《人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》精美課件【新教材】》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》精美課件【新教材】（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),2020/9/12,#,氧化還原反應(yīng)第二課時(shí),一、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑,1,、常見(jiàn)的氧化劑：,O,2,、,Cl,2,、,H,2,O,2,、,KMnO,4,、,HNO,3,和濃,H,2,SO,4,等,2,、常見(jiàn)的還原劑,Al,、,Zn,、,Fe,、,C,、,H,2,、,CO,、,SO,2,、,Fe,2+,、,SO,3,2-,、,S,2-,等,二、研究氧化還原反應(yīng)的方法,（氧化還原中電子轉(zhuǎn)移的表達(dá)方式）,1,、雙線橋法：,用兩條或兩條以上帶箭頭的線，,從反應(yīng)物中的氧化劑、還原劑,變價(jià)元素,上方起，,跨越等號(hào)，指向生
2、成物中還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物,相應(yīng)變價(jià)元素,上方止，,在線橋上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的,方向和數(shù)目,。,氧化劑,+,還原劑,=,還原產(chǎn)物,+,氧化產(chǎn)物,化合價(jià)降低，得電子，被還原,化合價(jià)升高，失電子，被氧化,（,1,）完全氧化還原反應(yīng),H,2,+CuO =Cu+H,2,O,化合價(jià)升高、,化合價(jià)降低、,0 +1,+2 0,失去,e-,、,被氧化,得到,e-,、,被還原,得失電子數(shù)的計(jì)算：,變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù),一個(gè)該原子所變化合價(jià),氧化劑：,還原劑：,氧化產(chǎn)物：,還原產(chǎn)物：,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,練習(xí)：,氧化劑：,還原劑：,氧化產(chǎn)物：,還原產(chǎn)物：,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2
3、,高溫,氧化劑：,還原劑：,氧化產(chǎn)物：,還原產(chǎn)物：,(2),部分氧化還原反應(yīng),MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,加熱,+4,+2,-1,0,化合價(jià)降低，得,e-,，被還原,化合價(jià)升高，失,e-,，被氧化,氧化劑：,還原劑：,氧化產(chǎn)物：,還原產(chǎn)物：,氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比：,（,3,）,自身,氧化還原反應(yīng)：,+5,-1,-2,0,化合價(jià)降低，得,e-,，被還原,化合價(jià)升高，失,e-,，被氧化,氧化劑：,還原劑：,氧化產(chǎn)物：,還原產(chǎn)物：,2KClO,3,=2KCl+3O,2,加熱,MnO,2,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,0,-1,+1,
4、化合價(jià)降低，得,e-,，被還原,化合價(jià)升高，失,e-,，被氧化,氧化劑：,還原劑：,氧化產(chǎn)物：,還原產(chǎn)物：,氧化還原反應(yīng)發(fā)生在,同種元素,之間，且化合價(jià)從中間向兩邊分，我們稱(chēng)為,歧化,反應(yīng),2H,2,S+SO,2,=3S+2H,2,O,-2,+4,0,化合價(jià)降低，得,e-,，被還原,化合價(jià)升高，失,e-,，被氧化,氧化劑：,還原劑：,氧化產(chǎn)物：,還原產(chǎn)物：,氧化還原反應(yīng)發(fā)生在,同種元素,之間，且化合價(jià)從兩邊向中間靠攏，我們稱(chēng)為,歸中,反應(yīng),雙線橋練習(xí)：,2KMnO,4,+16HCl=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,+7,-1,+2,0,化合價(jià)降低，得,e-,，,被還原,
5、化合價(jià)升高，失,e-,，被氧化,氧化劑：,還原劑：,氧化產(chǎn)物：,還原產(chǎn)物：,氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比：,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,加熱,+7,-2,+6,+4,0,化合價(jià)降低，得,e-,，,被還原,化合價(jià)降低，得,e-,，,被還原,化合價(jià)升高，失,e-,，被氧化,氧化劑：,還原劑：,氧化產(chǎn)物：,還原產(chǎn)物：,3Cl,2,+6NaOH=5NaCl+NaClO,3,+3H,2,O,0,-1,+5,化合價(jià)降低，得,e-,，,被還原,化合價(jià)升高，失,e-,，被氧化,氧化劑：,還原劑：,氧化產(chǎn)物：,還原產(chǎn)物：,氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比：,H,2,S+H,2,SO,4,(,濃
