高中化學(xué)會(huì)考重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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1、高中化學(xué)會(huì)考重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)會(huì)考重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中的文科生是需要參加化學(xué)會(huì)考的，與另外兩門科目對(duì)比，化學(xué)是比較拿高分的，那么考前復(fù)習(xí)的時(shí)候，我們需要對(duì)哪些知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行鞏固呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有用!高中化學(xué)會(huì)考必背知識(shí)現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是

2、蒼白色的火焰;6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的.白色煙霧;8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈

3、紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(

4、藍(lán)色)、MnO4-(紫色)有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色Fe(OH)3藍(lán)色Cu(OH)2 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)黃色(AgI、Ag3PO4) 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)高中化?？贾R(shí)1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑 PH的變色范圍甲基橙 4.4黃色酚酞 10.0紅色石蕊 8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn

5、2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+陽(yáng)極(失電子的能力)：S2- I- Br– Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。例：電解KCl溶液：

6、2KCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿

7、其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)8、電子

8、層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si (因?yàn)樵影霃剑篠i C O).10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價(jià)的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈

9、酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O215、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84

10、g/cm3。16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等;(5)是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見(jiàn))的是K;密度最大(常見(jiàn))是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸

11、乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)反應(yīng)條件對(duì)氧化-還原反應(yīng)的影響.1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO3(稀)+3Cu=2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu=2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO↑+2H2O2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同Cl2+2NaOH=NaCl+N

12、aClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2Ocu+h2so4稀 不反應(yīng) cu+2h2so4(加熱)-so23.溶液酸堿性.2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO↑+2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).4.條件不同，生成物則不同1、2P+3Cl22

13、PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O22H2O+2S(O2不充足)3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O24、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(過(guò)量)=Ca(HCO3)25、C+O2CO2(O2充足) ; 2 C+O22CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)+3Cu=2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu=2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O7、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3&da

14、rr;+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(過(guò)量)=NaAlO2+2H2O8、NaAlO2+4HCl(過(guò)量)=NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓9、Fe+6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)10、Fe+6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O14、C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2↑+NaCl+H2O