九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第二單元《探秘水世界》第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解教案 魯教版

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1、第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解溶液水組成：溶質(zhì)和溶劑形成過(guò)程伴隨熱量的變化（溶液的溫度升高、降低或不變）概念：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物特征：均一性、穩(wěn)定性配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液（計(jì)算、稱量和量取、溶解、裝瓶保存）影響溶解速率的因素：（溫度、顆粒大小、攪拌）質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算溶液的稀釋溶液的濃縮溶液的配制概念計(jì)算公式本節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解課 題第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解課 型新 授第 1 課時(shí)第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1.知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶質(zhì)、溶劑。2.了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生

2、活中的一般應(yīng)用。3.了解溶解過(guò)程中的能量變化。學(xué)情分析溶液在日常生活中隨處可見(jiàn)，學(xué)生會(huì)列舉出常見(jiàn)的種種液體，也就是說(shuō)，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)前可能有一個(gè)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，教材從食鹽的溶解入手，使學(xué)生形成溶液的均一、穩(wěn)定的感性認(rèn)識(shí)，這對(duì)后面的學(xué)習(xí)是非常有益的。重 點(diǎn)溶液及溶液的基本特征難 點(diǎn)溶液的組成、溶液與濁液的區(qū)別關(guān) 鍵 點(diǎn)從食鹽的溶解入手，使學(xué)生形成溶液的均一、穩(wěn)定的感性認(rèn)識(shí)教學(xué)媒體實(shí)驗(yàn)、多媒體動(dòng)畫 教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、講述法、談話法、討論法板 書 設(shè) 計(jì)第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解一、溶解的過(guò)程1.溶液2.溶劑3.溶質(zhì)讀法 4.電離能量變化（擴(kuò)散過(guò)程與水合過(guò)程）5.乳濁液6.乳化作用7.懸濁液教 學(xué) 過(guò)

3、程知 識(shí) 點(diǎn)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)一、溶解的過(guò)程1.溶液2.溶劑3.溶質(zhì)讀法4.電離能量變化（擴(kuò)散過(guò)程與水合過(guò)程）5.乳濁液6.乳化作用7.懸濁液第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解（第一課時(shí)）了解均一性、穩(wěn)定性一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑。如：水等。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。如：食鹽等。（僅算溶解的那部分）溶液的名稱：溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液（溶劑若是水，可省略溶劑名稱）物質(zhì)溶解在水中（或受熱熔化）時(shí)能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過(guò)程叫電離。氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高；硝酸銨溶于水，溫度降低；氯化鈉溶于水，溫度幾乎不變。（溫度變化的原因）：溶

4、質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量；溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用生成水合分子或水合離子，這一過(guò)程放出熱量。不溶性的液體小液滴分散在液體里形成的混合物。汽油和加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，原理不同：油污能溶解在汽油中，形成溶液；而洗滌劑是將油脂乳化變成乳濁液而將油污除去的。懸濁液、乳濁液統(tǒng)稱為濁液。相同點(diǎn)：濁液與溶液都是混合物區(qū)別：溶液：均一、穩(wěn)定；濁液：不均一、不穩(wěn)定。靜置后：乳濁液會(huì)分層；懸濁液會(huì)出現(xiàn)沉淀?；顒?dòng)天地P50 理解均一性、穩(wěn)定性的含義水是最常見(jiàn)的溶劑。溶液里的溶質(zhì)可以是多種，如：汽水。如：蔗糖水溶液，即蔗糖溶液。碘的酒精溶液，簡(jiǎn)稱碘酒。思考：電離與通電有關(guān)嗎？實(shí)驗(yàn)探

5、究P51 物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化活動(dòng)天地P52多識(shí)一點(diǎn)P52 洗發(fā)液是怎樣去污的？判斷正誤：1.溶液一定是無(wú)色的，也一定是液體。2.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。3.洗發(fā)液、洗滌劑能夠溶解油污。比較溶液與濁液異同：教 學(xué) 過(guò) 程知識(shí)點(diǎn)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)溶液懸濁液乳濁液分散在水里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體粒子直徑一般不超過(guò)10-9m一般大于10-9m一般大于10-9m分散物質(zhì)原來(lái)的狀態(tài)固、液、氣固 液宏觀特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定實(shí)例食鹽水、碘酒泥漿油水混合物靜置無(wú)變化沉淀分層概念略略略小結(jié)溶液：概念：特征：具有均一性：即溶液中各部分性質(zhì)相同。具有