6、,)=S+SO,2,+2H,2,O,-2,+6,0,+4,化合價(jià)升高，失,e-,，被氧化,化合價(jià)降低，得,e-,，,被還原,氧化劑：,還原劑：,氧化產(chǎn)物：,還原產(chǎn)物：,歸中規(guī)律：,化合價(jià)只向,中間靠攏,，不能出現(xiàn),交叉,情況。,-2,、,0,、,+4,、,+6,KClO,3,+6HCl=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,+5,-1,0,化合價(jià)降低，得,e-,，,被還原,化合價(jià)升高，失,e-,，被氧化,氧化劑：,還原劑：,氧化產(chǎn)物：,還原產(chǎn)物：,氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比：,2,、單線橋,用一條帶箭頭的線，從還原劑失電子元素上方起，指向氧化劑中得電子元素，在線橋上標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)。,3Cu+8H
7、NO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,6e-,人教版化學(xué),氧化還原反應(yīng),ppt,精美課件,【,新教材,】1,人教版化學(xué),氧化還原反應(yīng),ppt,精美課件,【,新教材,】1,三、氧化還原反應(yīng)規(guī)律,1,、對(duì)立、統(tǒng)一規(guī)律：,在氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià),升高,，,一定有,另一,元素化合價(jià),降低,。,2,、價(jià)態(tài)規(guī)律：,（,1,）若某物質(zhì)中元素處于,最高,價(jià)態(tài)，,化合價(jià)只能,降低,，只能,得電子，,所以該物質(zhì),只有氧化性,。,例歧化和歸中反應(yīng),（,2,）若某物質(zhì)中元素處于,最低,價(jià)態(tài)，,化合價(jià)只能,升高,，只能,失電子，,所以該物質(zhì),只有還原性,。,（,3,）若某物質(zhì)中元素處于,
8、中間,價(jià)態(tài)，,化合價(jià)既能升高也能降低，,既能得電子也能失電子，,所以既有氧化性又有還原性。,人教版化學(xué),氧化還原反應(yīng),ppt,精美課件,【,新教材,】1,人教版化學(xué),氧化還原反應(yīng),ppt,精美課件,【,新教材,】1,3,、守恒規(guī)律：,氧化劑得電子總數(shù),=,還原劑失電子總數(shù),=,轉(zhuǎn)移電子總數(shù),得失電子數(shù)的計(jì)算：,變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù),一個(gè)該原子,所變化合價(jià),（,所得、失電子數(shù),）,例：,某溶液中含有,a,個(gè),Fe,2+,若將其完全氧化成,Fe,3+,則需要酸性,KMnO,4,多少個(gè)？（已知：酸性條件下高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為,Mn,2+,）（用,a,表示）,人教版化學(xué),氧化還原反應(yīng),ppt,精美課件,
9、【,新教材,】1,人教版化學(xué),氧化還原反應(yīng),ppt,精美課件,【,新教材,】1,4,、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較：,（,1,）兩強(qiáng)生兩弱：,氧化劑的氧化性，一定,強(qiáng)于,氧化產(chǎn)物的氧化性。,還原劑的還原性，一定,強(qiáng)于,還原產(chǎn)物的還原性。,不適用于歧化和歸中反應(yīng)。,練習(xí)冊(cè)例題（,2,種考察方式）,人教版化學(xué),氧化還原反應(yīng),ppt,精美課件,【,新教材,】1,人教版化學(xué),氧化還原反應(yīng),ppt,精美課件,【,新教材,】1,（,2,）金屬活動(dòng)性順序表：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,(H),Cu Hg Ag Pt Au,失電子能力逐漸減弱，,單質(zhì)還原性,逐漸減弱,K,+,Ca,2+
