《科學(xué)第一章第一節(jié)到第五節(jié)知識要點(diǎn)復(fù)習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《科學(xué)第一章第一節(jié)到第五節(jié)知識要點(diǎn)復(fù)習(xí)（18頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,Page,*,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,Page,*,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,第一章,第一節(jié)到第五節(jié)知識要點(diǎn)復(fù)習(xí),紹興文理學(xué)院 小謝,要點(diǎn)1.符號和模型的區(qū)別和舉例,1,）概念,符號是說明問題的一種簡明易懂的形式,，,有些是該事物的英文或拉丁文的,第一個(gè)字母,，如速度,v,、質(zhì)量,m,等，有些是從該事物抽象出來的,“語言”符號,，如電鈴：,模型可以是A. 某種物體的放大或縮小的復(fù)制品,B. 可以是一幅圖，一張表，或是一個(gè)計(jì)算機(jī)軟件,，公式,。,C. 有的模型不是簡單地表示一個(gè)具體事物，而是一個(gè)
2、過程。,D. 有的模型是抽象的。,2）作用,符號：能簡單明了地表示事物；可以避免由于事物外形不同而引起的 混亂；可以避免表達(dá)的文字、語言不同而引起的混亂,模型：,幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的事物或過程,例題1.,下列標(biāo)志表示“嚴(yán)禁煙火”的是（）,例題2.,將一塊單晶糖（俗稱冰糖）放入盛有水的燒杯中，過一段時(shí)間，冰糖逐漸溶解不見了，這是冰糖分子逐個(gè)擴(kuò)散到水中去了，畫出冰糖在水中擴(kuò)散的模型。,要點(diǎn)2、分子與原子的比較,判斷：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。,答：錯(cuò)！由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，由原子構(gòu)成的物質(zhì)、原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小
3、微粒。,原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分，原子是化學(xué)反應(yīng)（變化）中最小的微粒。分子在化學(xué)反應(yīng)中可分為原子。分子由原子構(gòu)成。如：水分子由氫原子、氧原子構(gòu)成。,判斷：同種原子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)一樣？,答：錯(cuò)！同種原子構(gòu)成不同的物質(zhì)時(shí)，結(jié)構(gòu)是不一樣的。（如金剛石、石墨、足球烯都由碳原子構(gòu)成，即同素異形體。）,分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分、原子不可分。,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的分子分裂為原子，原子不能再分，原子重新組合成新的分子。,分子多樣性是由于,原子的種類,和,原子的數(shù)目,不同引起的。如：碳原子、氧原子，既可以構(gòu)成二氧化碳分子，也可以構(gòu)成一氧化碳分子。,物質(zhì)的種類、結(jié)構(gòu)、性質(zhì),同種物質(zhì)的分子，
4、性質(zhì)相同。不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不相同。,物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)。,粒子的大小與質(zhì)量,粒子（分子、原子）客觀存在，具有一定的質(zhì)量和體積。不同粒子的質(zhì)量和體積也不相同。,考點(diǎn)3.原子結(jié)構(gòu)的模型,原子模型的發(fā)展,1）道爾頓原子模型（,實(shí)心球模型,）,原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球,2）湯姆生的發(fā)現(xiàn)(,西瓜模型,),1897,年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子(,粒子散射實(shí)驗(yàn),),原子是一個(gè)平均分布著正電荷的球體，其中鑲嵌著許多電子,3）,盧瑟福原子模型（原子,的核式結(jié)構(gòu),模型）,(,行星模型,),4）波爾的改進(jìn)(1913年)(,分層模型,),電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運(yùn)動,
