離子反應(yīng)的本質(zhì)許繪新

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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,第三單元,化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化,第二節(jié) 離子反應(yīng)的本質(zhì),1、離子反應(yīng)的概念：,在,溶 液 中,進(jìn)行,有 離 子,參加的反應(yīng),叫離子反應(yīng).,2、離子方程式的概念：,用,實(shí)際參加反應(yīng)的微粒符號(hào),來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫離子方程式.,3、離子方程式的表示含義：,1、表示,某一具體,反應(yīng)的離子方程式,2、表示,某一類,反應(yīng)的離子方程式,復(fù)習(xí)回顧：,寫出下列反應(yīng)離子方程式：,1、CuSO,4,與,BaCl,2,兩,溶液反應(yīng),SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,2、Na,2,CO,3,與,HCl酸,兩

2、,溶液反應(yīng),CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,3、H,2,SO,4,與,NaOH,兩,溶液反應(yīng),4、Cl,2,與通入,FeCl,2,溶液反應(yīng),H,+,+OH,-,=H,2,O,Cl,2,+2,Fe,2+,=2,Fe,3+,+2,Cl,-,練習(xí),一、離子反應(yīng)的本質(zhì)：,CuSO,4,與,BaCl,2,兩,溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的,實(shí)質(zhì),是：,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,反應(yīng)物所有離子濃度一定都會(huì)減少？,離子反應(yīng)的本質(zhì),：,反應(yīng)物的,某些,離子濃度的減少,。,Na,2,CO,3,與,HCl酸,兩,溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的,實(shí)質(zhì),是：,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+

3、CO,2,思考：,如何正確書寫,離子方程式,？,1、寫出化學(xué)方程式：,例：,2AgNO,3,+CuCl,2,=2AgCl+Cu(NO,3,),2,2、,把,易溶于水、易電離,的物質(zhì)寫成,離子,形式，,難溶或難電離,的物質(zhì)以及氣體等仍用,化學(xué)式,表示。,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,步驟：,3、,刪去,方程式兩邊形式,相同的離子,：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,4、整理方程式并檢查兩邊各元素的,原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù),是否,相等,：,2Ag,+,+2Cl,

4、-,=2AgCl,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,-寫,-拆,-刪,-查,練一：,用,離子方程式,表示下列反應(yīng)：,1、,鹽酸,與氫氧化鈉溶液中和,H,+,+OH,-,=H,2,O,2、,硫酸中加入氫氧化鉀溶液,H,+,+OH,-,=H,2,O,3、,澄清石灰水中滴入硝酸,H,+,+OH,-,=H,2,O,4、,氫氧化銅溶于鹽酸,Cu(OH),2,+2H,+,=Cu,2+,+2H,2,O,啟示:,離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可,表示所有,同一類型,的離子反應(yīng),。,把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式,1.2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2Fe,2+,+Cl,2,=2

5、Fe,3+,+2Cl,-,2.Br,2,+SO,2,+2H,2,O=2HBr+H,2,SO,4,Br,2,+SO,2,+2H,2,O=4H,+,+2Br,-,+SO,4,2-,3.KClO,3,+6HCl=3Cl,2,+KCl+3H,2,O,ClO,3,-,+5Cl,-,+6H,+,=3Cl,2,+3H,2,O,練二：,二、離子反應(yīng)發(fā)生的,條件,1、,生成,難溶,物質(zhì),（或膠體）,的反應(yīng),2、,生成,難電離,物質(zhì)的反應(yīng),3、,生成,易揮發(fā),物質(zhì)的反應(yīng),如：,Ba,2+,與CO,3,2-,、Ag,+,與Br,-,、Ca,2+,與SO,4,2-,等,如：,NH,4,+,與OH,-,、H,+,與O,