6、穩(wěn)定性：即只要外界條件不改變，溶液的成分不會(huì)分離出來(lái)。顏色：溶液不一定是無(wú)色，如：硫酸銅溶液是藍(lán)色的。狀態(tài)：溶液不一定是液態(tài)的。從定義看，清新的空氣及合金都是均一、穩(wěn)定的混合物，所以它們都是溶液。組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。一種溶液里，溶質(zhì)不一定是一種，如汽水；溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固、液、氣，如果是固、液溶于液體里，固、液是溶質(zhì)，若液體溶于液體里，一般量多的是是溶劑，若有水，不論多少，水均作溶劑。名稱：溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液能量變化：電離：并不是所有物質(zhì)溶于水都電離。如：蔗糖、酒精等物質(zhì)等物質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，只有電離，溶液才導(dǎo)電。在線測(cè)試P53 1. 2. 3.質(zhì)量可以累加，但體積不能。溶液的質(zhì)量

7、=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的體積加溶劑的體積不一定等于溶液的體積練習(xí)：1.指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑： A.碘酒 B.濃鹽酸 C.硫酸銅溶液 D.0.9%的生理鹽水 E.80%的酒精溶液 F.1g甲和9g乙兩種液體形成溶液2.夏日里想隨時(shí)喝到冰爽的飲料，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（ ）A.食鹽 B.硝酸銨 C.蔗糖 D.熟石灰3.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.溶液一定是液體 B.空氣也是溶液 C.40 mL酒精和60 mL水混合后得到的溶液一定是100mL D.鹽水是溶液，糖水也是溶液，兩者混在一起，既有鹽水又有糖水

8、，就不是溶液了4.蒸餾水不能養(yǎng)魚(yú)，是因?yàn)檎麴s水中不含有（ ）A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.水分子 課 題第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解課 型新 授第 2 課時(shí)第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。學(xué)情分析學(xué)生對(duì)溶液的濃、稀有了粗淺的認(rèn)識(shí)，要定量描述一定量溶液中溶質(zhì)的多少，引入了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。重 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及溶液的配制過(guò)程難 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。關(guān) 鍵 點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念的理解教學(xué)媒體演示實(shí)驗(yàn)、掛圖教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法板 書 設(shè) 計(jì)第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解一、溶解的過(guò)程二

9、、溶液組成的定量表示1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值2.公式3.質(zhì)量與體積的換算4.稀釋問(wèn)題5.濃縮問(wèn)題6.兩種溶液混合問(wèn)題 三、溶液的配制1.計(jì)算2.稱量和量取3.溶解4.裝瓶所需儀器：用固體配溶液：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。用液體配溶液：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。教 學(xué) 過(guò) 程知 識(shí) 點(diǎn)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)二、溶液組成的定量表示1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.公式3.質(zhì)量與體積的換算4.稀釋問(wèn)題第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解（第二課時(shí)）復(fù)習(xí)：濃、稀溶液僅能粗略表示一定量溶液里溶質(zhì)的多少。溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值。例題：注意解題的格式變形公

10、式：1.溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量3.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4.溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液的密度溶質(zhì)/g溶劑/g溶液/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1010%509051008020%加水稀釋：溶質(zhì)不變；溶劑、溶液都增加。（即：分子不變，分母變大，分?jǐn)?shù)的值變?。┮?guī)律：若使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是原來(lái)的一半，可加入與原溶液相等的溶劑?；顒?dòng)天地P53在線測(cè)試P54 注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，并不代表具體的溶質(zhì)質(zhì)量和溶液的質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示；表達(dá)式中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一；表達(dá)式中溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部

11、分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)溶解的不能計(jì)算在內(nèi)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，在一定的范圍內(nèi)才有意義。填表練習(xí)：1.向100g10%的食鹽溶液中，加入100g水，則所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。教 學(xué) 過(guò) 程知 識(shí) 點(diǎn)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)5.濃縮問(wèn)題6.兩種溶液混合問(wèn)題三、溶液的配制1.計(jì)算2.稱量和量取3.溶解4.裝瓶所需儀器：蒸發(fā)可使溶液變濃，在無(wú)溶質(zhì)析出的條件下，蒸發(fā)前后溶質(zhì)不變，溶劑、溶液都減小。（即：分子不變，分母變小，分?jǐn)?shù)的值變大）規(guī)律：若使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是原來(lái)的二倍，可蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量的一半。加入溶質(zhì)也可使溶液變濃，加溶質(zhì)前后，溶劑不變，溶質(zhì)、溶液都增加。（即：分子、分母都

