高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練19 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題

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1、課時(shí)規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中,錯(cuò)誤的是()。A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)的速率都為0C.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D.增大反應(yīng)物的濃度、升高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率答案:B解析:化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化,可衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,故A正確;可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,但不等于0,故B錯(cuò)誤;影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,物質(zhì)的性質(zhì)是主要影響因素,故C正確;增大反應(yīng)

2、物的濃度或升高反應(yīng)溫度,都能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,故D正確。2.在容積為2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.4 kJmol-1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4 mol,10 s后達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是()。A.反應(yīng)前5 s內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1s-1B.達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器容積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應(yīng)速率都不改變答案:C解析

3、:前10s內(nèi)v(NO)=2v(N2)=21mol2L10s=0.1molL-1s-1,但前5s與前10s由于反應(yīng)物濃度及容器內(nèi)溫度都不相同,所以平均速率不相等,A錯(cuò)誤;升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,B錯(cuò)誤;平衡時(shí)v正(CO)=2v逆(N2),C正確;充入1molO2會(huì)消耗NO,使c(NO)減小,反應(yīng)速率會(huì)改變,D錯(cuò)誤。3.(2019江蘇連云港高級(jí)中學(xué)高三模擬)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1時(shí)刻改變某一條件,化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()。A.維持溫度、反應(yīng)體系容積不變,t1時(shí)充入SO3(g)B.維持壓強(qiáng)不

4、變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C.維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量ArD.維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3(g)答案:D解析:溫度、容積不變,充入SO3(g)的瞬時(shí)正反應(yīng)速率不變,A錯(cuò)誤;升溫條件下,正、逆反應(yīng)速率都加快,B錯(cuò)誤;溫度、容積不變,充入一定量Ar,各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,C錯(cuò)誤;SO3(g)的濃度增大,維持恒壓則容積變大,反應(yīng)物的濃度變小,正反應(yīng)速率變小、逆反應(yīng)速率變大,D正確。4.下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()。選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同,Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化

5、學(xué)反應(yīng)速率增大B工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)N2H4(l)+H2(g),把容器的容積縮小一半正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入23滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡加快當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率答案:C解析:升高溫度,增大活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率增大,A正確;增大氣液接觸面積,可增大反應(yīng)速率,B正確;壓縮容器容積,反應(yīng)物、生成物濃度均增加,正、逆反應(yīng)速率均增大,C錯(cuò)誤;氯化鐵為過氧化氫分解的催化劑,加入催

6、化劑,降低反應(yīng)的活化能,增大反應(yīng)速率,D正確。5.在Ag+催化下,Cr3+被S2O82-氧化為Cr2O72-的機(jī)理為:S2O82-+2Ag+2SO42-+2Ag2+慢2Cr3+6Ag2+7H2O6Ag+14H+Cr2O72-快下列有關(guān)說法正確的是()。A.反應(yīng)速率與Ag+濃度有關(guān)B.Ag2+也是該反應(yīng)的催化劑C.Ag+能降低該反應(yīng)的活化能和焓變D.v(Cr3+)=v(S2O82-)答案:A解析:慢反應(yīng)中Ag+參與反應(yīng),快反應(yīng)中又生成了Ag+,則Ag+起到催化劑的作用,催化劑可降低反應(yīng)的活化能,但不能改變焓變。Ag+濃度越大,反應(yīng)速率越大,A正確,C錯(cuò)誤;Ag2+為中間產(chǎn)物,不是催化劑,B錯(cuò)誤;

7、反應(yīng)總方程式為3S2O82-+2Cr3+7H2O6SO42-+14H+Cr2O72-,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,D錯(cuò)誤。6.一定溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)了1.2 mol,下列說法正確的是()。A.充入N2(不參與反應(yīng))使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率B.A的平均反應(yīng)速率為0.4 molL-1min-1C.平衡狀態(tài)時(shí),B、C的反應(yīng)速率相等D.C的平均反應(yīng)速率為0.2 molL-1min-1答案:D解析:容器容積不變,充入氮?dú)鈱?duì)反應(yīng)物和生成物濃度沒有影響,化學(xué)反應(yīng)速率不變,故A錯(cuò)誤;不能用單位時(shí)間內(nèi)固體的

