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1、貧血怎么辦？ 知識目標(biāo) 1、了解鐵的氧化物的種類和化學(xué)性質(zhì)； 2、掌握鐵的氫氧化物的制備和相互轉(zhuǎn)化過程； 3、掌握鐵鹽和亞鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化。 一、鐵的常見氧化物 Fe3O4 Fe 2O3 FeO 1、 Fe3O4中 Fe的價(jià)態(tài)是多少？ 2、“氧化鐵”是指哪種鐵的氧化物？ 三、鐵的重要化合物 1、鐵的氧化物 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 色態(tài) 鐵的價(jià)態(tài) 水溶性 穩(wěn)定性 與非氧化 性酸反應(yīng) 氧化性 鐵紅 磁性氧化鐵 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 +2價(jià) +3價(jià) +2價(jià)、 +3價(jià) 不溶 不溶 不溶 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 +
2、6H+ = Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O 高溫時(shí)，都能與 C、 CO、 H2反應(yīng)，被還原生成 Fe(煉鐵原理 ) 目錄 探究實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 3-9在 FeCl3、 FeSO4分別加入 NaOH溶液 二、 Fe的氫氧化物 為什么不能觀測到明顯的白色的沉淀？ FeCl3溶液 FeSO4溶液 加入 NaOH 溶液 化學(xué)方程 式 2、鐵的氫氧化物 白色絮狀沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀 紅褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl FeSO4 + 2NaOH = Fe（ OH） 2 + Na2SO4 4Fe（ OH） 2 + O2
3、 +2H2O = 4Fe（ OH） 3 實(shí)驗(yàn)： 3-9在 FeCl3、 FeSO4分別加入 NaOH溶液 鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽 和堿溶液反應(yīng)制得。 問題探究 ： 1、 該實(shí)驗(yàn)中要使得到的白色 Fe(OH)2存在較 長時(shí)間可采取哪些措施？ 討論：通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵 的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？ (1)氫氧化鐵的性質(zhì) 與酸反應(yīng) 受熱可分解 氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體 (2)氫氧化亞鐵的性質(zhì) 與酸反應(yīng) 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （氧化
4、劑） （還原劑） 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 三、 鐵鹽和亞鐵鹽 科學(xué)探究 ： Fe3+與 Fe2+的對比實(shí)驗(yàn) （ 1） Fe3+離子的檢驗(yàn) （ 完成實(shí)驗(yàn) 3-10、 P73 的表格 ） （ 2） Fe3+離子的氧化性 科學(xué)探究：在上述變紅后的溶液中 ， 再加入 足量 Fe粉 ， 充分振蕩 。 觀察現(xiàn)象；再在 以上所得到的混合溶液中 ， 滴加硝酸 (HNO3)， 再觀察現(xiàn)象 。 3、鐵鹽和亞鐵鹽 （ 1） Fe3+離子的檢驗(yàn) 向 FeCl3和 FeCl2溶液中分別加入 KSCN溶液 滴入 KSCN溶液 FeCl3溶
5、液 FeCl2溶液 溶液呈血紅色 溶液顏色無變化 交流和討論 : 還 有哪些方法可以 鑒別 FeCl3溶液和 FeCl2溶液 ? FeCl2 FeCl3 (2)Fe3+離子的氧化性 科學(xué)探究： 在 FeCl3溶液中加入足量 Fe粉，振蕩。再滴 入幾滴 KSCN溶液，觀察現(xiàn)象； 在以上所得到的 FeCl2 和 KSCN的混合溶液中，滴加氯水 (Cl2)，再觀察現(xiàn)象。 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ FeCl3溶液中加入 現(xiàn)象 反應(yīng)離子方程的式 Fe粉， KSCN溶液 氯水，振蕩 溶液不顯 血紅色 溶液變成血紅色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 總結(jié)： 還原劑 +氧化劑 (
6、Cl2) +還原劑 (Fe) 氧化劑 Fe2+ Fe3+ Fe Fe2+ Fe3+ Cl2、 Br2、 HNO3、 O2等 Zn、 Fe、 Cu、 I_等 歸納總結(jié)： 資料卡片： 人體血紅蛋白中含有 Fe2 離子，如果 誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁} 會使 Fe2 離子轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3 離子，生成高鐵 血紅蛋白而喪失與 O2結(jié)合的能力。有醫(yī)生 提出服用維生素 C可緩解亞硝酸鹽的中毒。 練習(xí) 1、下列 4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加 KSCN 溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4 A、 D 2、為了防止試劑變質(zhì)，配制
7、 FeSO4溶液時(shí)，除了 在試劑瓶中加入少量 H2SO4外，還要加（ ） A.加入 Cu B. 通入 Cl2 C.加入 Fe 粉 D. 加入 KSCN C 練習(xí) 3證明某溶液只含有 Fe2+而不含 Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 （ ） A、先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后顯紅色 B、先滴加 KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水 后顯紅色 C、滴加 NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰 綠，最后顯紅褐色 D、只需滴加 KSCN溶液 BC 練習(xí) 練習(xí) 運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。 4、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟 KSCN溶液 作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuS
8、O4溶液 D. 稀硫酸 5、既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ 6、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（ ） A. 不反應(yīng) B. 生成硝酸銨 C. 生成硝酸亞鐵 7、要除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，可行的辦法 是（ ） A. 滴入 KSCN溶液 B. 通入氯氣 C. 加入銅粉 D. 加入鐵粉 8、當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品，人體 能夠吸收的是 +2價(jià)鐵元素。但是 +2價(jià)鐵元素很容易被 氧化。查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價(jià)態(tài)。 你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素 的價(jià)態(tài)？ 天然食品中含有的大多是 +3價(jià)鐵元素，為了使 +3價(jià)鐵元素轉(zhuǎn)化為 +2價(jià)鐵元素并被人體較好地吸收， 你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法。 有事沒事補(bǔ)點(diǎn)維 c！
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