12、增大一個(gè)相同的正數(shù)，真分?jǐn)?shù)的值也增大）規(guī)律：若使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，加入的溶質(zhì)的質(zhì)量一定比原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量要多。同種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種溶液混合，混合后所得溶液中的溶質(zhì)、溶劑、溶液全部來(lái)自兩部分，質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于兩個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間，而且靠近原溶液質(zhì)量多的。步驟：即求溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的體積即用托盤天平稱取所需固體的質(zhì)量；用量筒量取所需溶劑的體積。將固體和溶劑放入燒杯中進(jìn)行溶解，并用玻璃棒輕輕攪拌。把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽應(yīng)標(biāo)明藥品的名稱和質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放入試劑柜中。所需儀器：用固體配溶液：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。用液體配溶液：量筒、玻璃棒、燒杯、

13、膠頭滴管。小結(jié)：1.2.3.4.2.若使100g10%的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可蒸發(fā)掉 g水，或加入 g食鹽。3.將100g10%的食鹽溶液與200g7%的食鹽溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?；顒?dòng)天地P55配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液練習(xí)長(zhǎng)話短說(shuō)P55開(kāi)拓思維：現(xiàn)有一份80g10%的蔗糖溶液，若要使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，你有哪些方法？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。1.2.3.教 學(xué) 過(guò) 程知識(shí)點(diǎn)教 師 活 動(dòng)學(xué)生 一、有關(guān)概念的練習(xí)二、計(jì)算的格式及練習(xí)設(shè)求列式求解答題三、溶液的配制第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 （第三課時(shí) 練習(xí)課）1.關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B.溶液是均一

14、、穩(wěn)定的純凈物 C.溶液是無(wú)色透明的液體 D. 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物2.從溶液的定義看，下列可以看成溶液的是（ ）A.清新的空氣 B.塵土飛揚(yáng)的空氣 C.黃河水 D.大霧彌漫的空氣3.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，下列質(zhì)量比不正確的是（ ）A.溶質(zhì)：溶劑=1：4 B.溶質(zhì)：溶液=1：5 C.溶劑：溶液=4：5 D.溶劑：溶質(zhì)=5：4 4.在抗擊“非典”的戰(zhàn)斗中，人們廣泛使用過(guò)氧乙酸消毒液，在室內(nèi)進(jìn)行消毒?，F(xiàn)要配制10Kg4%的過(guò)氧乙酸消毒液，請(qǐng)計(jì)算需用含過(guò)氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是多少？所需稀釋用水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需用含過(guò)氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量為x。由于稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不

15、變：10Kg4%=40%xx=1Kg需水的質(zhì)量：10Kg-1Kg=9 Kg 答：（略）5.某反應(yīng)需要60g10%的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請(qǐng)選用以上提供的藥品設(shè)計(jì)兩種配制方案（只說(shuō)明各種藥品的用量），填入下表。配制方案舉例6 g NaOH固體和54 g水方案一方案二葡萄糖注射液5%規(guī)格：250mL內(nèi)含葡萄糖12.5 g生產(chǎn)批號(hào)：0203203 2有效期：至2007年8月 6.右圖是病人輸液時(shí)用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中含水 ，溶液的密度約為 g/cm3。7.用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

16、，正確的操作步驟是（ ）A.計(jì)算、稱量、溶解 B.稱量、加水、溶解C.溶解、計(jì)算、量取 D.計(jì)算、量取、溶解8.某同學(xué)為配制50g11%的氯化鈉溶液，選用了下列儀器：天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、量筒，進(jìn)行下列操作：計(jì)算：經(jīng)計(jì)算可知，氯化鈉的質(zhì)量是5.5g，水的質(zhì)量是44.5g稱?。涸谔炱降淖蟊P放5g砝碼，將游碼調(diào)到0.5g處，在右盤加入食鹽至天平平衡，將稱好的藥品倒入燒杯里。量取：用量筒量取44.5mL的水，把水倒入燒杯里。溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。裝瓶：將配好的溶液裝入細(xì)口瓶中保存，并貼上標(biāo)簽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 該實(shí)驗(yàn)中，除了用到上述列出的儀器外，還需要哪些儀器？現(xiàn)有50mL、100 mL兩種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用哪一種量筒？并說(shuō)明理由。上述實(shí)驗(yàn)操作中，有幾處錯(cuò)誤？并加以改正。未知數(shù)后無(wú)單位，但未知數(shù)前要標(biāo)明質(zhì)量實(shí)際數(shù)值要注意單位，而且用字母表示答案有無(wú)數(shù)種情況