陜西省漢中市陜飛二中高中化學(xué)離子方程式練習(xí)2新人教版必修

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1、陜西省漢中市陜飛二中高中化學(xué)離子方程式練習(xí)2 新人教版必修21( 09 安徽卷 10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A. NH 4、H、NO3 、HCO 3B.K+ 、Al 3+、 SO 2、 NH3 H2O4C.Na+、 K+、 SO32、 Cl 2D.Na+-CO32-、 CHCOO、 OH32(09 全國(guó)卷 6) 下列各組離子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+、 NO3 、 NH4 、 ClB.Ca 2、 HCO 3、 NH 4、 AlO 2C. K、 Ba2+、 Cl、HSO3D .Mg 2、 NH 4、 SO42、 K3 (

2、09 天津卷 4) 下列敘述正確的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+ ) c(C 6H5O- ) c(H+) c(OH- )B.Na CO溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和 K 均減小23wC.pH=5 的 CH3COOH溶液和 PH=5的 NH4Cl溶液中, c(H+) 不相等D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固體,溶液中c(S 2- ) 下降4( 09 江蘇卷 7)在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液中: K + 、 Al 3+、 Cl - 、 SO42-B. 含有 0.1 mol L-1Fe3+ 的溶液中: K + 、 Mg 2+ 、 I -

3、、 NO 3-C. 含有 0.1 mol L-1Ca2+ 溶液在中: Na+ 、 K + 、 CO32- 、 Cl -D. 室溫下, pH=1 的溶液中: Na + 、 Fe3+ 、 NO 3- 、 SO24-5( 09 江蘇卷 11) 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效:ClO - +CO 2 +H 2 O=HClO+HCO -3B用濃鹽酸與MnO 2 反應(yīng)制取少量氯氣:MnO 2 +2H + +2Cl-Mn 2+ +Cl 2+2H 2OC向 NaAlO 2 溶液中通入過量CO2 制 Al OH 3 :-AlO 2 +CO2 +2H 2O=Al OH 3+HCO3

4、D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe OH 3 反應(yīng)生成 Na 2 FeO4 :3ClO - +2Fe OH 3 =2FeO24- +3Cl- +H 2 O+4H+16( 09 廣東理科基礎(chǔ)32)下列離子方程式正確的是A. 鐵與稀 HNO 3 反應(yīng): Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:HCO 3-+ OH - = CO2 + H 2OC.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合: Ca2+ + CO 32- = CaCO3D. CuSO4 溶液與 Ba(OH) 2 溶液混合:Cu2+ + SO42- + 2OH - + Ba 2+ = BaSO4+ Cu(OH) 27( 09 廣

5、東理科基礎(chǔ)33)下列說(shuō)法正確的是A 向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅B Al32的溶液中、 NO 、 Cl、CO、 Na 可大量共存于 pH=233C乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的HCl 和 H2SO4 反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量相同8( 09 廣東化學(xué)12) 下列離子方程式正確的是+-OA. 向鹽酸中滴加氨水: H + OH = H2B. Fe(OH) 3 溶于氫碘酸: Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC. 銅溶于稀硝酸: 3Cu + 8H+ 2NO3-= 3Cu2+ 2 NO2 + 4H OD. 向 Na2S

6、2O3 溶液中通入足量氯氣:22 4ClS2O32Cl 2 3H2O 2SO3 6H9. ( 09 四川卷 8)在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是A. 無(wú)色溶液: Ca 2、 H+、 Cl、 HSO3B. 能使 pH試紙呈紅色的溶液:+、 NO3Na 、 NH4、 IC.FeCl+2、AlO 22溶液: K 、Na、 SO4、D.Kw=0.1 mol/L的溶液: Na+、 K+、 SiO32 、 NO3c( H)10( 09 上海卷 18)下列離子方程式正確的是A H 2SO4 與 Ba(OH) 2 溶液反應(yīng):Ba 2+ +OH+H + +SO 42-BaSO 4 +H 2OB

7、CuSO4 溶液吸收 H 2S氣體:Cu 2+ +H 2SCuS+2H +C AlCl 3 溶液中加入過量的濃氨水:Al 3+ +4NH 3H 2OA1O 2- +4NH 4+ +2H 2OD等體積、等濃度的Ba(OH) 2 稀溶液與 NH 4HCO 3稀溶液混合:Ba 2+ +2OH -NH 4+ +HCO 3-BaCO3 +NH 3 H 2O+H 2O11 (09 重慶卷 8) 下列各組離子,能在溶液中大量共存的是2A Na +、 Mg 2+、 AlO 2-、 Br -BH +、 Fe2+、 SO42-、 NO -3C K +、 NH + 4、 CO32-、 OH -D Ca 2+、 Al