6、H,-,、,H+與Ac-,等,如：,H,+,與CO,3,2-,、,HCO3-,、,S,2-,、SO,3,2-,等生成；OH,-,與NH,4,+,生成的弱堿；H,+,與OH,-,生成水,4、,發(fā)生,氧化還原,反應(yīng)：,如：,氧化性離子,(如Fe,3+,、NO,3,-,、ClO,-,、MnO,4,-,等),與,還原性離子,(如S,2-,、I,-,、Fe,2+,、SO,3,2-,等),不能大量共存。,5、,發(fā)生,絡(luò)合,反應(yīng)：,6、,發(fā)生,雙水解,反應(yīng)：,如：,Ag,+,和NH,3,生成,Ag(NH,3,),2,+,;,Fe,3+,和SCN,-,生成,Fe(SCN),4,-,等,如：,Al,3+,和Al

7、O,2,-,等,三、離子反應(yīng)的分類：,1、復(fù)分解反應(yīng),2、氧化還原反應(yīng),3、電解反應(yīng),4、電離反應(yīng),5、水解反應(yīng),6、絡(luò)合反應(yīng),7、有機(jī)反應(yīng),四、,書寫離子方程式應(yīng),注意的問題,1、凡,非,溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般,不能寫,離子方程式。,如：NH,4,Cl固體與Ca(OH),2,固體混合加熱，,只能寫化學(xué)方程式。即：,2NH,4,Cl(固)+Ca(OH),2,(固)=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,濃硫酸和固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)不寫離子方程式.,如:,NaCl,(固),+H,2,SO,4(濃),=NaHSO,4,+HCl,2、,單質(zhì)、氧化物,在離子方程式中一律寫化學(xué)式；,弱酸,(HF、H,2,

8、S、HClO、,H,2,SO,3,等)、,弱堿,(NH,3,H,2,O)、,水,等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；,難溶于水的物質(zhì),(如CaCO,3,、BaSO,3,、FeS、BaSO,4,、Fe(OH),3,等)寫化學(xué)式。,練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：,SO,2,氣體溶于足量氫氧化鈉溶液,SO,2,+2OH,-,=SO,3,2-,+H,2,O,向氨水中加入稀鹽酸,NH,3,H,2,O+H,+,=NH,4,+,+H,2,O,碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng),HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,3、,多元弱酸的酸式鹽的酸根離子,在離子方程式中不能拆開寫。,例：Na,HCO,3,與鹽酸反應(yīng)：,HCO,3

9、,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,K,H,SO,4,與BaCl,2,反應(yīng):,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,4、對(duì)于,微溶物的處理:,在,生成物,中有微溶物,微溶物用,化學(xué)式。,當(dāng),反應(yīng)物,里有微溶物處于,溶液狀態(tài),(稀溶液)，應(yīng)寫成,離子形式,。,如石灰水中的,Ca(OH),2,要分開寫成,Ca,2+,和,OH,-,當(dāng),反應(yīng)物,里有微溶物處于,濁液或固,態(tài),，應(yīng)寫,化學(xué)式,。,如石灰乳寫,Ca(OH),2,5、,操作順序,或,反應(yīng)物相對(duì)量不同,時(shí)其離子方程式不同。,例：少量燒堿滴入Ca(HCO,3,),2,溶液,Ca,2+,+HCO,3,-,+OH,-,=CaCO,3,+

10、H,2,O,足量燒堿滴入Ca(HCO,3,),2,溶液,Ca,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,思考:,Na,HCO,3,溶液,與Ca(OH),2,溶液混合?,KHSO,4,溶液與Ba(OH),2,溶液混合？,1、NaHCO,3,少量時(shí)：,Ca,2+,+HCO,3,-,+OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,NaHCO,3,過量時(shí)：,Ca,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,2、KHSO,4,少量時(shí)：,Ba,2+,+SO,4,2-,+H,+,+OH,-,=BaSO,4,+H,2,O,

