高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)能力拔高 第9講《氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律》

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1、第二章 第4節(jié) 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律(課時活頁卷一、單項選擇題1綠色植物光合作用的過程，可以用下面的反應(yīng)來概括：CO22H2O(CH2O)O2H2O其中(CH2O)代表糖類。已知在光合作用的復(fù)雜過程里，反應(yīng)物CO2中氧元素的化合價在反應(yīng)前后沒有改變，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 ()A該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)中只有還原劑，沒有氧化劑C該反應(yīng)中，H2O作還原劑，CO2作氧化劑D該反應(yīng)中，H2O作氧化劑，CO2作還原劑【答案】C【解析】由O22H2 (H2O)2H2O的化合價變化可知，CO2為氧化劑，H2O為還原劑，故C項正確。2下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是()A2F22H2O=4

2、HFO2B2Na2O22H2O=4NaOHO2CNaHH2O=NaOHH2D3NO2H2O=2HNO3NO【答案】C【解析】A項，H2O作還原劑；B、D項，H2O既不是氧化劑也不是還原劑。3（2013.廣東連州中學(xué)月考）已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為：H2O2Fe2IFe2，與已知相符，A項反應(yīng)能發(fā)生；由B項可得還原性：H2O2SO2，與已知不符，該反應(yīng)不能發(fā)生；由C項可得還原性：SO2I，與已知條件相符，該反應(yīng)能發(fā)生；由D項可知還原性：IFe2，與已知相符，該反應(yīng)能發(fā)生。4下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)

3、D復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】化合反應(yīng)和分解反應(yīng)只有部分屬于氧化還原反應(yīng)，A、B項錯誤；置換反應(yīng)全為氧化還原反應(yīng)，C項正確；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。5（2013.廣東茂名一中月考）已知HgS中S為2價，有關(guān)反應(yīng)HgSO2=HgSO2的下列敘述中，錯誤的是()A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B反應(yīng)中有4 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時，消耗1 mol O2CO2是氧化劑DHgS既是還原劑又是氧化劑【答案】B【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念問題。分析反應(yīng)體系中各物質(zhì)中元素化合價看出，硫化合價升高，氧和汞化合價降低，故A、C、D項正確；每轉(zhuǎn)移6 mol e時，有1 mol O2參加反應(yīng)，B項錯誤。6將

4、幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列推測肯定不正確的是()A中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化B中紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原為Fe2C中紅色褪去的原因是SO2將SCN還原DSCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2【答案】C【解析】中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化，中紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原為Fe2。二、雙項選擇題7氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條

5、件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()A上述反應(yīng)中， N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價為3價DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g【答案】BC【解析】Al2O3N23C2AlN3CO，反應(yīng)中氧化劑為N2，還原劑為C；反應(yīng)中每生成1 mol AlN，需轉(zhuǎn)移3 mol電子；AlN中N為3價；AlN的摩爾質(zhì)量為41 gmol1。8（2013.廣東連州中學(xué)月考）下列敘述或表達(dá)正確的是()ANaI溶液溶液變藍(lán)色，可證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)B在反應(yīng)時Mg失去2e而Na失去e，可說明

6、還原性Mg比Na強(qiáng)CHNO3溶液與Cu反應(yīng)時，若參加反應(yīng)的Cu和HNO3物質(zhì)的量比為38，則還原產(chǎn)物為NO【答案】AC【解析】B項，還原性強(qiáng)弱不能用失去電子的多少來確定，而應(yīng)根據(jù)失電子的難易確定；D項，得失標(biāo)錯。三、非選擇題9傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時間，在液氯中加入適量的液氨。(1)請你寫出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，氧化劑是_，還原劑是_。(2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和_，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時打

7、開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl， NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時候發(fā)生的反應(yīng)是NH3HClO=H2ONH2Cl，在HClO濃度小的時候發(fā)生的反應(yīng)是H2ONH2Cl=NH3HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個反應(yīng)的反應(yīng)類型是_(填序號)。A氧化還原反應(yīng) B非氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)【答案】(1)H2OCl2HClHClOCl2Cl2(2)HClBD10小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質(zhì)，裝

8、置圖如下：(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：_，乙中的現(xiàn)象是_，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是_，可證明NO的還原性。(2)實(shí)驗前丙中充滿水的作用是_(用反應(yīng)方程式和簡要文字回答)。(3)小華對小明的實(shí)驗設(shè)計提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是_。你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)?！敬鸢浮?1)Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O溶液變渾濁有紅棕色氣體生成(2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁可將干燥的NO2與

9、干燥的SO2氣體混合，若氣體顏色變淺，即可證明NO2的氧化性?！窘馕觥考字械幕瘜W(xué)反應(yīng)為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，產(chǎn)生的NO2通過乙進(jìn)入丙和水反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮可與氣球中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮，從而證明一氧化氮具有還原性。11化學(xué)實(shí)驗的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實(shí)驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMn

10、O4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_。該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)b處的實(shí)驗現(xiàn)象為_，d處的實(shí)驗現(xiàn)象為_。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)通過該實(shí)驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_?！敬鸢浮?1)2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液

11、由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3【解析】(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21015，而不是18。(2)b處發(fā)生的反應(yīng)為2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉顯藍(lán)色；d處發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl2Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e3和SCN反應(yīng)使溶液變紅色。(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：當(dāng)有0.01 mol Cl2被吸收時，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。(4)e處實(shí)驗說明氧化性KMnO4Cl2，d處實(shí)驗說明氧化性Cl2F

12、eCl3，因此，三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序為：KMnO4Cl2FeCl3。12(1)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因為_，離子方程式為_。在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因為_，離子方程式是_。對比和實(shí)驗所得的結(jié)果，將I2、ClO、SO42按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_。(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計實(shí)驗證明以下事實(shí)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強(qiáng)。鐵的還原性比銅強(qiáng)。【答案】(1)NaClO將KI氧化生成了I2ClO2IH2O=I2Cl2OHI2被Na2S

13、O3還原生成了ISO32I22OH=SO422IH2OClOI2SO42(2)Cu與濃硫酸在加熱時反應(yīng)而與稀硫酸在加熱時不反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OCu與FeCl3溶液能反應(yīng)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出CuFeCuSO4=FeSO4Cu(答案不唯一，合理即可)【解析】(1)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I生成單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍(lán)；Na2SO3具有還原性，可還原I2生成I，使藍(lán)色消失，離子方程式的書寫思路是：確定反應(yīng)物、產(chǎn)物，然后根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒配平。(2)可根據(jù)Cu和濃硫酸加熱反應(yīng)，而Cu和稀硫酸加熱不反應(yīng)來證明?？衫醚趸€原方程式來證明。