5、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子稱為同位素原子。如：氧、氫的同位素原子結(jié)構(gòu)。,同位素原子屬于同一種元素（只要質(zhì)子數(shù)相同），不同的原子（由質(zhì)子、中子、電子組成）,同位素的用途,元素,同位素（符號）,用途,氫（H）,H、D、T,D、T制造氫彈的原料，D,2,O可作核反應(yīng)堆中的中子減速劑,碳（C）,C,、C,、,C,C原子量的標(biāo)準(zhǔn),C考古學(xué)中測定年代,氧（O）,O,、O,、,O,鈾（U）,U,、U,、,U,U,制造原子彈和核反應(yīng)堆的燃料,原子結(jié)構(gòu)：,1）原子中質(zhì)子帶的正電荷總數(shù)與電子帶的負(fù)電核總數(shù)電量相等、電性相反，整個(gè)原子不顯電性；2）電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子小得多，原子的質(zhì)量主要
6、集中在原子核上；3）在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。,離子,1,）,帶電的原子（或原子團(tuán)）叫,離子,2）,帶電的原子團(tuán)由不同種類和數(shù)目的原子集合而成。,3）離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子（氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成）；,構(gòu)成物質(zhì)微粒共有分子、原子、離子。,陽離子：帶正電的原子,或原子團(tuán)。,陰離子：帶負(fù)電的原子,或原子團(tuán)。,考點(diǎn)4.組成物質(zhì)的元素,元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系,根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類，把物質(zhì)分為二類：單質(zhì)和化合物,元素的分類：,金屬元素：如：銅、鐵、鋁、汞等,（,金屬元素除汞,、金,以外，常用“,钅,”偏旁,）,非金屬元素：如：碳、硅、氧等（包括稀有元素：氦、氖、氬等）,元素的分布：,
7、1）地殼中元素分布不均勻：按順序是：氧、硅、鋁、鐵。,2）海洋中：氧、氫、氯、鈉。（按順序）,3）生物體內(nèi)（包括人體）：氧、碳、氫。（人體的順序）,4）空氣中：氮、氧。,例1.,下列物質(zhì)中，含有氧分子的有（ ），,其分子中含有氧原子的有（ ），,含有氧元素的有（ ）。,屬于單質(zhì)的是（ ），,屬于化合物的是（ ），,屬于混合物的是（ ）。,A水,B.氧氣,C.空氣,D.二氧化碳,E.氫氣,F.氯化鈉 (食鹽),H.銅,例2.,經(jīng)分析得知,某物質(zhì)中只含有一種元素,則該物質(zhì) ( ),A.一定是單質(zhì) B.一定是純凈物,C.不可能是混合物,D.不可能是化合物.,B,C,D,例3.,在冰；純凈的自來水；啤
8、酒；鐵；二氧化硫；甲烷；氮?dú)?種物質(zhì)中，屬于混合物的是_，屬于單質(zhì)的是_，屬于化合物的是_。,例4.,下列物質(zhì)中前者是化合物，后者是混合物的是（ ）,A礦泉水，水,B甲烷，石灰水,C氮?dú)?，硫酸銅晶體,D一氧化碳，氫氣,例4.,礦泉水的標(biāo)簽上印有的主要礦物質(zhì)成分如下（單位：毫克每升）：鈣,20；鉀，39；鎂，7；鋅，0.6；氟，0.03等。這里鈣、鉀、鎂、鋅、氟是指 （ ）,A單質(zhì) B元素,C金屬元素 D分子,混合物，化合物,化合物，混合物,單質(zhì)，化合物,化合物，單質(zhì),B,B,考點(diǎn)5.表示元素的符號,元素符號的表示方法：,用該元素的拉丁文的第一個(gè)大寫字母來表示，,若有重復(fù)則取前兩個(gè)字母，第二個(gè)小
9、寫,元素符號的意義：,（宏觀）表示一種元素,（微觀）表示這種元素的一個(gè)原子,（,宏觀）,由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示這種物質(zhì),元素符號周圍數(shù)字的意義,（紙）,1.說說下列符號的意義,O 2H Na 2Mg nS,2.用符號和數(shù)字表達(dá)含義,5個(gè)氧原子 2個(gè)銅原子,氮元素 3個(gè)磷原子,元素周期表,1,、在同一周期中：,每一周期開頭的是什么類型的元素？,金屬元素,每一周期靠近尾部的是什么類型的元素？,非金屬元素,每一周期結(jié)尾的是什么類型的元素？,稀有元素,你認(rèn)為各種類型的元素在每周期中排布有什么規(guī)律？,(1),原子序數(shù)從左到右增大,(2),每一周期的原子都有相同的電子層數(shù),(3),元素位于第幾周期，原子核外電子就有幾層電子層,2,、在同一族中：,第,A,族,以（,金屬）,元素為主,。,第,A,族,以（非金屬）元素為主。,你認(rèn)為同一族元素在性質(zhì)上有什么規(guī)律？,同一族元素的化學(xué)性質(zhì)相似,
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