2CH2=CHCH3+2NH3+3O2落住下匚 2CH2=CHCN+6H20（2 分）_Ch 2=CH CN+2H 20+H +CH2=CH COOH + NH 4+（2 分）36.（15 分）（1） C（1分） 水分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，分子的極性基（0端）應(yīng)溶解于水（親水基），鏈煌基（？端）不應(yīng)溶解于水（憎水基）。（2分）（2） AD （1分）A中極性基交替排列，可減少分子之間的斥力；D中極性基（0端）向外、鏈煌基（？端）向內(nèi)的排列，在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸，使體系能量最低。（2分）尸（3） （ （
20、2 分）（4）夕（2分）取代反應(yīng)（1分）（5）酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等），酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易變質(zhì)。（2分）（6）三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對人類的生存環(huán)境造成了很大的影響（2分）37.（15 分）3d4s（1）uni 1 1 mtn（1 分） 22 （1 分）六方最密（1分）（2）分子（1分）（3）乙分子間形成氫鍵（2分） NOC （2分）（4） 1： 1 （1 分） TiO2+ （或TiOn2n+） （2 分）（5） 6（1 分） 12（1 分） CaTiO3 （2 分）38.（15 分）（1）D （1 分）消去反應(yīng)（1分）CH O酒化酶C6 H12O6葡萄糖醛基（1分）氧化反應(yīng)（1分）（3）（4）OH濃硫酸+2CH3COOH OH（6）* 2CH5cH2OH+2CQ T（2分）OOCCHj+2H2OOOCCH（2 分）NaOH溶液，銀氨溶液/新制Cu（0H）2懸濁液（2分）0（3 分）（5）III0 一定條件KMnO4.HO-OHOH（2分）高三理綜化學(xué)*6 / 6
2016屆襄、宜、荊、荊四地七校高三2月考理綜化學(xué)剖析