8、量的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以2v(B)=3v(C),故C錯(cuò)誤;v(C)=23v(B)=1.2mol2L2min23=0.2molL-1min-1,故D正確。7.在某一恒溫、容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)Hv(逆)B.、兩過程達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)C.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加CD.、兩過程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)答案:C解析:在t1t2時(shí),v(正)=v(逆),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知第二次平衡后,反應(yīng)速率與第一次平衡時(shí)相同,這說明反應(yīng)物、生成物的濃度不變,所以A物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入物質(zhì)C,物質(zhì)C的濃

9、度增大,逆反應(yīng)速率瞬間增大,但容器體積增大,物質(zhì)A、B的濃度降低,正反應(yīng)速率瞬間減小,平衡左移,物質(zhì)C的濃度逐漸減小,逆反應(yīng)速率也逐漸減小,物質(zhì)A、B的濃度逐漸增大,正反應(yīng)速率也逐漸增大,最終又達(dá)到原來的平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.向容積固定為2 L的密閉容器中充入9.6 mol NO和4.8 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H02NO2(g)N2O4(g)Hv(逆),若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí),容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(3)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是(填字母)。a.使用催化

10、劑b.增大壓強(qiáng)c.增大反應(yīng)物濃度(4)在恒溫恒壓下通入惰性氣體,v(正)(填“”“=”或“v(逆),反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)H=+100akJmol-1。(3)t3時(shí),改變條件,v(正)=v(逆)且增大,又因反應(yīng)為等體積反應(yīng),故條件為增大壓強(qiáng)或使用催化劑。(4)恒溫恒壓下通入惰性氣體,相當(dāng)于減壓,等體積反應(yīng)平衡不移動(dòng),v(正)=v(逆)。12.(16分)已知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O,甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為10 mL):實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/c

11、(Na2S2O3)(molL-1)c(H2SO4)(molL-1)250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1(1)其他條件不變時(shí),探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)編號(hào));若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn),測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間,可探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)乙同學(xué)研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)甲所做實(shí)驗(yàn)中記錄反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間時(shí)產(chǎn)生0.016 g S,甲記錄的上述實(shí)驗(yàn)溶液變渾濁的時(shí)間是25 s,用Na2S2O3表示的反應(yīng)速率為。答案:(1)(或)不同反應(yīng)物濃度(2)0.001 molL-1s-1解析:(1)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)該只改變溫度,

12、而其他條件不變;實(shí)驗(yàn)溫度相同,只是改變了反應(yīng)物濃度。(2)由已知反應(yīng)可得關(guān)系式Na2S2O3S,即得n(Na2S2O3)=n(S)=0.016g32gmol-1=0.0005mol,故v(Na2S2O3)=0.0005mol2010-3L25s=0.001molL-1s-1。13.(18分)某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn):利用Ag、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 molL-1、2 molL-1、18.4 molL-1),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 molL-1硫酸于試管中;分別投入大小

13、、形狀相同的Ag、Fe、Mg反應(yīng)快慢:MgFeAg反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品可以是(從題中所給藥品中挑選)。實(shí)驗(yàn):已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2,酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)在開始的一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久后溶液突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。(3)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度

14、升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想是:還可能是的影響。(4)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是(填序號(hào))。A.硫酸鉀B.硫酸錳C.氯化錳D.水答案:(1)探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度相同(2)Mg(或Fe)、0.5 molL-1硫酸和2 molL-1硫酸(3)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)(4)B解析:(1)Ag、Fe、Mg和等體積的2molL-1硫酸反應(yīng),是探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是在相同溫度下進(jìn)行。(2)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,可在分液漏斗中加入不同濃度的硫酸,即0.5molL-1硫酸和2molL-1硫酸,而錐形瓶中加入能與酸反應(yīng)的金屬M(fèi)g或Fe,然后進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。(3)實(shí)驗(yàn)猜想,可以從比較生成物Mn2+(過渡金屬)與K+(主族金屬)的區(qū)別中找到答案,通常是過渡金屬或其離子具有催化作用。(4)要想驗(yàn)證Mn2+的催化作用,在做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可,而氯化錳中也含Mn2+,卻不能選為催化劑,原因就在于其中的Cl-易被酸性高錳酸鉀溶液氧化。