8、 3+、 NO 3-、 Cl -12(09 海南卷9)在室溫時(shí),下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng), 能生成 5 種鹽的是:A A1 O、 SO、 CO、 SOB C1 、 A1 O 、N O、 SO23223223253C CO、 C1 、 CaO、 SOD SiO 、 N O、 CO、 C1223225213( 09 寧夏卷 12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過量 CO2: Ca2+2ClO- +CO2+H2O =CaCO3+2HClOB. 向次氯酸鈣溶液通入 SO2: Ca2+ +2ClO- +SO2+H2O= CaSO3+2HClOC. 氫氧化鈣溶液

9、與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):-2+-HCO3 +Ca +OHCaCO3+H2OD. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:2+-3+3Fe +4H+NO3 =3Fe +NO+2H2O14( 09 全國(guó)卷 29) (15 分 )現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種化合物, 已知它們的陽(yáng)離子有K , Ag , Ca2 , Ba2 , Fe2, Al 3 ,陰離子有 C1 , OH , CH 3 COO , NO3, SO42,CO32,現(xiàn)將它們分別配成 0.1molL 1 的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):測(cè)得溶液A、 C、 E 呈堿性,且堿性為AEC;向 B 溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;向 D 溶液中

10、滴加Ba( NO3 )2 溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;向 F 溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象, 回答下列問題:(1) 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(2)E溶液是,判斷依據(jù)是;(3) 寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A、C、D、 F.15( 09 安徽卷27) (12分 )某廠廢水中含 5.00 10 -3 molL-1的 Cr2 O 72,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr 0.5 Fe1.5 FeO4( Fe 的化合價(jià)依次為+3、 +2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:含Cr3+、濾液含2+加 NaOH 溶液Cr2加 FeSO4

11、7H2O3+2O7Fe、 Fe的的酸性廢水溶液至 PH 為 9,過濾焙燒濾渣Cr0.5 Fe1.5 FeO4(1)第步反應(yīng)的離子方程式是3( 2)第步中用 PH試紙測(cè)定溶液 PH的操作是:( 3)第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH) 3 外,還有( 4)欲使 1L 該廢水中的 Cr2 O72 完全轉(zhuǎn)化為 Cr0 .5 Fe1.5 FeO4 。理論上需要加入GFeSO47H2O。16( 09 福建卷 24)( 13 分)從鋁土礦(主要成分是Al 2O3 ,含 SiO2 、 Fe2 O3 、 MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:請(qǐng)回答下列問題:( 1)流程甲加入鹽酸后生成Al 3+的方

12、程式為 _.( 2)流程乙加入燒堿后生成 Si o32 的離子方程式為 _.( 3)驗(yàn)證濾液 B 含 Fe3 ,可取少量濾液并加入 _(填試劑名稱) 。( 4)濾液 E、K 中溶質(zhì)的主要成份是 _( 填化學(xué)式 ) ,寫出該溶液的一種用途 _( 5)已知 298K 時(shí), Mg (OH )2 的容度積常數(shù)K SP =5.6 10 12 , 取適量的濾液B, 加入一定量 的 燒 堿 達(dá) 到 沉 淀 溶 液 平 衡 , 測(cè) 得PH=13.00 , 則 此 溫 度 下 殘 留 在 溶 液 中 的c(Mg 2 ) =_.17( 09 廣東化學(xué)22)(12 分)某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有M

13、gCO3、 MgSiO3、 CaMg(CO3) 2、 Al 2O3和 Fe2O3 等,回收其中鎂的工藝流程如下:沉淀物Fe( OH) 3Al(OH) 3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH 由見上表,請(qǐng)回答下列問題:( 1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有(要求寫出兩4條)。( 2)濾渣 I 的主要成分有。( 3)從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有。( 4) Mg(ClO3) 2 在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:MgCl 2+2NaClO3=Mg(ClO3) 2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度( T)變

14、化曲線如下圖所示:將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3) 2。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3) 2 的原因:。按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出 Mg(ClO )2過程中, 常伴有 NaCl 析出, 原3因是:。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:。18( 09 廣東化學(xué) 24)(11 分)超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。( 1) 實(shí) 驗(yàn) 室 常 以 NH4Al(SO 4) 2和 NH4HCO3 為 原 料 , 在 一 定 條 件 下 先 反 應(yīng) 生 成 沉 淀NH4AlO(OH)HCO3 該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al 2O3。 NH4AlO(OH)HCO3 熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式。(

15、2)NH4Al(SO4) 212H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為 453。欲配制 100mLPH為 2、濃度約為 0.1mol -1的 NH4Al(SO 4) 2 溶液 , 配制過程為用托盤天平稱量 NHAl(SO) 12H O固體g;4422將上述固體置于燒杯中。(3) 在 0.1mol L-1 NH4Al(SO 4) 2 溶液中,鋁各形態(tài)的濃度( 以 Al 3 計(jì) ) 的對(duì)數(shù)( lgc )隨溶液PH變化的關(guān)系見下圖用 NaOH溶液調(diào)節(jié)( 2)中溶液 PH至 7,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡 的框圖中,畫出 0.01mol L-1 NH4Al(SO4) 2 溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液 PH變化的關(guān)系圖,并進(jìn)行必要的標(biāo)注。5

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