10、,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,Sn,2+,Pb,2+,(H,+,),Cu,2+,(Fe,3+,),Hg,2+,Ag,+,對(duì)應(yīng),陽(yáng)離子氧化性,逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng),氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子,個(gè)數(shù)多少,無(wú)關(guān)，,與得失電子的,能力,有關(guān)。,人教版化學(xué),氧化還原反應(yīng),ppt,精美課件,【,新教材,】1,人教版化學(xué),氧化還原反應(yīng),ppt,精美課件,【,新教材,】1,（,3,）氧化程度：,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,加熱,Fe+S=FeS,加熱,+3,+2,所以，,Cl,2,的氧化性,強(qiáng),于,S,（,4,）反應(yīng)條件：,當(dāng)多種氧化劑氧化同一還原劑時(shí)，所需條
11、件越簡(jiǎn)單，則該物質(zhì)氧化性越強(qiáng)。,人教版化學(xué),氧化還原反應(yīng),ppt,精美課件,【,新教材,】1,人教版化學(xué),氧化還原反應(yīng),ppt,精美課件,【,新教材,】1,5,、先強(qiáng)后弱規(guī)律：（選講）,FeBr,2,+Cl,2,=,已知：還原性,Fe,2+,Br,-,Cl,2,少量,時(shí)：,Cl,2,過(guò)量,時(shí)：,人教版化學(xué),氧化還原反應(yīng),ppt,精美課件,【,新教材,】1,人教版化學(xué),氧化還原反應(yīng),ppt,精美課件,【,新教材,】1,1.,用,這一自然概念理解書(shū)法，具體可感，真實(shí)可信，但這種一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系畢竟有限。因?yàn)?，它只能停留在?shū)法具體點(diǎn)畫(huà)外形的層面，一旦超出點(diǎn)畫(huà)外形，進(jìn)入到點(diǎn)畫(huà)姿態(tài)以及整個(gè)字的造型與姿態(tài)問(wèn)
12、題時(shí)，這種以物對(duì)應(yīng)的辦法就陷入了尷尬。于是，書(shū)法理論的構(gòu)建中就出現(xiàn)了,“,第二自然,”,，即,“,胸中自然,”,。,2.,自然而然,即為自由自在，是人生的最高境界，也必然是書(shū)法的最高境界。,3.,歷代,書(shū)家正是在觀察、體悟、回歸自然的過(guò)程中，提煉了書(shū)法的點(diǎn)畫(huà)樣式，豐富了書(shū)法的生命意象，升華了書(shū)法的審美境界，終將書(shū)法內(nèi)化為書(shū)家的人格修養(yǎng)和心性表達(dá)。,4.,由于,人的情緒、意志、身體狀況等方面因素的影響，有時(shí)會(huì)使測(cè)謊儀發(fā)生誤判。為了彌補(bǔ)這些細(xì)小的缺陷，科學(xué)家叉開(kāi)始了新的探索,。,5.,把,不變化者歸納成為原則，就是自然律。這種自然律可以用為規(guī)范律，因?yàn)樗緛?lái)是人類(lèi)共同的情感需要。但是只有群性而無(wú)個(gè)
13、性，只有整齊而無(wú)變化，只有因襲而無(wú)創(chuàng)造，也就不能產(chǎn)生藝術(shù),。,6.,在,不識(shí)球規(guī)者看，球手好像縱橫如意，略無(wú)牽就規(guī)范的痕跡；在識(shí)球規(guī)者看，他卻處處循規(guī)蹈矩。姜白石說(shuō)得好：“文以文而工，不以文而妙。”工在格律而妙則在神髓風(fēng)骨。,7.,和,其他藝術(shù)都是情感的流露。情感是心理中極原始的一種要素。人在理智未發(fā)達(dá)之前先已有情感；在理智既發(fā)達(dá)之后，情感仍然是理智的驅(qū)遣者。情感是心感于物所起的激動(dòng)，其中有許多人所共同的成分，也有某個(gè)人所特有的成分,。,8.,個(gè)性,是成于環(huán)境的，是隨環(huán)境而變化的。環(huán)境隨人隨時(shí)而異，所以人類(lèi)的情感時(shí)時(shí)在變化；遺傳的傾向?yàn)槎鄶?shù)人所共同，所以情感在變化之中有不變化者存在。,9.,大量,外來(lái)食物品種能夠進(jìn)入中國(guó)并轉(zhuǎn)化為飲食的有機(jī)部分，不僅在于地理?xiàng)l件與自然氣候?yàn)槠涮峁┝松L(zhǎng)發(fā)展的基本環(huán)境，更重要的還在于中國(guó)人將其放在“和”文化的平臺(tái)上加以吸納。,10.,人生,正如航行，有大風(fēng)大浪、挫折低谷，也有風(fēng)平浪靜、微風(fēng)和煦，凡此種種接踵而至，讓人不經(jīng)意間迷失路途。這時(shí)的你，最需要的是給予你方向的路標(biāo),夢(mèng)想，而它，正是帶你到達(dá)目的地的兩只翱翔的翅膀！就讓兩只翅膀的翱翔帶你飛往人生的目的地！,人教版化學(xué),氧化還原反應(yīng),ppt,精美課件,【,新教材,】1,人教版化學(xué),氧化還原反應(yīng),ppt,精美課件,【,新教材,】1,
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