11、KHSO,4,過量時(shí)：,Ba,2+,+SO,4,2-,+2H,+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,1、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（）,A、濃氯化亞鐵溶液跟銅反應(yīng)：,Fe,2+,+Cu=Fe+Cu,2+,B、鈉跟水反應(yīng)：,2Na+2H,2,O=2OH,-,+H,2,+2Na,+,C、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：,CH,3,COOH+OH,-,=CH,3,COO,-,+H,2,O,D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,課堂練習(xí)：,AD,2.下列離子方程式正確的是（）,A、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳:,2OH,-,+CO,2,=CO,3,2-,+H,2,O

12、,B、硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液:,NH,4,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+OH,-,=BaSO,4,+NH,3,+H,2,O,C、硫酸亞鐵中滴入過量新制的氯水:,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,D、磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)生成,磷酸鈣沉淀:,3Ca,2+,+2H,2,PO,4,-,+4OH,-,=Ca,3,(PO,4,),2,+4H,2,O,C,3、下列離子方程式正確的是（）,A、亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng):,SO,3,2-,+2H,+,=SO,2,+H,2,O,B、向磷酸二氫鈉溶液中加過量Ba(OH),2,溶液:,3H,2,PO,4,-,+3Ba,2+

13、,+6OH,-,=Ba,3,(PO,4,),2,+PO,4,3-,+6H,2,O,C、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):,H,+,+OH,-,=H,2,O,D、用氨水吸收SO,2,氣體:,SO,2,+NH,3,+H,2,O=2NH,4,+,+SO,3,2-,SO,3,2-,+SO,2,+H,2,O=2HSO,3,-,D,6、（高考）下列離子方程式不正確的是（）,A、氨氣通入稀硫酸溶液中,NH,3,+H,+,=NH,4,+,B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中,CO,2,+CO,3,2-,+H,2,O=2HCO,3,-,C、硫酸鋁溶液跟偏氯酸鈉溶液反應(yīng),Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al（O

14、H）,3,D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中,2Cl,2,+2OH,-,=3Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,D,4、(上海高考)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO,3,溶液和Ba(OH),2,溶液混合，離子方程式正確的是：（）,A、HCO,3,-,+OH,-,=H,2,O+CO,3,2-,B、2HCO,3,-,+Ba(OH),2,=BaCO,3,+H,2,O+CO,3,2-,C、HCO,3,-,+Ba,2+,+OH,-,=H,2,O+BaCO,3,D、2HCO,3,-,+Ba,2+,+2OH,-,=2H,2,O+BaCO,3,+CO,3,2-,C,7、（全國高考）下列離子方程式中,不正確的（）

15、,A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):,Ca(HCO,3,),2,+2H,+,=Ca,2+,+2H,2,O+2CO,2,B、碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng):,2I,-,+Br,2,=2Br,-,+I,2,C、將金屬鈉加入水中:,Na+2H,2,O=2OH,-,+H,2,D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中:,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,AC,8、(2004年江蘇試卷）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）,A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,B、電解飽和食鹽水,2Cl,-,+2H,2,O=H,2,+C1,2,+2OH,-,C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),CaC

16、O,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe,2+,+2H,+,+H,2,O,2,=Fe,3+,+2H,2,O,電解,BC,9、（2004年上海高考試卷）下列離子方程式中正確的是（）,A、硫化亞鐵放入鹽酸中,S,2-,+2 H,+,H,2,S,B、硫酸銅溶液中通入硫化氫,Cu,2+,+H,2,S CuS +2 H,+,C、氯化鋁溶液中加入過量氯水,Al,3+,+4NH,3,H,2,O AlO,2-,+4NH,4,+,+2H,2,O,D、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,HCO,3,-,+OH,-,CO,3,2-,+H,2,O,B,10、（2003年江蘇試卷）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）,A、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：,2CO,3,2-,SO,2,H,2,O2HCO,3,-,SO,3,2-,B、金屬鋁溶于鹽酸中：,Al2H,Al,3,H,2,C、硫化鈉溶于水中：,S,2-,2H,2,OH,2,S2OH,-,D、碳酸鎂溶于硝酸中：,CO,3,2-,2H,H,2,OCO,2,A,