《化學(xué)8 水溶液中的離子反應(yīng) 增分補(bǔ)課9 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)8 水溶液中的離子反應(yīng) 增分補(bǔ)課9 蘇教版（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化化學(xué)學(xué)平平衡衡常常數(shù)數(shù)運(yùn)運(yùn)用用于于弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)的的電電離離、鹽鹽類類的的水水解解及及難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)的的溶溶解解平平衡衡等等問問題題時(shí)時(shí)，則則分分別別稱稱為為電電離離常常數(shù)數(shù)、水水解解常常數(shù)數(shù)及及溶溶度度積積常常數(shù)數(shù)，它它是是定定量量研研究究上上述述可可逆逆過過程程平平衡衡移移動(dòng)動(dòng)的的重重要要手手段段，有有關(guān)關(guān)各各平平衡衡常常數(shù)數(shù)的的應(yīng)應(yīng)用用和和求求算算是是高高考考常?？伎贾R(shí)識(shí)點(diǎn)點(diǎn)，在在理理解解上上一一定定抓抓住住，各各平平衡衡常常數(shù)數(shù)都都只只與與電電解解質(zhì)質(zhì)本本身身和和溫溫度度有有關(guān)關(guān)，而而與與濃濃度度、壓壓強(qiáng)強(qiáng)等等外外界界條條件件無無關(guān)。關(guān)。知知識(shí)查補(bǔ)識(shí)查補(bǔ)電離常數(shù)電離常數(shù)(
2、Ka、Kb)水的離子積水的離子積常數(shù)常數(shù)(Kw)難溶電解難溶電解質(zhì)的溶度質(zhì)的溶度積常數(shù)積常數(shù)(Ksp)鹽類的水解鹽類的水解常數(shù)常數(shù)(Kh)概概念念在一定條件下達(dá)到在一定條件下達(dá)到電電離平離平衡衡時(shí)時(shí)，弱，弱電電解解質(zhì)電質(zhì)電離形成離形成的各種離子的的各種離子的濃濃度的乘度的乘積積與溶液中未與溶液中未電電離的分子的離的分子的濃濃度之比是一個(gè)常數(shù)，度之比是一個(gè)常數(shù)，這這個(gè)常數(shù)稱個(gè)常數(shù)稱為電為電離常數(shù)離常數(shù)一定溫度下，一定溫度下，水或稀的水水或稀的水溶液中溶液中c(OH)與與c(H)的乘的乘積積在一定溫度下，在一定溫度下，在在難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)的的飽飽和溶液中，和溶液中，各離子各離子濃濃度度冪冪之之
3、積為積為一個(gè)常一個(gè)常數(shù)數(shù)在一定溫度下，當(dāng)在一定溫度下，當(dāng)鹽類鹽類水解反水解反應(yīng)應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)時(shí)，生成物，生成物濃濃度度冪冪之之積積與反與反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度冪冪之之積積的的比比值值是一個(gè)常數(shù)，是一個(gè)常數(shù)，這這個(gè)個(gè)常數(shù)就是常數(shù)就是該該反反應(yīng)應(yīng)的的鹽類鹽類水解平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)增分點(diǎn)增分點(diǎn)1電電離平衡常數(shù)離平衡常數(shù)常考題型?？碱}型1.直接求直接求電電離平衡常數(shù)。離平衡常數(shù)。2.由由電電離常數(shù)求弱酸離常數(shù)求弱酸(或弱堿或弱堿)的的濃濃度。度。3.由由Ka或或Kb求求pH。對(duì)策對(duì)策試題試題一般一般難難度不大，是在化學(xué)平衡基度不大，是在化學(xué)平衡基礎(chǔ)礎(chǔ)上派生出來的。注意平衡體上派生出來的。注
4、意平衡體系中同種離子的系中同種離子的濃濃度是同一個(gè)度是同一個(gè)濃濃度，當(dāng)兩個(gè)量相加或相減度，當(dāng)兩個(gè)量相加或相減時(shí)時(shí)，若相，若相差差100倍以上，要舍棄小的等一些基本的近似倍以上，要舍棄小的等一些基本的近似處處理能力。理能力。增分點(diǎn)增分點(diǎn)2水的離子水的離子積積常數(shù)常數(shù)?？碱}型?？碱}型1.計(jì)計(jì)算溫度高于室溫算溫度高于室溫時(shí)時(shí)的的Kw。2.通通過過KW的大小比的大小比較較相相應(yīng)應(yīng)溫度的高低。溫度的高低。3.溶液中溶液中c(H)與與c(OH)相互相互換換算。算。4.酸、堿、能水解的酸、堿、能水解的鹽鹽溶液中水溶液中水電電離出的離出的c(H)或或c(OH)的的計(jì)計(jì)算。算。對(duì)策對(duì)策Kw只與溫度有關(guān)，升高溫度
5、，只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大；在稀溶液中，增大；在稀溶液中，c(H)c(OH)Kw，其中，其中c(H)、c(OH)是溶液中的是溶液中的H、OH濃濃度；水度；水電電離出的離出的H數(shù)目與數(shù)目與OH數(shù)目相等。數(shù)目相等。(3)t2時(shí)時(shí)，將將pH11的的苛苛性性鈉鈉溶溶液液V1L與與pH1的的稀稀硫硫酸酸V2L混混合合(設(shè)設(shè)混混合合后后溶溶液液的的體體積積為為原原兩兩溶溶液液體體積積之之和和)，所所得得混混合合溶溶液液的的pH2，則則V1V2_。此此溶溶液液中中各各種離子的種離子的濃濃度由大到小的度由大到小的順順序是序是_。增分點(diǎn)增分點(diǎn)3Ka(Kb)與與Kw的的結(jié)結(jié)合合鹽類鹽類的水解常數(shù)的水解常數(shù)
6、Kh答案答案(1)1.01012增大增大(2)10一級(jí)水解產(chǎn)生的一級(jí)水解產(chǎn)生的OH對(duì)二級(jí)水解有抑制作用對(duì)二級(jí)水解有抑制作用增分點(diǎn)增分點(diǎn)4難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)的溶度的溶度積積常數(shù)常數(shù)?？汲？碱}型題型1.溶解度與溶解度與Ksp的相關(guān)的相關(guān)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化與比化與比較較。2.沉淀先后的沉淀先后的計(jì)計(jì)算與判斷。算與判斷。3.沉淀沉淀轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化相關(guān)化相關(guān)計(jì)計(jì)算。算。4.金屬陽離子沉淀完全的金屬陽離子沉淀完全的pH及沉淀分離的相關(guān)及沉淀分離的相關(guān)計(jì)計(jì)算。算。5.與其他平衡與其他平衡(如氧化如氧化還還原平衡、配位平衡原平衡、配位平衡)綜綜合的合的計(jì)計(jì)算。算。6.數(shù)形數(shù)形結(jié)結(jié)合的相關(guān)合的相關(guān)計(jì)計(jì)算等。算等。對(duì)對(duì)策策應(yīng)應(yīng)用用
7、Kap數(shù)數(shù)值值大小比大小比較較物物質(zhì)質(zhì)的溶解度大小的溶解度大小時(shí)時(shí)，一定是在，一定是在組組成上屬于同一成上屬于同一類類型的型的難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)才能才能進(jìn)進(jìn)行比行比較較，否，否則則，不能比，不能比較較；在判斷沉淀的生成或；在判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化時(shí)時(shí)，把離，把離子子濃濃度數(shù)度數(shù)值值代入代入Ksp表達(dá)式，若數(shù)表達(dá)式，若數(shù)值值大于大于Ksp，沉淀可生成或，沉淀可生成或轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為為相相應(yīng)難應(yīng)難溶物溶物質(zhì)質(zhì)；利用；利用Ksp可可計(jì)計(jì)算某些沉淀算某些沉淀轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化反化反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。的化學(xué)平衡常數(shù)?！纠?】(2018南南陽陽模模擬擬)已已知知t時(shí)時(shí)AgCl的的Ksp21010；在在t時(shí)時(shí)Ag2CrO4在在水中的沉淀溶解平衡曲水中的沉淀溶解平衡曲線線如如圖圖所示。下列所示。下列說說法正確的是法正確的是()答案答案D【解題建?！俊窘忸}建?！炕诨凇捌胶庥^平衡觀”視角建構(gòu)電解質(zhì)溶液知識(shí)體系視角建構(gòu)電解質(zhì)溶液知識(shí)體系
化學(xué)8 水溶液中的離子反應(yīng) 增分補(bǔ)課9 蘇教版
